物质的溶解(1)
不同物质在水中的溶解能力 (1)
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
物质 50毫升水溶解物质的份数 溶解能力的比较
食盐 7—9份（约18克） 小苏打 2—3份（约5克）
食盐的溶解能力强
这个实验说明了什么？
不同的物质在水中的溶 解能力是不同的。
气体在水中的溶解能力
摇晃汽水瓶，会有什么现象？ 这些现象说明了什么？
开启一瓶汽水，用注射器吸出约1/3管的汽水， 再用橡皮塞封住管口。
1、“读”是我们学习语文最基本的方法之一，古人说，读书时应该做到“眼到，口到，心到”。我看，你们今天达到了这个要求。 2、大家自由读书的这段时间里，教室里只听见琅琅书声，大家专注的神情让我感受到什么叫“求知若渴”，我很感动。 3、经过这么一读，这一段文字的意思就明白了，不需要再说明什么了。 4、请你们读一下，将你的感受从声音中表现出来。 5、读得很好，听得出你是将自己的理解读出来了。特别是这一句，请再读一遍。
1.观察注射器里的液体 2.往外拉注射器的活塞，观察注射器里的液体 3.往里推注射器的活塞，观察注射器里的液体
第5节 物质的溶解(一)
说明同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。
一、物质的溶解性
1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。
2.从以上视频和实验可以归纳出溶解性与什 么因素有关？
2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。（内因） 3.溶解性还与什么因素有关呢？
不饱和饱和溶液浓一些。
一、物质的溶解性 1、涵义 通常把一种物质溶解在另一种物质里 的能力，叫做溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。 2、影响溶解性大小的因素
（1）与溶质、溶剂的性质有关。 （内因） （2）与外界条件（温度、压强）有关。 （外因） 二、物质溶解时的热量变化
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
三、饱和溶液、不饱和溶液 1. 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
1. 把一个小烧杯放在一块光滑的小三夹板上，板上 先加一些水，然后在烧杯里注入100毫升水，把温 度计放入烧杯里，再加入50克硝酸铵（NH4NO3）， 小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什 么现象发生？
现象：温度显著降低，烧杯底和板之间的水 结成薄冰，拿起烧杯，可以提起木板。 说明：硝酸铵（NH4NO3） 溶解于水时要吸收 热量。
3. 在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里， 再加入30克氯化钠（NaCl），小心用玻璃棒搅动溶 液，注意温度变化，观察有什么现象发生？
物质的溶解 第1课时（习题）
《物质的溶解第1课时》习题一、基础达标1.下列叙述不正确的是（）A．碘能溶于汽油不能溶解于水的实验事实说明了溶解性与溶剂的性质有关B．水能溶解食盐而不能溶解碘的实验事实说明了溶解性与溶质的性质有关C．硝酸铵溶解于水吸热，说明硝酸铵溶解水时只发生了吸热的扩散过程D．在蔗糖的饱和溶液中再加入蔗糖，只要外界条件不改变固体蔗糖的质量不变2.下列说法正确的是（）A．溶液是一种均一的、稳定的、无色的混合物B．在一定温度下，搅拌可以使物质溶解的更多C．10mL酒精和20mL的水混合可得到30mL的酒精溶液D．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类．A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤4.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5.以下叙述中错误的是（）A．不同物质在同一溶剂里溶解性不相同B．同种物质在不同溶剂里溶解性不相同C．物质的溶解性的大小取决于溶质、溶剂的性质，同时受外界条件（如温度、压强等）的影响D．溶解度和溶解性是同一概念6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）A．食盐固体和碳酸钙粉末B．酒精和汽油C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．氢气和一氧化碳二、综合提升8.完成学习任务后，小森同学倒了一杯糖水，猛一喝，吃惊不小：“这水咋变成咸的了？”原来，他在父亲准备的盐水中又加了糖．水中溶解了食盐后，还能再溶解糖吗？他带着这个问题进行了如下实验探究．请你参与他的实验探究活动，相信你们一定能解决问题【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质．【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色【设计实验】：（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体______溶液颜色变成______．（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解．【解释结论】：（1）______．（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后______增加食盐的溶解（填“能”或“不能”）【拓展反思】：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液的质量分数会______（填“变大”“不变”或“减小”，下同）若加入蔗糖，溶液的质量分数会______．9.按下图所示装置进行实验。
八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解(第1课时)作业设计 (新版)浙教版-(新版
第5节物质的溶解（第1课时）课堂笔记1．物质的溶解性（1）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
（2）影响物质溶解性的因素：①不同的物质在中的溶解性不同。
②同一种物质在中的溶解性不同。
③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。
2．物质溶解过程中的能量变化（1）有些物质溶解时，会放出，溶液的温度，如氢氧化钠（NaOH）。
（2）有些物质溶解时，会热量，溶液的温度，如硝酸铵（NH4NO3）。
（3）有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如氯化钠（NaCl）。
分层训练A组基础训练1．（某某中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量2．下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（）A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D．物质的溶解性是指一种物质在另一物质中的溶解能力3．在一小杯碘水中加入少量菜油，搅拌一下后静置，发现浮在水面上的菜油变成了紫红色而下面的水层颜色明显变浅，几乎变成了无色。
此实验现象说明（）A．碘在菜油中比在水中难溶解B．碘在菜油中比在水中易溶解C．碘在菜油和水中都难溶解D．碘在菜油中不溶解4．下列方法中不能加快蔗糖在水中溶解速度的措施是（）A．升高温度B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎D．多加些蔗糖5．向20mL水中加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解了；再向水中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。
由此得出的结论是（）A．物质能够溶解的数量是无限的B．20mL水中不能溶解一药匙蔗糖C．加入的蔗糖越多能够溶解的也越多D．一定条件下，物质能溶解的数量是有限的6．为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了实验，其中较为合理的是（）A．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同B．在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强C．在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强D．把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强7．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：20 碘2克水10克部分溶解从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（）A．温度B．溶质的性质C．溶剂的性质 D．溶质的质量8．取4只相同的烧杯，分别装入等量的水。
物质的溶解教案
课题：物质的溶解（１）—溶解和乳化学习目标：1、了解物质的分散现象，说出溶液的特征。
2、能说出日常生活中一些常见的乳化现象。
3、了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。
预习感知：1、在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水。
你知道还有哪些物质2、家庭小实验：把少量泥土、植物油、食盐分别加入到水中，搅拌，细心观察，现象有什么不同？教学过程：教师：在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水，将农药分散到水中制成喷洒的药液等，请同学们尽可能多地说出你所知道的把物质分散到水中的事例及应用。
指定一名同学回答，其他同学补充。
教师：下面我们来做课本153页的活动与探究，认识物质在回答：1、在上述实验中，、、3种物质分散到水中形成均匀、透明的体系；以细小的固体颗粒分散到水中；以小液滴分散到水中。
2、试着用学过的知识解释高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因。
教师：用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂。
你知道这是什么原因吗？请同学们来做154页的活动与探究。
观察与分析：植物油溶于水。
滴入洗洁精，振荡后，植物油以的形式均匀悬浮在水中形成液，这种现象称为乳化。
举例乳化在工农业生产和日常生活中的应用：①②③④拓展视野：阅读课本155页乳化作用。
教师：在很多情况下，人们希望能加快溶解某些物质，你有哪些办法？（思考、讨论）猜想1：猜想2：猜想3：请设计实验验证其中的一猜想。
猜想：我的方案：仪器、药品轻松课堂：1、将下列物质分别加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液的（填序号）①面粉②煤油③酒精④碱面（碳酸钠）(Na2CO3) ⑤食用油⑥硝酸钾(KNO3) ⑦冰块2、下列说法是否正确？正确打“√”错误打“×”。
⑴溶液一定是无色透明的（）⑵溶液是均一稳定的混合物（）⑶溶液中至少有两种物质（）⑷碘酒是纯净物，所以不是溶液（）⑸将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度比下半部分高（）3、下列现象属于溶解还是乳化？将你的看法写在后面的横线上。
物质的溶解性(1)
2、探究温度对物质溶解性的影响
请设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响
思路分析：
在实验中需要改变的因素是 温度， 需要保持不变的因 素是 水的质量 。
实验步骤： 1、取一只小杯，加入100mL的水； 2、向烧杯中逐渐加入硝酸钾固体，直至有少量硝酸钾 固体剩余； 3、用酒精灯加热，观察现象；然后降温至室温，观察 现象。
[讨论2]:
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
例：判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
>10g
可溶
>1g
微溶 难(不)溶
<1g <0.01g
难(不)溶
微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （）
C.温度升高，气体的溶解能力减小 中析出
D.水分蒸发，固体从液体
7、关于溶解，下列说法正确的是（ D ）
A、只有固体能够在水中溶解 B、只有液体能够在水中溶解 C、只有固体和液体能够在水中溶解 D、固体、液体、气体都可能在水中溶解
8、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（ C ）
A、物质的溶解性有强有弱 B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解 C、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关 D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
物质的溶解性1
（交流与讨论）学习了饱和溶液与不饱和溶液。那么如何判断饱和溶液与不饱和溶液呢？
根据书本P165交流与讨论1进行总结
1．向两溶液中分别加入少量硝酸钠固体，能溶解或硝酸钠减少的是不饱和溶液
2．将两溶液分别降温，先析出晶体的是饱和溶液
学生实验
归纳小结
教师讲授
学生阅读
承接
学生实验
教师讲授
学生回答
交流讨论
学生回答
交流讨论
教师讲授
同学们，通过前面一、二节的学习，我们已知道许多物质能溶于水，形成水溶液。老师让你们做的家庭小实验及所得结论带来了吗？请拿出来展示交流。
看来大家对物质的溶解性有了初步的认识，我们把一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。物质的溶解性与哪些因素有关呢？请同学们讨论一下。
B试管
C试管
取A、B两只试管，滴入少量食用油，往A试管里加少量水，往A试管里加少量汽油。观察现
象。
食用油溶解于中，不溶解于中
取A、B两只试管，分别加入5ml水，将A试管加热至沸，然后分别加入5g硝酸钾，充分振荡，
观察现象
A试管中的硝酸钾
B试管中的硝酸钾
1.不同的物质在同一溶剂中溶解性不同（的确与溶质本身的性质有关）
教学重点、难点：
教学重点：建立溶解性、、饱和溶液与不饱和溶液的概念
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液相互Байду номын сангаас化的方法
教学方法：
实验准备：
仪器：试管、烧杯、酒精灯、
药品：食盐、蔗糖、消石灰、水、汽油、食用油、硝酸钾、饱和蔗糖水溶液。
物质在水中的溶解(第一课时)
溶解度
在一定温度和压力下，溶质在溶 剂中的最大溶解量称为溶解度。
溶解现象的描述
01
02
03
物质在水中的分散
物质分散成微小颗粒，这 些颗粒的大小通常在1纳 米到100纳米之间。
形成均一溶液
物质在水中分散后，形成 均一、透明的溶液，各部 分的浓度一致。
能量变化
物质溶解时通常会吸收热 量，而结晶时会释放热量。
感谢您的观看
溶解热力学
研究溶解过程中的能量变化，包 括溶解热、熵变等。
溶解动力学
研究溶解过程的速率，包括溶解速 率常数、活化能等。
溶解平衡
描述溶解与析出之间的动态平衡状 态。
溶解过程的实验研究方法
溶解度实验
通过实验测定物质在一定温度下的溶解度。
表面张力实验
通过测量溶液的表面张力，了解物质在水中的分 散情况。
光散射实验
溶解速率
溶解速率是指物质在水中的溶解 速度，它受到物质本身的性质、 温度、压力、搅拌等因素的影响。
提高温度可以加快溶解速率，因 为温度升高可以增加分子的热运 动速度，从而增加分子间的碰撞
频体在水中
的溶解度会增大。
溶解度与溶度积
通过测量溶液中的光散射强度，研究溶质分子在 水中的布朗运动。
05 物质在水中的溶解应用
物质分离与提纯
物质分离
利用物质在水中的溶解度差异， 将不同物质分离，如盐和糖的分 离。
提纯
通过溶解和结晶等方法，从混合 物中提取出目标物质，如从海水 中提取盐。
化学反应的促进
溶解度差异
某些化学反应在特定条件下才能进行 ，通过改变物质的溶解度，可以促进 化学反应的进行。
温度对溶解度的影响
物质的溶解 第1课时（教案）
浙教版科学八年上课时教学设计。
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；如硝酸铵等。
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
如氯化钠等。
原来，在溶解过程中会有两种变化。
一种是扩散过程，即溶质的分子或离子向水中扩散，这时会吸收热量。
一种是水合过程，即溶质分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这时会放出热量。
若Q吸﹤Q放，则溶液温度升高，如NaOH溶解
若Q吸﹥Q放，则溶液温度降低，如如NH4NO3溶解
若Q吸=Q放，则溶液温度不变，如NaCl溶解
物质的溶解吸热与放热在生活中有着应用：
如冰袋、旅行时加热食品等。
了解溶解的
能量变化拓展溶解时能量的变化
课堂练习 1.夏天用脸盆接自来水静置后，盆壁会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为( C )
A．夏天的自来水里有气体，冬天的水里没有
B．夏天的自来水里没有气体，冬天的水里有
C．夏天气温高，自来水里气体的溶解性小，气体。
1.5.1物质的溶解(练习)(原卷版+解析)
浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解（一）【同步练习】一、选择题1．为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案。
该实验无法探究的因素是（）A．溶质种类B．溶剂种类C．溶液温度D．颗粒粗细2．许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是（）A．饱和溶液包含浓溶液B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系3．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。
记录数据如下表：下列说法正确的是（）A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大C．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g溶质D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液4．碳酸钠易溶于水，其溶解度如下表。
在20℃时，将30克碳酸钠粉未加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（）A．溶液从饱和溶液变为不饱和溶液B．溶液一直是饱和溶液C．溶液从不饱和溶液变为饱和溶液D．溶渡一直是为不饱和溶液5．周末，感到有点饿的小邵同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）A．泡糖水时进行了充分搅拌B．喝糖水时感到很甜C．糖水热的时候白糖全部溶解D．凉的糖水底部都有剩余的白糖6．图所示为一瓶喝剩的汽水，下列对剩余的汽水描述正确的是（）A．瓶内上部没有二氧化碳气体存在B．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的饱和溶液C．如果置于冰箱中一段时间，汽水中溶解的二氧化碳将更少D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，剩余汽水不是二氧化碳的饱和溶液7．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的（）A．氢氧化钠固体B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．生石灰固体8．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解9．下列说法正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液10．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．无论在什么温度下，一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水，一定是饱和溶液D．一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液11．某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，然后给该溶液加热，发现过了一会儿，容器底部的溶质消失了。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3：物质只有分散到水中才能形成溶液吗？举 例说明。
加快固体物质的溶解速率方法 1：溶解时不断搅拌。 2：升高温度 3：将大颗粒固体研成粉末
乳化现象
油以小液滴形式均匀悬浮 在水中形成乳浊液，这种 现象称为乳化。
洗洁精洗油污是乳化现象 汽油洗油污是溶解现象
乳化现象的应用
实验探究
热袋 冰袋
物质溶解时的温度变化
4、说碘酒是溶液的理由是（ ） A：由两种物质组成。 B：是澄清透明的液体。 C：碘分子均匀分散在水中。 D：加热时无明显变化。 5、许多溶液都是无色的，无色是不 是溶液的特征呢？
测量的温度 溶解后的温度 水 溶解硝酸铵 溶解氯化钠 溶解氢氧化钠
实验结论 ：
1、在物质溶解于水的过程中， 常伴随热量的变化。
2、有的物质溶于水后溶液温度 降低： 硝酸铵。
3、有的物质溶解于水后溶液温 度升高：氢氧化钠、浓硫酸。
拓展视野：
几种常见冷冻混合物的组成和最低温度
冷冻混合物的组成 最低温度/℃ -17 -16 -21 -34
水溶液的某些性质
1、少量固体物质溶于水，能使水溶液的 凝固点比水低，沸点比水高。
2、某些物质溶解于水，形成的水溶液 能导电。因为溶液中存在自由移动的 离子。
雪地撒盐原理
盐溶液的凝固点比水的凝固点低
蔗糖溶液不导电原因
蔗糖溶于水后，蔗糖以分子形式 存在于水中，不能形成自由移动 的粒子。
食盐固体不导电原因
第六章 溶解现象
第一节 物质在水中的分散
物质分散到水中的事例和应用
事例 洗衣粉分散到水中 蔗糖分散到水中
应用 洗涤衣服 白糖水
活动与探究 几种物质在水中的分散现象
实验
振荡后现象
静置一段时间现 象
高锰酸钾加入 高锰酸钾颗粒消失，
水中
得到紫红色液体
没有变化
蔗糖加入水中 泥土加入水中
蔗糖粒消失，得到 无色液体
食盐固体中钠离子和氯离子不能自 由移动
1、下列液体属于溶液的是 （ ）
A：牛奶 B：泥水 C：液氧 D：碘酒
2、 当水分不蒸发，温度不变时，盐水放
置较长时间后，盐
（）
A、会沉降出来 B、不会分离出来
C、会浮上水面 D、都有可能
3、对一杯完全溶解的糖水而言， 下列叙述正确的是（ ） A、 上面的比下面的甜。 B、 下面的比上面甜。 C、 中间的最甜。 D、各部分一样甜。
泥土颗粒分散在水中， 得到浑浊的固液体系
没有变化
泥土下沉，与水 分层
食盐加入水中 化
植物油加入水 植物油的小液滴分散在
中
水中
植物油上浮， 与水分层
一、溶解与乳化
以固体小颗粒的形态存在
无色
以液态小液滴的形态存在
固体小颗粒沉在水底， 与水分层。 不均一、不稳定
无色，均一、稳定
将物质以分子或离子形式均 匀分散到另一物质中的过程， 叫做物质的溶解。
3 溶液: 物质溶解后形成均一、
稳定的混合物
特征: 均一性和稳定性
问题探究：
1：蒸馏水是溶液吗？你是如何知道的呢？
蒸馏水是纯净物，溶液必须为混合物。
2：你认为溶液是无色的吗？说说你见到的溶 液的颜色。
黄色溶液为氯化铁溶液 蓝色溶液为硫酸铜溶液
液态小液滴浮在水面， 与水分层。 不均一、不稳定
物质在水中的分散效果
问题探究：
高锰酸钾、食盐在水中逐渐消 失，以食盐溶于水为例，根据 第三章所学知识，你能从微观 角度来解释其中的原因吗？
1. 悬浊液: 物质以细小的固体颗粒 形式分散于液体中形成的混合物。
2. 乳浊液: 物质以细小的液滴形式 分散到液体里形成的混合物。