氧化钠与过氧化钠教案设计

《氧化钠与过氧化钠的性质》教案设计选自人教版《必修一》第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》第一课时钠的重要化合物——氧化钠与过氧化钠
一、教学目标
1、知识与技能
知识：（1）了解Na2O和Na2O2的物理性质；
（2）掌握Na2O2的化学性质；
（3）认识Na2O2在生活中的特殊用途。

技能：（1）运用物理性质，做到在外观上对二者进行区分；
（2）通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。

2、过程与方法
过程：（1）通过“实验—探究—讨论—归纳”的过程，组织学生小组归纳探究出Na2O和Na2O2的化学性质；
方法：（1）运用探究法获得Na2O2的化学性质；
（2）运用迁移法衍生出Na2O的化学性质；
（3）运用比较法，识别并牢记Na2O和Na2O2的化学性质的差异。

3、情感态度和价值观
情感态度：（1）通过演示实验引发学生的好奇心；
（2）通过学生小组合作自主探究，让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣；
价值观：（1）体现合作与讨论交流的力量，养成团结协作的良好品质；
（2）关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。

二、教学重点
Na2O2的化学性质
三、教学难点
对Na2O2化学性质的实验探究
四、教学准备
实验药品：Na2O2固体粉末、蒸馏水、酚酞试剂、一集气瓶CO2、一集气瓶O2
实验仪器：试管、钥匙、石棉网、铁架台（铁圈）、带火星的木条、胶头滴管、集气瓶、棉花
五、高考链接
Na2O与Na2O2的物理性质、化学性质以及涉猎的简单计算题。

六、教学过程
导入新课
火给人类带来文明，但有的时候也会给人类带来灾难，通过上一节内容的学习我们已经知道金属钠着火不能用水进行灭火的原因，那么考虑一下金属钠着火能否用CO2这种没有助燃性的气体来灭火呢？带着这个问题，我们共同走进本节课实验与科学的世界，共同来分享化学知识的趣味无穷。

（约1分钟）
推进新课
【创设情境】我们生活在自然界，每天都离不开的两种物质是H2O和空气，水可以用来灭火，亦可以生火，哪位同学把手中的矿泉水奉献出一点，我们来共同创造“滴水生火”的奇迹。

（约3分钟）
【设计意图】让学生提供少许自己手中的矿泉水，教师用学生提供的水展示“滴水生火”的小实验，彻底激发出学生的好奇心，让学生觉得每日都在饮用的水竟然有如此神奇的功效，能将一团棉花点燃。

【教师提示】根据生活经验我们知道水是不可能将棉花点燃的，这个实验中的棉花能够被点燃，说明棉花中一定藏着某种特殊的物质，这种物质在与水接触的瞬间放出热量，温度达到了棉花的着火点，棉花才被点燃，这种特殊的物质是不是金属钠的另一种氧化物——过氧化钠呢？它就在我们的实验台上，仔细观察Na2O2的颜色状态。

（约1分钟）
【分配任务】下面请同学们利用实验台上现有的药品和仪器，以6人小组为单位通过实验进行探究，找到“滴水生火”的真正原因，小组成员互相监督所需药品必须取适量。

（约2分钟）
【设计意图】教师用生活经验引导学生朝着正确的方向进行探索，让学生以小组为单位进行合作探究，而不是直接将“滴水生火”原因或结论呈现给学生。

这种自主探究的学习过程能够有效提升学生的学习兴趣，而且有助于学生对知识的理解与记忆，同时培养学生团结协作的意识。

【学生活动】小组进行探究实验（约6分钟）。

Na2O2；又通过将Na2O2固体粉末放入试管底部，滴入几滴蒸馏水后，发现固体
粉末溶解产生大量气泡，同时用带火星的木条伸进试管中进行检验，发现带火星的木条复燃。

综上实验现象得出结论为：Na2O2与水反应放出O2并且此过程放热。

（约1分钟）
【学生补充】Na2O2固体粉末放入试管底部，滴入几滴蒸馏水后，滴入酚酞试剂，溶液先由无色变红色，震荡后颜色褪去。

（约30秒）
【教师评价】（约1分钟）
【教师精讲】Na2O2固体粉末滴入几滴蒸馏水后，再滴入酚酞试剂，溶液先由无色变红色，震荡后颜色褪去。

原因是反应中生成了一种具有氧化性的物质H2O2，H2O2与变红酚酞试剂发生化学反应使其褪色，同时H2O2不稳定受热分解产生O2。

[用方程式讲解]（约3分钟）
【学生互评】实验思路与操作互相评价。

（约3分钟）
【知识迁移】设想Na2O固体粉末放入试管底部，滴入几滴蒸馏水后，猜测有什么现象，同时滴入酚酞试剂，溶液会变红色吗?说明Na2O与水反应生成什么物质?（约1分钟）
【小组讨论】汇报讨论结果。

（约2分钟）
【教师引导】通过以上学习，我们知道Na2O、Na2O2都能与水发生化学反应。

请设计实验，探究Na2O2能否与CO2或O2创造出“进气生火”的奇观？认真设计、观察现象、记录结论。

（约30秒）
【学生活动】设计实验，进行探究。

（约5分钟）
【学生汇报】包有Na2O2固体粉末的棉花伸进盛有CO2的集气瓶中能够创造出“进气生火”的奇观。

原因是Na2O2固体粉末与CO2发生化学反应，并且这个反应的过程放热，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，从而呈现出“进气生火”的奇观。

（约1分钟）
【教师评价】同学们通过小组合作设计出不同的实验方案，成功创造出“进气生火”的奇迹，并得出正确的结论，这说明每个人都有成为爱迪生的潜质，关键在于要不断地激发内在发明创造的潜质。

（约1分钟）
【学生互评】实验思路与操作互相评价。

（约2分钟）
【成果改造】能否将“进气生火”改造成更简洁的“吹气生火”？为了保证安全，
切忌用嘴直接对准包有Na2O2固体粉末的棉花，应该如何进行改装？【学生探究】（约3分钟）实验药品与仪器：
Na2O2固体棉花石棉网铁架台玻璃导管【学生总结】改造成功，总结经验；改造失败，解释可能的原因。

（约2分钟）
【教师评价】（约1分钟）
【创设情境】通过同学们自己动手进行实验探究，能够将Na
2
O、Na
2
O
2
的性质进
行很好的区分，不难正确推测出二者与HCl的反应产物，那么能否根据Na
2
O
2
的
化学性质推测出Na
2
O
2
在生活中的用途，小组讨论。

（约1分钟）
【小组讨论】过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；实验室可
以用Na
2
O
2
和水制取少量的O
2
；生活中还可以根据Na
2
O
2
的强氧化性用作漂白剂。

【教师活动】通过本节课的探究活动，设计表格对比Na
2
O、Na
2
O
2
分的物理与化学性质。

【学生整合】（约3分钟）
【教师评价】总结的非常到位，除此之外还要认识到Na
2
O是碱性氧化物，Na
2
O
2不是碱性氧化物，是过氧化物。

那么通过以上内容的学习，请解释分析一下金属
钠着火能否用CO
2
这种没有助燃性的气体来灭火呢？（约1分钟）
【学生分析】（约2分钟）
【设计意图】此环节使整个课堂首尾呼应，做到用学到的知识解释解决生活中常见的问题与现象，达到学以致用的目的。

【随堂练习】P62-63 1、4、
板书设计（学生主归纳、教师副补充）
一、实验设计
二、知识整合。