山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题Word版
济宁市2019-2020第一学期期末考试高二化学试题2020.11.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1 C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是A．第1列是碱金属B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多D．第8列没有非金属元素3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A ．容器内充入1molCO 、1molH 2后充分反应，放出(b-a)kJ 的热量B ．C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1C ．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D ．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率4．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
一种实验室制备氮气的方法是：NH 4Cl + NaNO 2 = NaCl + 2H 2O + N 2↑ 。
反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。
下列说法正确的是A ．该反应只有在低温下才能自发进行B ．NH 4Cl 的电子式：C ．元素的电负性：Cl ＞O ＞HD ．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②5．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L 恒容密闭容器中发生反应，10min 时测得Y 的物质的量为2.4 mol 。
下列说法正确的是A ．10min 时，容器内的压强是反应前的0.9倍B ．10min 时，X 的转化率为80%C ．10min 内，用Y 表示的平均反应速率为0.03 mol·L -1·s -1D ．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c 水(H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-B ．)c(H K w =1×10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2+＋4OH-D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶58．有关下列说法中，正确的是A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。
B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3B. 平面三角形、sp3C. 平面三角形、sp2D. 三角锥型、sp210.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A．过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B．在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
下列有关说法正确的是A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=512．下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A．溶液pH＜7B．溶液中c(Na+)= c(A2-)C．稀释时，溶液中c(OH-)增大D．溶液中c(H2A) ＞c(A2-)13．对下列图示实验的描述正确的是A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应14．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数的值) 15．NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极B. 阳极反应式为ClO2+e-＝ClO2-C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
其实验流程如下图所示：试回答下列问题：(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。
(3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式是。
(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。
a．称量电解前电极的质量b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为________。
(6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。
17．(12分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
请回答下列问题：(1)第一电离能介于B 和N 之间的第二周期的元素共有 种。
(2)基态K +离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)BeCl 2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl 2以双聚分子存在，其结构式为 ，其中Be 原子的电子排布图为 。
(4)四氟硼酸钠(NaBF 4)是纺织工业的催化剂。
其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为 。
四氟硼酸钠中存在 (填序号)：a. 氢键b. 范德华力c. 离子键d. 配位键e. σ键f. π键18．(12分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
(1)已知次磷酸(H 3PO 2，一元中强酸)和亚磷酸(H 3PO 3，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L -1的NaOH 溶液pH=10，将该NaOH 溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH －)—c(H 3PO 2)= 。
(用具体数值表示) (2)实验室配制FeCl 3溶液时，需要将FeCl 3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时，Fe(OH)3的K sp ＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L -1的FeCl 3溶液，至少需要加入 mL 2 mol·L -1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)工业废水中的Cr 2O 2－7对生态系统有很大损害。
常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法：Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3。
常温下，要使Cr 3+沉淀完全，溶液的pH 应调至________。
(已知Cr(OH)3 的K sp ＝10-32)②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr 2O 2－7还原成Cr 3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。
若有1mol Cr 2O 2－7被还原，理论上导线中通过 mol 电子。
19．(12分)A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。
山东省济宁市高二化学上学期期末试卷(含解析)
山东省济宁市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．所有的放热效应都能在常温常压下自发进行B．明矾加热变为白色粉末放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．（3分）下列关于热化反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中加热H=﹣57.3 kJ/mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=568.0 kJ/mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3．（3分）下列事实不能用电化原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．远洋海伦的尾巴都装上一定数量的锌板C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D．用锌与稀硫酸制取氧气时，往硫酸溶液中加少量硫酸铜4．（3分）向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L﹣1，下列说法正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1③物质A和物质B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L﹣1．s﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②①⑤D．①③④5．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦6．（3分）现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ/mol（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）7．（3分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）8．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体9．（3分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体11．（3分）已知K甲（AgCl）=1.8×10﹣10，K乙（AgI）=1.8×10﹣16，下列有关说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小12．（3分）常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（）A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合C．0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合13．（3分）现有0.4mol．L﹣1HA溶液和0.2mol．L﹣1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液，下列有关推断正确的是（）A．若HA的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH ﹣）＞c（OH+）C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）14．（3分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④15．（3分）下列有关四个常用化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中MnO2做催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu3+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag16．（3分）25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣4，Ka1（H2CO3）=4.4×10﹣）=4.7×10﹣11，Ka（HClO）=4.0×10﹣8，则下列说法正确的是（）﹣7，Ka2（HCO3A．25℃时，0.1mol．L﹣1的酸性溶液比0.1mol．L﹣1的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L﹣1醋酸溶液中，溶液呈黄色C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，醋氯酸钠溶液pH．pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．新制氯水中有次氯酸，水和氯气分子，所用新制氯水与碳酸氢钠不反应二、解答题17．（11分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用（1）在氯碱工业中：①阳极反应式为，请简要写出一种检验该产物的方法②写出电解饱和食盐水的化学反应式若电解1000L的食盐水，一段时间后，在阴极得到1120L 气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为（忽略电解液体积变化）（2）在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用，则阳极是通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+）（填“变大”“不变”或“变小”）（3）铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H﹣+2SO2PbSO2+2H2O放电时，负极的反应式是当外电路通过2mol时消耗H2SO4mol．18．（12分）“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（2）CH4、O2不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的燃料电池，如图所示①电极A为极，其电极反应式为：电极B为极，其电极反应式为：②工作一段时间后，当生成0.3molCO2时，转移电子数目为个（3）已知在常温常压下①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣44.0kJ．mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJ．mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802.0kJ．mol﹣1则假设按不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．19．（12分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该费用的平衡常数K=，达平衡时CO的转化率是，若将体积压缩5L，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）（2）在相同的容器中发生上述反应，当温度处于950℃时，容器内个各物质的浓度变化如下表时间（min） CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.328 0.062 0.0623 C1 CO2 C3 C34 C1 CO2 C3 C35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①表中3min～4min之间反应处于状态，C1数值0.08mol•L﹣1．（填大于、小于或等于）②反应在5min～6min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是a．降低CO浓度 b．降低温度 c．增加水蒸气的浓度 d．增加氢气的浓度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.8mol．L﹣1，则此时该反应说法达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）20．（17分）下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2（1）属于非电解质的是，溶液呈酸性的有（填序号）（2）常温下0.1mol．L﹣1NaOH溶液的pH=，pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c（H+）= （3）用离子方程式表示CH2COONa溶液呈碱性的原因含等物质的量的③和⑤的混合溶液中离子浓度按由大小的顺序为（4）常温下，向100mI，0.01mol．L﹣1HA溶液滴加入0.02mol．L﹣1MOH溶液．图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），回答下列问题：①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”）②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）=mol．L﹣1（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol．L﹣1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加氨水先生成沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）．c（Fe3+）=已知（25℃时Ksp=2.2×10﹣29）（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为mol．L﹣1（已知K b（NH2．H2O）=2×10﹣2mol．L﹣1）山东省济宁市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．所有的放热效应都能在常温常压下自发进行B．明矾加热变为白色粉末放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、有些放热反应需要在加热条件下引发反应；B、胆矾受热吸热；C、天然气燃烧化学能转化为热能和光能等；D、反应热是生成物焓变减去生成物的焓变，与反应过程无关；解答：解：A、有些放热反应需要在加热条件下引发反应，不是所有的放热反应都能在常温常压下自发进行，故A错误；B、胆矾加热变为白色粉末是分解反应，属吸热反应，故B错误；C、天然气燃烧化学能转化为热能和光能等，故C错误；D、反应热是生成物焓变减去生成物的焓变，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（3分）下列关于热化反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中加热H=﹣57.3 kJ/mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=568.0 kJ/mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；B、利用燃烧热进行计算；C、考虑化学反应能量变化的原因；D、根据△H与反应条件无关判断．解答：解：A、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故B 正确；C、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故C错误；D、根据△H与反应条件无关，所以H2（g）+Cl2（g）=2Cl（g）在光照和点燃条件下的△H 相同，故D错误．故选B．点评：本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．3．（3分）下列事实不能用电化原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．远洋海伦的尾巴都装上一定数量的锌板C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D．用锌与稀硫酸制取氧气时，往硫酸溶液中加少量硫酸铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．原电池中活泼金属做负极，原电池能加快化学反应速率；B．原电池中活泼金属做负极；C．铝表面的氧化膜是致密的；D．原电池能加快化学反应速率．解答：解：A．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故A 正确；B．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故B正确；C．铝其实常温下很容易被空气中的氧气氧化，但产物会覆盖在铝表面，形成一层致密的保护膜，阻碍铝进一步被氧气氧化，与原电池无关，故C错误；D．锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌与铜和硫酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池的原理和应用，明确原电池的原理负极被腐蚀正极被保护是解题的关键．4．（3分）向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L﹣1，下列说法正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L﹣1．s﹣1③物质A和物质B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L﹣1．s﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②①⑤D．①③④考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，2A（g）+B（g）⇌3C（g）起始（mol/L）：1 0.5 0转化（mol/L）：0.4 0.2 0.6平衡（mol/L）：0.6 0.3 0.6①②依据反应速率v=计算得到；③计算AB的转化率比较；④依据浓度概念计算得到；⑤反应前后是气体体积不变的反应，加入C最后达到相同的平衡状态；解答：解：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，2A（g）+B（g）⇌3C（g）起始（mol/L）：1 0.5 0转化（mol/L）：0.4 0.2 0.6平衡（mol/L）：0.6 0.3 0.6①v（A）==0.2mol/（L•s）；②v（B）==0.1mol/（L•s）；③平衡时物质A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，转化率相等；④平衡时物质B的浓度为0.3mol/L；⑤反应前后是气体体积不变的反应，加入C相当于增大容器中压强，平衡后达到相同的平衡状态，C的体积分数不变；则正确的只有①③⑤，故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该类题目．5．（3分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态的标志是：各组分的量（浓度）不再变化，逆反应和正反应速率相等，根据这些找出无法判断达到平衡状态的选项．解答：解：①C的生成速率与C的分解速率相等，正逆反应速率相等，达到了化学平衡，故①不可选；②单位时间生成amol A，代表逆反应速率，同时消耗1.5amol B，代表正反应速率，且物质的量的变化之比等于化学计量数之比，因此逆反应和正反应速率相等，达到了化学平衡，故②不可选；③A、B、C的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③不可选；④由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，恒容气体的总体积不变，所以密度变化，因此混合气体的密度不再变化说明达到平衡状态，故④不可选；⑤应前后气体的化学计量数相等，因此在恒温恒容条件下压强是一定值，混合气体的总压强不再变化不能说明达到平衡状态，故⑤可选；⑥反应前后气体的化学计量数相等，对于气体物质而言此反应属于等物质的量的反应，因此混合气体的物质的量不再变化不能说明达到平衡状态，故⑥可选；⑦反应前后气体的化学计量数相等，物质的量不变，由于B为固体，因此反应前后气体的质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量为以变化的值，当混合气体的平均摩尔质量不再变化说明达到平衡状态，故⑦不可选；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2，既不能说明各组分的浓度不再变化，又不能逆反应和正反应速率相等，因此不能说明达到化学平衡状态，故⑧可选；故选：A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，本题难度中等，当一个变化的“量”不再变化时，说明达到了化学平衡状态．6．（3分）现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ/mol（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素．专题：图示题．分析：由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即化学反应方程式中化学计量数m+n＜p+q，然后依据此两点来分析反应．解答：解：A、该反应中化学计量数1+3＞2，△H＜0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，与图象不符合，故A错误；B、该反应中化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；C、该反应中化学计量数4+5＜4+6，△H＜0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D、该反应中化学计量数1+1＞1，△H＞0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键，并熟悉图橡中坐标的含义及“定一议二”来分析解答即可．7．（3分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉，在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应条件和反应的方程式可知，Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，在453～473K时生成Ni和CO，以此判断右端的主要物质．解答：解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B．点评：本题考查化学平衡移动，题目难度不大，注意把握题给信息，根据反应的条件和转化的方向进行判断．8．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R 的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．9．（3分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．解答：解：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；故选D．点评：本题考查弱电解质的判断，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键．10．（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂C．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳；B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理；C、氯化铁溶液中水解显酸性，加入对应酸抑制水解；D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应；解答：解：A、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸盐和醋酸反应生成二氧化碳，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，故A符合；B、碳酸氢钠和硫酸铝混合双水解生成二氧化碳，是泡沫灭火器的原理，故B不符合；C、氯化铁溶液中水解显酸性，加入对应酸抑制水解，和水解有关，故C不符合；D、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解反应生成，故D不符合；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是一些因素分析判断，盐类水解原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．11．（3分）已知K甲（AgCl）=1.8×10﹣10，K乙（AgI）=1.8×10﹣16，下列有关说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．AgCl能转化为AgI；B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），据此解答即可；C．由沉淀转化原理分析；D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变．解答：解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡左移，有AgCl沉淀析出，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变，故D错误；故选AD．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．12．（3分）常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（）A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合C．0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合考点：pH的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氢氧化钾溶液无论稀释多少倍，不会变成酸溶液，其pH只能无限接近7；B．两溶液等体积混合后恰好生成氯化铵，溶液显示酸性；C．需要根据酸的强弱、含有氢离子数目判断；D．盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，两溶液恰好反应生成氯化钠和水，为中性溶液．解答：解：A．pH=10的KOH溶液稀释至1000倍，稀释后的溶液的pH只能无限接近7，不可能小于7，故A错误；B.0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，反应生成氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液的pH小于7，故B正确；C.0.1mol•L﹣1的酸性溶液与0.2mol•L﹣1的碱性溶液等体积混合，无法判断酸、碱溶液的强弱及氢离子、氢氧根离子的量，则无法判断溶液的酸碱性，故C错误；D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两溶液等体积混合恰好反应生成中性溶液，溶液的pH=7，故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题，试题侧重考查学生的分析、理解能力．13．（3分）现有0.4mol．L﹣1HA溶液和0.2mol．L﹣1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液，下列有关推断正确的是（）A．若HA的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，则有c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na﹣）＞c（OH ﹣）＞c（OH+）C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：将0.4mol•L﹣1HA溶液和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，混合液中的溶质为HA和NaA，二者浓度相等，当HA的电离能力大于A﹣的水解能力，溶液显示酸性；当A﹣水解能力大于HA电离能力，混合液显示碱性，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断．解答：解：将0.4mol•L﹣1HA溶液和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，A．若该溶液中HA电离能力大于A﹣水解能力，溶液显酸性，则：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．若该溶液中A﹣水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则：c（H A）＞（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c （OH﹣），故C错误；D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．14．（3分）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④。
2024学年山东省济宁市化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2024学年山东省济宁市化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互转化2、下列表示的是化学反应A+2B C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-13、关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/molB．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液4、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s25、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．实验室制备氢气C．实验室制备NO2D．观察Fe(OH)2的生成6、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．2.0 mol·L-1B．1.5 mol·L-1C．1.0 mol·L-1D．0.5 mol·L-17、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A 0.5 mol/L 20℃块状B 0.5 mol/L 20℃粉末状C 1 mol/L 35℃块状D 2 mol/L 35℃粉末状A．A B．B C．C D．D8、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。
山东省济宁市普通中学高二化学上学期期末试题含解析
山东省济宁市普通中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L﹣1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol?L﹣1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．2. 早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。
2023-2024学年山东省济宁市济宁一中化学高二第一学期期末检测试题含解析
2023-2024学年山东省济宁市济宁一中化学高二第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色2、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、43、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4、下列实验方案合理的是（）A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。
B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中5、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定6、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。
2024年山东济宁一中化学高二上期末达标测试试题含解析
2024年山东济宁一中化学高二上期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中属于同分异构体的是（）A．126C与136C B．O2与O3C．D．2、下列溶液一定显酸性的是A．溶液中c（OH-）＞c（H+）B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c（H+）=10-6mol/L D．pH＜7的溶液3、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。
下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的pH不再变化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D．c(I－)＝2ymol·L－15、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O6、下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块7、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
山东省济宁市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(word无答案)
山东省济宁市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜<sub></sub>ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol•L -1的稀H2SO4与1mol•L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ(★★) 2 . 周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是A．第1列是碱金属B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多D．第8列没有非金属元素(★★) 3 . 如图是生产水煤气的反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率(★★) 4 . 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl+NaNO 2=NaCl+2H 2O+N 2↑ 。
反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。
下列说法正确的是A．该反应只有在低温下才能自发进行B．NH4Cl的电子式：C．元素的电负性：Cl＞O＞HD．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②(★★) 5 . 已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。
2025届山东省济宁市第二中学化学高二第一学期期末考试试题含答案
2025届山东省济宁市第二中学化学高二第一学期期末考试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 52、既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的单质是（ ） A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaHCO 33、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al 2(C 2O 4)3］难溶于水。
则下列有关说法正确的是A ．该装置将电能转变为化学能B ．正极的电极反应为C 2O 42－-2e -=2CO 2C ．每生成1molAl 2(C 2O 4)3，有6mol 电子流过负载D ．草酸盐溶液中的阳离子移向Al 电极4、某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ） A ．C 14H 18O 5 B ．C 16H 25O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 45、烷烃的命名正确的是A ．4-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-丙基戊烷D ．2-甲基-3-乙基己烷6、蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO 2 + 2H 2O充电放电 Fe （OH ）2 + Ni （OH ）2下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是A ．放电时铁做负极，NiO 2做正极B ．充电时阴极上的电极反应为：--+=+OH Fe e OH Fe 22)(2 C ．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中7、常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)8、下列溶液，其电离方程式不正确．．．的是A．NH3•H2O = NH4+ + OH-B．NaOH = Na+ + OH-C．CH3COOH CH3COO- + H+D．NaHSO4 = Na+ + H++SO42-9、下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（）A．氢气和苯B．乙炔和氯化氢C．乙醇和浓硫酸D．甲烷和氯气10、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH =−445 kJ/molB．CH4＋2O2＝CO2＋2H2O ΔH=−890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol11、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是实验操作现象结论：原溶液溶质是A 滴加AgNO3溶液产生白色沉淀食盐B 滴加足量稀盐酸产生气泡纯碱C 滴加酚酞溶液溶液无颜色变化食盐D 滴加CaCl2溶液产生白色沉淀纯碱A．A B．B C．C D．D12、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO413、下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是A．甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°B．CH2Cl2具有正四面体结构C．CHCl3只代表一种物质 D．CH2Br2可能有两种结构14、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH215、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动16、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。
济宁市高二化学上学期期末考试试题
(2)B、C、D中第一电离能最大的是______（填元素符号)，基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。
(3）A和其他元素形成的二元共价化合物中,有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______（填化学式，写一种).
④取25mL甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中 、 的大小关系为： ______ （填“大于"“小于"或“等于”）
（2）已知亚磷酸（ )是二元中强酸,某温度下，0。l 的 溶液的pH为2。
①该温度下 的电离平衡常数 约______为（ 的二级电离和水的电离忽略不计)，若将 固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞"“＜”或“=”,下同)
C. 铋元素的质量数是209。0
D. 铋原子的价层电子排布是
3。 下列说法不正确的是
A。 中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后,不能用待测液润洗
B. Mg原子核外电子排布由 ,释放能量
C. 中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次
D。 配制 溶液时，应将 固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度
3。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损.
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1。2020年7月1日,世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通.下列有关大桥设施的说法不正确的是
2024届山东省济宁第二中学高二化学第一学期期末检测试题含解析
2024届山东省济宁第二中学高二化学第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②④D．②③④2、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于123、下列解释相关的离子方程式错误的是()A．H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应5、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A．1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9N AB．1 mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2N AC．273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2N A6、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦B．⑦C．⑥D．②7、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢8、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
2025届山东省济宁市微山县化学高二第一学期期末考试试题含答案
2025届山东省济宁市微山县化学高二第一学期期末考试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．K sp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32−)2、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷3、25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，下列说法正确的是A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动4、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式A．A是C3H6、B是C2H6B．A是C6H6、B是C4H6C．A是C6H6、B是C2H6D．A是C3H S、B是C6H65、室温时，下列比值为2∶1的是A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比6、下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A．A B．B C．C D．D7、判断强弱电解质的标准是()A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度8、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。