中考题：探究化学干燥剂的变质程度及成分
人教版初三化学下册探究久置生石灰干燥剂的成分
探究久置生石灰干燥剂的成分淮南实验中学李娟一、三维目标1.通过对干燥剂成分的探究知道物质是在不断的发展变化的，氧化钙在空气中容易变质，能写出生石灰干燥剂的干燥原理，学会从标签上获得信息的方法。
2.根据提供的氧化钙与水反应的实验背景资料，能设计证明氧化钙存在的方案;从检验二氧化碳的方法中受到启发，从而设计出检验氢氧化钙存在的方法；根据实验室制二氧化碳的方法，来设计实验进行碳酸钙的检验。
3．通过设计方案和动手实验，培养学生的实验设计能力和动手能力以及通过实验现象得出科学结论的能力。
会运用过滤操作分离混合物。
4.引导学生关注生活中的化学，体验到科学探究是人们认识客观世界的重要途径。
通过林则徐虎门销烟的历史培养学生爱国主义思想。
用自制的微型装置实验，培养学生节约的良好品质。
二、教学内容分析本节课以食品中的干燥剂为载体，充分调动学生的学习热情，引导学生分析其中的成分，并设计方案验证自己的猜想。
本节课探究的物质跟学生的生活紧密结合，有更高的思维含量，使学生对课本上的有关知识达到灵活运用的层次，真正做到学以致用。
通过日常生活中能搜集到的物品作为实验器材，使学生感受到一些物品的再利用能带给我们更多的惊喜。
三、学情分析及学法指导九年级的学生求知欲望强，个性活泼，思维活跃，对化学学习充满了热情。
从知识储备上看，学生在前面的学习过程中已经了解用澄清石灰水检验二氧化碳的方法，知道用石灰石或大理石与稀盐酸反应可以制取二氧化碳。
这里只要再提供氧化钙与水反应放热的背景资料，他们就可以去探究生石灰干燥剂中可能存在的物质了。
通过探究使学生们更深刻的体会到化学源于生活，生活中处处有化学。
四、教学重、难点重点：灵活运用所学知识做出合理猜想，学会证明碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙存在的简单方法。
难点：根据已有知识和提供的信息学会设计合理、可行、简单易操作的实验。
五、实验准备生石灰、生石灰干燥剂、稀盐酸、澄清石灰水、小药瓶、试管、药匙、注射器、脱脂棉、吸管、烧杯、自制温度计。
2020年中考化学第一轮复习专题分类解读：10探究生石灰的变质
探究生石灰的变质例1某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？【猜想】猜想I：Ca(OH)2猜想II：Ca(OH)2和CaCO3猜想III：CaCO3【实验探究】(1)取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。
于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是____________。
(2)生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收____________变成熟石灰，熟石灰吸收____________变成碳酸钙。
解析【实验探究】(1)加入的盐酸是少量的，只与氢氧化钙反应，没有与碳酸钙反应，因此小莉的结论不可靠。
(2)酚酞遇碱溶液变红色，碳酸钙与盐酸会反应生成二氧化碳，因此将样品加水溶解，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有Ca(OH)2；再加入过量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有CaCO3，猜想II成立。
【实验反思】(1)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；(2)生石灰变质是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。
答案【实验探究】(1)加入盐酸的量不足(2)①溶液变成红色②过量的稀盐酸有气泡产生【实验反思】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)H2O CO2例2生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿喷。
甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想Ⅰ.含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca(OH)2]猜想Ⅱ.含有氧化钙[CaO]、碳酸钙[CaCO3]猜想Ⅲ.含有含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca(OH)2] 、碳酸钙[CaCO3]【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。
化学人教版九年级下册食品包装袋中干燥剂的成分探究
——酸碱盐的复习
探究食品中常用的干燥剂
问题一 哪些物质能做干燥剂？ 固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题二 干燥原理是什么？ 固体氢氧化钠（NaOH） 浓硫酸（H2SO4） 生石灰（CaO）
问题三 哪种可以做食Biblioteka 的干燥剂？生石灰（CaO）
NaOH和浓H2SO4具有强烈的腐蚀 性， 它们不能做食品的干燥剂。
石灰干燥剂
• 主要成分：生石灰——白色固体 （用化学方程式表示） • 干燥原理： • 注意事项：
石灰干燥剂
实验探究1：
已经使用了一段时间的“石灰干 燥剂”，它还有效吗？
思考： 如果有效，说明还存在什么物质？
用什么方法来验证它呢？
石灰干燥剂
继续探究：
如果这包“石灰干燥剂”已经失效 了，那么这包白色固体的成分是什 么，可能含有哪些物质？
（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验： ①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此 可否定假设 。 ②为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中， 加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有 假设 合理。 （4）从此，淑平同学明白了： ①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。 ②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写 出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程 式 。 ③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。 一般采用 、 （写出两种方法）等包 装方法可以防止或延缓食品变质。
实践应用
1、淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一
小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、 “请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平 决定对这包干燥剂展开探究。 （1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触 摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。 （2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成 提出了以下假设： 假设1：是CaO和CaCO3的混合物 假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3：只有 CaCO3 假设4：只有Ca(OH)2 其中假设 （填序号）不合理，原因是 （用 化学方程式表示）
干燥剂是否变质的试验探究解读
CaO + H2O = Ca(OH)2
?怎样验正这包干燥剂是否失效， 请同学们思考、讨论。
?取适量固体于试管中加少量水 溶解，比较水在溶解前后的温 度变化。
问题与猜想
实验步骤
实验现 象
取适量样品放
干燥剂是否失 效
入试管中 加少量的水，
用手触摸试管
壁
实验 结论
经过实验这包干燥剂已经失效
失效后的成分是什么？请同学
搅拌、静置后，滴入无 色酚酞。
实验现象
酚酞变红
实验结论
样品中有氢氧化 钙存在
（滴入2）足取量样稀于盐试酸管。中，有气泡产生
样品中有碳酸钙 存在
【反思拓展】
你认为探究(1)是否严密？请说明原因?
不严密。如果干燥剂部分失效，未失效的 CaO与水反应,生成氢氧化钙,得到石灰水， 也能使酚酞变红。
结论：
1、失效的干燥剂除可能有氧化钙外 还有 Ca(OH)2 和CaCO。3
2、CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久 了，
3、可能转化为Ca(OH)2，还可能转化 为 CaCO3 。
们展开的讨论。
有同学认为白色固体是Ca(OH)2.
有同学认为白色固体是CaCO3.
也有同学认为白色固体还可能是
Ca(OH)2和 CaCO3的混
。
合物
有同学认为样品加水如有现象浑浊即可认为 有CaCO3存在，你认为对不对？为什么？
不对，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊。
实验步骤
（1）取样，加水充分
12班同学生石灰干燥剂和失效后的成分虎门销烟中海水里加了生石灰可以使海水沸腾从而达到销烟的目主要成分是氧化钙白色块状固体与水反应放出大量与水反应后的生成物是氢氧化钙cao取适量固体于试管中加少量水溶解比较水在溶解前后的温问题与猜想实验步骤实验现实验结论干燥剂是否失取适量样品放入试管中加少量的水用手触摸试管有同学认为白色固体是caoh有同学认为白色固体是caco存在你认为对不对
初三化学_探究复习专题1_碱石灰变质
【小结与思考】
⑴从上述实验现象推断：猜想
成立。
⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？
请说明理由。
。
拓展思考：如果第一步描述为“加入
一定量的水”，滤渣全部溶于盐酸并有 气泡产生，则可以肯定滤渣只有碳酸钙 么？怎样确认滤渣成分？
未完待续（谢谢）
；
由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
(写化学式)；
由此判断猜想Ⅰ
(填：成立、不成立)。
• c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况
为
。
• (4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
保存；操作③中玻棒的作用是
。
2010重庆（7分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙 和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某 研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的 成分进行实验探究。
• Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
联想探究：我校实验室生石灰存放很久，变
质了吗？变成什么了？设计实验检验？
●猜想：样品组成成分的可能情况？ 自己写出来
●设计实验方案：
分析：怎样检验有氧化钙？ （加水放热） 怎样检验有碳酸钙？ （加酸有气）
怎样检验有氢氧化钙？ （加酚酞变红）
●实验--观察--逐一分析现象--得出结论
反思：加酸全部溶解且有气泡，可以肯定
只有碳酸钙吗？为什么？
探究二：探究敞口放置的氢氧化钠 样品的成分？
• 问题2：敞口放置几天后的烧碱表面形成一层 白色粉末，而且结块，其成分发生了什么变化？ 变质了吗？变成了什么？变质的程度？变质后 还可以用吗？怎么除去杂质？
• 猜想：样品成分的可能性有哪几种？写出来--
关于生石灰，熟石灰，烧碱变质的 探究专题
郑文颖
干燥剂的变质
原理：4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH2O 实验设计： 证明有 Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 证明有 Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2.生石灰变质的探究 原理：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 实验设计：证明有CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 证明有Ca(OH)2 Ca(OH)2水溶液呈碱性使指示剂变色 （注意：若样品中有CaO，则不能得出此结论） 证明有CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.烧碱固体变质的探究 原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 实验设计：证明有Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 证明有NaOH 先 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（除Na2CO3） 后 滴加酸碱指示剂
一定含有CaCO3
请回答： （1）比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理 ，理由是 ； （2）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想 ； （3）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想 ．
结论：双吸剂没 有失效．有关反 应的化学方程式 ： 分析：（1）根据铁生锈的条件来考虑，铁生锈的条件是铁与氧气和水共同 作用的结果．（2）根据块状和粉末状与物质的接触面积不同分析（3）铁生 锈生成氧化铁（4）根据铁能与盐酸反应产生氢气分析
初中常见物质变质问题的探究练习
初中化学物质的变质问题是重点也是难点，主要考氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙三种的变质（还有碱石灰、铁粉）。
下面我就这些物质变质的考点做一总结：一、氢氧化钠的变质主要考点包括：1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：Na2CO3溶液呈碱性，它的存在会影响到NaOH变质程度的检验，所以在检验NaOH变质程度前必须把Na2CO3除去。
除去Na2CO3时不能用酸，因为酸会与NaOH反应；不能用碱，因为碱会与Na2CO3反应生成NaOH，就说不清楚是原来的还是生成的NaOH。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH除杂方法：先物理后化学。
物理：①铁粉（磁铁）②溶解性（水：一般气体不用）③结晶化学：把杂质变成需要的物质，不能就变成气体跑掉或变成沉淀过滤掉①分析清楚要的物质（杂质）②分析是除阳离子或阴离子，还是都要除（物质：化性）③加入物质只能与杂质反应，不能与要的物质反应④不能引入新杂质（在溶液中生成的水不算杂质）随堂练习：1、小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。
吉林省吉林市中考化学复习练习 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究1(无答案) 新人教版
食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究112、为了延缓蛋糕等食品的氧化，生产厂家在包装袋中加入了一种除氧剂．该除氧剂是一种或两种常见单质的粉末状固体，未变质时呈黑色，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了确定该除氧剂的主要成分，进行了如下探究．提出问题：假设①：该除氧剂的主要成分是活性炭；假设②：该除氧剂的主要成分是活性铁粉；假设③：该除氧剂的主要成分是活性炭和活性铁粉的混合物．设计方案并进行实验：同学们对实验作了如下设计并进行了实验：将一包未变质的除氧剂分成两份，一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变成浅绿色且出现紫红色固体，说明假设______一定是不正确的；另一份加入到足量的稀盐酸中，发现产生大量气泡且一段时间后没有固体剩余，说明假设______是正确的．反思与评价：（1）为了验证该除氧剂是否含有活性铁粉，可以采用的一种物理方法是______；（2）下列有关说法正确的有______（填字母）．A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂B．该除氧剂可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜C．米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气拓展：（1）若某除氧剂主要成分为活性铁粉，由于铁与氧气、水蒸气反应生成铁锈，从而达到吸收包装袋中的氧气、延长食品保质期的目的．①生成铁锈的化学方程式为______．②已知该除氧剂含活性铁粉的质量为1.4 g，则该除氧剂最多能够吸收氧气______g．（2）我们日常使用的铁制品容易发生锈蚀．请说出一种防止铁制品锈蚀的方法：______．）食物腐败是因为微生物在食物上生长．如图所示，微生物只要得到养分，再加上充足质是成分进行探无机非金属材料，如果厨房中闻到浓烈的乙硫醇的特殊气味，下列应急措施可行的是、加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用5、据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤．（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因______．（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了．请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究．①猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca（OH）2、______（写化学式）．②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：实验仪器：胶头滴管、______．实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸．实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：实验操作步骤实验现象实验结论Ⅰ．取样品放入______中，加适量的______，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液．溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成______．溶液中的溶质是氢氧化钙．Ⅱ．将Ⅰ中上层液体倾出，向剩余固体中滴加______．有气泡产生．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．③结论：这袋干燥剂一定含有______，可能含有______．6、（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验①要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是（填序号），收集氧气应采用法．②提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的（填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、、（填名称）．（2）美羊羊同学的购物袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．【实验设计】装置如图所示：。
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【中考题原创】
探究化学干燥剂的变质程度及成分
湖北省石首市文峰中学刘涛
【例题】人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色课例粘在一起成为块状。
这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
知识链接：通过探究食品干燥剂及其变质后的物质成分，可以增强化学知识在实际生活和化学实验中的趣味性和应用价值，全面考查三种石灰之间的转换关系，将其采纳到中考试题命题的情景素材中，还可以认识化学干燥剂“碱石灰”的成分探究，其中考查问题有：⑴生石灰置于空气中发生变化，认识生石灰、氢氧化钙和碳酸钙的性质以及碳酸盐的检验方法；还有相关反应的化学方程式的书写；⑵可以延伸到氢氧化钠暴露空气中发生系列变化与变质固体成分的检验方法设计：氧化钙和氢氧化钠溶于水现象、氢氧化钙有潮解特性、氢氧化钠与二氧化碳反应、氢氧化钙与碳酸钠反应、碳酸盐与酸溶液反应、混合物分离等问题。
【中考题原创】
1．实验中学活动小组在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
他们特意将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。
请你与活动小组同学一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】⑴探究固体M是否失效；⑵探究固体M中是否含有氢氧化钙。
【反思拓展】
⑴你认为“探究二”是否严密，其原因是；
⑵你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有，请你设计实验是否含有该物质。
【探究方案】①实验结论为固体M失效；②现象为溶液变红
2．化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。
某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
⑴【假设与猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为①。
⑵【活动与探究】如下图所示：
⑶【解释与结论】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ②（填“成立”或“不成立”）。
b．操作④发生化学反应的方程式为③；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有④（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ⑤（填“成立”或“不成立”）。
C．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为⑥。
⑷【应用与拓展】由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为⑦；操作③中玻璃棒的作用是⑧。
【参考答案】
1．【探究方案】①实验结论为固体M失效；②现象为溶液变红
【反思拓展】⑴不严密，氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的；
⑵碳酸钙(或CaCO3)，把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙。
2．①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②不成立；③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；④Na2CO3；⑤不成立；⑥部分变质；⑦密封；⑧引流(或导流)，防止溶液外溅。