【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习提升训练：29-无机化学与化学反应原理综合(第30题)含答案
ΔH3=-283 kJ·mol-1,根据盖斯定律可知,由②+③-①× 可得 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)
ΔH=(-41.8 kJ·mol-1)+(-283 kJ·mol-1)-(-198 kJ·mol-1)× =-225.8 kJ·mol-1,则 E2=E1-ΔH=(134
kJ·mol-1)-(-225.8 kJ·mol-1)=359.8 kJ·mol-1。 (2)①由图示可知 SO2 的平衡转化率随反应温度的变化是先降低,当温度达到 445 ℃,
NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ·mol-1
则反应 4NH3(l)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的 ΔH=
kJ·mol-1(用 a、b、c 表示)。
(2)丙烯腈(
)是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂
存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:
C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ·mol-1
(2)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)能自发进行的条件是
(填“高温”或“低温”);恒温(T1)恒
容时,催化分解初始浓度为 c0 的氨气,得氨气的转化率 α(NH3)随时间 t 变化的关系如图曲线 1。
如果保持其他条件不变,将反应温度提高到 T2,请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为 c0
的氨气过程中 α(NH3)~t 的总趋势曲线(标注 2)。
是
。
(3)在某温度下,反应①达到平衡状态,在 t1 时,增加压强到原来的 2 倍(Cu 的量足够),在图中画 出 Cl2 浓度的变化趋势线。
(4)白色不溶于水的 CuCl 可以由电解法制得,如下图所示:
①装置中用的交换膜为
。
A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜 C.质子交换膜 D.氢氧根离子交换膜 ②阳极的电极反应式为 。
再升温,转化率反而升高,出现此现象的可能原因是:正反应放热,温度升高平衡逆向移 动,SO2 平衡转化率降低;温度高于 445 ℃后硫变成气态,正反应吸热,温度升高平衡正向 移 动 ,SO2 平 衡 转 化 率 增 加 。 ② 某 温 度 下 在 2 L 恒 容 密 闭 容 器 中 发 生 2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g),通入 2 mol SO2 和一定量的 CO 发生反应,5 min 后达到平 衡,生成 1 mol CO2,此时 SO2 的物质的量为 1.5 mol,浓度为 0.75 mol·L-1;第 8 分钟时,保持 其他条件不变,将容器体积迅速压缩至 1 L,此时 SO2 的浓度为 1.5 mol·L-1,此时平衡会正向 进行,10 分钟时达到平衡,CO 的物质的量变化了 1 mol,SO2 变化 0.5 mol,重新平衡时 SO2
(3)有研究表明,在温度大于 70 ℃、催化剂及碱性溶液中,可通过电解法还原氮气得到氨气,写
出阴极的电极反应式:
。
(4)25 ℃时,将 a mol·L-1 的氨水与 b mol·L-1 盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液
恰好显中性,用 a、b 表示 NH3·H2O 的电离平衡常数为
。
5.高温下用 H2 还原 CuCl 制备活性铜,反应原理如下:
①反应Ⅲ在
条 件 下 能 自 发 反 应 ( 填 “ 较 高 温 度 ”“ 较 低 温 度 ” 或 “ 任 何 温 度 ”), 理 由
是
。
②图 1 是反应Ⅲ使用三种不同催化剂时得到的 CH3Cl 产率与温度关系的变化图。
己知:催化剂用量、催化剂粒数、
的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。
图 1 中 a 曲线 CH3Cl 产率先增大后减小的原因是
反应的离子方程式 。
3.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。
(1)已知:ⅠNH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) ΔH=+163.9 kJ·mol-1
ⅡHCl(g)+CH3OH(g) CH3Cl(g)+H2O(g) ΔH=-31.9 kJ·mol-1
ⅢNH4Cl(s)+CH3OH(g) NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)
提升训练 29 无机化学与化学反应原理综合(第 30 题)
1.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回
答下列问题:
(1)已知:2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
ΔH=a kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1
衡转化率的措施有
。(填字母)
A.使用催化剂
B.投料比不变,增加反应物的浓度
C.降低反应温度
D.将产物液化,及时移走产物
(5) 己 二 腈 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 , 是 制 造 尼 龙 的 中 间 体 。 工 业 上 通 过 电 解 丙 烯 腈
(
)制己二腈,H3PO4-K3PO4 等作为电解质溶液,控制 pH 在 8.5~9.0 范围内。写出
反应Ⅲ,N2(g)+O2(g) 2NO(g)
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)ΔH=
,该反应能自
发进行的条件是
。(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)如果在一定温度下,体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4 min 各物质物质的量的
已知:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=92.4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 =23.4 kJ·mol-1
(1)4NH3(l)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 的 ΔH=
为
。
,该反应的平衡常数表达式
意图中 E2=
kJ·mol-1。
(2)锅炉烟道气含 CO、SO2,可通过如下反应回收硫: 2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)。某温度下在 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol SO2 和一定量 的 CO 发生反应,5 min 后达到平衡,生成 1 mol CO2。 其他条件不变时 SO2 的平衡转化率随反应温度的变化如图 A 所示,请解释其原因:
中 HS 、S 离子浓度相等时,溶液的 pH 约为
。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解
产生连二亚硫酸根,进而将废水中的 HNO2 还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循
环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为
,连
二亚硫酸根与 为
HNO2
(5)已知 CuCl 可溶解于稀硝酸,写出该反应的化学方程式: 。
(6)根据已学知识写出制取 CuCl 的一种方法,用化学方程式表示: 。
6.已知在 298 K 和 101 kPa 条件下,有如下反应:
反应Ⅰ,C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ,2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
的浓度为
=1 mol·L-1,可得 SO2 浓度从 6~11 分钟的变化曲线为
。
(3)根据反应 HS
S +H+,平衡常数 K=
=1.0×10-7,当 HS 、S 离子
浓度相等,则 c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,溶液的 pH≈7。 (4)亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根发生还原反应,应在电解池的阴极进行,电极反
。 ②第 8 分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至 1 L,在 10 分钟时达到平衡,CO 的物 质的量变化了 1 mol。请在图 B 中画出 SO2 浓度从 6~11 分钟的变化曲线。
(3)已知某温度下,H2SO3 的电离常数为 K1≈l.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用 NaOH 溶液吸收 SO2,当溶液
mol·L-1。(25℃时,NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5)
(3)多孔 Al2O3 薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极,
不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质溶液进行电解,即可初步制取多孔 Al2O3
膜。请写出该制取过程的阳极电极反应式:
。
4.液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
1.(1)2a+3b+4c
(第 30 题)
(2)①
该反应放出大量的热且体系的混乱度增大
②
(3)②反应未达到平衡,但催化剂活性降低 ③460 ℃后反应达到平衡,升高温度,上 述平衡向逆反应方向移动
(4)CD
(5)
+2H2O O2↑+2NC(CH2)4CN
2.(1)359.8 kJ·mol-1 (2)①正反应放热,温度升高平衡逆向移动,SO2平衡转化率降低;温度高于 445 ℃后硫
①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记
作 KP), 则 上 述 反 应 的 KP=
。该反应能自发,其原因
是
。
②若其他条件不变,在恒容、温度 T1 时丙烯腈的物质的量与时间关系的图像如图(a)所示。请 补充完成温度为 T2[化学平衡常数 K(T1)>K(T2)]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(五) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(五)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.ClO2被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂,ClO2属于()A.混合物B.酸C.碱D.氧化物2.仪器名称为“蒸发皿”的是()3.下列属于弱电解质的是()A.液氯B.Cu(OH)2C.硝酸钾D.氨水4.下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.甲烷在氧气中燃烧B.灼热的木炭和CO2反应C.锌粒与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.下列物质投入水中,会促进水的电离的是()A.小苏打B.烧碱C.蔗糖D.食盐6.下列说法正确的是()A.可用焦炭还原氧化镁制得金属镁B.液氯储存在钢瓶中C.自然界中硅的贮存量丰富,可以从自然界直接获得单质硅D.明矾可作自来水的消毒剂7.下列化学用语表达正确的是()A.乙烯的结构简式:C2H4B.甲烷分子的球棍模型:C.氨分子电子式:H····HD.氟离子的结构示意图:8.下列有关金属的说法中,正确的是()A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸9.下列说法正确的是()A.将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液B.用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇10.下列说法正确的是()A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B.甘油()和乙醇中都含有羟基,因此两者互为同系物C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是1,4—二甲基丁烷D.有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11.下列说法正确的是()A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理12.在一定温度下,一定容积的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),可认定该可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是()A.容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶1B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.1 mol H—H键断裂同时生成2 mol H—O键D.生成n mol CO的同时生成n mol H213.下列离子方程式正确的是()A.氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+H2OB.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+N NH3·H2OC.氯气和FeCl2溶液反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba2++2HC+2OH-BaCO 3↓+C+2H2O14.四种短周期主族元素,X、Y、Z、W的相对位置如表,Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
2018年浙江高考选考化学专题训练第29题
2018年浙江高考选考化学专题训练第29题1.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与1140-•L mol mL 的3FeCl 溶液反应,实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
计算:【解析】铁的还原性强于铜,所以+3Fe 先和铁发生反应:++=+2332Fe Fe Fe ,反应后+3Fe 有剩余,再与铜发生反应:++++=+22322Cu Fe FeCu ,所以剩余的固体是铜或铁和铜。
从第②组数据,可以得出3FeCl 溶液全部参与反应,1140-•L mol mL 的3FeCl 溶液能溶解金属质量g g g 16.164.080.1=-,大于第①组溶解的金属质量,故第①组金属完全反应、3FeCl 有剩余；第②组实验中3FeCl 溶液全部参与反应,其物质的量为mol L mol L 04.0/104.0=⨯,假设只发生++=+2332Fe FeFe ,参加反应Fe 的物质的量为mol 02.0,则溶解的Fe 的质量为g g mol g mol 16.112.1/5602.0<=⨯,所以同时也有一部分Cu 溶解,所以剩余的固体全部为Cu 。
(1) 实验②中剩余的g 64.0全部为Cu ,则溶解的Fe 、Cu 的总质量为:g g g 16.164.080.1=-,设溶解Fe 、Cu 的物质的量分别为x 、y,则⎩⎨⎧=+=+04.02216.16456y x y x ,计算得出:⎩⎨⎧==moly molx 005.0015.0,所以铜的物质的量案是:1:1(2)根据铁守恒,滤液中亚铁离子来源于单质铁和铁离子,所以实验②的滤液中2.取不同质量、相同组成的铁铜合金，每次用mL 0.20 3FeCl 溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示：计算：（1）合金中Fe 与Cu 的物质的量之比为 。
（2）3FeCl 溶液的物质的量浓度为 L mol /。
(浙江选考)18版高考化学二轮复习仿真模拟卷(五)
仿真模拟卷(五)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于碱性氧化物的是( )A．Fe2O3B．SO2C．H2SO4D．Ba(OH)2答案 A解析碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
Fe2O3是碱性氧化物，A正确；SO2是酸性氧化物，B错误；H2SO4 是酸，C错误；Ba(OH)2是碱，D错误。
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 D解析仪器名称依次为圆底烧瓶、冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶，D正确。
3．下列属于非电解质的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钙C．氯气D．二氧化碳答案 D解析氢氧化钙是电解质，B错误；浓硫酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，D正确。
4．(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．MgO ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2OB ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OC ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2答案 B5．下列关于胶体的说法正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B ．蛋白质溶液分散质的微粒直径在10－9～10－7mC ．Fe(OH)3胶体可以用来给水消毒D ．胶体具有均一、透明的特点答案 B解析 本题考查胶体相关知识。
胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m ，故A 错误；蛋白质溶液是胶体，分散质的微粒直径在10－9～10－7 m ，故B 正确；Fe(OH)3胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，但不能给水消毒，故C 错误；胶体均一但不一定透明，故D 错误。
(浙江选考)高考化学二轮专题复习提升训练10化学反应中的能量变化(2021年整理)
（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化的全部内容。
提升训练10 化学反应中的能量变化1.(2017·江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3）。
下列说法不正确的是（)①C(s）+H2O（g）CO(g)+H2（g) ΔH1=a kJ·mol—1②CO（g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）ΔH2=b kJ·mol—1③CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g）ΔH3=c kJ·mol—1④2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH4=d kJ·mol-1A。
反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH（g)CH3OCH3（g）+H2O(l)的ΔH=kJ·mol—1D.反应 2CO(g）+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-12。
（2017·超级全能生联考)已知反应H2（g)+O2（g)H2O（g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化,为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( ）A。
H2（g)+O2（g）H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1B。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(三) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(三)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.CO2C.Fe2O3D.H2O2.下列仪器对应名称错误的是()3.下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是()A.金属钠B.三氧化硫C.硝酸钾D.乙醇4.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Cu2S+O22Cu+SO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaH NaOH+H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.Ba(OH)2B.FeCl3C.NaHSO4D.CH3COONa6.下列有关物质分散系的说法正确的是()A.通过观察外观的方法,即可将溶液、胶体和浊液区分开来B.依据氢氧化铁分散质的直径大小的不同,可将氢氧化铁分散系分为溶液、胶体、浊液C.胶体区别于其他分散质系的本质特征是其具有丁达尔效应D.分散系中,只有溶液中的分散质可以透过滤纸7.下列说法不正确的是()A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段时间后pH变小D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉8.化学科学要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是()A.过氧化氢的电子式:H······HB.Cl-的结构示意图:C.乙烯的结构式:CH2CH2D.CH4分子的比例模型:9.下列说法中不正确的是()A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行11.下列有关实验的叙述正确的是()A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润pH试纸检验变蓝说明含有ND.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素12.下列说法正确的是()A.与互为同分异构体B.红磷与白磷互为同素异形体C.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物D.35Cl与37Cl为同一种核素13.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成2n mol A,同时生成3n mol BC.气体的密度不再改变D.混合气体的压强是反应开始前的14.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑C.澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:Ca2++2OH-+2HC CaCO 3↓+H2O+CD.过量二氧化碳通入“水玻璃”中:2CO 2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓15.右图为元素周期表中短周期主族元素的部分表格,X的单质是空气中成分最多的物质。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(二) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习综合训练：(四) 化学反应原理 Word版含答案
综合训练(四)化学反应原理1.(2017·全国卷2)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。
下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)2.(2017·浙江卷)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是()A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-480.4 kJ·mol-1C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+471.6 kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)ΔH=-240.2 kJ·mol-13.:则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ·mol-1D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183 kJ·mol-14.下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大5.(2017·暨阳联考卷)下列盐溶液呈中性的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.KNO3D.CH3COONa6.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破29无机化学与化学反应原理综合第30题课件
第29讲无机化学与化学反应原理综合（第30题）精选例题(20184浙江选考)(一)以四甲基氯化^[(CH 3)4NC1]水溶液为原 料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱[(CHsLNOH],装置如图1 所示。
阳离子交换膜+阴极=td_(填 或“于)。
阳极 -1 ____ ⑴收集到(CH 3)4NOH 的区域是(2)写出电池总反应: ________________________ 丿I精选例题(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(1)+C2H5OH⑴ ^SStH3COOC2H5(l)+H2O(l) AH=-2.7 kJ-mol1 A己知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：精选例题精选例题请完成：(1) _______________________________ 关于该反应,下列说法不合理的是 ____________________________ 0A.反应体系中浓硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的AS 等于零C.因为反应的接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计精选例题(2) ______ —定温度下该反应的平衡常数K=4・0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y二________ ;若乙酸和乙醇的物质的量之比为〃 :1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为兀请在图2中绘制x随“变化的示意图(计算时不计副反应)O图2(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 °C左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70-71 °C,开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有 ___________________ O精选例题(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)^=CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版：加试特训2 Word版含解析
加试特训2第31题化学实验综合探究类型一以物质制备为载体的定性分析实验探究1．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置A、B气密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，如图示加入试剂。
仪器B的名称是________；E中的试剂是________(填字母)。
A．稀H2SO4B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．NaOH溶液(2)先向C烧瓶中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、__________(填写操作名称)、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习提升训练：29-无机化学与化学反应原理综合(第30题)含答
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习提升训练：29-无机化学与化学反应原理综合(第30题)含答案提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列问题:(1)已知:2NH 3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=a kJ·mol-12H 2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=b kJ·mol-1NH 3(l)NH3(g)ΔH=c kJ·mol-1则反应4NH 3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)丙烯腈()是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C 3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515 kJ·mol-1①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作K P),则上述反应的K P=。
该反应能自发,C.降低反应温度D.将产物液化,及时移走产物(5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。
工业上通过电解丙烯腈()制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.5~9.0范围内。
写出该电解反应的总化学方程式:。
2.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备SO3可以有如下两种途径:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1 SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8 kJ·mol-1若CO的燃烧热为213 kJ·mol-1,则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=kJ·mol-1。