安徽省安庆市2019-2020学年高二上学期期末教学质量监测化学试题
安徽省安庆市2019-2020学年高二上学期期末教学质量监测
试题
（选修5）
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，请将选项填入答题卷的答题表内。
每小题3分，共54分）
1．下列餐具属于有机材料的是（）
A．铁勺B．瓷碗C．玻璃杯D．塑料筷2．明代《天工开物》中记载：“属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）
A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．油脂、蛋白质3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．甘油（丙三醇）可以保湿护肤
B．应大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．废弃的塑料瓶属于可回收垃圾
D．用CO2合成的聚碳酸酯塑料易降解，可实现“碳”的循环利用
4．下列有机物的命名正确的是（）
A．CH2BrCH2Br：1，2-二溴乙烷B．：2-乙基丙烷
C．：3-丁醇D．：硝基苯
5．下列表示有机物结构的化学用语或模型不正确的是（）
A．醛基的结构简式：—CHO B．CH4分子的球棍模型：
C．乙炔的最简式（实验式）：CH D．1，3-丁二烯的键线式：
6．下列有机物分离提纯方法正确的是（）
A．除去乙醇中的水：加入少量金属钠B．除去苯中的溴苯：采用分液法
C．除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液D．提纯苯甲酸：利用重结晶法
7．下列常见有机反应属于加成反应的是（）
A．苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂的皂化反应
C
．丙醛在镍的催化下与氢气反应
D
．甲苯制备TNT （三硝基甲苯）8．下列关于生命营养物质的说法正确的是（）
A．糖类都可以发生水解反应B．油脂属于高分子化合物
C．六大营养素都属于有机物D．Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关9．化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（）
A．B．
C．D．
10．已知反应：2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，则下列有机物可以合成环丙烷的是（）
A．CH2BrCH2CH2Br B．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH3CH2CH2Br D．CH2BrCH2CH2CH2Br
11．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A
溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用
足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
有淡黄色沉淀生成
溴乙烷中含有溴元
素
B
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量
碘水
溶液变蓝淀粉未发生水解C 将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色
苯与溴发生了取代
反应
D
将电石置于启普发生器中，并加入饱和
食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾
溶液中
高锰酸钾溶液颜色
变浅
乙炔能被酸性高锰
酸钾氧化
13．用有机物甲可制备1，3-环己二烯()，其反应路线如图所示：
甲――→Cl 2/光照①―――――――→NaOH 溶液，乙醇△ ②乙―――――→Br 2的CCl 4溶液③丙――→④
下列有关判断不正确的是（ ）
A ．甲的化学名称是苯
B ．乙的结构简式为
C ．有机物丙难溶于水
D ．反应④为消去反应
14．我国国家游泳中心建筑材料采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯 （CF 2=CF 2）与乙烯（CH 2=CH 2）聚合得到的。
下列说法正确的是（ ） A ．“ETFE”属于纯净物
B ．合成“ETFE”的反应为缩聚反应
C ．“ETFE”化学性质比较稳定
D ．“ETFE”分子中可能存在“—CF 2—CH 2—CF 2—CH 2—”的连接方式
15．邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
该黏合剂的成分 可能是（ ）
16．咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。
咖啡酸（分子式：C 9H 8O 4）的球棍模型 如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（ ）
A ．图中最小的小球表示氢原子
B ．咖啡酸中含有碳碳双键
C ．咖啡酸可以发生消去反应、酯化反应
D ．1mol 咖啡酸最多可与3mol Br 2发生取代反应
17．我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不
正确的是（）
A．M属于芳香烃
B．N的同分异构中可能有醛类化合物
C．P分子中只含有两种含氧官能团
D．若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O2
18．某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（）
（注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）
A．苯酚和物质X互为同系物
B．物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子
C．1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应
D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）
19．（12分）葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是___________________________。
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2_________+ 2 C2H5OH
（3）葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_____________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______（填字母）。
A．普通漏斗B．分液漏斗C．长颈漏斗
20．（10分）请按要求回答下列问题：
（1）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为____________。
（2）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。
（3）新戊烷用系统命名法命名应为_____________。
（4）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是________（填分子式）。
（5）下列最简式中，只能代表一种有机物的有________（选填对应的序号）。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
21．（12分）化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是。
（2）④的反应类型是。
（3）B的分子式是。
（4）D的结构简式是。
（
5）写出A到B的反应方程式。
（6）H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有种（不考虑立体异构）。
22．（12分）某吸水材料和聚酯纤维合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）B中的官能团名称是__________________________。
（2）B→C的反应类型是____________。
（3）请写出由CH3OH生成D的化学方程式___________________________________。
（4）E的同分异构体H满足下列条件：
①属于芳香族化合物
②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6
则H的结构简式为____________。
（5）写出聚酯纤维的结构简式：_____________________________________。
（6）参照上述流程，以苯和乙烯为起始原料，选用必要无机试剂合成对硝基乙苯( )，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
提示：硝基苯一般在间位发生取代，乙苯一般在邻位或对位发生取代。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A B D C D D A
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A A C B C B D
二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）
19．（12分，每空2分）
(1)产生砖红色沉淀(2)CO2(气体符号不要求)
(3)①CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O
②Na2CO3(或碳酸钠) ③防止倒吸④B
20．（10分，每空2分）
(1)CH2=CH2(2)2(3) 2，2-二甲基丙烷
(4)C4H8(5)①④(少写给1分，错一个不给分)
21．（12分，每空2分）
(1)羟基(2)酯化（或取代）反应(3)C8H14O
(4)
(5)
(6)5
22．（12分）
(1)碳碳双键、酯基(2分) (2)加聚反应(1分)
(3)CH3OH+HBr CH3Br+H2O(2分) (4)
(2分)
(5)(2分)
(6) (3分)。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
安徽省安庆市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题(普通班)
安徽省安庆市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（普通班）注：1、卷面总分100分，考试时间100分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1、下列化学名词正确的是（）A、笨酚B、烧碱C、乙酸乙脂D、戍烷2、有关化学用语正确的是（）A、乙烯的实验式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式D、臭氧的分子式O33、已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是()A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键4、下列有关官能团的叙述错误的是（）A．不同类的有机物可以有相同的官能团B．醚类的官能团是醚键C．所有的烷烃和芳香烃都没有官能团D．同一有机物可以含不同种官能团5、下列关于同系物、同分异构体的叙述中不正确的是（）A．互为同系物的两种物质不可能互为同分异构体B．互为同分异构体的两种物质不可能互为同系物C．具有相同通式的有机物不一定互为同系物D．互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同6、下列除去杂质的试剂正确的是（）①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤7、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。
下列有关它的分子构型和有关同分异构体的说法正确的是()A．假若为平面四边形，则有三种同分异构体B．假若为四面体，则有两种同分异构体C ．假若为平面四边形，则无同分异构体D ．假若为四面体，则无同分异构体8、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带了很大方便。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
2023-2024学年安徽省安庆市太湖中学高二上学期第一次段考化学试题
2023-2024学年安徽省安庆市太湖中学高二上学期第一次段考化学试题1.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为B．羟基含有的电子数目为C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为2.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
下列说法正确的是A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”C．若“反应h”是在NO 2与H 2 O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO 23.一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例D．相同条件下，的生成速率大于4.反应分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：下列说法正确的是A．三步分反应中决定总反应速率的是反应ⅢB．过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>aC．I、Ⅱ两步的总反应为D．反应Ⅲ的逆反应活化能为5.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
键键键能/（）463 496化学键键键键能/（）436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是B．过程Ⅲ属于放热反应A．总反应为C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅰ吸收了926kJ能量6.某白色粉末样品，可能含有、、和。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ⑤⑥⑦B. ⑤⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 磷酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氨水盐酸铜D 胆矾食盐水氯化铜石墨3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 12O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC．CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D．CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14．可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．使用催化剂，D的物质的量减小C．化学方程式系数m+n=p+qD．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动5．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。
现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。
2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷(含解析)
2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列说法不正确的是()A. 化学是在分子、原子层次上研究物质组成，结构、性质以及变化规律的科学B. 化学在保证人类生存，提高人类生活质量方面具有重要的作用C. 利用化学可以合成药物，在保障人体健康中具有重要的作用D. 城市环境日益严重，都是化学惹的祸，化学在改善生活环境中有害无益2.下列变化属于化学变化的是()A. 米酿成酒B. 石蜡熔化C. 灯泡发光D. 胆矾研碎3.下列各物质的用途利用其化学性质的是()A. 铝制成电线B. 金刚石作刀具C. 氮气作保护气D. 木炭用于净水4.如图所示的化学实验基本操作正确的是()A. 点燃酒精灯B. 读取液体体积C. 滴加液体D. 倾倒液体5.下列常见仪器的使用正确的是()A. 量筒用作反应容器B. 烧杯放在石棉网上加热C. 用温度计搅拌溶液D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭6.空气是一种宝贵的自然资源。
下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A. 开发新能源代替化石燃料B. 改进汽车尾气的净化技术C. 节假日燃放烟花爆竹D. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气7.如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（）A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 该实验可以说明N2难溶于水C. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于8.实验室制取氧气的步骤大致有①把导管移出水面 ②点燃酒精灯加热 ③检查装置的气密性 ④将反应物加入试管，用带有导管的橡皮塞塞紧并把它固定在铁架台上 ⑤排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯。
正确的操作顺序是（ ）A. ③④②⑤⑥①B. ④③②⑤①⑥C. ③④②⑤①⑥D. ④③⑤②①⑥9.我了解决化石能源面临耗尽的问题，科学家正在开发新能源，下列不属于新能源的是（ ）A. 天然气B. 太阳能C. 地热能 D. 潮汐能A. AB. BC. CD. D11.氧化汞受热时的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是( )A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 所有物质均是由分子构成的C. 分子在化学变化中可以再分D. 氧化汞受热时分解生成汞和氧气12.R 元素的一种粒子的结构示意图为 ，则下列说法的正确的是( )A. 该粒子是阴离子B. 该粒子的核内有11个中子C. R 元素为金属元素D. R 元素的原子有10个电子13.下列有关验证二氧化碳性质的实验中，不能证明二氧化碳化学性质的是（ ）A. B.C. D.14.下列说法正确的是（）A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子15.在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是()A. 加水前，溶液可能是饱和溶液B. 加水前，溶液一定是饱和溶液C. 加水后，溶液一定是饱和溶液D. 加水后，溶液一定是不饱和溶液16.如图将一根铜丝绕成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其)熄灭的原因是(A. 降低温度至着火点以下B. 清除了可燃物C. 降低了着火点 D. 隔绝了氧气17.下列反应中属于置换反应的是()A. 2NaCl 2Na+Cl2↑B. 2NO+O2=2NO2C. CO+CuO Cu+CO2D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是()A. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水B. CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子19.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. Cu、Mn、NiB. Mn、Ni、CuC. Ni、Mn、CuD. Mn、Cu、Ni20.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
安徽省安庆市第二中学2019-2020学年高二物理上学期期中试题
安庆二中2019—2020学年度第一学期期中考试高二物理试题（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1~8题只有一项符合题目要求，第9~12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1.如图所示，运输汽油等易燃易爆物品的车辆总有一条铁链拖在地上，这样做的目的是（）A. 发出声音，引起路人注意B. 减缓车速，保证行车安全C. 把静电引入大地，避免因放电引起爆炸D. 与地面发生摩擦，在运输车上积累电荷2.如图所示，在真空中，两个放在绝缘架上的相同金属小球A和B，相距为r，球的半径比r小得多，A带电荷量为+4Q，B带电荷量为-2Q，相互作用的静电力为F。
现将小球A和B 互相接触后，再移回至原来各自的位置，这时A和B之间相互作用的静电力为。
则F与之比为（）A.B.C.D.3.如图甲所示中，AB是一个点电荷形成的电场中的一条电场线，图乙则是放在电场线上P、Q处检验电荷所受电场力的大小与其电荷量间的函数图象，电场方向由A指向B，由此可以判断（）A. 场源电荷是正电荷,位于A侧B. 场源电荷是正电荷,位于B侧C. 场源电荷是负电荷,位于A侧D. 场源电荷是负电荷,位于B侧4.如图所示，在点放置一个正点电荷，为一光滑的竖直绝缘杆，杆与以为圆心、为半径的圆（图中虚线）相交于、两点，一个带正电的小球穿在杆上，将小球从点由静止释放，小球的质量为、电荷量为．°，重力加速度为，、间距离为h，小球通过点的速度大小为，则（）A. 小球从B到C的过程中机械能守恒B. 小球经过C的速度为C. 小球从A到C的过程中机械能减小了D. AC两点的电势差为5.如图所示，质量为m、带电荷量为q的粒子，以初速度v0从A点竖直向上射入真空中的沿水平方向的匀强电场中，粒子通过电场巾B点时，速率v B＝2v0，方向与电场的方向一致，则A、B两点的电势差为( )A. B. C. D.6.如图所示，平行板电容器带有等量异种电荷，与静电计相连，静电计金属外壳和电容器下极板都接地。
安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学(理)试题-
2018-2019学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法不正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是过滤C. “取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】A【解析】【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B正确；C.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C正确；D.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO32-水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。
故选A。
2.下列叙述正确的是A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变B. 金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D. 同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强【答案】D【解析】【详解】A.催化剂能改变反应的活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变，故A错误；B.金属的腐蚀分为：金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，不纯金属（或合金）和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀，电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故B错误；C.若用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气，若用活性电极电解饱和食盐水，则活性电极本身失去电子发生氧化反应，故C错误；D.同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度，电离平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度不一定增大，所以导电能力不一定增强，故D正确。