高中物理考试热力学定律与能量守恒定律
热力学第一定律与能量守恒

热力学第一定律与能量守恒热力学第一定律和能量守恒定律是描述能量转化和能量守恒的两个基本定律。
它们在热力学和物理学中有着重要的地位。
本文将探讨热力学第一定律和能量守恒之间的关系,以及它们在实际应用中的意义和重要性。
一、热力学第一定律热力学第一定律,也称为能量守恒定律,表明能量在物理系统中不能被创造或者灭亡,只能由一种形式转化为另一种形式。
简单来说,能量的总量在任何封闭系统中都是恒定的。
热力学第一定律的数学表达式为ΔU = Q - W,其中ΔU表示系统内能量的变化,Q表示系统吸收的热量,W表示系统对外做的功。
根据这个定律,当系统吸收热量时,它的内能增加;当系统对外做功时,它的内能减少。
二、能量守恒定律能量守恒定律是自然界的基本定律之一,它表明在任何封闭系统中,能量的总量保持不变。
无论能量以何种形式存在,都不会从系统中消失或出现。
能量守恒定律可以用以下数学表达式描述:ΔE = E2 - E1 = Q - W,其中ΔE表示系统内能量的变化,E1和E2分别表示系统的初态和末态能量,Q表示系统吸收的热量,W表示系统对外做的功。
根据这个定律,系统吸收的热量和对外做的功之和等于系统内能量的变化量。
三、热力学第一定律与能量守恒的关系热力学第一定律和能量守恒定律本质上是相互关联的,两者可以互相推导和补充。
热力学第一定律强调了能量转化和能量守恒的过程,而能量守恒定律则是对热力学第一定律的数学描述。
通过热力学第一定律,我们可以更好地理解能量的转化过程,并利用能量守恒定律来计算系统中能量的变化。
在实际应用中,热力学第一定律和能量守恒定律的结合帮助我们解决能量转化和能量守恒的问题,为工程设计和科学研究提供了基础和依据。
四、热力学第一定律和能量守恒在实际中的应用热力学第一定律和能量守恒定律在能源利用和工程设计中有着广泛的应用。
例如,在热力学系统中,我们可以通过热力学第一定律来计算系统吸收的热量和对外做的功,进而计算系统内能量的变化量。
热力学第一定律与能量守恒定律

热力学第一定律与能量守恒定律1.热力学第一定律不仅反映了做功和热传递这两种改变内能的过程是等效的,而且给出了内能的变化量和做功与热传递之间的定量关系.此定律是标量式,应用时功、内能、热量的单位应统一为国际单位焦耳.2.三种特殊情况(1)若过程是绝热的,则Q=0,W=ΔU,外界对物体做的功等于物体内能的增加;(2)若过程中不做功,即W=0,则Q=ΔU,物体吸收的热量等于物体内能的增加;(3)若过程的初、末状态物体的内能不变,即ΔU=0,则W+Q=0或W=-Q,外界对物体做的功等于物体放出的热量.例1关于气体的内能,下列说法正确的是()A.质量和温度都相同的气体,内能一定相同B.气体温度不变,整体运动速度越大,其内能越大C.气体被压缩时,内能可能不变D.一定量的某种理想气体的内能只与温度有关E.一定量的某种理想气体在等压膨胀过程中,内能一定增加答案CDE解析质量和温度都相同的气体,虽然分子平均动能相同,但是不同的气体,其摩尔质量不同,即分子个数不同,所以分子总动能不一定相同,A错误;宏观运动和微观运动没有关系,所以宏观运动速度大,内能不一定大,B错误;根据pVT=C可知,如果等温压缩,则内能不变;等压膨胀,温度增大,内能一定增大,C、E正确;理想气体的分子势能为零,所以一定量的某种理想气体的内能只与分子平均动能有关,而分子平均动能和温度有关,D正确.练习题1.对于一定质量的理想气体,下列说法正确的是()A.保持气体的压强不变,改变其体积,可以实现其内能不变B.保持气体的压强不变,改变其温度,可以实现其内能不变C.若气体的温度逐渐升高,则其压强可以保持不变D.气体温度每升高1 K所吸收的热量与气体经历的过程有关E.当气体体积逐渐增大时,气体的内能一定减小答案CD解析 一定质量的某种理想气体的内能只与温度有关系,温度变化则其内能一定变化,B 项错;保持气体的压强不变,改变其体积,则其温度一定改变,故内能变化,A 项错误;气体温度升高的同时,若其体积也逐渐变大,由理想气体状态方程pV T=C 可知,则其压强可以不变,C 项正确;由热力学第一定律ΔU =Q +W 知,气体温度每升高1 K 所吸收的热量Q 与做功W 有关,即与气体经历的过程有关,D 选项正确;当气体做等温膨胀时,其内能不变,E 项错.故C 、D 正确.2.下列说法正确的是( )A .物体放出热量,其内能一定减小B .物体对外做功,其内能一定减小C .物体吸收热量,同时对外做功,其内能可能增加D .物体放出热量,同时对外做功,其内能可能不变答案 C解析 由热力学第一定律ΔU =W +Q 可知,改变物体内能的方式有两种:做功和热传递.若物体放热Q <0,但做功W 未知,所以内能不一定减小,A 选项错误;物体对外做功W <0,但Q 未知,所以内能不一定减小,B 选项错误;物体吸收热量Q >0,同时对外做功W <0,W +Q 可正、可负、还可为0,所以内能可能增加,故C 选项正确;物体放出热量Q <0,同时对外做功W <0,所以ΔU <0,即内能一定减小,D 选项错误.。
高三物理热力学定律与能量守恒试题答案及解析

高三物理热力学定律与能量守恒试题答案及解析1.一定质量的理想气体,从图示A状态开始,经历了B、C,最后到D状态,下列判断中正确的是A.A →B温度升高,体积减小 B.B →C体积不变,压强增大C.C →D分子平均动能减小 D.D状态比A状态分子密度小【答案】D【解析】由和题目中的图可知:A →B压强不变,温度升高,体积增大,A错;B →C体积不变,温度减少,压强减少,B错;C →D温度不变,分子平均动能不变,C错;D状态比A 状态体积大,分子密度小,D对,所以本题选择D。
【考点】理想气体2.一质点竖直向上运动,运动过程中质点的机械能与高度的关系的图象如图所示,其中0~h1过程的图线为水平线,h1~h2过程的图线为倾斜直线.根据该图象,下列判断正确的是A.质点在0~h1过程中除重力外不受其他力的作用B.质点在0~h1过程中动能始终不变C.质点在h1~h2过程中合外力与速度的方向一定相反D.质点在h1~h2过程不可能做匀速直线运动【答案】CD【解析】质点在0~h1过程中,械能E随上升高度h不变,也就是机械能守恒,物体可能不受外力,也可能受外力,但外力做功为零,A错误;质点在0~h1过程中机械能不变,重力势能增加,所以动能减小, B错误;质点在h1~h2过程中械能E随上升高度h均匀减小,所以物体动能减小,即物体做减速运动,所以合外力与速度的方向一定相反, CD正确。
【考点】本题考查了能量守恒定律。
3.下列说法不正确的是()A.物体吸收热量,其温度一定升高B.布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映C.物体从单一热源吸收的热量不可能全部用于做功D.对一定质量的气体,如果其压强不变而体积增大,那么它的温度一定会升高【答案】ABC【解析】A、物体吸收热量,如果对外做功,物体内能可能不变,温度就不变;错误应选B、布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的规则运动;错误应选C、物体从单一热源吸收的热量全部用于做功是可能的,但会引起其它变化;错误应选D、根据理想气体状态方程可知,对一定质量的气体,如果其压强不变而体积增大,那么它的温度一定会升高;正确不选故选ABC【考点】热力学定律、理想气体状态方程点评:牢记热力学第一、第二定律的各种表述,深刻理解它们的含义。
2023年高考物理热点复习:热力学定律与能量守恒定律(附答案解析)

2023年高考物理热点复习:热力学定律与能量守恒定律
【2023高考课标解读】
1.知道改变内能的两种方式,理解热力学第一定律.
2.知道与热现象有关的宏观物理过程的方向性,了解热力学第二定律.
3.掌握能量守恒定律及其应用.
【2023高考热点解读】
一、热力学第一定律
1.改变物体内能的两种方式
(1)做功;(2)热传递。
2.热力学第一定律
(1)内容:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。
(2)表达式:ΔU=Q+W。
3.ΔU=W+Q中正、负号法则
物理量W QΔU
+外界对物体做功物体吸收热量内能增加
-物体对外界做功物体放出热量内能减少
二、热力学第二定律的理解
1.热力学第二定律的两种表述
(1)克劳修斯表述:热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
(2)开尔文表述:不可能从单一热库吸收热量,使之完全变成功,而不产生其他影响。
或表述为“第二类永动机是不可能制成的”。
2.用熵的概念表示热力学第二定律
在任何自然过程中,一个孤立系统的总熵不会减小(选填“增大”或“减小”)。
3.热力学第二定律的微观意义
一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。
三、能量守恒定律和两类永动机
1.能量守恒定律
能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转移的过程中,能量的总量保持不变。
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4 第三节 热力学定律与能量守恒定律

第三节热力学定律与能量守恒定律一、热力学第一定律答案:□1传递的热量□2所做的功□3W+Q【基础练1】(2020·丰台区二模)下列说法正确的是()A.物体放出热量,其内能一定减小B.物体对外做功,其内能一定减小C.物体吸收热量,同时对外做功,其内能可能增加D.物体放出热量,同时对外做功,其内能可能不变解析:选C。
根据热力学第一定律ΔU=Q+W判断,C正确。
【基础练2】空气压缩机在一次压缩中,活塞对空气做了2×105 J的功,同时空气的内能增加了1.5×105 J,这一过程中空气向外界传递的热量是多少?解析:选择被压缩的空气为研究对象,根据热力学第一定律有ΔU=W+Q 由题意可知W=2×105 J,ΔU=1.5×105 J,代入上式得Q=ΔU-W=1.5×105 J-2×105 J=-5×104 J。
负号表示空气向外释放热量,即空气向外界传递的热量为5×104 J。
答案:5×104 J二、热力学第二定律答案:□1低温□2高温□3功□4第二【基础练3】(2020·格尔木市调研)根据你学过的热学中的有关知识,判断下列说法正确的是()A.机械能可以全部转化为内能,内能也可以全部用来做功转化成机械能B.凡与热现象有关的宏观过程都具有方向性,在热传递中,热量只能从高温物体传递给低温物体,而不能从低温物体传递给高温物体C.尽管科技不断进步,热机的效率仍不能达到100%,制冷机却可以使温度降到-293 ℃D.第一类永动机违背热力学第一定律,第二类永动机不违背热力学第一定律,随着科技的进步和发展,第二类永动机可以制造出来解析:选A。
机械能可以全部转化为内能,而内能在引起其他变化时也可以全部转化为机械能,A正确;凡与热现象有关的宏观过程都具有方向性,在热传递中,热量可以自发地从高温物体传递给低温物体,也能从低温物体传递给高温物体,但必须借助外界的帮助,B错误;尽管科技不断进步,热机的效率仍不能达到100%,制冷机也不能使温度降到-293 ℃,只能无限接近-273.15 ℃,C 错误;第一类永动机违背热力学第一定律,第二类永动机不违背热力学第一定律,而是违背了热力学第二定律,第二类永动机不可能制造出来,D错误。
热力学第一定律与能量守恒定律对比分析

热力学第一定律与能量守恒定律对比分析热力学第一定律和能量守恒定律是能量守恒原理在热力学领域的具体体现,两者在原理和应用上具有一定的联系和区别。
本文将通过对这两个定律的对比分析,探讨它们的内在联系和应用范围。
热力学第一定律是能量守恒定律在热力学领域的具体表述,指出能量在物理过程中的转化不会凭空消失或产生,只能从一种形式转化为另一种形式。
而能量守恒定律是物理学的基本原理,指出一个封闭系统中的能量总量在任何物理过程中保持不变。
从原理上来看,热力学第一定律和能量守恒定律是相同的,都是阐述了能量不能凭空消失或产生的原则。
然而,两者在应用上存在一些差异。
热力学第一定律主要应用于热力学系统中的能量转化过程,例如热力学循环、热传导等热力学过程。
而能量守恒定律适用于一切物理过程,包括热力学、力学和电磁学等。
在实际应用中,热力学第一定律通常与状态方程相结合,用于对热力学系统中的能量转化进行研究。
而能量守恒定律则广泛应用于各个领域的物理过程分析,例如机械运动、电磁场变化等。
无论是热力学第一定律还是能量守恒定律,都是自然界中普遍适用的基本原理,为我们研究自然现象提供了重要的理论基础。
除了在应用范围上的差异,热力学第一定律和能量守恒定律还存在一些细微的差别。
热力学第一定律明确指出能量转化只能是热量和功之间的相互转化,而能量守恒定律没有具体指明能量的转化形式。
另外,热力学第一定律还引入了内能的概念,强调了能量的守恒性与内能的转化关系。
在能量守恒定律的框架下,热力学第一定律为我们提供了更加具体和实用的指导原则。
热力学第一定律告诉我们,在热力学过程中需要考虑能量的守恒,不能产生或消失能量,只能通过热量和功的相互转化来体现。
这使得我们能够更好地理解热力学系统的能量转化过程,并在工程实践中进行能量的有效利用和控制。
总之,热力学第一定律和能量守恒定律是能量守恒原理在热力学领域的具体体现。
两者在原理和应用上存在一定的联系和区别,热力学第一定律更加具体和实用,而能量守恒定律适用于一切物理过程。
热力学第一定律能量守恒定律

热力学第一定律能量守恒定律1热力学第一定律的基本概念热力学第一定律是热力学中最基本的定律之一,它也被称为能量守恒定律。
这个定律表达了宇宙中能量守恒的基本规律:在任何系统中,能量总是守恒的。
也就是说,能量不能被创造或破坏,只能转换成其他形式。
这个定律用简单的数学公式表达为:ΔE=Q-W其中,ΔE代表能量的变化量,Q代表系统吸收的热量,W代表系统对外做功的量。
这个公式表明,系统所吸收的热量和对外做的功之和等于能量的变化量。
它也可以用下面的形式表达:∆U=Q-W其中,∆U代表系统内部能量的变化量。
这个公式表明,系统内部能量的变化量取决于吸收的热量和对外做的功的差异。
2能量的转换和守恒热力学第一定律的本质是能量守恒定律。
能量是一个宇宙中最基本的物理量之一,它包括热能、机械能、电能、化学能等各种形式。
在热力学研究中,我们主要关注的是热能和机械能的相互转换。
热能和机械能的转换通常涉及到工作物体和热源之间的能量交换。
例如,将一份热水加热到沸腾所需要的能量就来自于热源的热能。
如果我们将这个热水倒入一个容器中,它们就在容器的底部对容器产生了一个压力。
这个压力实际上就是机械能,它可以用来做功或者产生运动。
在能量的转换过程中,能量总是守恒的。
这意味着,在系统中能量的总量是不变的,只有能量的形式发生了变化。
因此,如果一个系统吸收热量Q,做了W单位的功,那么系统内部能量的变化量就是ΔE=Q-W,这个量可以用来计算系统所获得或失去的能量。
3热力学第一定律在实际生活中的应用热力学第一定律是一项非常基础的物理定律,影响到人类社会的各个领域。
在能源方面,热力学第一定律的应用非常广泛。
例如,在燃煤、核能发电等领域中,我们都需要利用热力学第一定律来分析能量的转换和利用方式。
在化学工程领域,热力学第一定律也是必不可少的工具。
例如,在制造化学反应器时,我们需要利用热力学第一定律确定系统的能量输出和输入,以便计算反应过程中的热量变化和温度变化。
热力学中的能量守恒与热力学定律

热力学中的能量守恒与热力学定律一、能量守恒定律1.定义:能量守恒定律是指在一个封闭系统中,能量不会凭空产生也不会凭空消失,只会从一种形式转化为另一种形式,或从一个物体转移到另一个物体,而在转化或转移的过程中,能量的总值保持不变。
(1)能量不能被创造或消灭,只能从一种形式转化为另一种形式,或从一个物体转移到另一个物体。
(2)在转化或转移的过程中,能量的总值保持不变。
(3)能量的转化和转移具有方向性,如热能自发地从高温物体传到低温物体,而不会自发地从低温物体传到高温物体。
二、热力学定律1.热力学第一定律(1)定义:热力学第一定律是能量守恒定律在热力学领域的具体体现,指出在任何热力学过程中,一个系统的内能变化等于外界对系统做的功和系统吸收的热量的和。
(2)公式:ΔU = Q - W,其中ΔU表示系统内能的变化,Q表示系统吸收的热量,W表示外界对系统做的功。
2.热力学第二定律(1)定义:热力学第二定律是关于热力学过程方向性的一条定律,指出在自然过程中,一个系统的总熵(无序度)不会自发地减少,即自然过程总是朝着熵增加的方向进行。
(2)内容:① 熵增原理:在自然过程中,孤立系统的熵总是增加,或至少保持不变。
② 熵减原理:在一个热力学过程中,熵的减少必须通过外界输入能量来实现,并且熵的减少量不能大于外界输入的能量。
③ 可逆过程与不可逆过程:可逆过程是指系统在经历一系列变化后,可以完全恢复到初始状态的过程,其熵变为零;而不可逆过程则是指系统在经历一系列变化后,不能完全恢复到初始状态的过程,其熵变大于零。
3.热力学第三定律(1)定义:热力学第三定律是关于绝对零度的定律,指出在接近绝对零度时,熵趋向于一个常数,这个常数称为零熵。
(2)内容:① 绝对零度不可达到:根据热力学第三定律,绝对零度是一个理论上的极限,实际上无法达到。
② 熵的度量:熵是一个衡量系统无序度的物理量,热力学第三定律表明,在接近绝对零度时,系统的无序度趋于最小,即熵趋于零。
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选修3-3 第3讲一、选择题1.有关“温度”的概念,下列说法中正确的是( )A.温度反映了每个分子热运动的剧烈程度B.温度是分子平均动能的标志C.一定质量的某种物质,内能增加,温度一定升高D.温度较高的物体,每个分子的动能一定比温度较低的物体分子的动能大[答案] B[解析] 温度是分子平均动能的标志,但不能反映每个分子的运动情况,所以A、D错误,由ΔU=Q+W可知C错,故选项B正确.2.第二类永动机不可能制成,这是因为( )A.违背了能量守恒定律B.热量总是从高温物体传递到低温物体C.机械能不能全部转变为内能D.内能不能全部转化为机械能,同时不引起其他变化[答案] D[解析] 第二类永动机的设想虽然符合能量守恒定律,但是违背了能量转化中有些过程是不可逆的规律,所以不可能制成,选项D正确.3.(2010·重庆)给旱区送水的消防车停于水平地面.在缓慢放水过程中,若车胎不漏气,胎内气体温度不变,不计分子间势能,则胎内气体( )A.从外界吸热B.对外界做负功C.分子平均动能减小D.内能增加[答案] A[解析] 该题考查了热力学定律,由于车胎内温度保持不变,故分子的平均动能不变,内能不变,放水过程中体积增大对外做功,由热力学第一定律可知,胎内气体吸热.A选项正确.4.如图所示,两相同的容器装同体积的水和水银,A、B两球完全相同,分别浸没在水和水银的同一深度,A、B两球用同一种特殊的材料制成,当温度稍升高时,球的体积会明显变大.如果开始时水和水银的温度相同,且两液体同时缓慢地升高同一值,两球膨胀后,体积相等,则( )A.A球吸收的热量较多B.B球吸收的热量较多C.两球吸收的热量一样多D.无法确定[答案] B[解析] 小球吸热用于小球内能的增加和膨胀对外做功,对外做功等于液体重力势能的增加.因此,由热力学第一定律可知,答案B正确.5.(2010·河北八校联考)如图所示,有一圆筒形绝热容器,用绝热且具有一定质量的活塞密封一定量的理想气体,不计活塞与容器之间的摩擦.开始时容器直立在水平桌面上,容器内气体处于状态a,然后将容器缓慢平放在桌面上,稳定后气体处于状态b.下列说法正确的是( )A.与a态相比,b态气体分子间作用力较小B.与a态相比,b态气体的温度较低C.a、b两态的气体分子对活塞的压力相等D.a、b两态的气体分子在单位时间内撞击活塞的个数相等[答案] B[解析] 理想气体不计分子间作用力,A错;由a到b,气体对外做功且绝热,所以温度降低,B对;两态压强不等,所以压力不等,C错;分子在单位时间内撞击活塞的个数取决于两个因素,温度和分子密度,D错.6.如图所示,电路与一绝热密闭气缸相连,R A为电热丝.气缸内有一定质量的理想气体,闭合电键后,气缸里的气体( )A.内能增大B.平均动能减小C.无规则热运动增强D.单位时间内对单位面积器壁的撞击次数减少[答案] AC[解析] 本题考查热力学第一定律、分子动理论以及气体压强的微观分析.由热力学第一定律:W+Q=ΔU知Q>0,W=0,则内能增大,故A选项正确;温度升高,无规则热运动增强、分子平均动能增大,故C选项正确、B选项错误;体积不变,气体密度不变,温度升高会使单位时间内对器壁单位面积的撞击次数增加,故D选项错误.二、非选择题7.(2010·试题调研)如图所示,是某同学通过实验研究一定质量的理想气体的状态变化得到的p—T图象.气体状态由A变化至B的过程中,气体的体积将________(填“变大”或“变小”),这是________(填“吸热”或“放热”)过程.[答案] 变大吸热[解析] 连接OA与OB为两条等容线,可知V A小于V B,由热力学第二定律ΔU=W+Q 可知,在由状态A到状态B的过程中,气体对外做功,温度升高,内能增加,所以一定吸热.8.(2010·枣庄)如图所示,用横截面积为S的活塞在气缸内封闭一定质量的空气,活塞质量为m.在活塞上施加恒力F推动活塞,使气体体积减小.(1)设上述过程中气体温度保持不变,则气缸内的气体压强________(选填“增大”、“减小”或“不变”),按照分子动理论从微观上解释,这是因为________.(2)设上述过程中活塞下降的最大高度为Δh,气体放出的热量为Q0,外界大气压强为P0,试求此过程中被封闭气体内能的变化ΔU.[答案] (1)增大分子的平均动能不变,分子的密集程度增大(2)(F+mg+P0S)Δh -Q0[解析] 由热力学第一定律ΔU=W+Q可得:ΔU=(F+mg+P0S)Δh-Q09.(1)如图为同一密封的小包装食品的两张照片,甲图摄于海拔500m、气温18℃的环境下,乙图摄于海拔3200m、气温10℃环境下.下列说法中正确的是( )A.乙图中小包内气体的压强增大了B.乙图中小包内气体的压强减小了C.由此推断,如果小包不破裂,且鼓起得越厉害,则所在位置的海拔越高D.由此推断,如果小包不破裂,则海拔越高,小包内气体的压强就越大(2)能源是当今社会快速发展所面临的一大难题,由此,人们想到了永动机.关于第二类永动机,甲、乙、丙、丁4名同学争论不休.甲:第二类永动机不违反能量守恒定律,应该可以制造成功.乙:虽然内能不可能全部转化为机械能,但在转化过程中可以不引起其他变化.丙:摩擦、漏气等因素导致能量损失,第二类永动机才因此不能制成.丁:内能与机械能之间的转化具有方向性才是第二类永动机不可能制成的原因.你认为________的说法是正确的.A.甲B.乙C.丙D.丁[答案] (1)B (2)D[解析] (1)小包内气体温度降低,体积增大,由状态方程pV T =C 知,小包内的压强p 减小,A 项错误、B 正确;小包鼓起来,是因为小包内气体压强大于小包外气体压强,在海拔高度不增加、外界压强不变的情况下,小包内压强越大,鼓得越厉害,C 项错误;海拔高度越高,外界压强越小,内部压强也减小,D 项错误.(2)内能与机械能之间的转化具有方向性才是第二类永动机不可能制成的原因,正确的选项为D.10.(2010·试题调研)如图所示,用面积为S 的活塞在气缸内封闭着一定质量的空气,活塞上放一砝码,活塞和砝码的总质量为m ,现对气缸缓缓加热使气缸内的空气温度从T 1升高到T 2,原空气柱的高度为l ,已知加热时气体吸收的热量为Q ,外界大气压强为p 0,问此过程中被封闭气体的内能变化了多少?[答案] -mg T 2-T 1T 1l -p 0S T 2-T 1T 1l +Q [解析] 根据V 1T 1=V 2T 2,即l T 1=l ′T 2,所以l ′=T 2T 1l 由受力分析和做功分析知,在气体缓缓膨胀过程中,活塞与砝码对气体的压力对气体做负功,大气压力对气体也做负功,根据热力学第一定律得ΔU =W +Q =-mg T 2-T 1T 1l -p 0S T 2-T 1T 1l +Q 11.(2010·江苏苏、锡、常、镇四市一模)如图所示的圆柱形气缸固定于水平面上,缸内用活塞密封一定质量的理想气体,已知气缸的横截面积为S ,活塞重为G ,大气压强为p 0.将活塞固定,使气缸内气体温度升高1℃,气体吸收的热量为Q 1;如果让活塞可以缓慢自由滑动(活塞与气缸间无摩擦、不漏气,且不计气体的重力),也使气缸内气体温度升高1℃,其吸收的热量为Q 2.(1)简要说明Q 1和Q 2哪个大些.(2)求气缸内气体温度升高1℃时活塞向上移动的高度h .[答案] (1)Q 1<Q 2 (2)Q 2-Q 1p 0S +G[解析] (1)等容过程,吸收的热量用于增加气体的内能,ΔU 1=Q 1等压过程,吸收的热量用于增加气体的内能和对外做功,ΔU 2+|W 2|=Q 2又ΔU 2=ΔU 1,则Q 1<Q 2.(2)气体对外做功|W 2|=(p 0S +G )h活塞向上移动的高度h =Q 2-Q 1p 0S +G.12.(2010·山东潍坊一模)如图所示,水平放置的气缸内壁光滑,活塞的厚度不计,在A 、B 两处设有限制装置,使活塞只能在A 、B 之间运动,A 左侧气缸的容积为V 0,A 、B 之间容积为0.1V 0,开始时活塞在A 处,缸内气体压强为0.9p 0(p 0为大气压强),温度为297K ,现通过对气体缓慢加热使活塞恰好移动到B .求:(1)活塞移动到B 时,缸内气体温度T B ;(2)画出整个过程的p -V 图线;(3)阐述活塞由A 到B 过程中,缸内气体吸热的理由.[答案] (1)363K (2)如图所示 (3)见解析[解析] (1)活塞由A 移动到B 的过程中,先做等容变化,后做等压变化.由气态方程得p A T A =p 0T V A T =V A +ΔV T B或p A V A T A =p 0V A +ΔV T B解得T B =363K.(2)如图所示(3)气体在缓慢加热过程中,温度升高,气体内能增加;活塞由A 移动到B ,气体体积增大,对外做功,由热力学第一定律可知,气体吸热.13.已知太阳每年辐射到地球上的能量可达1018kW·h,日地距离为r =1.5×1011m ,地球半径R =6.4×106m.(1)试估算太阳每年释放出的能量是多少?(2)如果太阳辐射到地球上的能量全部用来推动热机发电,能否每年发出1018度电?[答案] (1)2.2×1027kW·h (2)不能[解析] (1)太阳辐射的能量向四面八方辐射,地球仅仅是其中的一个“小元”,因此太阳辐射的能量只有很少的一部分到达地球.已知日地距离为r =1.5×1011m地球半径为R =6.4×106m所以地球的有效接收面积S =πR 2地球运转轨道所在的球面面积为S 1=4πr 2所以太阳辐射总能量为Q =S 1S ·q =4r 2R 2×1018kW·h ≈2.2×1027kW·h.(2)每年到达地球的能量为1018kW·h,利用该能量推动热机发电,由热力学第二定律可知,其发电量必小于1018度.。