浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题
菱湖中学2018学年第一学期高二期中考试化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Ⅰ选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25个小题）1.下列不属于．．．盐的是（）A.NH4NO3B.CaO2C.NaAlO2D.NaHCO32.下列仪器名称被称为“蒸发皿”的是（）3.下列物质属于电解质的是（）A.氨气B.铝C.氯化钠D.碳4.下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（）A.食盐B.蔗糖C.食醋D.苏打粉5.下列叙述中，属于放热反应的是( )A．浓硫酸溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水C．金属钠溶于水 D．硝酸铵溶于水6.电解制铝时冰晶石的作用（）A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂7.下列说法不正确．．．的是（）A.铝原子结构示意图B. 氨分子电子式：C.氮分子结构式D. (NH4)2SO4俗称：硫铵8.下列能源属于不属于新能源的是（）A.水煤气B.核能C.太阳能D.氢能9.下列硝酸不具有．．．的性质是（）A.氧化性B.还原性C.淡黄色D.挥发性10.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．镁条在空气中燃烧 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应 D．灼热的炭与CO2的反应12.某同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法，不正确．．．的是( )A．采用0.55 mol·L－1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小13.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．图中 CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D． 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 molH2O(g)要放出41 kJ热量14.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 119.6 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1D． C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－115.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol－1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q116.从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误．．的是A．A→D，ΔH＝－ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0C．A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4 D． |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|17. 人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑ ，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（）A. 负极，并被氧化B. 负极，并被还原C. 正极，并被还原D. 正极，并被氧化18.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )19.用石墨作电极电解足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A． CuSO4 B． H2O C． CuO D． CuSO4·5H2O20.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是( )A． H2和Cl2 B． Cu和Cl2 C． H2和O2 D． Cu和O221.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是( )A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性22.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子23.如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－24.如下图所示，装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③25.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )Ⅱ非选择题（20分）26.（6分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____▲____棒，（填电极材料的化学式）②乙池中阳极的电极反应式是_______▲_________。
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①甲池中碳极上电极反应类型是_________▲___________（填“氧化反应”或“还原反应”）②写出乙池中总反应的离子方程式_________▲______________________。
27（4分）以下是从铝土矿（含杂质氧化铁）中提取铝的流程图，回答问题。
（1）写出铝土矿溶解的化学方程式_________▲______________（2）流程图中含有的残渣是______▲_____（填化学式），最终铝在__▲____极得到（填“阴”或“阳”）28（6分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置（夹持仪器省略）可以实现该反应。
按要求回答以下问题。
（1）加热A可制取氨气，则选取的原料是______▲_________（填化学式）（2）仪器B的名称____▲________，里面盛装固体的物质是____▲______（3）仪器C中发生反应的化学方程式为______________▲__________________29.（4分）在50mL a mol∙L﹣1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3﹣)=3mol∙L﹣1．（1）稀释后的溶液pH= ▲；（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为▲mol．Ⅲ加试题部分（30分）30.（10分）NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：2NO 2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1 kJ·mol−13HNO 2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9 kJ·mol−1反应3NO 2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=____▲_______kJ·mol−1。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：________▲_____________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：_______________▲______________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为___▲_______mol。
②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（下图1）。
图1图2反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如题图2所示，影响相同时间NO x的去除率的因素可能有_____▲_________31.（10分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH 范围。
请回答：⑴ ①镀锌铁皮上的油污可用___▲____溶液去除。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 ▲ 。
⑵ 步骤Ⅱ，需加入过量H 2O 2，离子反应方程式为 ▲ 。
⑶ 步骤Ⅲ，合适的pH 范围是 ▲ 。
⑷ 步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO 4·7H 2O 晶体颗粒大小分布如图1所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 ▲ 方式进行冷却结晶。
A. 快速降温B. 缓慢降温C.变速降温32.（10分）下图是无机物A~M 在一定条件下的转化关系（部分反应产物及反应条件未列出）。
浙江省湖州市菱湖中学高二化学上学期期中试题
菱湖中学2016学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; N-14; O-16; Al-27一.选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于弱碱强酸盐的是A.Na2SO4B．CH3COONH4 C．FeCl3 D.Na2CO32.仪器名称为“冷凝管”的是3.对于该反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2O所属反应类型描述不正确．．．的是A.中和反应B.放热反应C.氧化还原反应D.复分解反应4.某化学反应其△H= -122 kJ/mol，∆S=231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO26.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．(NH4)2SO4D．NaCl7.下列溶液呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液8.常温下，等体积的0.1 mol·L−1盐酸与0.06 mol·L−1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的PH等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.09.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就能鉴别它们，这种试剂是A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．KSCN溶液10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO－2 D．Al3＋→Al(OH)311.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③12.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A ．50 mL 量筒B ．10 mL 量筒C ．50 mL 酸式滴定管D ．50 mL 碱式滴定管13.在含有酚酞的0.1 mol ·L -1的氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.C.变浅D. 14.反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L −1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L −1·s −1，则这段时间为A ．0.1 sB ．2.5 sC ．10 sD ．5s15.现有一装置如右图所示（G 表示电流计），下列有关说法不正确的是：A.该装置将化学能转化为电能B.Zn 是负极，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为 2H + ＋ 2e －＝ H 2↑16.在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量17.下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：-3HCO ＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4+＋OH - H 2O ＋NH 3↑C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H + ＋OH -＝H 2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H + ＋2NO 3-＝Cu 2+＋2NO↑＋H 2O 18.某大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC ），该电池有较高的安全性。
最新-浙江省湖州中学2018学年高二化学上学期期中考试(实验班,无答案) 精品
浙江省湖州中学2018学年第一学期高二（18）班期中考试化学考生须知：1.全卷分试卷和答卷。
试卷3页，答卷1页，共4页。
考试时间90分钟，满分100分。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
本卷命题教师：戴建成试卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案。
）1、毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中—篇中有两句为：“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。
根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿蓝紫”的顺序编组的是（）①K2Cr2O7溶液②CuSO4固体③KMnO4溶液④Cu2O⑤AgI ⑥FeSO4·7H2O⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe（SCN）3溶液⑨CuS ⑩K2CrO4溶液A．⑨⑩①⑥⑦③B．⑧①⑩⑥⑦③C．④⑩①⑥⑦③D．⑧①⑤⑥②③2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B 常见合金不锈钢、硬铝、生铁C 分子晶体CO2、SiO2、H2OD 强电解质HCl、Na2O、BaSO43、为了保护航天员的安全，神州七号借助降落伞、反推火箭和缓冲座椅使飞船减速和平安着陆。
在降落伞系统内装有氢叠氮钠，已知氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成N2下列有关叙述正确的是（）①NaN3的水溶液显碱性；②HN3的固体属于共价化合物；③NaN3的固体属于离子化合物；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4、能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、C1-、NO3-B．K+、Ba2+、OH-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-5、下列实验描述正确的是：（）A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）（1）1molNa2O2中含有的离子数为4N A（2）在含4mol Si一O键的石英晶体中，Si原子的数目为2N A（3）2.24L CH4中含有的原子数为0.5N A（4）250mL2mol／L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5N A（5）lL lmol·L-1的HAc溶液中含有N A个氢离子（6）0．1mo1Na2O2与水完全反应，转移0.2N A的电子（7）1mol SO2气体，所含氧原子数为2N A（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有原子数目为2N A（9）1 mol C10H12O2分子中含有共用电子对的数目为28N A（10）0.1mol熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子（11）25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1N AA．6个B．3个C．4个D．5个7、下列叙述中不正确的是（） A．在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．常温下将10 mL 0.18 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.18 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)8、下列离子方程式书写正确的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰好使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO2—＋NH3·H2O＋2BaSO4↓+2H2O D．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32—+ SO2 + H2O =2HCO3—+SO32—9、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题(1)
2018-2019学年高二第一学期期中考试化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分 100分，考试时间为 90分钟。
2．第Ⅰ卷为单项选择题，请将答案涂在答题卡上，共 50分。
第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题卡相应的位置上，共 50分。
可能用到的数据：相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23第 I卷选择题（共 50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列成语描述的过程涉及到化学能转化为热能的是A．风吹草动B．钻木取火C．釜底抽薪D．水滴石穿2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Ba(OH)2C．NH3D．Cl23．下列说法不正确的是．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极4．对于 50 mL 1 mol•L-1硫酸与铁片的反应，下列能使反应速率加快的措施是A．升高温度B．改用 100 mL 2mol•L-1盐酸C．改用 98%的浓硫酸D．再加入等质量的铁片5．下列液体 pH>7的是A．蔗糖溶液B．人体血液C．胃液D．橙汁6．下列描述的变化与可逆反应无关的是A．1 mol N2和 6 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为 78%B．把 PCl5加入密闭容器中，一定条件下充分反应后，容器中 PCl5、PCl3、Cl2共存C．把装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D．2 molH2在 1 molO2中燃烧生成 2 molH2O，2 molH2O电解生成 2 molH2和 1 molO27．下列说法正确的是A．能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池C．反应 CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）的△S＜0，△H＞0D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0化学试卷第 1页共 8页8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如图 1所示。
浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题
浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年⾼⼆化学上学期期中试题菱湖中学2018学年第⼀学期⾼⼆期中考试化学试卷可能⽤到的原⼦量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Ⅰ选择题（50分）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个正确选项，共25个⼩题）1.下列不属于．．．盐的是（）A.NH4NO3B.CaO2C.NaAlO2D.NaHCO32.下列仪器名称被称为“蒸发⽫”的是（）3.下列物质属于电解质的是（）A.氨⽓B.铝C.氯化钠D.碳4.下列物质的⽔溶液能使红⾊⽯蕊试纸变蓝的是（）A.⾷盐B.蔗糖C.⾷醋D.苏打粉5.下列叙述中，属于放热反应的是( )A．浓硫酸溶于⽔ B．氢氧化钠固体溶于⽔C．⾦属钠溶于⽔ D．硝酸铵溶于⽔6.电解制铝时冰晶⽯的作⽤（）A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂7.下列说法不正确．．．的是（）A.铝原⼦结构⽰意图B. 氨分⼦电⼦式：C.氮分⼦结构式D. (NH4)2SO4俗称：硫铵8.下列能源属于不属于新能源的是（）A.⽔煤⽓B.核能C.太阳能D.氢能9.下列硝酸不具有．．．的性质是（）A.氧化性B.还原性C.淡黄⾊D.挥发性10.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A．需加热才能发⽣的反应⼀定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件⼀定能发⽣C．反应物和⽣成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应11.下列反应既属于氧化还原反应，⼜属于吸热反应的是( )A．镁条在空⽓中燃烧 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝⽚与稀盐酸的反应 D．灼热的炭与CO2的反应12.某同学⽤50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所⽰的装置中进⾏中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
最新-浙江省湖州市菱湖中学2018届高三化学上学期期中
浙江省湖州市菱湖中学2018届高三上学期期中考试（化学）可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64，S —32，Br —80 Ca —40卷I (50分)一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。
每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（ ）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．Al 2O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生．．温室气体 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．N 2的结构式 :N≡N:C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB ．50℃时，pH ＝1的1.0 LH 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1 N AC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AD ．1 molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe 2+和Cu 2+B.一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C. 一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D.只有Fe 2+5．下列说法正确的是（ ）A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D ．2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为SiO 42-6．某氧化物X 难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X 是（ ）A. SiO 2B.Al 2O 3C. MgOD.P 2O 57．物质的鉴别有多种方法。
精品2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题
2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题部分一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源B．太阳能 C．氢能D．地热能2．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应3．下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH4．下列物质的电离方程式正确的是A．HClO=H++Cl- B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KOH=K++OH-5．仪器名称为“酸式滴定管”的是A． B． C． D．6．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO48．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–19．关于下列装置的说法，正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变10．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是
A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H—NMR谱
3．以下化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型:
姓名，年级：
时间：
2018—2019学年浙江省绍兴市诸暨中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0。6 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
8．下列物质一定是同系物的是
A．乙二醇和丙三醇B． 和
C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H10
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是
B．②装置实验室乙醇制乙烯
C．③装置用于实验室制酚醛树脂
D．④装置可装置证明酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚
21．乙烯酮（CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示 ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
B．与H2O加成生成CH3COOH
3．C
【解析】
浙江省菱湖中学高二上学期期中考试(化学文).doc
浙江省菱湖中学高二上学期期中考试（化学文）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 S 32卷I一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂3．为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量4．水污染主要来自①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③鱼类的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤5．室内空气主要污染之一是来自泡沫绝缘塑料、三夹板、油漆等装修材料释放的气体，该气体是A．甲烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸6．锅炉水垢的主要成分是A．CaCO3和MgCO3 B．CaSO4和MgCO3C．CaCO3和Mg(OH)2D．CaSO4 和CaCO37．今年4月22日是世界第38个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——从节约资源做起”。
下列行为不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至禁止使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂D．节约能源，提高能源利用率8．向浑浊的水中加入适量的FeCl2·6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。
在此过程中发生的主要变化A．是纯化学变化B是纯物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．不能确定是化学变化还是物理变化9．下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是A．漂白粉B．二氧化氯C．甲醛D．氯气10．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。
浙江省湖州市菱湖中学2018学年高二上学期期中考试化学
菱湖中学2016学年第一学期期中考试高二化学试题（西藏班）一、选择题(本题共25小题，1~15题，每题2分；16~25题，每题3分，共60分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A ．H 2SO 4B ．CO 2C ．NaClD ．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是ABCD3．下列属于电解质的是 A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O = CO+H 2B ．H 2+CuO==Cu+H 2OC ．Cl 2+H 2OHCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．NaOHB ． (NH 4)2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NaCl6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于配制生理盐水B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料 7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —O C ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使品红溶液褪色的是 A ．SO 2B ．BaSO 4C ．KClD ．CO 29．下列属于可再生能源的是 A ．氢能B ．石油C ．煤D ．天然气10．下列说法正确的是A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙△B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确的是A ．146C 表示质子数为6、中子数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和甘油(CH 2—｜OH CH —｜OH CH 2｜OH )互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷 12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H = —a kJ ·mol —1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A ．反应放出a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之比为1：2C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是A ．金属钠和水反应：Na+2H 2O === Na ++2OH —+H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH — === SO 2－3+H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 2－4 === BaSO 4↓ D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3+Ca 2++2OH — === CaCO 3↓+CO 2－3+2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小 B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高 C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B ．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同X W Y Z第14题图C ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D ．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D ．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确．．．的是 A ．测定0.1mol ·L —1醋酸溶液的pHB ．测定0.1mol ·L —1 CH 3COONa 溶液的酸碱性C ．比较浓度均为0.1mol ·L —1盐酸和醋酸溶液的导电能力D ．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 19．已知1 mol CH 4气体完全燃烧生成气态CO 2和液态H 2O ，放出890.3 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋890.3 kJ·molˉ1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·molˉ1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·molˉ1D ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·molˉ1 20．下列说法不正确．．．的是 稀硫酸甲 稀硫酸乙第17题图A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成21．下列说法不正确．．．的是A．石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1N AC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A23．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0. 03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ124．下列说法不正确．．．的是A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
浙江省湖州市菱湖中学2018-2019学年高二化学12月月考试题(无答案)
菱湖中学2018学年第一学期12月月考高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（本题共25个小题，共 50 分。
每小题中只有一个正确答案）1.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化钠固体D.氧化铝溶于盐酸2.要使氯化铝中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液3.铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，反应中二氧化锰的作用是（）A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.助燃剂4.在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）A.浓硝酸B.浓硫酸C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液5.下列物质会导致光化学烟雾的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮氧化物D.氟氯烃6.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( )A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－18.下列说法中正确的是（）A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应B.在原电池中，电子由正极流向负极C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极9.用铂（惰性）电极进行电解下列溶液，假设溶质足够，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和二氧化硫B.电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:110.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤可用硫酸铜溶液做电解质溶液⑥可用AgNO3溶液做电解质溶液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥11.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀12.如下图所示，装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl 和 NaOH 反应的中和热∆H=﹣57.3kJ·mol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热∆H=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的∆H=+566.0kJ·mol-1C.铁粉与硫粉是需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热14.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－115.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片16.下列因素中，对某一化学平衡改变条件，化学平衡一定会发生移动的是（）A.浓度B.温度C.压强D.反应物的性质17.下列变化过程中，∆S<0的是（）A.氯化钠溶于水B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰（CO2）的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)18.在一定温度，体积不变的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)；不属于该反应达到化学平衡状态的标志是( )A． C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗n mol A，同时消耗3n mol B C．容器内总压强不再改变 D.A的物质的量浓度不再改变19.已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是（）A.A是气体，C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体，C是气体20.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ∆H<0 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动21.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。