高三化学(苏教版)总复习 1-11-2物质制备、检验、分离和提纯
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
操作 A B 滴加 BaCl2 溶液
现象
结论
－
生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 原溶液中有 I－
滴加氯水和 CCl4，振荡、 下层溶液显紫 静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行 C 焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液，将湿 D 润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 口 色 火焰呈黄色
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专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 2： 1．蓝色沉淀 红褐色沉淀 红褐色 溶解 紫 2．红 蓝 白 白 浅黄 黄 溶解 无色无味 浑浊 白 刺激性
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3．淡蓝色 湿润的红色石蕊 蓝 蓝
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 3： 1．几种物质分开 杂质除去 2．固体和液体 三层滤纸 干 溶解度大 支管口 互不相溶 不反应 下口 上口 沸点 烧杯内壁 滤纸 漏斗上沿 再过滤一次 滤纸上沿 玻璃棒 飞溅 近
必修部分
专题11 第二单元
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答案： 知识点 1： 1．2KCl＋3O2↑ K2MnO4＋O2↑＋MnO2 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
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专题11 第二单元
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(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
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必修部分
专题11 第二单元
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3．常见气体的检验
待检物 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气体， O2 然后向试管或集气瓶中插入 带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导 H2 有________火 木条复燃
排水法
排水法
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专题11 第二单元
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2.气体的发生装置
类型 发生装置 制备气体
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固体＋固体(加热)
O2、NH3 等
固体＋液体或液体 ＋液体(加热)
Cl2、HCl、CO、 C2 H 4 等
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专题11 第二单元
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类型
发生装置
制备气体 H2、H2S、CO2、 NO2、C2H2、SO2、
适用范围
注意事项
(1)萃取：利用溶质在互不 (1)溶质在萃取剂中的溶解度 相溶的溶剂里的溶解度 比在原溶剂中________
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不同，用一种溶剂把溶质 (2)萃取剂与原溶剂________ 从它与另一种溶剂组成 的溶液里提取出来 (3)萃取剂与溶质________ (4)分液时， 分液漏斗中的下层
原溶液中有 Na＋， 无 K＋
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原溶液中无 NH4
＋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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专题11 第二单元
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[解析]CO2－、SO2－、Ag＋等也能与 BaCl2 溶液反应产 3 3
2 生白色沉淀，因此，不能确定原溶液中是否有 SO4 ，故 A
－
项错误；Na 焰色反应的黄色能掩盖 K 焰色反应的紫色， 因此，不能确定溶液中是否存在 K＋，故 C 项错误；NH3 在溶液中的溶解度很大，因此，向原溶液中滴加稀 NaOH 溶液，即使溶液中有 NH＋也不会逸出 NH3，故 D 项错误。 4
＋
＋
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[答案]B
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4． 可用如图所示装置制取、 净化、 收集气体的是(
)
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A．锌和稀硝酸反应制一氧化氮 B．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫 C．铁和稀硫酸反应制氢气 D．浓氨水和生石灰反应制取氨气
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2．物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围 注意事项 (1)一贴：________紧贴漏斗内壁； 把不溶性 ________进 行分离 二低：滤纸低于________；液面低于 ________； 三靠：烧杯紧靠________，玻璃棒轻靠 ________处，漏斗下端紧靠________； (2)若滤液浑浊，需________
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现象
气管并点燃， 在火焰上方罩一 焰，烧杯内有 个干而冷的烧杯 水雾生成
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专题11 第二单元
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待检物
操作步骤
现象
①用____________试纸检验 变________色 ②把待检气体收集在集气瓶 NH3 里，盖上玻璃片，用玻璃棒 蘸取浓盐酸，开启玻璃片插 入瓶中 生成白烟
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专题11 第二单元
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5．可以用分液漏斗直接分离的一组液体混合物是 ( )
A．苯和液溴
B．植物油和四氯化碳 C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D．酒精和水 [答案]C
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专题11 第二单元
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6． 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图 (根据需要可在其中加入液体或固体)。
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固体＋液 体(不加热)
NO 等，共中可用 启普发生器制备的 气体有 H2、H2S、 CO2
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物质的检验
1.常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋ 、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、 NH＋ 4
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专题11 第二单元
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请回答下列问题： (1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)； (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装 置有________(填字母)； (3)若用 C 装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应 的实验，则其中广口瓶的作用是_____________________ _________。
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[解析](1)NH3 是碱性气体，可以用固体干燥剂碱石灰 干燥，因此可用干燥管、U 型管。 (2)Cl2 可用向上排空气法收集， 也可以用排饱和食盐水 的方法收集，而 NO 易与 O2 反应，只能用排水法收集，故 可用 A、B。用 A 收集 NO 的方法是：先把瓶中装满水， 然后从“短管”一侧通入气体。
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专题11 第二单元
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2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
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(2)利用盐酸和其他试剂检验
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法；D是分液装置，常用于互不相溶的液体混合物的分离。 江
只有C装置是用于中和热测定，它不用于物质分离。 [答案]C
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专题11 第二单元
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2．下列实验可行的是(
)
A． 加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B．用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘
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待检物 SO2
操作步骤
现象
在洁净试管里加入5mL品红 品红溶液褪色，
溶液，再通入待检气体 加热后红色复现 石灰水变浑浊，
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CO2
通入澄清石灰水中
继续通入后变澄 清
用湿润的KI淀粉试纸靠近 Cl2
试纸变成 ________色
集气瓶口
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高考化学总复习
注意：能使碘化钾淀粉试纸变蓝的气体除Cl2外，还有
NO2、O3等。氯气也能使品红溶液褪色，但加热后红色不
复现。
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专题11 第二单元
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物质的分离和提纯
1.分离和提纯的区别 (1)分离：通过适当的方法，把混合物中的________的 操作。 (2)提纯：通过适当方法，把混合物中________，以得 到纯净物(摒弃杂质)的操作。
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专题11 第二单元
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方法、装置
适用范围 某种组分易升华的混 合物，利用物质升华的 性质在加热条件下分 离的方法
注意事项 应与物质的分解变化 △ 区分， NH4Cl===== 如： NH3↑＋HCl↑
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要不断更换烧杯中的 分离提纯________与小 分子组成的混合液 蒸馏水(或用流动水)以 提高渗析效果
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专题11 第二单元
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[解析]NaOH不仅吸收HCl气体，还吸收CO2 ，B项错 误；部分蛋白质遇浓硝酸显黄色，C项错误；乙醇与水互
溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，D项错误。
[答案]A
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专题11 第二单元
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3．(2011· 天津理综)向四支试管中分别加入少量不同的 无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
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江苏省2011届高三化学二轮复习专题课件：专题16 物质的制备、鉴别、分离和提纯
物质的制备、鉴别、分离和提纯
考 纲
展
示
高 考
预
测
能对常见的
化学不仅研究物质的组成、结构和性质，更重要的
物质进行检验、 是利用化学反应进行物质的制备，同时利用物质的性质
分离和提纯，能 进行检验、鉴别、分离和提纯，这一直是高考的重点，
根据要求配制溶 复习中要掌握气体物质的制备方法，并根据物质的性质 液。 进行分离和提纯。
3．关于气密性检验的方法
凡是有导气管的实验装置，装配好后均须检查气密性。常见的检查方法
有如下6种：
(1)简单装置检查气密性的方法(如图1)：用双手(或用酒精灯微热或用 湿的热毛巾)捂住烧瓶，烧瓶内水中有气泡产生，过一会儿双手离去， 烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明漏气。也可用 冷敷法：导管入水，冷敷容器，导管中的水柱上升。
3．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂和分离方 法都正确的是( )
提纯的物质 A KCl溶液(FeCl3)
除杂试剂 氨水
分离方法 过滤
B
C D
乙酸乙酯(乙酸)
NaCl溶液(Na2S) 乙醇(H2O)
乙醇和浓硫酸
AgCl 金属钠
分液
过滤 蒸馏
解析：A 项的除杂试剂应选用氢氧化钾溶液，不应选用氨水，否则会引进 氯化铵新杂质，A 项错误；B 项的除杂试剂应选用饱和 Na2CO3 溶液，B 项 错误；C 项的除杂原理是利用了溶解平衡的原理，由于 Ag2S 的溶解度比 AgCl 小许多，向混合溶液中加入氯化银粉末，会使溶液中的硫离子逐渐转 化成更难溶解的硫化银，再经过滤除去，C 项正确；D 项不应选用金属钠 作除杂试剂，因为钠也与乙醇反应，应选用加入生石灰(氧化钙)以蒸馏的方 法来除去混在乙醇中的少量水，D 项错误。 答案：C
高考化学一轮复习 专题11第2单元 物质的检验、分离和提纯知识研习课件 苏教
• ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 两两混合或相互滴加，记录混合后的反应 现象，分析确定。
• ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂 加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
• ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可 用它作试剂鉴别余下的其他物质。
• 考点一 物质的分离和提纯的常用化学方 法
• 1．加热法
• 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直 接加热，使热稳定性差的物质分解而分离
出去。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中 混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
• 2．沉淀法
• 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉 淀形式分离出去的方法。使用该方法一定 要注意不能引入新的杂质。若使用多种试 剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意 后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除 去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如， 加 适 量 BaCl2 溶 液 可 除 去 NaCl 中 混 有 的 Na2SO4。
• 【答案】 C
• 考点二 物质的鉴定与鉴别 • 1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 • 物质鉴定的一般步骤为：
• 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行 定性辨认
• 物质鉴别的一般类型有：
• (1)不用任何试剂的鉴别题
• ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或 几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种 物质。
• 3．常见气体的检验
待检物
操作步骤
现象
O2
用试管或集气瓶取待检 气体，然后向试管或 集气瓶中插入带火星
复燃
木条
的木条
使待检气体通过尖嘴玻
璃导气管并点燃，在 有 蓝 色火焰，烧
H2
火焰上方罩一个干而 杯里有水雾生成
高考化学总复习 4.2物质的检验、分离和提纯课件 苏教版
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
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结束(jiéshù)放映
题型三 对分离、提纯(tíchún)操作的考查
4．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子 的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______c(填de序f 号)。
物质(wùzhì)的分离与提纯
第一页，共27页。
栏目(lán mù)索引
1 考点 ● 梯级落实
请
点
2 真题 ● 重组集训
击
相
关
3 名师 ● 增分策略
栏 目
地球(dìqiú)与地图
第二页，共27页。
考点一 混合物分离、提纯(tíchún)的物理方法
【知识梳理】
1．混合物分离、提纯的区别：分离是将混合物中各组分分离开来， 获得几种纯净物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
返回(fǎnhuí)导航页第十四页，共27页。
结束(jiéshù)放映
【思考(sīkǎo)与探究】
食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，设计实验方案来精制食盐水。
提示：Na＋、Cl－(Ca2＋、Mg2＋、SO42B-)a+C(除过l2 S量O42-) Na＋、Cl－ (Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋) +(过除量MNga2O+)HNa＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－) （+除过C量a2N+、aCBOa32过+)滤Na＋、Cl－(CO32-、OH－)（除+C盐O酸32调-、POHH-N）a＋、Cl－。
高三化学总复习课时规范练27物质的检验、分离和提纯(含解析)苏教版
高三化学总复习课时规范练27物质的检验、分离和提纯（含解析）苏教版课时规范练27 物质的检验、分离和提纯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西河池高三月考)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.干馏C.升华D.萃取2.实验室从含氯化钠、硝酸钾的混合液中提取KNO3的过程如图所示。
下列分析正确的是( )选项操作1 操作2 操作3 操作4A 溶解结晶蒸发过滤B 蒸发过滤冷却过滤C 蒸发结晶结晶蒸发D 过滤结晶冷却结晶3.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( )A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤4.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜5.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )选项离子检验方法A C向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察溶液是否变浑浊B S向样品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成C Fe2+取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪去D I-取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色6.(2019河北衡水高三调研)下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓硫酸洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓硫酸洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧7.对下列实验的现象描述及其解释均正确的是( )选项实验现象解释A 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性B SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件C 无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I-D 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应8.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( )A.FeSO4(CuSO4):加足量铁粉后,过滤B.CO(CO2):用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2(KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干D.CO2(HCl):用NaOH溶液洗气后干燥9.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。
江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第1章 第2讲 物质的分离和提纯(含解析)
第2讲物质的分离和提纯[考纲要求] 1.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质、分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一物质分离、提纯的常用方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2 图3图4 图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5，方法、装置的名称：升华。
高考化学(苏教版)一轮总复习配套课件专题一 第一单元 课时2 物质的分离和提纯(共46张PPT
1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的
CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中 的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 )。
时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
蒸馏 。 (4)如图4，方法、装置的名称：_____ 沸点 相差较大的液体混合物 适用范围：分离_____
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏 烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
升华 。 (5)如图5，方法、装置的名称：_____
解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙 酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中
NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，
使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液 体，一般使用蒸馏操作，D项正确。
答案
D
【示例2】 (2013· 重庆理综，4)按以下实验方案可从海洋动
课时2 物质的分离和提纯
最新考纲
1．掌握物质分离和提纯的方法。 2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和 提纯。
考点一
物质分离和提纯的常用物理方法
1．物质分离和提纯的区别
(1)物质的分离 分离 开来，获得几种______ 纯净物的过程。 将混合物的各组分_____
(2)物质的提纯
纯净物的过程，又叫物 除去 而得到_______ 将混合物中的杂质_____ 除杂 。 质的净化或_____
蒸干。
分液 。 (3)如图3，方法、装置的名称：_____
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出
高考化学总复习 专题十 第二单元 物质的检验、分离和提纯教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
第二单元物质的检验、分离和提纯[教材基础—自热身]1．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(2)放出气体型(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
HCO－3―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
SO2－4―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→先加AgNO3溶液，再加稀硝酸―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验4．物质检验的基本原则和方法(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验。
②生成沉淀，如Cl3＋的检验。
④焰色反应，－、SO2－4的检验。
③显现特殊颜色，如Fe如Na＋、K＋的检验。
[知能深化—扫盲点]提能点常见干扰性物质的检验1．向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2－4？为什么？______________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________。
化学实验物质的分离与提纯课件-苏教版高考化学一轮总复习
速度太快;冷却效果不好,造成乙醇损失。(3)检测固体
中的
,方法为取少量硫酸铜铵固体溶于水,加入过
量的NaOH浓溶液加热,产生气体使湿润的红色石蕊试纸
分离提 纯方法
过滤 (抽滤)
蒸发 浓缩
适用范围
举例
固体与液体的分离 (不适用于过滤胶状沉淀和 颗粒太小的沉淀)
硫粉中混有泥沙:溶 于CS2中过滤
分离溶于溶剂中的物质 提纯食盐水中的NaCl
分离提 纯方法
适用范围
结晶、 重结晶
混合物各组分在溶剂中 的溶解度随温度变化不 同
分液 两种互不相溶的液体
蒸馏、 分离互相混溶、沸点不 分馏 同的液体
(5)减压过滤的原理及示意图。
由于水泵中的急速水流不断将空气排出,使体系内部形 成负压,促使液体较快通过滤纸进入瓶底,沉淀留在布 氏漏斗中。
【强化训练】1.下表中除去物质中杂质选用的试剂或 操作方法正确的一组是 ( )
序 号
物质
杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液,并过滤
HCl
灼热CuO _饱__和__的__ _N_a_H_C_O_3溶__液__
5 Cl2
HCl
_饱__和__的__食__盐__水__
主要操作方法 洗气 洗气 洗气
序 号
主要 成分
所含杂质
6
CO2
SO2
7 Al2O3
8 Fe2O3 9 Al2O3 10 BaSO4
Fe2O3
Al2O3 SiO2 BaCO3
2012高考化学一轮复习课件专题11第2单元物质的检验、分离和提纯知识研习(苏教版)
• ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 两两混合或相互滴加，记录混合后的反应 现象，分析确定。 • ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂 加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 • ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可 用它作试剂鉴别余下的其他物质。
• (2)只用一种试剂鉴别多种物质 • ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶 液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进 行鉴别。 • ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依 据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被 鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水 解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的 溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸 性的溶液作试剂。 • ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化 铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
方法、装 置
适用范围
注意事项
大 溶质在萃取剂 (1) (1)萃取：利用 互不相溶 中的溶解度比 在原溶剂中 溶质在互不 不反应 相溶的溶剂 里的溶解度 (2)萃取剂与原溶 下口 剂 上层 不同，用一 种溶剂把溶 质从它与另 (3)萃取剂与溶质 一种溶剂组
方法、装 适用范围 置
沸点
注意事项
(1)温度计的水银球 支管 相 在蒸馏烧瓶的 沸石 口处 差较大 “下进上出 ” 蒸馏烧瓶中要加 的液体 (2) 混合物 (3)冷凝管水流方向 应为
• 【解析】 本题考查混合物的分离提纯。 • (1)选用方案 Ⅰ，则X加热时容易挥发或容 易升华，且残留物加热不挥发也不分解。 • (2)Au、Ag、Cu三种金属中，Au与硝酸不 反应， Ag 、 Cu 与硝酸反应，可以通过加 入硝酸进行分离。 • (3) 先加入盐酸，可以分离出 SiO2 ，得到 AlCl3 、 FeCl3 溶液，再加入过量的 NaOH 溶液，可以分离出 Fe(OH)3，得到 NaAlO2 溶液，最后加热Fe(OH)3得到Fe2O3。
物质的检验分离和提纯课件-苏教版高考化学一轮专题复习
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是
。
考点一
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
答案: (1)无 CuSO4 溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色 (2)Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色 (3)MgCO3 Ba(NO3)2、AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体 放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生 成的Ag2SO4沉淀在盐酸中不溶
考点一
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
如固态物质的检验程序:
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考点一
-24-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
(3)物质检验的常见突破口。
①溶于水显碱性的气体:NH3。 ②在空气中由无色变为红棕色的气体:NO。
③在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。 ④遇SCN-显血红色,遇OH-生成红褐色沉淀的离子:Fe3+。
中,溶液褪色,故能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,C项错误;焰色反
应火焰呈黄色,则一定含有钠离子,不一定含有K+,是否含有K+需要透过蓝 关闭
色B 钴玻璃观察,D项错误。
解析 答案答案
考点一
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
2.(2019广西南宁高三月考)由下列实验得出的结论正确的是
象A 完C.全②相④同,④错。D.②③
解析
答 案
考点一
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
关闭
本题4的.某解白题色关粉键在末于由熟两悉种各物物质质组的成水,溶为性鉴及别相其应成反分应进规行律如。N下a实HC验O:3可 溶,A①l(O取H少)3不量溶样,加品足加量入稀足盐量酸水时仍,Na有H部CO分3与固盐体酸未反溶应解放;再出C加O入2气足体量,而稀 Al盐(O酸H),3有完气全泡溶解产。生向,固样体品全中部加溶入足解量; 稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶