中考化学一轮复习第5单元化学方程式第11课时有关化学方程式的计算(中考题分析)课件新人教版
第五单元 化学方程式 一轮复习
m气体/g
A
B
73g
146g
滴入稀盐酸的质量/g
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石 中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g， 把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰 石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。 请计算： 序号 第 1次
2.加热49g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后 得到29.8g KCl。根据质量守恒定律，确定生成氧气的 质量为：
A 6.7g B 39.4g C 19.2g D 27.4g
√
将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应， 生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A和B的质量比为？
第五单元复习
复习目标：
熟练理解质量守恒定律内容及原因，并可 以据此解决相关化学题； 知道化学方程式的书写步骤及原则
知道化学方程式表示的意义
会书写简单的化学方程式，并根据其解决 相关化学问题。
知识框架：
定义： 表示化学反应的式子
书写依据 客观事实 质量守恒 内容： 化学反应前后总质量不变
点燃
2.在4Al＋3O2 2Al2O3中，参加反应的铝 氧气，三氧化二铝的质量比是
A 27：32：102 C 4：3：2
√
A、氢气和氧气生成水 B、氢气加氧气等于水 C、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
点燃
√
B 27：16：43 D 9：8：17
3.下面四位同学正在讨论某一个化学方程式所表示的 意义，描述如下： ⑴反应在点燃的条件下进行 ⑵该反应是化合反应 ⑶各物质的分子个数比为2:1:2 ⑷各物质的质量比为1:8:9
11-第五单元 化学反应的定量关系2025年中考化学一轮复习(广西专用)
效应。
4.[2022·北部湾第24(2)题2分]如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
Ⅲ
(1)图中虚线方框内物质C的微观模型图是____(填数字序号)。
(2)参加反应的物质A与B的化学计量数之比是____。
1∶2
化学方程式的书写及基本反应类型(广西每年必考)
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
2.[化学观念](2024·眉山)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错
误的是(
C
)
A.元素观：物质是由元素组成的
B.分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C.守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳
为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。
回答问题。
(1)该过程中的LiOH属于 碱
(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 低
(选填“高”
或“低”)。
(3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 6Li＋N2===2Li3N
5.(2021·北部湾第14题2分)下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确
的是( D )
A.用过氧化氢溶液制氧气：H2O2
B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2
点燃
H2↑＋O2↑
2Fe2O3
C.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D.用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
2Cu＋CO2↑
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及解析
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及解析一、选择题1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．22Mg+O 2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁解析：B 【解析】 【详解】A 、FeCl 2从右向左读，读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题意；B 、3H 表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C 60表示1个C 60分子，故B 选项说法错误，符合题意；C 、硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x ＝﹣3价。
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y ＝+5价，故C 选项说法正确，不符合题意；D 、22Mg+O 2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。
故选B 。
【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。
2．Fe 2O 3、CuO 的固体混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。
则a 的数值为 A ．3.21 B ．3.59C ．4.01D ．7.41解析：A 【解析】 【分析】 【详解】根据CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H 2O 中CO 2与CaCO 3的物质的量的关系，可知CO 2为0.05mol ，即0.05mol×44g/ mol=2.2g ，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的CO 物质的量为0.05mol ，即0.05mol×28g/ mol=1.4g ，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g ，a=3.21g ，故选A.3．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16解析：C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
【化学】九年级化学化学方程式的计算的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学方程式的计算的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
2023年中考化学一轮复习考点精讲第5单元化学方程式含答案解析---
第五单元化学方程式知识点1：质量守恒定律一、质量守恒定律的理解1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。
（2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2、微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
归纳化学变化前后变与不变：3、质量守恒定律的应用（1）求某种反应物或生成物的质量。
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）（3）推断反应物是否全部参加了反应。
（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。
知识点回顾二、验证质量守恒定律实验实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O51、实验装置2、实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。
3、实验分析（1）气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；（2）气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。
因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。
所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。
实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu1、实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况2、实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及答案
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识归纳总结及答案一、选择题1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质解析：B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算R+3O2=XO2+2SO2X 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。
故选B。
考点：质量守恒定律2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
有关化学式和化学方程式的计算
冰毒中碳氢氮三种 原子的个数比为：
24 g 3g 2.8 g : : 12 1 14 2 : 3 : 0.2 10 : 15 : 1
6
29.8g － 24g －3g = 2.8g
有志者事竟成
中考复习· 化学
二、根据化学方程式的计算
1、利用化学方程式计算的依据 根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。 即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 2、一般步骤：设、写、找、列、答、查
设未知量
写出反应的化学方程式
找出已知量和未知量之间的关系
列比例式求解 写出简明答案
2013-11-27 有志者事竟成
回顾检查
7
中考复习· 化学
注意：
1、化学方程式要书写完整、正确； 2、各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯， 必须换算成纯净物的质量才能代入计算； 3、计算过程中各物理量的单位必须对应统一， 单位要代入计算过程； 4、计算过程要规范。
⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰24 ，
⑷该有机物的相对分子质量为 166 ，该有机物中氧 28.9% 元素的质量分数为 ，16.6g该有机物中所含氧元 素的质量等于 13.8 g乙醇中所含氧元素的质量。
2013-11-27
16 3 16 x 16.6 g 46 166
有志者事竟成
生成物（或反应物）的质量
例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为 原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲 醇，可生成多少克水？
解：设可生成水的质量为X。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 2×32 3.2g
中考化学一轮复习化学方程式及其计算考点讲解含解析
化学方程式及其计算一、化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式.2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实.3、书写步骤：⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动）,最小公倍数法,奇数配偶数法,定一法；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上,并且反应物有气体或固体时,不能再标↑、↓；⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当,加热条件用▲.4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；5、读法：以C+O2CO2为例.注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”.（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子.（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳.二、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、根据化学方程式的计算化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等,一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量,下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案.题型一化学方程式的书写【经典例题】【2019湖南邵阳】下列化学方程式书写正确的是（）A、S＋O2 SO2B、2KClO32KCl+3O2C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D、HCl+NaNO3═NaCl+HNO3【答案】A【解析】A、硫燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式：S＋O2 SO2,该选项书写正确；B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑,该选项书写不正确；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2,该选项书写不正确；D、盐酸不能和硝酸钠反应,该选项书写不正确. 故选：A.【点睛】本题难度不大,化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.【趁热打铁】1、【2018山东德州市】下列化学方程式书写正确的是( )A. 3Fe+2O2=Fe3O4B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl【答案】B【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；KCl+NaNO3不符合复分解反应反生的条件.故选B.2、【2019黑龙江大庆】下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeOB．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2OD．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑【答案】C【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误,正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag.C、该化学方程式书写完全正确.D、该化学方程式配平错误,正确的化学方程式应为故选：C.3、【2019湖北襄阳】2019年5月17日,80t液氧甲烷发动机--“天鹊”20s试车在浙江湖州圆满成功.液氧甲烷发动机是以液氧为氧化剂,甲烷为燃料的液体火箭发动机.请写出液氧甲烷发动机中发生反应的化学方程式____ _.【答案】CH4＋2O2 CO2+2H2O.【解析】反应物是甲烷和氧气,生成物是水和二氧化碳,条件是点燃,化学方程式为： CH4＋2O2CO2+2H2O.题型二化学反应的类型【经典例题】【2019湖南益阳】下列化学反应属于置换反应的是（）A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C．2NaNO32NaNO2+O2↑ D．CuO+H2Cu+H2O【答案】D【解析】A、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误.B、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,故选项错误.C、2NaNO32NaNO2+O2↑,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应,故选项错误.D、CuO+H2Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确.故选：D.【点睛】本题难度不大,掌握置换反应的特征（前后都有单质）是正确解答本题的关键.【趁热打铁】1、【2019.重庆A卷】下列变化不属于氧化反应的是( )A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品生锈D.天然气燃烧【答案】B【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应；盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应.故选B.2、【2018山东济宁市】下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反应B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2置换反应C．SiO2+3C SiC+2CO↑ 置换反应D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应【答案】D【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁,而不是氧化铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,故错误；B．氯化银是一种难溶性的盐,所以铜不能置换出氯化银中的银,故错误；C．该反应的生成物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,故错误；D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,故正确.故选：D.3、【2019上海市一模】关于化学反应类型说法正确的是（）A．有单质生成的反应是分解反应B．两种化合物之间的反应是复分解反应C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和【答案】D【解析】A、有单质生成的反应不一定是分解反应,也可能是置换反应等,故选项说法错误；B、两种化合物之间的反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项说法错误；C、元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应,置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质,另一种是化合物,故选项说法错误；D、若反应物恰好完全反应,化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和,故选项说法正确.故选D.题型三化学方程式的意义和读法【经典例题】【2019北京市一模】下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1【答案】B【解析】A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,故选项说法正确；B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）=1：1,故选项说法错误；C、化学反应前后遵守质量守恒定律,反应前后硫原子、氧原子的个数均不变,故选项说法正确；D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1,故选项说法正确.故选B.【点睛】本题难度不大,化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键.【趁热打铁】1、【2018湖南长沙】根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )A. 化学反应的快慢B. 生成物C. 反应条件D. 反应物【答案】A【解析】A、由化学方程式,无法确定化学反应的快慢,符合题意；B、由化学方程式,“═”左边的是反应物,右边的是生成物,不符合题意；C、由化学方程式,可以看出反应发生所需要的条件,不符合题意；D、由化学方程式,“═”左边的是反应物,右边的是生成物,不符合题意.故选A.2、【2019山东青岛】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料.工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①SiO2+2C Si+2CO②Si+3HCl HSiCl3+H2③HSiCl3+H2Si+3X反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是 31.8℃．下列有关说法不正确的是（）A．反应③中X 的化学式为 HClB．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1：3D．反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅【答案】C【解析】A、③HSiCl3+H2Si+3X,根据质量守恒定律可知,反应③中X 的化学式为 HCl．正确；B、三氯硅烷（HSiCl3）由氢、硅、氯三种元素组成.正确；C、三氯硅烷（HSiCl3）中 1：3是硅、氯元素的原子个数比而非质量比.错误；D、反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅.正确；故选：C.3、【2019广西来宾一模】关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（）A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应,生成2个水分子C．常温下,每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应,生成2体积的水D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水【答案】C【解析】A、由2H2+O22H2O可知,氢气和氧气在点燃条件下反应生成水,正确；B、由2H2+O22H2O可知,每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应,生成2个水分子．正确；C、由2H2+O22H2O可知,每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应,但是由于水常温下问液体,所以没法谈体积,错误；D、由2H2+O22H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确.故选C.题型四化学方程式的计算【经典例题】【2019山东菏泽】铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真.某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量.将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示.请计算：（1）生成氢气______g.（2）黄铜样品中锌的质量分数.（写出计算过程）【答案】（1）0.2；（2）32.5%.【解析】解：根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g设黄铜样品中锌的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 220.0gx 0.2g=x=32.5%【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.计算时要注意规范性和准确性.【趁热打铁】1、【2019江苏盐城】工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2↑）.现有100g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g.下列推断不符合客观事实的是（）A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是42gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【答案】D【解析】A、由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为100g-67g=33g,故正确；B、设生成物中CaO的质量是xC、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,过程中固体中钙元素的质量不变,但固体的质量减小,所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）=1：4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳,氧元素只有部分转化,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4,故错误.故选：D.2、【2019湖南邵阳】今年“五•一”假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石.于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量.她称取了20克大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应）.加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m试求：（1）m的值应为_____；（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？【答案】（1）5；（2）75%；（3）7.3%.【解析】根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少,说明剩余5g为杂质,所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g,实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为×100%=75%设所用稀盐酸的溶质质量分数为x.150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应.CaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑100 7315g 150gx=x=7.3%3、【2019山东滨州】将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液.实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______.（2）A点时,所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）3.4g；（2）1.7%.【解析】设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为zNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓58.5 170 85 143.51.17g z y x===x=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B点,实际有加入了50g 硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4g。
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结及解析
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结及解析一、选择题1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：4解析：C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律解析：B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
中考化学一轮复习---利用化学方程式的计算课件
典例精析
考向一 有关化学方程式的简单计算
例1：有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ B ） A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
变式拓展
考向一 有关化学方程式的简单计算
1．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 下列说法正确的是（ B ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
A．反应后X的质量为6 g B．参加反应的X、Z的质量比是1∶3 C．该反应的反应物是X、Y D．Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1
变式拓展
考向一 有关化学方程式的简单计算
2．在化学反应A+2B=C+2D中，已知 16 g A 与 64 g B 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 11：9则生成C的质量为__4_4__g，又知A的相对分子质量为16，则D的相对分子质量为__1_8__。
考点精讲
一 根据化学方程式计算的依据
1 理论依据
根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循 的客观规律。
考点精讲
一 根据化学方程式计算的依据
2 基本依据
根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。 在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
变式拓展
考向一 有关化学方程式的简单计算
3．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题。 （1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是___S_O_2_、__S_O_3____。 （2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4__F_e_S_2__+11O2===2Fe2O3+8SO2 （3）在接触室内化合价发生变化的元素是___（__3_）__S_和__O___。 （4）若有2000 kg三氧化硫进入到吸收塔中，且完全被吸收，则所得的硫酸的质量是 ____2_4_5_0_k_g_____。 （已知：吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O===H2SO4）