高中化学氧化还原反应有关计算中的守恒与方法
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
高中化学【氧化还原反应的计算及方程式的配平】
氧化还原反应的计算及方程式的配平目标要求掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一确定元素价态或物质组成1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。
2．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
氧化还原反应方程式的配平(九大配平技巧
(四)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利 用化合价代数和为零的原则确定C元素 的化合价。
练习配平：
-1
-1
+7
5 CH ≡ CH + 6KMnO4 + 9H2SO4 —
+2
+2
H2O +10HCOOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4
C： -1→ +2 32 5
配平练习A组：
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成 物中含有H、O元素，再比较反应物比生 成物多8个O、16个H，故知生成物为 H2O，水的系数为8。
缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
123 2
+3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ +
①考虑电子得失守恒
H2O —
-1
3 Cl-
②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所 带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+ 的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
用零价法配平：
00
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的计算
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)排序的依据就是：氧化剂得电子数等同于还原剂失电子数，列举动量关系式解。
氧化还原反应的基本规律：1．动量规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。
或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。
有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：(1)谋某一反应中被水解与被还原成的元素原子个数之比，或谋氧化剂与还原剂的物质的量之Olmstead水解产物与还原成产物的物质的量之比。
(2)配平氧化还原反应方程式。
(3)展开有关水解还原成反应的排序：2．强弱规律较强水解性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，分解成强还原性的还原成产物和强水解性的水解产物。
应用领域：在适合条件下，用水解性较强的物质制取水解性较差的物质，或用还原性较强的物质制取还原性较差的物质，也可以用作比较物质间水解性或还原性的高低。
3．价态规律元素处在最高价，只有水解性；元素处在最低价，只有还原性；元素处在中间价态，既有水解性又存有还原性，但主要整体表现一种性质。
物质若所含多种元素，其性质就是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律水解还原成反应中，以元素相连价态之间的转变最难；相同价态的同种元素之间出现反应，元素的化合价只紧邻，不交叉；相连价态的同种元素之间不出现水解还原成反应。
例如5．难易规律越易丧失电子的物质，丧失后就越容易获得电子；越易获得电子的物质，获得后就越容易丧失电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂碰面时，还原性最强大的优先出现反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂碰面时，水解性最强大的优先出现反应，例如向febr2溶液中灌入cl2时，出现离子反应的先后顺序为：。
高中化学氧化还原反应有关计算中的守恒与方法
氧化还原反应有关计算中的守恒与方法一、守恒“守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有：（1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
（2）质量守恒;质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。
（3）电荷守恒电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。
二、方法对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化，理清氧化和还原两条线索，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和质量守恒列式求解。
对于过程相对复杂的氧化还原反应，（连续反应或多个反应并列发生）的计算，可以通过分析反应前后，始终两态涉及的所有物质，找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素，根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解，简化解题步骤。
【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（）NH4NO3HNO3+ N2↑+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：A. 5 : 3B. 5 : 4C. 1 : 1D. 3 : 5【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。
【例题3】（09年全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝Br2+2Cl－C．x＝a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？（答案：0.896 L）【例题5】15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？（答案：27.75 g）【例题6】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
高一化学：氧化还原反应的配平
高一化学：氧化复原反响的配平氧化复原反响的配平是正确书写氧化复原反响方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项根本技能，同时氧化复原反响的配平也一直是高考考查的热点。
考查氧化复原反响配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。
下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
一、电子守恒法1、配平原理发生氧化复原反响时，复原剂失去电子、氧化剂得到电子。
因为整个过程的本质好比是复原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。
故根据复原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、复原剂的计量数计算出来，这样整个氧化复原反响就顺利配平了。
2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化复原反响的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。
有时先写出方程式左边反响物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。
一般遵循这样的原那么：自身氧化复原反响→先配平生成物的计量数;局部氧化复原反响→先配平生成物的计量数;一般的氧化复原反响→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反响物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。
当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。
最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练+7-10+2⑴KMnO4＋ HCl___________Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O标出化合价，因该反响是局部氧化复原反响，故确定先配平生成物Cl2 和 MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质 Cl2 和 MnCl2的计量数。
+7+2降低 Mn→Mn5e×－10升高 Cl →Cl22e×5所以先配平为 KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式配平方法和技巧氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物质会失去电子（被氧化），而另一个物质会获得电子（被还原）。
配平氧化还原反应的方程式是非常重要的，这样可以明确反应物和生成物的物质数量，并符合质量守恒定律。
下面是一些配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：1.确定氧化态：首先要明确反应物中所有元素的氧化态（也称为氧化数）。
氧化态是元素在化合物中具有的电荷数，它可以通过周期表或氢氧化物、过氧化物等简单化合物的已知氧化态进行估计。
2.写出未配平方程式：根据实验条件和反应物的氧化态，可以写出未配平的氧化还原反应方程式。
确保反应物和生成物的电荷总数相等。
3.平衡非氧原子：考虑非氧原子的配平。
通常情况下，我们需要在反应物和生成物中引入系数，使得每种原子的数量在两边相等。
4.平衡氧原子：现在考虑平衡氧原子的数量。
通常情况下，需要在反应物和生成物中引入水分子（H2O）来平衡氧原子。
5.平衡氢原子：如果反应物和生成物中存在不平衡的氢原子，可以通过引入氯化氢（HCl）或氢氧化钠（NaOH）之类的化合物来平衡。
6.检查电荷平衡：确保反应物和生成物的总电荷相等，这是因为氧化还原反应涉及到电子的转移。
7.检查原子数量平衡：最后，检查每种原子的数量是否平衡，确保反应方程式符合质量守恒定律。
下面以一个具体的例子来说明配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：考虑以下未配平方程式：Fe2O3+H2→Fe+H2O1.确定氧化态：在此方程式中，氧化态问题相对简单，因为Fe的氧化数是+3，而H的氧化数是+12.平衡非氧原子：考虑到反应物中Fe2O3有2个铁原子，生成物中Fe只有1个铁原子，可以在生成物上加2的系数，使其与反应物中的铁原子数相等。
于是方程式变为：Fe2O3+H2→2Fe+H2O3.平衡氧原子：反应物中有3个氧原子，而生成物中只有1个氧原子。
为了平衡氧原子的数量，我们可以在反应物前面加上3个水分子（H2O）。
高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧
高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑;在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧;一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒二、配平原则⒈反应前后各元素的原子个数相等,即; ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒; ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等;三、配平方法：化合价升降法电子得失法四、配平步骤⒈标变价：写出氧化还原反应方程式,标出变价元素的化合价;⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值;⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等最小公倍数;⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数, 再用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号; ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷 例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O五、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③ MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O课后练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4—+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧ BrO 3－+Br －+ ______——Br 2+H 2O⑨ Cr 2OH 4+ClO －+OH －——CrO 42－+Cl －+H 2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O。
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氧化还原反应有关计算中的守恒与方法
一、守恒
“守恒”是化学中的一个永恒规律，在氧化还原反应中常涉及的守恒有：
（1）电子守恒：
电子守恒是指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
（2）质量守恒;
质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。
（3）电荷守恒
电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即溶液呈电中性。
二、方法
对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化，理清氧化和还原两条线索，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和质量守恒列式求解。
对于过程相对复杂的氧化还原反应，（连续反应或多个反应并列发生）的计算，可以通过分析反应前后，始终两态涉及的所有物质，找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素，根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解，简化解题步骤。
【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（）NH4NO3HNO3+ N2↑+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：
A. 5 : 3
B. 5 : 4
C. 1 : 1
D. 3 : 5
【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液，完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。
【例题3】（09年全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x＝0.4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2 ＝Br2+2Cl－
C．x＝a，2Fe2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl－
【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？（答案：0.896 L）
【例题5】15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？（答案：27.75 g）
【例题6】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：AsH3＞X。