化学一轮复习物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算
考点精讲
典例剖析 例1
变式训练 变式训练1
真题演练
考点2 与物质的量有关的计算
解： 1Va% 2V 5a% = ( 1V 2V )w( H 2 SO4 )
1 5 2 4 2 w( H 2 SO4 ) = a = (1 ) a 1 2 1 2
∵ H2SO4的ρ>1，越浓ρ越大 ∴ρ2>ρ1 ， ρ2＋ρ1< 2ρ2
4 2 2 则 1 2 , w（H2SO4）> 3 a
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【例1】1L水吸收448L HCl气体（体积已折算 为标准状态下）可得密度为1.73g/ml的浓盐酸， 求此盐酸的物质的量浓度？
解：n（HCL）=448/22.4=20mol, m(HCL)=20x36.5=730g m溶液=m (HCL) +m（H2O）=730g+1000g=1730g,
注意： V（稀）≠ V（浓）+V（水）
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（2）溶液混合
①溶质的质量保持不变：m1a%+m2b%=m3c% ②溶质的物质的量保持不变：c1V1+c2V2= c混V混 ③V混的相关计算 a、若忽略溶液体积变化，则V混=V1+V2 b、若考虑溶液混合后的体积变化则： m溶液 V混= 1000ρ
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氨水的浓度越高，溶液的密度越小，设质量 分数为W 1 的氨水的密度为ρ 1 ，质量分数为 W 2 的氨水的密度为ρ 2 ，且ρ 2 ＜ρ 1 ；由 物质的量浓度与溶质质量分数的关系可得：
所以w 2 ＞2 w 1
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【变式训练2】已知氨水密度为0.990 g/mL时， NH3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL
时，NH3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为
a％和5a％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3
的质量分数为（
A．3 a％ C．> 3 a％
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考点 1 物质的量浓度
1、概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量。符号为：c。
nB 溶质的物质的量 ( mol) 2、表达式：cB=
V 溶液的体积 (L) 常用单位为： mol•L-1
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2、有关计算类型
类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n= 22.4L•mol-1
m气体+m水 m 溶液的体积V= ρ = ρ
c B= V
nB
注意：溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体 积的单位一般是ml，要注意单位换算
）
B．6 a％ D．< 3 a％
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1Va% 2V 5a% = ( 1V 2V )w( NH 3 H 2 O)
1 5 2 4 2 w( NH 3 H 2 O) = a = (1 )a 1 2 1 2
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【典例剖析】溶质质量分数分别为a％和5 a％的 硫酸溶液按等质量混合，混合溶液中硫酸的质量 分数为（ C ）
A．3 a％
C．> 3 a％
B．6 a％
D．< 3 a％
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【变式训练1】溶质质量分数分别为a％和5 a％的硫酸溶液 按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（ A．3 a％ B．6 a％ C．> 3 a％ ） D．< 3 a％
题组二：T1 A选项ຫໍສະໝຸດ 题组二：T3 （1）C选项
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类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1a%=m2b% ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2 ③溶液的质量守恒，m稀=m浓+m水
V溶液= m溶液/ ρ=1730g ÷1.73g/ml=1000ml =1 L
C= n（HCL）/ V溶液=20mol ÷1 L ≈ 20mol•L-1
【变式训练】求所得盐酸的质量分数？
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类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρ（aq）ω CB = 计算公式： MB
∵NH3的ρ<1，越浓ρ越小 ∴ρ2<ρ1 ， ρ2＋ρ1> 2ρ2
4 2 2 则 1 2
即（NH3· H2O）< 3 a
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【规律】相同溶液等体积混合时，必须注意密 度ρ 与1的关系: （1）ρ>1，则混合后质量分数大于两溶液质量 分数的平均值。 （2）ρ<1，则混合后质量分数小于两溶液质量 分数的平均值（如NH3、CH3CH2OH）。
1.以物质的量为中心的各物理量间的转换关系
������ 公式 n= ������
=
������ ������ =c· V= ,n 为宏观物理量和微观物理量的桥梁。 ������������ ������������
各物理量之间进行换算时,一般要先换算成物质的量,即以物质的量为桥梁; 计算过程中要注意各物理量的单位及 Vm 的适用条件。
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【变式训练3】若以ω 1和ω 2分别表示浓度为 amol/L和bmol/L的氨水的质量分数，且2a=b， 则下列推断正确的是（ ） A 、2 ω 1= ω 2 B 、2 ω 2= ω 1 C 、ω 2＞ω 1 D 、ω 1＜ω 2＜2 ω 1
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【典例剖析】对点自测 ：T1 易错警示：
(4)
注意正确理解 V 的含义（溶液的体积）
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【典例剖析】题组一：T2 易错警示：溶于水时“不同寻常”的溶质
①能与水反应的物质，溶液的溶质为生成的新 物质。如Na、Na2O、Na2O2→NaOH NO2 →HNO3等
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
2020届高三北京高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算(学案及典型题目组)
2020届高三北京高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及典型题目组）知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪ 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 ――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%课堂练习 1、判断正误 (1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 2.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
答案 1 000Vρ17V ＋2 2403.将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液。
2022高考化学一轮复习教案-物质的量浓度及其相关的计算
2022高考化学一轮复习教案－物质的量浓度及其相关的计算第三课时 物质的量浓度及其相关的运算复习目标：1、把握物质的量浓度的差不多概念、运算方法。
2、把握物质的量浓度相关的运算与换算。
基础知识：一、物质的量浓度1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L) 3．难点提示（1）明白得物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
那个地点的溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些专门情形下溶液的溶质要把握清晰，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们适应上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=m(溶质)m(溶液)三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S 表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
四、物质的量浓度相关的运算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀）m 1×A%=m 2×B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。
c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情形，假如体积改变，为混合后的实际体积)m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C%3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：)/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ⨯⨯=，%1001000)/()/(1)/(3⨯⨯⨯⨯=ml cm g mol g M L L mol c ρω4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：)/())(100()()/()/(10003mol g M g S g S cm g L ml c ⨯+⨯⨯=ρ5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算：)/(1)()/(4.22)()/()()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ⨯⨯+⨯⨯⨯=ρ 例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A ．溶质的质量分数为24.0%B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含有溶质mg 。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
答案1 000Vρ17V ＋2 240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3Lc ＝V 22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L －1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。
高三化学一轮复习第二讲 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
2021届高考化学一轮复习讲义 第6章 物质的量浓度及相关计算
高频考点6 物质的量浓度及其相关计算1．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1 NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D ．1 L 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1 2．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576V mol/LB.125a 36V mol/LC.250a 36Vmol/L D.125a 48Vmol/L 3．在干燥的烧瓶中充满标准状况下HCl 与N 2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为(假设溶液不扩散)( )A.122.4mol/L B.136.5 mol/L C.45×122.4mol/L D ．无法计算4．若30 g 密度为d g ·mL －1的AlCl 3溶液中含有0.9 g Al 3＋(不考虑Al 3＋与水的反应)，则Cl －浓度为( )A.103d mol ·L －1 B.109d mol ·L －1 C.106d mol ·L －1 D.103dmol ·L －1 5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl －的物质的量约等于( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.51 mol6．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL －1)的浓H 2SO 4配制1∶4 的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23 g·mL －1，其物质的量浓度为( )A ．4.6 mol ·L －1B ．5.7 mol ·L －1 C ．3.88 mol ·L －1 D ．18.4 mol ·L －17．浓度为2 mol·L －1的盐酸V L ，欲使其浓度变为4 mol·L －1，以下列出的方法中可行的是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体44.8 LB ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L8．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c1 000ρ9．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，则下列叙述正确的是()A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%C．甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%10．铝碳酸镁[Al a Mg b(CO3)c(OH)d·e H2O]用于慢性胃炎，称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol/L的盐酸(过量)，收集到气体112 mL(标准状况)；往所得溶液中加入40 mL 3 mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1 mol/L，由计算可以确定e的值为() A．4B．5C．6D．711．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ＜1)B．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gC．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶、稀释、定量、摇匀高频考点6物质的量浓度及其相关计算1.选C。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)