分析化学(第五版)试卷5套及答案
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)配套模拟试题及详解【圣才出品】
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）配套模拟试题及详解一、选择题（每题2分，共20分）1．下列有关误差的论述中正确的是（）。
A．系统误差是无法消除的B．随机误差的正态分布曲线与测定结果有关C．误差的大小可以衡量准确度的好坏D．多次测量结果的平均值可以看成真值【答案】C2．用EDTA连续滴定Al3＋和Fe3＋，应在（）条件下进行。
A．当pH＝1时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋B．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋C．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，问接滴定Al3＋D．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，返滴定Al3＋【答案】D3．当用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液达到pH＝4.7时，溶液简化的质子条件式为（）。
（H3PO4的pK a1，pK a2，pK a3分别为2.12，7.21，12.36）A．B．C．D．【答案】D4．在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）。
A．B．C．D．【答案】B【解析】5．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a为（）。
（已知：NH3·H2O的）A．9.26B．4.47C．7.00D．10.00【答案】B【解析】弱酸弱碱盐的，。
6．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2＋沉淀为Ba(IO3)3，洗涤、溶解并酸化后，加入过量的KI，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，此时BaCl2与硫代硫酸钠的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为（）。
A．1:12B．1:6C．1:3D．1:2【答案】A7．在0.05mol/L的H2SO4溶液中，当的比为10－2时，其电极电位为（）。
A．1.55VB．1.50VC．1.44VD．1.32V【答案】D8．莫尔法测定卤素离子时，溶液的酸度应为（）。
A．pH＜4B．pH＞4C．4＜pH＜10D．pH＞10【答案】C9．在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3＋，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2＋，Mg2＋，Zn2＋，Ni2＋四种离子的吸附量将（）。
分析化学第五版习题解答 武汉大学
思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、镍币中含有少量铜、银。
欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。
根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。
然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3；玻璃：HF。
4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，M g，Ti的含量。
7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
分析化学（第五版）试卷5套及答案
分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）⼀、是⾮题（本⼤题共10⼩题，每⼩题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度⾼，因此常⽤于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很⾼的物质均可作为基准物质。
( ) 4．⽤HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指⽰剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指⽰滴定终点。
( ) 6．标定⾼锰酸钾溶液时，为使反应较快进⾏，可以加⼊Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10⽐Ag2CrO4的Ksp=9×10-12⼤，所以，AgCl在⽔溶液中的溶解度⽐Ag2CrO4⼤。
( ) 8．⽤佛尔哈德法测定Cl-时，如果⽣成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但⽤佛尔哈德法测定Br-时，⽣成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈⼩愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜⾊物质的溶液。
( ) ⼆、选择题 (本⼤题共20题，每⼩题1.5分，共30分)1．试样预处理的⽬的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分⽣成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离⼲扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度⾼，⼀定需要精密度好；(B)进⾏分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度⾼，准确度⼀定⾼；(D)精密度⾼，系统误差⼀定⼩；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,⽤10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提⾼测定准确度, 可采取的有效⽅法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使⽤更稀的HCl溶液(C) 使⽤更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
最新分析化学第五版习题答案详解下
分析化学第五版习题答案详解（下）第五章配位滴定法思考题答案1.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点?答:(1)EDTA与多数金属离子形成1?1配合物;(2)多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强(可形成五个五原子环); (3)EDTA与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好,反应速率快;(4)EDTA与无色金属离子形成的配合物仍为无色,与有色金属离子形成的配合物颜色加深。
2.配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同?为什么要引用条件稳定常数?答:配合物的稳定常数只与温度有关,不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响;条件稳定常数是以各物质总浓度表示的稳定常数,受具体反应条件的影响,其大小反映了金属离子,配位体和产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。
3.在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义?实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH?答:在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响,防止被测离子水解,提高滴定准确度。
具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点:(1)溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响,并能准确滴定的最低pH值;(2)pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀的最高pH值。
4.金属指示剂的作用原理如何?它应该具备那些条件?答:金属指示剂是一类有机配位剂,能与金属形成有色配合物,当被EDTA等滴定剂置换出来时,颜色发生变化,指示终点。
金属指示剂应具备如下条件:(1)在滴定的pH范围内,指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别;(2)指示剂与金属离子配合物的稳定性适中,既要有一定的稳定性K’MIn>104,又要容易被滴定剂置换出来,要求K’MY/K’MIn ≥104(个别102);(3)指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水;(4)指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速,有良好的可逆性。
5.为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH?为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的pH条件不一定相同?答:金属指示剂是一类有机弱酸碱,存在着酸效应,不同pH时指示剂颜色可能不同,K’MIn不同,所以需要控制一定的pH值范围。
分析化学试卷(含答案)
《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
(推荐)分析化学第五版答案
分析化学答案第一章001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV MnM w m m mol L L mol L L g mol g-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯=10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。
计算试样中Sb 2S 3的质量分数。
若以Sb 计，质量分数又为多少？ 解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L moln n mol mol mol g molw gmol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。
若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
解：323345104As O AsO MnO--故4410005KMnOmcVM=⨯⨯440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnOc mol L⨯⨯==⨯14．H2C2O4作为还原剂。
可与KMnO4反应如下：-+2+ 2244225H C O+2MnO+6H=10CO+2Mn+8H O↑其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。
分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mgH 2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
李美发分析化学5版总答案
第二章误差与数据处理习题答案10.11.12.13.15.16.17. ntS x ±=μα=0.05, t 0.05,5=2.571, 59.074.2656.0751.274.2±=⨯±=μ α=0.05, t 0.01,5=4.032, 92.074.2656.0032.474.2±=⨯±=μ第三章 滴定分析法概论 10．写出质子条件式⑴. (NH4)H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[NH3]+[HPO42-]+[PO43-]+[OH-] ⑵. H2SO4(C1)+HAc(C2): [H+]=[OH-]+2C1+[Ac-] ⑶. NaOH(C1)+ NH3 (C2): [H+]+ C1+[ NH4+]=[OH-]⑷. HAc(C 1)+NaAc(C 2): [H +]=[OH -]+[ Ac -]- C 2 -以HAc, H 2O 为零水准 [H +]+[HAc]- C 1=[OH -] -以Ac -, H 2O 为零水准 ⑸. HCN (C 1)+NaOH (C 2) : [H +]+ C 2=[OH -]+[CN -]11. 电荷平衡式⑴. H 3AsO 4: [H +]=[OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-] + 3 [AsO 43-] ⑵. MaBr 2: [H +]+2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]13. 质量平衡式（略去电荷）C =(1/2)C Zn 2+=[Fe(CN)6]+[ Fe(CN)5]+[ Fe(CN)4]+[ Fe(CN)3]+[ Fe(CN)2]+[ Fe(CN)1]+[ Fe 3+]13．设应取相应溶液x mL⑴.50.00.217%2989.0⨯=⨯⋅x x =66mL⑵. 50.00.205.60%10005.1⨯=⨯⋅x x =57mL⑶50.00.21.98%9684.1⨯=⨯⋅x x =55mL14. 500×0.08+0.5x =(500+x )0.2x =200mL15. g g or or CVM m 2.013.0106.0)2520(210610.02<=⨯== 天平称量误差：%1.021.0<⨯mmg m >0.2g 16. mL g Fm m T HCl NaOH NaOH HCl /10798.4004374.04606.369971.393/-⨯=⨯===mL g Fm m T HCl CaO CaO HCl /10364.3004374.04606.3620774.56213/-⨯=⨯⨯===17. %2.98%10010002500.02087.100)50.62450.000.252600.0(3=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=CaCO18. ⑴. 92.11=a pK 22.62=a pK⑵. 07.4)(2121=+=a a pK pK pH酸碱滴定法习题答案8．9．10．11．12．13．14．15．16．18．19．20．21．1．解（1）pH=4.88 211220][][][a a a K K H K H H ++=+++δ第六章配位滴定法11．12．13．15．16．17．第七章氧化还原滴定法5．解：8．解：9． V n n n n sp 33.02114.0270.0''212211=+⨯+=++=ϕϕϕ突跃范围：V 23.023059.014.0=⨯+ ——V 523.013059.070.0=⨯-10．解：61061.33118.2941936.03322-⨯=O S Na CC Na 2S 2O 3=0.1175mol/L11．14.14651861.021000.303⨯=⨯⨯-CC =0.01698mol/L12．反应式：Pb 2++CrO 42-=PbCrO 4↓ PbCrO 4+2H+=2Pb 2++Cr 2O 72-+H 2O Pb 3O 4----3PbCrO 4----3/2 Cr 2O 72-----9/2I 2----9Na 2S 2O 3%4.91%1002500.000.200.1006.6851000.61000.091%343=⨯⨯⨯⨯⨯⋅=-O Pb13．%33.32%100000.11085.7100.2503000.06%3=⨯⨯⨯⨯⨯=-FeO%07.14%100000.185.71269.159%33.32000.15000.0%32=⨯⨯⨯⨯-=O Al14．解：15． 545.2002000.0200.5000.200.20⨯=⨯⨯C C =0.00245mol/L17．解：沉淀滴定习题答案 11.12.第三章 重量法习题答案14．15．16．20．21．23．24．25．紫外可见分光光度法5版紫外-可见分光光度法习题答案课本题号..........答案题号13....................例1 14....................例2 15.. (3)16 (4)18....................例3 20.. (5)22 (8)23………………..例5第17章．色谱分析法概论16．K K mL mL V V K t t m s R +=⎪⎭⎫⎝⎛⋅+=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⋅+=35.15.015.05.110m in 13103=+=RA t m in 18153=+=RB t R R t F V ⋅= mL V RA 5.6135.0=⨯= mL V RB 9185.0=⨯=17．18．19．A: (0.667+0.333)2=1 B: (0.333+0.667)2=1 20.21.22.23.11．12．13．14．GC 的答案14. 11200)1.05.4(54.5)w t (54.5n 222/1R=⨯==6790)1.00.15.4(54.5)w t (54.5n 222/1R eff =-⨯==)mm (18.0112002000n L H ===)mm (29.067902000n L H eff eff === 15. msR 0/V V K 11k 11t t R +=+== (1) 0.40.10.10.5t t t k 00R =-=-= (2) 1000.2.50.4V V k K S m=⨯==(3) )ml (500.150t F V 00=⨯=⨯=(4) )ml (2500.550t F V R R =⨯=⨯= 16. 1600)25250(16)w t (16n 22R =⨯==)cm (23402304n t 4W AA =⨯== 80.02523202W W )t t (2R B A A B =+⨯=+-=72)8.05.1(L )R R (L L n R 212122=⨯==⇒∝∝17. 420005.154W n t 4W A R ⨯=⇒=25.0)82.1405.15(44200)82.1405.15(2W W )t t (2R B A B A =+⨯⨯-⨯=+-=672004200)25.01(n )R R (n 212122=⨯==18. 399.0U 103.4U 36.0215.0U 103.4U 36.015.0H 22=⨯⨯⨯+≥⨯++=--当0.36/U=2103.4-⨯U 时，有最小值0.399 cm 12s cm 85.2103.436.0U --•=⨯=19.20.＝15.4％ 21. %42.110000.504000.058.010.000.4065.155.015.000.5065.1%O H 2=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=22.分流比61/101.16.351010012)2/25.0(14.3F F 22V C =⨯⨯⨯⨯⨯==-31 HPLC 的答案 16.%0.201101008.141/402.156/2.1048.141/4030110100A /A A /A A /A m %m r i /r /i r i ii =⨯-⨯=⨯-=∆ 17. 02.3)10587.6/(100733.0)10043.1/(10035.0A /m A /m f 55S s =⨯⨯⨯⨯==醇醇醇 pop 4488.010841.610387.1100733.002.3A A m f m 55S s =⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯=醇醇醇 炔雌醇的含量片/mg 0369.03.608.7324488.0=⨯ 18.%55.1%1001255.050101098.5706436458932%1001255.0501010C A A %66=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=--对对样黄芩素 19. 43.360.3A /m A /m f S s ==黄连黄连黄连 %2.268560.010016.471.32400.043.360.3A A m f %Ss =⨯⨯⨯=⨯⨯=黄连黄连黄连 %3.278560.010016.454.42400.004.460.3A A m f %S s =⨯⨯⨯=⨯⨯=小檗碱小檗碱小檗碱 20. S ＝0.60×3.0 +0.10×3.2＝2.12设甲醇的百分含量为x, 则3.0x ＋4.5×（1.0－0.3－x ）＝2.12x ＝68.7％21. （1）解：13.231.131.110.4t t t k 00R 1=-=-= 40.231.131.145.4t t t k 00R 2=-=-= 13.113.240.2k k 12===α 33.140.2140.213.1113.1415.01084.2114422=+⨯-⨯⨯⨯=+⨯-⨯=k k n R αα 88.1R )33.1R (15.030.0)R R (L L 22221212=⇒=⇒=。
分析化学(第五版)
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
( )2．由计算器算得：0.20001.036 1.11242.236⨯⨯的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。
( )3．滴定分析中，反应常数Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。
( )4．求M 离子滴定的最高pH ，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。
( )5．EDTA 滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K ′MY 大于K MY 。
( )6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。
( )7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。
( )8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl -，但不能用于直接测定Ag+。
( )9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。
( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．化学分析法依据的物质性质是：（ ）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（ ）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（ ）(A)求出两组数据的标准偏差S 1及S 2；(B)以下检验法比较22大小S S F =值与相应F 表的大小；(C)若F<F 表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S 合；(D)按下式值计算：212121n n n n S x x t +-=合,将t 值与相应的t 表值比较，若t<t 表，则两种方法无显著性差异。
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《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol·L-1 HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol·L-1 HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol·L-1 NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]6.．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( )(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性7．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( )(A) NaAc (B) Na 2CO 3 (C)Na 2B 4O 7·10H 2O (D) Na 2HPO 4·12H 2O8．用NaOH 滴定一元弱酸HA 至化学计量点时，溶液pH 值为（ ） (A) ）（NaA c pK lg 21a + (B) ）（NaA a c pK pK lg 21w ++ (C) NaA a c pK pK lg w +- (D) NaA a c pK pK lg 2121w +- 9．以下表达式中,正确的是 ( ) (A) )()()()('Y c M c MY c MY K = (B) ]][[][)('Y M MY MY K = (C) ]][[][)(Y M MY MY K = (D) ][]][[)(MY Y M MY K =10．含有0.02 mol·L -1AlY －的pH = 4.5的溶液A 、B 两份。
A 溶液中含有0.3 mol·L -1游离F －；B 溶液中含有0.1 mol·L -1游离F －。
指出下列叙述中错误的结论( )(A) A 、B 两溶液的C (Al 3+)相等 (B) A 、B 两溶液的[ Al 3+ ]相等(C) A 、B 两溶液的K '(AlY)不相等 (D) A 、B 两溶液的αAl(F)不相等11．在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K '(ZnY)为 ( ) [已知 lg K (ZnY)=16.5](A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.912．在金属离子M 和N 等浓度的混合液中, 以HIn 为指示剂, 用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M, 若E t ≤0.3%、∆pM=±0.2,则要求 ( )(A) lg K (MY)-lg K (NY)≥5 (B) K '(MY)<K '(MIn)(C) pH=p K 'MY (D) NIn 与HIn 的颜色应有明显的差别13．间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。
(A) I -容易挥发 (B) I -容易生成I 3-(C) I 2容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入14．用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为 ( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:1215．在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H 2SO 4 (B) HCl (C) NH 4F (D) 邻二氮菲16．莫尔法测定Cl -，所用标准溶液，滴定的pH 条件和应选择的指示剂分别是（ ）。
(A) KSCN ，酸性，K 2CrO 4 (B) AgNO 3，碱性，K 2Cr 2O 7(C) KSCN ，弱碱性，K 2Cr 2O 7 (D) AgNO 3，中性弱碱性， K 2CrO 417．用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定18．为清洗由于盛AgNO 3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( )(A) HCl (B) HNO 3 (C) H 2SO 4 (D) NaOH19．沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（ ）(A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状 (D) 凝乳状20．下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ） (A) Kbc I I A t==0log (B) Kbc A -= (C) Kbc I I t =0log (D) A=㏒T 三、填充题（本大题共14小题，每空1分，共30分）1．定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差；影响测定结果精密度的是 误差。
2．0.908001是 位有效数字，5.60×10-2是 位有效数字。
3．滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。
4．HCl 不能直接配制标准溶液是由于(1) ；(2) 。
5．0.10mol·L -l NaH 2PO 4溶液的物料平衡式是 ；质子条件式是 。
CaCl 2的电荷平衡式是 。
6．配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH 可利用 或 和 值与pH 的关系求得，表示pH 与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH ，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。
7．Fe 3+/Fe 2+电对的电位在加入HCl 后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。
8．重量法测定铝时,称量形式可以是Al 2O 3(M r =101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C 9H 6NO)3(M r =495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg ，则铝的损失量分别为 和 。
[A r (Al)=26.98]9．络合滴定中常使用KCN 作掩蔽剂,在将含KCN 的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的 。
或者在水槽液体中加入Fe 2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。
10．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 ；(2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 ；(3) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- ；(4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 。
(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应11．以c sp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（∆pH = 0.3, E t≤ 0.2%）的条件是lg (c sp K t) ≥；金属离子M能用EDTA准确滴定（∆pM = 0.2 , E t≤ 0.1%）的条件是lg（c sp K＇(MY)）≥⎽。
12．用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算αM 的公式是。
13．若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。
(指偏高,低或无影响)14．葡萄糖的干燥失重测定。
空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为％。
四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．同学配制 0.02 mol·L-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取Na2S2O3·5H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误。
2．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数αY(H)的数学表达式。
3．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？答案一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（ ×）2.（ ×）3.（ ×）4.（ ×）5.（ ×）6.（√ ）7.（ ×）8.（√ ）9.（√ ）10.（ ×）二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B2.A3. D4.B5.B6.C7.C8. D9.C 10.B11.A 12.A 13.C 14.D 15.D16.D 17.C 18.B 19.B 20.A三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1. 系统，偶然2. 6，33. 准确，选择是否适当4. 浓度不稳定，移取时容易挥发5. c=0.10 mol·L-1=[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4],[H3PO4]+[H+]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-],2[Ca2+]+[H+]=2[PO43-]+[Cl-]+[OH-],6. lgαY(H)=lgK MY- lgK’MY，αY(H)，酸效应，M(OH)n的K s p7. 不变；增加8. 8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3，0.5293mg, 0.05447mg9. HCN10. (1)D,(2)B,(3)A,(4)C11.-8,612. αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-213. 偏高14. 0.6%四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答：(1) Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。