化学选修3第二章第一节共价键课件(人教版)
学与问
NaOH NH4Cl H · · + · + · · · · Na [· O· H] [ H · [· · ] ] N H · · Cl · · · · · · · · · · H
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？ H2 HCl Cl2 NaBr H· + · H H· H · · · · · · · Cl· H ·+ · Cl H · · · · · · · · · · · · · · · · · · Cl· Cl · Cl ·+ · Cl· · · · · · · · · · · · · · + · · · Na [· Br· ] Na · + · Br· · · · · · · ·
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电 子彼此配对。 2.最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间 电子的概率密度越大，形成的共价键 越牢固，分子越稳定。
(1)σ键的形成
σ 键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
小
(1)共价键的形成条件
结
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原 子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
(3)共价键的特征
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
(5) 价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。 (6)判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键
水中溶解度
(室温)
分子解离能
(kJ/mol)
分子的 价电子 总数
2.3 mL 1.6 mL
1075 946
10 10
三、等电子原理
等电子体：原子总数相同、价电 子总数相同的分子。
等电子体原理：原子总数、价电子 总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
例举一些常见的等电子体： N2 SO2 SO3 C 6H 6 CO O3 NO3B 3N 3H 6 C22NO2SiO32CN－
D.分子中含有1个π键
7
3
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学 键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子 所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 应用：计算化学反应的反应热。
∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
表2-1
某些共价键键能/kJ· mol-1
键 键能 键长 H-H 436 74 Cl-Cl 242.7 198 H-Br 362.0 141
键 键能 键长 H－F 565.0 92 H-Cl 428.0 128 H-I 295.0 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？
电负性之 2.1 0.9 1.0 差(绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是____ 离子 键;而 共价 ____键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
一般地，形成的共价键的键能 越大，键长越短，共价键越稳定， 含有该键的分子越稳定，化学性质 越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
键
F-F Cl-Cl
键能
157 242.7
键
N－O N＝O
键能
176 607
Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
①饱和性；②方向性。
(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。 ②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
2、共价键的形成
1、б键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H H
H
σ键
H H
s-sσ键
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征： 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
共用电子对偏移的共价键。 极性键： 共价键 共用电子对不偏移的共价键。 非极性键：
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
练习：写出以下物质的电子式。
HClO H2O2 · · · · · · · · · · · · H· O· O· H Cl · H· O· · · · ·· · · · ··
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 离子键： 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。 两种成键元素间 的电负性差值 >1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。
键 H—H F—F
Cl—Cl
键长/Pm 74 141
198
键 C=C C—H
O—H
键长/Pm 120 109
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳 定性的关系。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固, 由该键形成的分子越稳定。 练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出 H2 + Cl 能量多。相反， H—Br的键能比H—Cl的 2 = 2HCl -1 —2 键能小，所以 HBr 分子比 HCl 更容易发生 ΔH=436.0 kJ· mol-1 + 242.7 kJ· mol ×431.8 kJ· mol-1 = —184.9 kJ 热分解生成相应的单质。说明稳定性比 HCl差。
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl Cl Cl Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
H—Cl共价键
形成氯气分子的电子云描述
3P
3P
Cl—Cl共价键
б键的种类： 根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
p-pπ键的形成
(2)Π键
P
P
互相靠拢
Π键的特征：
电子云重叠
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类： 根据形成Π键的轨道不同可分为 P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2 分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小结
项目
σ键
沿轴方向 “头碰头” 轴对称 强度大， 不易断裂
键长 键 74 C≡C 141 C－H 198 O－H 228 N－H 267 N≡N 154 Si-Si 133 Si-O
键能 键长 812 120 413.4 109 462.8 96 390.8 101 946 110 235 162
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
NaOH NH4Cl H · · + · + · · · · Na [· O· H] [ H · [· · ] ] N H · · Cl · · · · · · · · · · H
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？ H2 HCl Cl2 NaBr H· + · H H· H · · · · · · · Cl· H ·+ · Cl H · · · · · · · · · · · · · · · · · · Cl· Cl · Cl ·+ · Cl· · · · · · · · · · · · · · + · · · Na [· Br· ] Na · + · Br· · · · · · · ·
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电 子彼此配对。 2.最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间 电子的概率密度越大，形成的共价键 越牢固，分子越稳定。
(1)σ键的形成
σ 键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形不变，这种特征称为轴对称。
小
(1)共价键的形成条件
结
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构； ②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原 子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
(3)共价键的特征
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
(5) 价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。 (6)判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键
水中溶解度
(室温)
分子解离能
(kJ/mol)
分子的 价电子 总数
2.3 mL 1.6 mL
1075 946
10 10
三、等电子原理
等电子体：原子总数相同、价电 子总数相同的分子。
等电子体原理：原子总数、价电子 总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
例举一些常见的等电子体： N2 SO2 SO3 C 6H 6 CO O3 NO3B 3N 3H 6 C22NO2SiO32CN－
D.分子中含有1个π键
7
3
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学 键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子 所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 应用：计算化学反应的反应热。
∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
表2-1
某些共价键键能/kJ· mol-1
键 键能 键长 H-H 436 74 Cl-Cl 242.7 198 H-Br 362.0 141
键 键能 键长 H－F 565.0 92 H-Cl 428.0 128 H-I 295.0 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？
电负性之 2.1 0.9 1.0 差(绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是____ 离子 键;而 共价 ____键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
一般地，形成的共价键的键能 越大，键长越短，共价键越稳定， 含有该键的分子越稳定，化学性质 越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
键
F-F Cl-Cl
键能
157 242.7
键
N－O N＝O
键能
176 607
Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
①饱和性；②方向性。
(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。 ②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
2、共价键的形成
1、б键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H H
H
σ键
H H
s-sσ键
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征： 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
共用电子对偏移的共价键。 极性键： 共价键 共用电子对不偏移的共价键。 非极性键：
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
练习：写出以下物质的电子式。
HClO H2O2 · · · · · · · · · · · · H· O· O· H Cl · H· O· · · · ·· · · · ··
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 离子键： 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。 两种成键元素间 的电负性差值 >1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。
键 H—H F—F
Cl—Cl
键长/Pm 74 141
198
键 C=C C—H
O—H
键长/Pm 120 109
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳 定性的关系。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固, 由该键形成的分子越稳定。 练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出 H2 + Cl 能量多。相反， H—Br的键能比H—Cl的 2 = 2HCl -1 —2 键能小，所以 HBr 分子比 HCl 更容易发生 ΔH=436.0 kJ· mol-1 + 242.7 kJ· mol ×431.8 kJ· mol-1 = —184.9 kJ 热分解生成相应的单质。说明稳定性比 HCl差。
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl Cl Cl Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
H—Cl共价键
形成氯气分子的电子云描述
3P
3P
Cl—Cl共价键
б键的种类： 根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
p-pπ键的形成
(2)Π键
P
P
互相靠拢
Π键的特征：
电子云重叠
Π键的电子云
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。 (2)不稳定,容易断裂。 Π键的种类： 根据形成Π键的轨道不同可分为 P—PΠ键、P—dΠ键、d—dΠ键等等。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2 分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
(2)π键的形成
π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子 核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特 征为镜像对称。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
小结
项目
σ键
沿轴方向 “头碰头” 轴对称 强度大， 不易断裂
键长 键 74 C≡C 141 C－H 198 O－H 228 N－H 267 N≡N 154 Si-Si 133 Si-O
键能 键长 812 120 413.4 109 462.8 96 390.8 101 946 110 235 162
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
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高中化学选修3课件-2.1 共价键1-人教版
A．H2
B．CO2
C．H2O D．C2H4
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
（ C）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和 CaF2 N2 D．HNO3和NaCl
3.下列子中存在π键的是（ C）
C．NH3和
A．H2
B．Cl2
C．N2 D．HCl
4.(1)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
7
3
谢谢
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
X
共价键电子云的图 形不变，这种特征
成为轴对称。
X
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
X
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核
的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对 称
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比
键大。稳定性： 键﹥ 键
科学探究：N2分子中共价键的成分。(
基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个
z
z
σ键和2个π键
人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版选修3化学2.1共价键 课件66张
（2）原子轨道要实现最大限度的重叠
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
高中化学第2章第1节共价键课件新人教版选修3
24
3．σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p
轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道“头碰头”方式重叠
构建而成。则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”
方式重叠构建而成的是( )
A．H2
B．Cl2
C．NaH
D．HF
25
D [H2 中的 σ 键由两个原子的 1s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而 成，A 错误；Cl2 中的 σ键由两个原子的 3p 轨道以“头碰头”方式重叠构建 而成，B 错误；NaH 为离子化合物，不存在共价键，C 错误；HF 中的 σ 键由氢原子的 1s 轨道和氟原子的 2p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成， D 正确。]
12
3．键角 (1)键角是指两个共价键间的夹角。 (2)在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角 是描述分子立体结构的重要参数。 三、等电子原理 原子总数相同、价电子总数 相同的分子(即等电子体)具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。如 CO 和 N2 具有相同的原子总数和 相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
4
自主预习 探新知
5
一、共价键及类型 1．共价键的含义与特征 (1)含义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
饱和性
(2)
方向性
6
2．共价键的类型 (1)σ 键 形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成
s-s 型
类 s-p 型
型 p -p 型
7
特征
①以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共 价键电子云的图形不变 ，这种特征称为轴对称； ②σ 键的强度较大
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)
科学探究3
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价 键分别是由几个σ键和几个π键组成？
乙烷中： 7个σ键 乙烯中： 5个σ键 乙炔中： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂小结
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的特征：
(1)饱和性 (2)方向性 3．共价键的类型 （1）σ键 : “头碰头”
“S-S” “S-P” “P-P” （2）π键: “肩并肩” P-P 4．成键规律
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
科学探究2
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值） 2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结： σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P“头碰头”重叠
键成键方式 “肩并肩”
P-P“肩并肩”重叠
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规 律（P29）
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-s σ键）
H
H
H
H
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）
最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）
人教版高中化学选修三2.1《共价键》配套教学课件(第一课时)精品课件PPT
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
p-p π键形成过程
“肩并肩”
2、π键
（1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
2、特点： （1）共价键具有饱和性，即每个原子成键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数 取决于该原子中的未成对电子数。
（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨 道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多， 两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固， 这称为原子轨道的最大重叠原理。
问题与讨论 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
生电子的得失形成离子键
达到稳定状态，相互间通过共用
电子对形成共价键
存在
只存在于 离子
化合物 可存在于非金属单质（稀有气体
除外）、共价化合物及部分离子 化合物
形成过程 Na + S + Na
2－
Na+
S
Na+
..
N
+
3H
.
..
H : N:H .. H
一、共价键
1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相 互作用。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第一课时)
知识回顾
离子键
共价键
定义 带相反电荷 离子 之 原子间通过 共用电子对
间的相互作用