高中化学选修3经典习题
高中化学选修三第二章《烃》经典习题
一、选择题1．工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlClΔ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C解析：A ．反应中C=C 生成C-C 键，为加成反应，故A 错误；B ．乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B 错误；C ．乙苯苯环含有3种H ，乙基含有2种H ，则一溴代物有5种，故C 正确；D ．苯的结构稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D 错误。
故选C 。
2．已知：。
下列说法错误的是A ．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C ．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D ．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：D解析：A ．反应中C=C 键生成C-C 键，则为加成反应,故A 正确； B ．有机物含有5种H ，则一氯代物有5种，故B 正确；C ．含有苯环和碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面，故C 正确；D ．异丙苯可被氧化生成苯甲酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误； 故选D 。
3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） ∗A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应答案：D解析：A．柠檬烯分子中连有氢原子的碳原子共有8种，所以它的一氯代物有8种，A不正确；B．的分子中，带有“∗”的碳原子与周围与它相连的碳原子不可能在同一平面上，B不正确；C．柠檬烯比丁基苯的不饱和度少1，二者不可能互为同分异构体，C不正确；D．柠檬烯分子内含有碳碳双键，它可以发生加成、氧化、加聚等反应(提供反应所需的条件)，D正确；故选D。
高中化学选修三第五章《合成高分子》经典练习题
一、选择题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼B．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制电路板C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性答案：A解析：A．铝为活泼金属，常用电解法冶炼，A项错误；B．3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，铁离子的氧化性大于铜离子，可以用于刻蚀电路板，B项正确；C．地沟油与甲醇在催化剂的作用下进行酯交换用于制作柴油，C项正确；D．蛋白质易受热变性，故可以通过加热来进行杀菌，D项正确；答案选A。
2．2020年以来新冠病毒疫情在全国出现，一次性医用口罩对于全国人民至关重要，口罩的主要原料为聚丙烯树脂。
下列说法错误的是A．聚丙烯结构简式为B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯在自然环境中容易降解答案：D解析：A．聚丙烯由丙烯CH=CHCH3通过加聚反应制得，结构简式为，故A说法正确；B．聚丙烯由丙烯CH=CHCH3通过加聚反应制得，故B说法正确；C．聚丙烯的结构中没有双键，，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确;D．聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，故D说法错误；本题答案D。
3．山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。
其合成路线如图所示，下列说法正确的是A．反应1属于加聚反应B．根据溴水是否褪色可以鉴别巴豆醛和山梨酸C．聚酯不能使酸性高锰酸钾褪色D．聚酯中存在1个手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳)答案：A解析：A．反应1没有小分子物质生成，属于加聚反应，故A正确；B．巴豆醛、山梨酸都含有碳碳双键，都可以和溴水发生加成反应而褪色，用溴水不能鉴别二者，故B错误；C．聚酯中含碳碳双键、能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．聚酯中每1个链节存在1个手性碳原子，含n个手性碳原子，故D错误；答案选A。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
《好题》人教版高中化学选修3-第5章简答题专项经典练习题(答案解析)
一、解答题1．丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：(1)有机物A的分子式是___________。
有机物B中所含官能团的名称是___________。
(2)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。
用化学方程式表示该聚合过程：_____。
(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为____。
答案：C2H6O碳碳双键、羧基CH2=CHCOOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ应nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→15、【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。
解析：（1）由以上分析可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸，所以A的分子式为C2H6O，B含有的官能团有碳碳双键、羧基，故本题答案为：C2H6O；碳碳双键、羧基；（2）根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应的化学方程式为：CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型为酯CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ化反应(取代反应)，故答案为：CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；取代反应(酯化反CH3CH2OH+CH2=CHCOOH浓硫酸Δ应)；(3)丙烯酸乙酯含有不饱和键，分子间互相结合发生聚合反应，化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→，故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3一定条件−−−−−−→；(4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团即含有碳碳双键和酯基，先写出含有酯基的碳链，在分别插入碳碳双键，共可写出15种，分别为：、、、、、、、、、、、、、、，其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为，，故答案为：15；，。
(必考题)人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法不正确的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．麻的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂答案：B解析：A．蛋白质溶液中加入某些盐（如硫酸钠、硫酸铵），蛋白质发生盐析析出沉淀，且加水可溶解，故利用盐析可分离提纯蛋白质，A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖与碘水不反应，无法用碘水检验淀粉是否水解，B错误；C．麻的主要成分为纤维素，纤维素属于天然纤维，C正确；D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，使油脂在碱性环境下水解可用于制取肥皂，D正确。
答案选B。
2．螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不．正确．．的是：−−→+CO2A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应答案：A解析：A.由−−→+CO2可知，组氨酸转化为组胺的反应类型为水解反应，故A错误；B.由组氨酸的结构简式可知，组氨酸既有氨基，又有羧基，所以具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，故B正确；C.茚三酮溶液遇到氨基酸可变紫色，所以可用茚三酮鉴别组氨酸和组胺，故C正确；D.由组氨酸、组胺、的结构可知，组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应，故D正确；故答案：A。
3．根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，在水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成淀粉完全水解C 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐固体，溶液分层油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠D 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A. 发生取代反应生成HCl具有酸性，而氯甲烷为中性，故A错误；B. 要检验淀粉是否完全水解，实际上是检验淀粉，应该用碘水检验淀粉，故B错误；C. 油脂在碱性条件下发生皂化反应，饱和食盐水能降低硬脂酸钠的溶解性而发生盐析，故C正确；D. 铵盐能使蛋白质发生盐析，乙醇能使蛋白质发生变性，故D错误；故选：C。
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔 〕A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云与示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是〔 〕 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是〔〕A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
上海澧溪中学高中化学选修三第二章《烃》经典习题
一、选择题1．下列关于的说法正确的是A．含有5种不同化学环境的氢B．所有原子都可能在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．该物质与萘()互为同系物答案：C【分析】该有机物的结构为，据此可以看出，该有机物中最多有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而-CH3上的氢原子最多只有1个在此平面上。
解析：A．根据有机物的结构简式可知，该有机物中有6种不同化学环境的氢原子，故A 错误；B．有机物中含有甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．根据分析可知，该有机物中最多有5个碳原子在同一直线上，故C正确；D．该有机物与萘的结构不相似，二者不互为同系物，故D错误。
故选：C。
2．化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。
下列关于该化合物的说法错误的是A．分子式为C6H8B．一氯代物有2种(不含立体异构)C．所有碳原子均处于同一平面D．1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H14答案：B解析：A．根据C原子价电子数为4，结合物质的键线式结构可知化合物环丙叉环丙烷分子式是C6H8，A正确；B．该化合物分子高度对称，物质分子中只有1种H原子，故其一氯代物只有1种，B错误；C ．该物质分子中含有不饱和碳碳双键，具有乙烯的平面结构，四个饱和C 原子取代乙烯分子中H 原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此该物质分子中所有碳原子均处于同一平面内，C 正确；D ．化合物环丙叉环丙烷分子式是C 6H 8，若反应变为C 6H 14，则1 mol 环丙叉环丙烷最多能和3 mol H 2反应，D 正确； 故合理选项是B 。
3．下列说法不正确的是A ．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B ．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D ．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体答案：C解析：A ．乙烯含有碳碳双键可以发生加成反应，乙苯在一定条件下能与氢气等发生加成反应，A 说法正确；B ．苯和四氯化碳都不能与高锰酸钾反应，但苯的密度比水小，四氯化碳比水大，可以鉴别，B 说法正确；C ．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，同分异构体的物理性质不同，则它们的沸点不相同，C 说法错误；D ．石蜡在高温催化下反应生成含有碳碳双键的物质，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 说法正确；答案为C 。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
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简单学习网讲义学科：化学轮次：《物质结构与性质》同步复习讲次：第1讲名称：原子结构《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构主讲老师贺新1题面某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：试回答下列问题：（1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________；（3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________；（5）24．23％是表示__________；答案：（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；（3）35是表示35Cl原子的质量数；（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2题面下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3题面在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4题面下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：答案：C 5题面已知A 、B 、C 、D 和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。
又知B 、C 和D 是由两种元素的原子组成。
请回答： （1）组成A 分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B 和C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D 的分 子式是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分子式是 。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O 22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题面按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 17 ① ② ③ ④ ⑤ 1s 22s 22p 6 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩3d 54s 1⑾ⅥB答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题面(1)砷原子的最外层电子排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素 位于_______周期 族；最高价氧化物的化学式为 ， 砷酸钠的化学式是 。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号：MnO 2①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族.答案：(1)4 ⅤA As2O5Na3AsO4(2)①3d24s2Ti ②5S25p5I《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质主讲老师贺新1题面同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD2题面在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O答案：B3题面下列说法中错误．．的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A4题面请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。
答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）4 正四面体原子（3）HClO NH3·H2O5题面X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
答案：（1）S C（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O6题面不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜___________。
（4）10号元素E值较大的原因是__________________________。
答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419 738[填“E”（钾）E（镁），也可]（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
1题面已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X答案：C2题面气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的元素I1/eV I2/eV I3/eV甲 5.7 47.4 71.8乙7.7 15.1 80.3丙13.0 23.9 40.0丁15.7 27.6 40.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素答案：AC《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键主讲老师贺新kdsl01-jj01下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。
kdsl01-jj02下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl △NH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2正确答案：D。
kdsl02-jj01下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键正确答案：AD。
kdsl02-jj02下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。
kdsl02-jj03下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。
kdsl02-jj04下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2正确答案：D。
khzc01下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水后发生电离D．氯化氢水溶液呈酸性答案：Bkhzc02下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④答案：B《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力主讲老师贺新jj01根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键C．它们都是极性键形成的非极性分子D．它们的立体结构都相同正确答案：Bjj02用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形正确答案：Djj03下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A．（1）（2）（4）B．（2）（3）C．（1）（4）D．（1）（3）（4）（5）正确答案：Cjj04右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4正确答案：Djj05下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：Djj06正确答案：Bjj07描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4C．HF、HCl、HBr、HID．NaF、MgF2、MgOE．Na、Mg、AlF．C、SiC、Si答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大；B．降低，支链多，分子间作用力减弱；C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高；D．升高，离子间作用力增强；E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大；F．降低，共价键键能逐渐减小。