化学选修三第二章测试题有答案
人教版2019年秋化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案
绝密★启用前人教版2019年秋化学选修三第二章《分子结构与性质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似2.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（）A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C．金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D．规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力3.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+B． PH3C． H3O+D． OF24.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。
A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成C． CH4与Cl2的取代D． C2H4的燃烧5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ 6.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()7.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用8.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH9.下列物质不是配合物的是（）A． K2[Co（NCS）4]B． Na2[SiF6]C． CuSO4•5H2OD． NH4Cl10.下列有关配合物的论述不合理的是（）A． Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B． Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C． [ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷11.下列属于不是配合物的是（）A． [Ag（NH3）2]ClB． Cu2（OH）2CO3C． [Cu（H2O）4]SO4D． Co（NH3）6Cl312.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化13.下列分子中存在π键的是()A． H2B． Cl2C． N2D． HCl14.下列属于配合物的是（）A． NH4ClB． Na2CO3•10H2OC． CuSO4•5H2OD． Co（NH3）6Cl315.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键16.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同17.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（）A． SO42﹣是内界B．配位数是4C． Zn2+是中心离子D． NH3是配位体18.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH19.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H420.下列物质不是配合物的是（）A． K2[Co（NCS）4]B． Fe（SCN）3C． CuSO4•5H2OD． NH4Cl第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ、用AX n E m表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：（2）H2O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围；（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F．（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：22.（1）+3价Co的配合物CoCl m•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式．（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是．（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键．（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．①已知CN﹣与N2结构相似，1molCN﹣中π键数目为．②上述沉淀溶解过程的化学方程式为．23.已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
人教版高中化学选修三第二章《烃》检测题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140494]下列关于的说法正确的是A．含有5种不同化学环境的氢B．所有原子都可能在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．该物质与萘()互为同系物2．(0分)[ID：140463]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高CH4沸点低于C2H6D活泼金属做原电池的负极Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：140462]关于炔烃的描述正确的是A．炔烃分子中所有碳原子都在同一直线上B．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃C．炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4．(0分)[ID：140461]下列关于苯的叙述不正确的是A．反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应5．(0分)[ID ：140460]下列说法错误的是A ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层B ．乙酸的分子式可表示为C 2H 4O 2C ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D ．相同物质的量的C 3H 6和C 3H 8O ，充分燃烧，消耗氧气量相同 6．(0分)[ID ：140446]关于CH 4和的叙述错误的是( )A ．均能用组成通式C n H 2n ＋2来表示B ．互为同系物C ．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D ．通常情况下它们都是气态烷烃7．(0分)[ID ：140443]已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A ．异丙苯的一氯代物有5种B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都共面D ．异丙苯和苯为同系物8．(0分)[ID ：140431]发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A ．()3232CH CHCH CH B ．()3232CH CH CHCH C ．()()3322CH CHCH CH D ．()3233CH CCH CH9．(0分)[ID ：140424]乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
高中化学选修三第二章《烃》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．(0分)[ID：140489]化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。
下列关于该化合物的说法错误的是A．分子式为C6H8B．一氯代物有2种(不含立体异构)C．所有碳原子均处于同一平面D．1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H143．(0分)[ID：140485]下列关于有机化合物的说法正确的是A．的分子式为C5H12O B．C3H6Cl2有4种同分异构体C．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物4．(0分)[ID：140482]下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)A．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A/22.4 C．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD．1 mol 甲基含 10 N A个电子5．(0分)[ID：140480]下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种6．(0分)[ID：140469]下列说法正确的是（）A．沸点：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷B．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类C．H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体D．钠融法可以测定有机物的结构中是否含有碳碳双键7．(0分)[ID：140455]为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法中，错误的是A．最终产物X、Y属于同系物B．产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”C．反应I、II、III均有副产物H2O产生D．产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰8．(0分)[ID：140427]某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）A．2种B．3种C．4种D．5种9．(0分)[ID：140419]下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷结构为正四面体型B．可使高锰酸钾溶液褪色C．能发生氧化反应D．工业上用作生产C和H210．(0分)[ID：140418]苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A．苯乙烯的同分异构体只有B．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面C．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．苯乙烯的二氯代物有14种11．(0分)[ID：140412]某单炔烃加氢后产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烃可能的结构有A．1种B．2.种C．3种D．4种12．(0分)[ID：140403]设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C-C键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1N A二、填空题13．(0分)[ID：140699](1) 的分子式_______(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______(4)的习惯命名:_______(5)的系统命名:_______(6)的系统命名:_______(7)的系统命名:_______(8)的系统命名为_______14．(0分)[ID：140687](1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是__。
人教版初中高中化学选修三第二章《烃》习题(含答案解析)
一、选择题1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法不正确的是A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上B ．全氟丙烷属于烃的衍生物C ．全氟丙烷的电子式为：D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键答案：C解析：A ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不可能处于同一直线上，故A 正确；B ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，属于烃的衍生物，故B 正确；C ．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，故C 错误；D ．全氟丙烷分子中含有非极性键C C -和极性键C F -键，故D 正确；故选C 。
2．下列关于的说法正确的是A ．所有原子可能都在同一平面上B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面C ．有7个碳原子可能在同一直线D ．只可能有5个碳原子在同一直线答案：D解析：A ．分子中有甲基，具有甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A 错误；B ．甲基碳位于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构位于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转使两个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B 错误；C ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故C 错误；D ．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故D正确；故答案为：D。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
高二化学选修3第二章小结测试
2章小结测试一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()【答案】 D2．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P—H键是非极性键【答案】 A3．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是()A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2的高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】 A4．(2011·海南琼海高三一模，20－Ⅰ)下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO3－的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化【解析】CS2的分子结构为S===C===S，该分子为平面直线分子，A错误；ClO3－中Cl原子为sp3杂化，ClO3－的离子结构为，为三角锥形结构，B错误；SF6中S 与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO32－中心原子均为sp3杂化，D正确。
【答案】CD5．据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
对于这种氢粒子，下列说法中正确的是()A．是氢的一种同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3＋表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子【答案】 C6．已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4，其主要原因为()A．氢键B．离子键C．共价键D．范德华力【答案】 D7．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是()A．4个σ键、1个π键B．11个σ键、3个π键C．4个σ键、3个π键D．9个σ键、5个π键【答案】 B8．CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是()A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、sp D．sp2、sp3【答案】 A9．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(典型题)高中化学选修三第二章《烃》测试(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140495]工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlCl Δ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色2．(0分)[ID ：140484]下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A ．甲苯燃烧生成CO 2B ．甲苯与硝酸发生反应生成TNTC ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．光照下甲苯与Br 2在侧链上发生取代反应3．(0分)[ID ：140466]柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析正确的是A ．分子中所有碳原子可能在同一平面上B ．和丁基苯()互为同分异构体C ．—定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应D ．1 mol 柠檬烯最多可与 1 mol Br 2 反应4．(0分)[ID ：140461]下列关于苯的叙述不正确的是A ．反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C ．反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D ．反应④中1mol 苯最多与3mol H 2发生加成反应5．(0分)[ID ：140450]香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是A ．香叶醇含有碳碳双键、羟基官能团B．该结构含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，氧化反应、取代反应6．(0分)[ID：140436]由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质不正．．确．的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成聚丙烯C．分子中所有的原子不可能处于同一平面上D．一定条件下，能与HCl加成并且只能得到一种产物7．(0分)[ID：140433]实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，如图是学生设计的实验装置（气体发生装置省略），用来测定电石样品中CaC2的纯度。
高中化学选修三第二章《烃》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140499]《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O2．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．3．(0分)[ID ：140482]下列说法正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数)A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB ．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A /22.4C ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD ．1 mol 甲基含 10 N A 个电子4．(0分)[ID ：140478]下列对同系物的说法正确的是A ．同系物一定具有相同的最简式B ．分子式相同的有机物一定互为同系物C ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH 2D ．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水5．(0分)[ID ：140472]柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） ∗A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应6．(0分)[ID：140457]下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯7．(0分)[ID：140440]工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸8．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性9．(0分)[ID：140420]下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体B．甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团10．(0分)[ID：140415]下列关于苯的叙述正确的是A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是硝基苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键11．(0分)[ID：140411]下列反应的产物一定是纯净物的是A．丙烯与Br2加成B．丙烯与水加成C．乙烯加聚D．甲烷与Cl2光照取代12．(0分)[ID：140406]工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7二、填空题13．(0分)[ID：140671]如图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略)，请根据下图回答有关问题：(1)属于烯烃类的有_______(填字母)，属于炔烃类的有_______(填字母)。
人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题
第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。
下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。
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高二化学选修 3 第二章测试题、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）1。
6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F22．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A •两个碳原子采用sp杂化方式B •两个碳原子采用sp 2杂化方式C •每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D •两个碳原子形成两个n键3 •膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的的叙述正确的是PH3B.PH3是非极性分子D．PH3 分子的P－H 键是非极性键中溶解度很大，这是因为CCI4与I2 分子量相差较大H 2OH2O 不是直线型分子中含有氢元素H2OD • CCI4和I2都是非极性分子，而H 20是极性分子5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．液态氯化氢不导电B ．氯化氢极易溶于水C .氯化氢不易分解D .氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高个原子p 轨道以分子构型是三角锥形。
以下关于A．PH 3 分子中有未成键的孤对电子C．PH 3 是一种强氧化剂4 ．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在A • CCI4与12分子量相差较小，而B • CCI4与I2都是直线型分子，而C • CCI4和I2都不含氢元素，而A. ①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不止确.的是A •元素的第一电离能（l i ）是元素的单质失去最外层 1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的 l i逐渐增大。
B. 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减 小。
C. 含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D •原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间 作用力。
8 .在乙烯分子中有5个b 键、一个n 键，它们分别是A . sp 2杂化轨道形成b 键、未杂化的 2p 轨道形成n 键B . sp 2杂化轨道形成n 键、未杂化的 2p 轨道形成b 键C . C-H 之间是sp 2形成的b 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是n 键D . C-C 之间是sp 2形成的b 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的n 键1H-0\ / P / X9 .已知磷酸分子I° I 中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 20）中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 20进行氢交换，但次磷酸钠 （NaH 2PO 2）却不再能跟 D 2O 发生氢交换，由此可推断出 H 3PO 2的分子结构是/ \0_010 .氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A •两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。
B . NH 3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道。
C . NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定OHrIH HT1 IO IIU H-F-A-HR H / II、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
每小题有一个．或．两．个．． 选项符合题意。
）11 ． 有关苯分子中的化学键描述正确的是A .每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成大 n 键B .每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大n 键C. 碳原子的三个 sp 2杂化轨道与其它形成三个 b 键D. 碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成 b 键12 、下列说法不正确的是 A .互为手性异构体的分子互为镜像13 、下列配合物的配位数不是 6 的是 A 、K 2[Co （NCS ）4]B 、 Na 2[SiF 6]C 、Na 3[AlF 6]D 、[Cu （NH 3）4]Cl 214、已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCI 4]2-的空间构型为 A 、直线形式上B 、平面正方形C 、正四面体形D 、正八面体形15 、 下列物质不能溶于浓氨水的是 A 、 AgCIB 、 Cu （OH ）2C 、 AgOHD 、 Fe （OH ）316.最近，中国科大的科学家们将 C 60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 C 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键 又含双键的是17 . . [双选题]下列描述中正确的是 （）18. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是19.三氯化硼的熔点为-107 C,沸点为12.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解，有关叙述正确的是B .利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C .手性异构体分子组成相同D .手性异构体性质相同A . CO 2B. C 2H 4OC. COCI 2 D . H 2O 2A . CS 2 为 V 形的极性分子B . CIO3 的空间构型为平面三角形C . SF 6 中有 6 对完全相同的成键电子对D. SiF 4和SO3的中心原子均为sp 3杂化A ． CO 2H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ． C 60 C 2H 4 D ． NH 3 HCIA.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电E.三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键E.冰、水和水蒸气中都存在氢键C . DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D . H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 21、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。
03能吸收有外线，保护人类赖以生存的空间。
03的分子结构如图， 呈V 型，两个0----0夹角为116.5 °。
三个原子以一个 0原子为中心，另外两个 0原子分别构成一 价键；中间0原子提供2个电子，旁边两个 0原子各提供一个电子，构成一 殊的化学键------三个0原子均等地享有这个电子。
请回答: (1) 臭氧与氧气的关系是(2) 写出下列分子与 03分子的结构最相似的是 ---------------------A . H 2OB . C0 2C . S02D . BeCl 2(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么03分子有 对孤对电子。
(4)03分子是否为极性分子 。
(填是或否)(5) 03具有强氧化性，它能氧化PbS 为PbS0 4而02不能，试配平：PbS +03====PbSO 4O 2生成1mol 0 2的转移电子物质的量为mol 。
22、(10分)W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。
其中 Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子 占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道； W 、Z 的原子序数相差10,且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。
(1 )写出下列元素的元素符号： W , X , Y , Z键的个共(2) XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别;根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型(3) XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解(写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。
度较小的产物是该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：17 •有下列微粒：① CH4 ②CH2=CH 2 ③CH = CH ④NH 3 ⑤NH 4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号):(1) _____________________ 呈正四面体的是(2j中心原子轨道为sp3杂化的是__________ 为sp2杂化的是_________ _为sp杂化的是 _________(3)所有原子共平面的是 _________ 共线的是 _______ 。
⑷微粒存在配位键的是__________ 。
(5)含有极性键的极性分子的是 _________20 .第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1) NH 3是一种很好的配体，氨气分子是_________ 填“极性”或“非极性”N分子的沸点 _______ 填“高于” “等于”或“低于” 3 °)AsH(2) 科学家通过X射线测得胆矶结构示意图可简单表示如下：El IIn/ \日丿虹丁―、八__________________ 图中虚线表示的作用力为。
(3) 胆矶溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH 3)4SO4 •H O晶体。
在Cu(NH 3)4SO4 •H O 晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH 3)4]2+、NH 3、S04_、H2O , [Cu(NH 3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是_____________ 其中心原子的杂化轨道类型是__________(4) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) 4，呈正四面体构型。
Ni(CO) 4易溶于________ 填标号)。
A .水B .四氯化碳C .苯D .硫酸镍溶液21 •已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）__________________________________________ X元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是（2）______________________________________________ Y元素原子的价层电子的电子排布图为该元素的名称是⑶X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为______________（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由参考答案选择题答题表21、同素异形体（2）C （（3）5 （4）是（5）1、4、1、4 222、（1 ）H、C、O、Na （2）2 和4 键，n 键（3 ）NaHCO 3 （1分），因为HCO 3 ―中含有0 —H键，相互之间可通过0 —H…O氢键缔合23 .答案：（1）①⑤⑦（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥ ③（3）②③⑥ ③（4）⑤（5）④⑧⑨［解析］:CH4、NH3、NH 4 +、P4、H20、H2O2中心原子各有四对价电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。