化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试
化学人教版高中选修3 物质结构与性质高二化学选修3第二章《分子的结构与性质》单元测试(Word有详解答案)
《分子的结构与性质》单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题（只有一个正确选项）1．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl2. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B．CH－3C．SO3D．H3O＋3．下列说法中正确的是()A．SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强4．下列的叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5．下列叙述正确的是()A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子6．美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。
上面所述中“结合力”的实质是() A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键7．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D ．P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道8．以下微粒含配位键的是( )①N 2H 5＋；②CH 4；③OH －；④NH 4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H 3O ＋；⑧Ag(NH 3)2OHA ．①②④⑦⑧B ．③④⑤⑥⑦C ．①④⑤⑥⑦⑧D ．全部9．下列说法正确的是( )A ．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B ．电负性：S ＞PC ．CO 2、SO 2都是直线形的非极性分子D ．CH 2=CH 2分子中共有四个σ键和一个π键10．有下列两组命题①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ dA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④11．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 杂化C ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D ．其分子空间结构类似氯化氮12.苯分子(C 6H 6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )A.苯分子中的中心原子C 的杂化方法为sp 2B.苯分子内的共价键键角为120°C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构13．下列化学反应：①H ＋＋OH －===H 2O ，②2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，③HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，④BaCl 2＋(NH 4)2SO 4===BaSO 4↓＋2NH 4Cl ，⑤Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，⑥NaNH 2＋H 2O===NaOH ＋NH 3，在它们反应时没有配位键形成的是( )A ．①②④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．②④⑤D ．②14．下列说法中正确的是( )A ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B ．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C ．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。
(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价3．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-7．下列分子中只存在σ键的是 ( )A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H28．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）A．A B．B C．C D．D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
（）5. 配位键一定比共价键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子？请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。
高中化学人教选修3单元检测：第2章分子结构与性质 Word版含解析
化学人教版选修3第2章分子结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题。
每小题3分，共48分)1火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是( )。
A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上2下列说法正确的是( )。
A．范德华力实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力非常微弱，但破坏范德华力也需要消耗能量C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键3短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z ＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )。
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX4下列说法正确的是( )。
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．氟元素的电负性最大都是直线形的非极性分子2分子中共有四个σ键和一个π键下列对一些实验事实的理论解释，正确的是( )。
选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109°28′C 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短606060个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。
对于N60与N2的下列说法，正确的是( )。
A．由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以N60比N2更稳定B．由于N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以N2比N60的熔、沸点高C．N2和N60互为同素异形体D．1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍7气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题
第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。
下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺（ H2N— CH2— CH2—NH2 ），可形成配离子
不存在的化学键类型类型有（
）
，该配离子
A．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D
．非极性键
3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的
12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13 ．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是（ A． NH4＋
） B． PH3
C． H3 O＋
B．中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C．通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D．通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7．已知 P4 单质的结构如下， P4 在 KOH 溶液中的变化是： P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列说法正确的是 (
)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C． CH4、 CCl4 中键长相等，键角不同
D． C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6．下列说法正确的是 ( )
A．中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线型B． ：sp3、三角锥形
C． ：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形
9．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D．其工作原理只涉及化学变化
7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
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第二章分子结构与性质
单元测试（1）
一．选择题（每题有1~2个正确答案）
1．对δ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
3．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
4．下列说法中，错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
5．能用键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。
则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是
A．吸热1638 kJ
B．放热1638 kJ
C．放热126 kJ
D．吸热126 kJ
7．下列物质属于等电子体一组的是
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6
C．CO2、NO2D．H2O和CH4
8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
14．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形15．下列属于配合物的是
A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2O D．Co（NH3）6Cl3
二．填空题
16．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
17．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
18．把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成
[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。
把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。
经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。
请写出表示此配合物结构的化学式：此配合物中的Co化合价为
19．（12分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。
20．（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。
A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；
(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。