3-4-4离子反应的应用(4)
离子反应的应用
离子反应的应用一、中和滴定（一）指示剂1、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
2、指示剂变色范围指示剂变色范围（pH) 颜色变化石蕊(一般不用) 5.0~8.0 红—紫---蓝甲基橙(一般用于酸式滴定) 3.1~4.4 红—橙—黄酚酞 8.2~10.0 无—浅红—深红3、指示剂的选择：强酸强碱互滴时即可用酚酞又可用甲基橙做指示剂；强酸弱碱互滴时用甲基橙做指示剂；强碱弱酸互滴时用酚酞做指示剂；注意：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
中和滴定不能用石蕊作指示剂。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
离子反应的应用——离子共存 人教版(2019)必修 第一册
OH－
Fe3＋ Cu2＋ Al3＋ Mg2＋
NH4+
Fe2＋ Zn2＋
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+
OHH+
SO42HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3 ；
溶液
5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、 Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫 色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀 硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
。
A 例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第4课时 离子反应的应用
核心素养发展目标
PART
01
能利用离子反应解决离子共存问题
PART
02
能利用离子共存问题解决实际情境问题
PART
03
体现了“证据推理与模型认知，科学探究与社会
责任”的核心素养。
第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。
一、离子反应发生的条件1．离子反应(1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
(3)表示方法通常用离子方程式表示。
2．离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成弱电解质CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)生成气体(或挥发性物质)Na2CO3溶液与足量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(4)发生氧化还原反应反应原理实例离子方程式非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋CuFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋向FeCl2溶液中加入酸性KMnO45Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应铜锌原电池的电极反应和电池反应负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，电池总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋电解池反应电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO2－3()(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2O()(6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是__________(填序号)。
鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使_方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到带电的粒子，即离子。
离子反应在日常生活中以及工业生产中有许多应用。
以下是离子反应的一些主要应用领域。
1. 医药领域离子反应在医药领域有广泛的应用。
例如，许多药物是通过离子反应制备的。
一些药物合成过程中，利用离子反应来生成目标化合物。
此外，离子反应还用于药物的分析和检测。
通过离子反应技术，可以测定药物中各种离子的含量，从而确保药物的质量和安全性。
2. 环境保护离子反应在环境保护中起着重要作用。
例如，通过离子交换反应，可以去除水中的重金属离子和有害物质等。
离子交换树脂常被用于水处理和废水处理过程中，去除其中的杂质和污染物。
此外，离子反应还可以用于气体净化，通过吸附和催化反应去除废气中的有害物质。
3. 电池和电化学离子反应在电池和电化学领域有着重要的应用。
各种类型的电池，如锂离子电池、铅酸电池和燃料电池，都是基于离子反应原理工作的。
在电池中，离子的迁移和化学反应导致了电子流动，从而产生了电能。
此外，离子反应还被广泛应用于电解过程、电镀和电解合成等电化学过程中。
4. 催化剂和化学反应离子反应在催化剂和化学反应中有着重要作用。
许多化学反应需要催化剂来提高反应速率和选择性。
其中一些催化剂是由离子反应合成的。
离子反应还可以用于有机合成和无机合成中的底物活化、配位置换和加成反应等。
总结：离子反应在医药领域、环境保护、电池和电化学以及催化剂和化学反应等方面都有广泛的应用。
离子反应不仅是化学研究的重要领域，也是许多工业生产和日常生活中不可或缺的一部分。
通过进一步的研究和应用，离子反应将继续为我们创造更多的机会和发展空间。
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
高中化学第4讲 离子反应 (讲)解析版
第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。
①电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
化学离子反应
化学离子反应化学离子反应是指在化学反应中涉及到离子的生成、断裂和重新组合过程。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解物质的结构和性质以及探索新的化学反应具有重要的意义。
本文将介绍离子反应的基本概念、离子反应的类型以及其在日常生活中的应用。
一、离子反应的基本概念离子反应指的是在溶液中，正离子和负离子之间发生的化学反应。
在离子反应中，正离子和负离子会相互吸引，形成化合物或者发生断裂重新组合的过程。
离子反应的关键在于正负离子之间的电荷相互作用，电荷相同的离子会排斥，而电荷相反的离子会吸引。
例如，当氯离子（Cl^-）和银离子（Ag^+）在溶液中相遇时，氯离子中的负电荷与银离子中的正电荷相互吸引，形成一种新的物质——氯化银（AgCl）。
离子反应在化学反应中起着重要的作用。
它不仅可以改变物质的组成和结构，还可以释放能量，产生新的物质。
离子反应是很多化学反应（例如沉淀反应、置换反应和酸碱反应等）的基础。
二、离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：1. 沉淀反应（precipitation reaction）：当两种溶液中的离子结合时，形成一种不溶于水的固体物质，即沉淀。
沉淀反应常用于检测和分离金属离子。
2. 置换反应（displacement reaction）：当一个离子从其化合物中被另一个离子取代时，发生了置换反应。
置换反应常用于金属之间的反应。
3. 酸碱反应（acid-base reaction）：酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在反应过程中，酸中的氢离子会与碱中的氢氧根离子结合，形成盐和水。
4. 氧化还原反应（redox reaction）：氧化还原反应是指电子的转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应。
三、离子反应的应用离子反应在日常生活中有很多应用，其中一些重要应用如下：1. 水处理：离子反应可以用于水的处理和净化。
例如，将铝离子加入到含有污染物的水中，铝离子会与水中的污染物离子结合，形成不溶于水的沉淀物，从而净化水质。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。
（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。
（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。
四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。
3.4离子反应
（2）原电池反应、电解池的反应
一. 离子反应的本质
离子反应的本质是反应中反应物某些 离子浓度的减小，能生成难溶（↓）、难 电离（如H2O）、挥发性（↑）的物质或 能发生氧化还原反应等。离子反应表示的 是同一类物质之间的反应。
先加过量的盐酸 后加BaCl2溶液 先加BaCl2溶液 再加盐酸
产生白色 沉淀 先产生白色沉 淀，后白色沉 淀溶解生成有 无色刺激性其 味的气体
Ba2++ SO42- =BaSO4↓
SO32-
Ba2++ SO32=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++ H2O+SO2↑
Cl-
生成白色沉淀
Ag+ + Cl- =AgCl ↓ Ag+ +Br- =AgBr↓ Ag+ + I- =Ag I↓
生成沉淀
（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 难溶电解质 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另 外一种 难溶电解质 ，使相应的离子度 降低 ， 促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 MgCO 3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 1、MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO322、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： AgCl+I-=AgI+Cl从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能 转化为溶解度 更小 的Mg(OH)2、AgI沉淀。
③离子方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Na2CO3(NaHCO3) 固体
NaHCO3(Na2CO3)溶液向溶液中通入过量 的CO2气体
(3)除去污水中的重金属离子
工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子， 常用沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金 属离子，从而达到净水的目的。
涉及的离子方程式有：
FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ HgS(s) + Fe2+ PbS(s) + Fe2+
第4节 离子反应的应用（4）
学习目标
1、掌握常见离子的检验方法，加深对离子检 验的认识和理解。 2、了解离子反应在物质检验、物质制备与纯 化等中的应用。
自学指导
• 学生认真看书P102-106，然后完成教学案 中的“教材自学”
离子反应的应用
一、物质的检验 （1）、常见阳离子的检验方法
常见阳离子有：H+、K+、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Ba2+、Ag+、NH4+、Mg2+
（2）、常见阴离子的检验方法 常见阴离子有：OH-、SO42-、SO32-、CO32-、 HCO3-、NO3-、Cl-、Br-、I-、[Al(OH)4]-
（1）、常见阳离子的检验方法
离子 Al Ba
3+
检验试剂 NaOH
实验现象 先产生白色沉 淀后沉淀消失 白色沉淀 白色沉淀 试液变血红色 生成红褐色沉淀 加热，产生刺激性气味 的气体，该气体使湿润 的红色石蕊试纸变蓝
+H2O
【训练展示】：1、实验室中有甲、 乙两种含毒性重金属离子的废液， 甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+， 如将甲、乙两废液按一定比例混合， 毒性明显降低。则乙废液中可能含有 的离子是 （ A ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42D． Ag+和NO3
2+
加盐酸调 PH=7
软 水
涉及 的离 = Mg(OH)2 ↓ +2CaCO3 ↓ +2H2O 子方 2+ Mg + 2OH = Mg(OH)2 ↓ 程式 2+ 2Ca +CO3 =CaCO3 ↓ 有
H + OH =H2O
2+ CO3 +2H =CO2 ↑ + -
Ca +HCO3 + OH =CaCO3 ↓ +H2O 2+ 2+ Mg +2HCO3 + 4OH + 2Ca
Br－
I－
• 二、用于物质制备与纯化 1 ．物质的制备 : 离子反应可以用于制备一 些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、 CO2、SO2、氯碱工业生产烧碱和氯气等。 (1)氯碱工业：(填离子方程式，下同) 。 (2)实验室制取CO2： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋ 。 H2O (3)海水提溴： － － ； 2Br ＋Cl2===Br2＋2Cl
2、物质的纯化
(1)粗盐的提纯 粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有少量 的 Ca2+、Mg2+、SO42- 杂质，其纯化过程是：
过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 粗盐水 2+、Ba2+） 2+） 2（除 Ca （除 Mg （除SO4 ） 适量盐酸 （除沉淀） （除OH-、CO32-） 过滤
FeS(s) + Hg2+(aq) = FeS(s) + Pb2+(aq) =
三、生活中常见的离子反应 胃舒平 1、胃舒平治疗胃酸 你能用离子方程式表 示服用胃舒平治疗胃 酸过多所发生的反应 吗？ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2、硬水的形成与软化
（1）、硬水的形成
硬水主要是由于水中的二氧化碳与岩石中 的碳酸钙和碳酸镁发生反应，生成可溶性 碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中
2-
产生不溶于稀盐酸 的白色沉淀
生成可以使石灰水变 浑浊的无色无味气体 白色沉淀，溶于盐 酸放出无色、有刺 激性气味的气体
= BaSO4 ↓
CO3
2-
CO3 ＋2H =CO2↑＋H2O Ca + 2OH + CO2=CaCO3↓+H2O Ba + SO3
2+ 2+ 2+ -
SO32
-
= BaSO3 ↓
2、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生 成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液 中含有的离子是 （ D ） A．一定含有SO42B．一定含有CO32C．一定含有Ag+ D．可能含有SO42-，也可能含有Ag+
3、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、 (NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种 试剂是（必要时可以加热）（ C ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
BaCl2溶液 盐酸
BaSO3 ＋2H =SO2↑＋H2O
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式或离子 方程式 Ba2＋＋ SO2=== 4 BaSO4↓
2Ba2＋＋ SO3 === BaSO3↓ BaSO3＋2H＋ === Ba2＋＋H2O＋SO2↑
SO
24
生成白色沉淀； 稀HNO3溶液， 此白色沉淀不溶 BaCl2溶液 于稀硝酸
精制盐水
注意：⒈碳酸钠一定要在氯化钡之后加入 ⒉盐酸应在过滤后加入
(2)物质的除杂 原则： ①不引入新的杂质（即除杂试剂稍过量，对
于碳酸根可用盐酸中和，再调节PH值）
②不能除去主要成分，但可增加主要成分
【练习测学】 判断除去下列物质中杂质的试剂，括号内 为杂质，并指出操作方法
CO2(HCl) FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2) FeCl2(CuCl2) 通入饱和NaHCO3溶液 向溶液中加入铁粉 向溶液中通入氯气 向溶液中加入铁粉 加热
②沉淀法
硬水的软化是除去Ca 、 Mg 的过程，通常硬 水中含有Mg (HCO3)2 、 Ca(HCO3)2、MgCl2、 CaCl2 等物质，其软化可用石灰——纯碱法，其 过程如下：
2+ 2+
过滤 足量 硬 足量 水 Ca(OH)2 Na2CO3
加盐酸调 PH=7
软 水
过滤 足量 硬 足量 水 Ca(OH)2 Na2CO3
3+
方程式 Al +OH = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH = [Al(OH)4]
-
2+
H2SO4
稀HNO3 HCl 稀HNO3 KSCN NaOH
Ba + SO4 = BaSO4 ↓
Ag + Cl = AgCl ↓ Fe +3OH = Fe(OH)3↓ NH4 +OH = H2O+NH3↑
CaCO3+CO2+H2O= Ca +2HCO3
2+ 2+ -
MgCO3+CO2+H2O= Mg +2HCO3
（2）、硬水的软化
①加热法
Ca +2HCO3
2+ 2+ -
CaCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O
-
Mg +2HCO3
MgCO3↓+CO2 ↑ +H2O
能除去由Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2引起的水的硬度。
2SO3
生成白色沉淀， BaCl2溶液，盐 此沉淀溶于稀盐 酸 酸，并放出有刺 激性气味的气体
试液浓缩后加 浓H2SO4和铜 片，加热 有红棕色气体放 出
NO
3
Cu＋4HNO3(浓) △ ===== Cu(NO3)2＋ 2H2O＋2NO2↑
离子 Cl－
检验试剂
实验现象
化学方程式或离子方 程式
生成白色沉淀， AgNO3溶液，稀 Ag＋＋Cl－ 此沉淀不溶于稀 HNO3 AgCl↓ === HNO3 生成淡黄色沉淀， AgNO3溶液，稀 此沉淀不溶于稀 Ag＋＋Br－ === AgBr↓ HNO3 HNO3 生成黄色沉淀， ①AgNO3溶液， 此沉淀不溶于稀 Ag＋＋I－ === AgI↓ 稀HNO3 HNO3 Cl2＋2I－ === 2Cl－ ②滴入淀粉溶液 淀粉溶液变蓝色 ＋I2 (I2遇淀粉变蓝) 后，加入氯水
+ 3+ + -
2+
2-
Ag
+
Fe
3+
NH4
+
NaOH
Na+
焰色反应
呈黄色
（2）、常见阴离子的检验方法
离子
Cl
-
检验试剂
AgNO3 HNO3
HCl BaCl2 HCl 石灰水
实验现象
离子方程式
产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀
Ag + Cl = AgCl ↓ Ba + SO4
2+ 2+ 2-
+
-
SO4