高考化学总复习 第二章 第4讲离子反应课时训练营
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律集训
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·河北省选择考模考)化学与生活密切相关。
下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染解析：选A。
A.牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可预防龋齿，在转化过程中所有元素化合价均没有发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.氯化铁具有强氧化性，能够与金属眼镜架中的一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，C不符合题意；D.可降解包装材料完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·潍坊高三模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是( )A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O做氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应解析：选D。
反应①中H2Te被O2氧化生成Te，利用了H2Te的还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，做还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案(教师版)
高考化学二轮专题训练专题四离子反应教案（教师版）【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
3．理解离子共存的含义。
【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。
随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。
它包括大多数的盐类、强酸和强碱。
2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。
它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。
(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
高考化学总复习 第2章第2讲《离子反应》备课精品课件
思考 1：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离
子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与
浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等
等。
思考 2：对于微溶物的处理有三种情况：
(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如
Na2SO4 溶液中 加入
AgNO3
• 二、离子反应及其发生的条件
• 1．定义
• 在溶液或熔融状态下，有________参加 或生成的反应。
• 2．离子反应发生的条件
• (1)在水溶液中进行复分解反应发生的条 件：
• ①生成________，如BaSO4、CaCO3等； • ②生成弱电解质，如________、
________、水等；
溶
液
：
2Ag
＋
＋
SO
2－ 4
===Ag2SO4↓。
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
电解质类 型
导电状况
实例
强电解质
晶体不导 电，水溶 液和熔融 状态下导 电
强碱、金属氧化 物、大部分盐类
强电解质
强酸
只有水溶
液才导电
弱电解质
弱酸、弱碱、水
非 共价化合 电 物：组成 解 微粒是分 质子
溶于水和受 热熔化时均 不电离
非电解质
晶体、熔 融状态和 水溶液均 不导电
酒精、蔗糖、甲 烷、乙酸乙酯、 二氧化碳、二氧 化氮、二氧化硫
2023版新教材高考化学复习特训卷第一部分高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练4离子反应
课练4 离子反应练基 础1．下列说法正确的是( )A ．液态HCl 、固态AgCl 均不导电，所以HCl 、AgCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2．下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2O ”表示的是( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 2－3 ＋Cl 2＋H 2O===2HSO －3 ＋2Cl －＋SO 2－4 B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4 ＋OH －===NH 3·H 2O4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．过量CO 2通入氨水：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4 ＋HCO －3B ．SO 2使溴水褪色：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4 ＋2HBrC ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2O 6．下列化学用语表述正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2↑C ．向H 182 O 中投入Na 2O 2固体：2H 182 O ＋2Na 2O 2===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑D ．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2＋恰好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O练高 考7．[2021·全国乙卷，9]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3 ＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H ＋＋NO －3 === Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓8．[2021·天津卷]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、SO 2－4 、NO －3B ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、NO －3 、CO 2－3 C ．pH ＝7的溶液：Na ＋、Cu 2＋、S 2－、Cl －D ．pH ＝7的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、HCO －39．[2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )10.[2021·浙江6月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．碳酸镁与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．亚硫酸氢钠的水解：HSO －3 ＋H 2O ⇌H 2SO 3＋OH －C ．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn ＋2OH －＋2H 2O===[Zn(OH)4]2－＋H 2↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO －2 ＋NH ＋4 =====△N 2↑＋2H 2O11．[2021·北京卷]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )A ．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3COO －＋H 2O ⇌CH 3COOH ＋OH －B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na ＋O 2===2Na 2OC ．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2 ＋3H 2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 12．[2021·浙江1月，13]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3 ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓练模 拟13．[2022·朝阳区模拟]在pH ＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Br －、HCO －3 、NH ＋4B ．I －、Cl －、NH ＋4 、ClO －C ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO －3D ．Cu 2＋、NO －3 、Fe 3＋、Cl －14．[2022·连云港模拟]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol ·L －1的氨水：Cu 2＋、 Na ＋、 SO 2－4 、 NO －3B ．0.1 mol ·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、 K ＋、 Cl －、 NO －3C ．0.1 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4 、NO －3D ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3 、OH －15．[2022·郑州模拟]某溶液含有K ＋、Fe 3＋、SO 2－4 、CO 2－3 、I －中的几种。
高考化学一轮复习 课时练4 离子反应(含解析)新人教版
学习资料离子反应基础巩固1。
将NaCl溶于水配成1 mol·L—1的溶液，溶解过程如图所示.下列说法正确的是( ）A.a离子为Cl—，b离子为Na+B。
溶液中含有N A个水合Na+C。
溶液中存在NaCl Na++Cl—D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.(2020福建永安一中期中)下列说法正确的是（)A。
液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B。
NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C。
金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D。
淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物3。
（2020天津学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是( ）A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2S O42-4SO2↑+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++S O42-+PbS CuS+PbSO44.（2020辽宁辽河油田第二高级中学月考）下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A。
只有③⑤B。
只有①③⑥C。
只有⑤D。
只有②④5.(2020黑龙江双鸭山第一中学月考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO-、Fe3+、S O42-B。
含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N O3-、HC O3-C。
K W=1×10—13mol·L-1的溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-K(H+)D。
常温下由水电离出的c(H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、HC O3-、Cl—6.（2020山东枣庄期末）某溶液中可能含有Na+、N H4+、S O42-、Cl—、Fe2+、Fe3+、C O32-中的若干种，且各离子浓度均相同.为确定其组成，进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液,产生白色沉淀，然后过滤;②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成,且微热时有气体产生。
2015届 高考化学一轮复习第4讲离子反应与离子方程式、离子共存
【2015届宁乡六中高考化学一轮复习第4讲】<<离子反应与离子方程式、离子共存>>学案【复习目标】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
【基础知识】一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：(2)非电解质：2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：(2)电离条件：4．电离方程式的书写二、离子反应1．离子反应的本质2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：三、离子方程式1．概念2．意义3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)【直击考点】[考点一 离子能否大量共存的判断][例1] (Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。
二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。
请写出反应的离子方程式_________________ _________ 。
(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na ＋、H ＋、Mg 2＋、Ag ＋、Cl －、OH －、HCO －3、NO －3。
已知该溶液可与Al 2O 3反应，则：(1)该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。
(2)该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
(3)写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式______________________。
[考点二 离子方程式的正误判断] [例2]下列离子方程式正确的是( )A ．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OB ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O【高考题赏析】1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O(2013·江苏) ( )(2)0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O (2012·四川) ( )(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(2012·四川) ( )(4)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(2011·江苏) ( )(5)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2011·新课标) ()2．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
2019高考化学二轮精品复习资料 专题4 离子反应同步课件.ppt
2.多步反应涉及的“量” 此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根
据另一反应物的量推测其反应到哪个程度｡
如 :向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液, 其过程可表示为 :
Al3
3OH
Al OH 3
ห้องสมุดไป่ตู้
OH
AlO2｡
若碱不足,其离子方程式为:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓; 若碱过量,其离子方程式为:Al3++4OH-＝AlO-
HSO4通常应写成SO24 H等｡
4看是否漏掉反应的离子如Ba OH 溶液与硫酸铜溶液反应, 2
既要写Ba2与SO24的反应, 又要写Cu2与OH的反应｡
(5)看是否遵循“两等”
即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相 等｡氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相 等｡如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝ Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-｡
HNO3､H2SO4 HClO等,弱
等,强碱:KOH､ 碱:NH3·H2O､
NaOH､
Cu(OH)2､
Ba(OH)2等
Fe(OH)3等
3.判断强､弱电解质时应注意的问题
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任 何外界因素无关｡
(2)电解质的强弱与其溶解性无关｡某些盐如 BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离, 所以是强电解质｡相反,能溶于水的未必都是强电 解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液 中只有部分电离,故是弱电解质｡
参与反应｡然后再确定与2个HCO-3反应需2 个OH-,则可写出:Ca2++2HCO-3+2OH-＝ CaCO3↓+2H2O+｡若Ca(HCO3)2过量,则不会 有存在,反应为:Ca2++HCO-3+OH-＝ CaCO3↓+H2O｡
高考化学总复习 第二章 4 离子反应课件
【微典通关1】 有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身， 这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不 能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电 解质，纯硫酸才是电解质。
(10)NaHSO4(熔融)：N__a_H_S__O_4_=熔_=_=融_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－4___。 (11)KAl(SO4)2：K_A__l(_S_O_4_)_2=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O_24_－__。 (12)NaHCO3：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、_H__C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－__。 (13)Al2O3(熔融)：A_l_2_O_3_=熔_=_=融_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_O_2_－__。
答案：C
应用微提升 对点微练❶ 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO
Cl2
D
BaSO4 NH3·H2O
乙醇
解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如：
H2CO3□11
H＋＋HCO－ 3 。
④多元弱碱也分步电离，但一步写完，例如：
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1．下列说法正确的是( )A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B ．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C ．强极性共价化合物不一定都是强电解质D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，与电解质溶液的浓度无关；浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF ，其水溶液是弱酸，是弱电解质。
答案：C2．(2010年江苏)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A 错误；铝表面的氧化膜Al 2O 3能溶于强碱NaOH 溶液中，生成NaAlO 2，B 正确；C 项中反应前后电荷不守恒，C 错误；水垢中的成分之一CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D 错误。
答案：B3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3C ．含有0.1 mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4解析：A 项，强碱性溶液中有大量OH －，Al 3＋因发生氧化还原反应不能大量共存；B 项，Fe 3＋与I －因发生氧化还原反应不能大量共存；C 项，Ca 2＋与CO 2－3因形成沉淀而不能大量共存；D 项正确。
答案：D4．(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是( )A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO －3＋2Na 2O 2===4SO 2－3＋O 2↑＋4Na ＋B ．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO解析：HSO －3在溶液中易被Na 2O 2氧化成SO 2－4，A 错。
Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO 3)2的反应中，除生成CaCO 3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C 错。
当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2时，生成的是Ca(HCO 3)2，而不是CaCO 3，D 错。
答案：B5．(2010年4月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、Na ＋、Cl －、SO 2－3B ．Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3C ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、AlO －2D ．K ＋、NH ＋4、MnO －4、Cl －解析：强酸性、无色溶液中，不存在MnO－4，H＋与AlO－2、SO2－3不共存。
答案：B6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O ④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O ④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O ③NaOH④H2SO4解析：加①要分开一种离子，只能是形成AgCl沉淀，①为NaCl，加②NH3·H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加③NaOH即可分离沉淀，溶液中加④H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。
答案：D7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：Fe3＋与SCN－因络合而不能大量共存；c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为强碱性溶液，NH＋4、Al3＋与OH－不能大量共存；pH＝1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋，三者不能大量共存。
答案：B8．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO2－3===HCO－3③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3④CO2－3＋HSO－3===HCO－3＋SO2－3，由此得出的如下结论中不正确的是( )A．CO2－3与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸解析：根据①中的CaCO3、②③④中的HCO－3知A正确；根据③④知B正确；据④中的HSO－3知C错误；据HCO－3、HClO知D正确。
答案：C9．下列叙述正确的是( )A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，溶液无HCO－3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO－2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中只有Fe3＋存在解析：A项应发生反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓+H2O，故无HCO－3；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓+H2O；C项，OH－不足，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；D项Fe过量，溶液中只有Fe2＋存在。
答案：A10．现有一瓶由Na＋、NH＋4、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4、SO2－3、OH－等离子中的某几种组成的混合物。
用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。
继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。
(3)取试管C 滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu 片和浓H 2SO 4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。
根据上述实验现象推断，下列说法正确的是( )①原溶液中可能含有Na ＋，OH －，CO 2－3，NO －3；②一定不可能含有Cl －，NH ＋4，SO 2－4，SO 2－3；③原溶液中可能含有Cl －，CO 2－3，SO 2－4；④一定不可能含有NH ＋4，SO 2－4，CO 2－3。
A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH ＋4和OH －之间能发生反应：NH ＋4＋OH －NH 3·H 2O ，所以不能大量共存。
根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH －而不应含有NH ＋4，故溶液中含有Na ＋。
又据(3)中加浓H 2SO 4和Cu 共热，生成红棕色NO 2气体，因此推知含有NO －3。
根据(2)加HNO 3生成气体，说明可能有CO 2和SO 2。
当HNO 3过量时，加AgNO 3或Ba(NO 3)2溶液无沉淀，说明无Cl －和SO 2－4，也可推知不含SO 2－3(因SO 2－3与HNO 3反应生成SO 2－4)。
最后由(1)推知原混合物中还有CO 2－3，因Ba 2＋和CO 2－3生成BaCO 3沉淀。
答案：A11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH －、NO －3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。
乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH －，从而排除了Ag ＋、Fe 3＋存在的可能，而乙厂废水中含Ag ＋，可排除Cl －的存在，所以确定甲厂废水中含：K ＋、OH －、Cl －；乙厂废水中含：Ag ＋、Fe 3＋、NO －3。
在乙厂的废水中加铁粉，通过置换反应可回收其中的Ag 。
如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag ＋与Cl －、Fe 3＋与OH －结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO 3。
这道联系实际的试题，涉及离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。
答案：K ＋ OH － Cl － 铁粉 Ag Ag ＋、Cl －、Fe 3＋、OH － KNO 312．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K ＋、Ag ＋、Ca 2＋、Ba 2＋、Fe2＋、Al 3＋，阴离子有Cl －、OH －、CH 3COO －、NO －3、SO 2－4、CO 2－3，现将它们分别配成0.1 mol·L －1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A ＞E ＞C ；②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)E 溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A.______________________、C.________________________、D.________________________、F.________________________。