高考化学总复习 第二章 4 离子反应课件
合集下载
2015高考化学总复习讲义：2.2离子反应
第二节离子反应[考纲定位] 1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
4.能正确书写离子方程式。
知识点一酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质的比较2．强电解质和弱电解质的比较(2)电离方程式的书写——强等号、弱可逆，多元弱酸分步离①强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
②弱电解质：部分电离，用表示。
a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－c．两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
③酸式盐a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
【巩固练习】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A．NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()B．强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()C．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()D．Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()E．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3() F．(2013·重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()【答案】A．×NH3、SO2是非电解质，与溶液导电无关B．×强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质的强C．×NaCl是电解质，而NaCl溶液是混合物D．×Fe、Cu、Ag是单质E．×HCO－3不能完全电离F．×SO3是非电解质2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
第二章 化学物质及其变化
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
2015届高考化学一轮总复习 专题二 第二单元 电解质 离子反应课件 苏教版
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(
)
解析
电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大
小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联 系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3· H2 O， NH3· H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而 NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱
举例
2. 电解质的电离 水溶液中或熔融 状态下，离解成 电离是指电解质在__________________ 自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______ === ”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连 接。 ＋＋SO 2－ Na SO ===2Na 2 4 4 如Na2SO4：_________________________ ，HClO： ＋ － HClO H ＋ ClO __________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 ＋ － H2CO3 H ＋HCO3 ， 完。如：H2CO3：________________________ － ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 _________________________ ；Fe(OH)3：
①硫酸
⑦醋酸 NaHCO3 答案
②盐酸
⑧氯化氢 ①④⑦⑧⑫
③氯气
⑨蔗糖
④硫酸钡
⑩氨气
⑤酒精
⑪CO2 ⑧⑫
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( (2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质 ( (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) ) )
2015届高考化学总复习【精品课件】(考点核心突破)2-3+离子共存离子的检验和推断(共41张PPT)
稀 H2SO4 和品 气体，且气体能使品红
·
红溶液
高
溶液褪色
效
提
能
菜单
高考总复习·化学
第二章 化学物质及其变化
考 点
离子
试剂
现象
注意
· 核
I－
氯水(少量)，CCl4 下层为紫红色
心
突
先加 KSCN
破
先是无变化，滴加氯水
Fe2＋ KSCN 溶液和氯水
溶液，无变
后变血红色
显
化，再加氯水
色 Fe3＋
法
KSCN 溶液 苯酚溶液
血红色 紫色
训
K＋要透过蓝
练 ·
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 色钴玻璃片
高
效
观察焰色
提
能
菜单
高考总复习·化学
第二章 化学物质及其变化
考
◎思维拓展
点
· 核
1．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑
心
突 破
浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO23－？
提示：不能，若溶液中存在 HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 ，也
提
能
菜单
高考总复习·化学
第二章 化学物质及其变化
考
点 ·
解析 A 项中离子能大量共存，通入 CO2 后，溶液呈
核
心 突
酸性，不会生成 CaCO3 沉淀，各离子仍能大量共存，A 项
破
正确；B 项中通入 CO2 后 SiO23－因转化为 H2SiO3 沉淀而不
能大量存在；C 项中 Fe2＋与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量
心
突 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜
高考化学一轮复习离子反应
量数之比应为
1∶2
解析：本题主要考查离子方程式书写的正误判断和判断问题的 思维能力。A 项稀硝酸具有很强的氧化性，其还原产物是 NO，不可 能生成 H2，评价错误；B 项 MgCO3 为难溶盐，书写离子方程式应写 成化学式形式，其评价正确；C 项中漏写了铵根离子和氢氧根离子 反应生成氨气；D 项由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性比 Fe2＋弱，故当二价铁离子完全被氧化后才有 Br－的反 应，因为 FeBr2 与 Cl2 是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的， 判断错误。
【答案】 B
【易误警示】 考生在解答本题时，若不清楚反应事实将错选 A 或者 C 选项；若对限定量的反应中离子的配比把握不准将错选 D 选 项。
1．下列离子方程式是否正确？ (1)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O(2012·海南高考卷，12D)( ) (2)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏 高考卷，6A)( ) (3)NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋(2011·江 苏高考卷，6B)( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√
4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子不 能大量共存。 (1)复分解反应： 如 Ba2＋与 SO42－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等； (2)氧化还原反应： 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等； 3)相互促进的水解反应： 如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等； (4)配合反应： 如 Fe3＋与 SCN－等。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第2讲 离子反应 离子方程式课件
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1
题组二
2
3
考点一
知识梳理
递进题组
返回
递进题组 题组一
1
题组二
2
3
题组一
电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1．写出下列典型物质的电离方程式 ＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 (1)H2SO4___________________________________ ；
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 在水溶液中能 完全 定义 电离的电解质 电离平衡
弱电解质 在水溶液中只能 部分 电离的电解质
不存在
存在
水合离子、水分子、 弱电解质分子
溶液中存在 水合离子、 水分子 微粒种类 电离过程
不可逆、不存在电
离平衡
可逆、存在电离平衡
－ 3＋ Fe(OH) Fe ＋ 3OH 3 (4)Fe(OH)3_________________________________ ； ＋ － NH · H O NH ＋ OH 3 2 4 (5)NH3· H2O________________________________ ；
NaCl===Na ＋Cl (6)NaCl____________________________________ ；
＋ － － ＋ 2－ H CO H ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 2 3 3 3 3 ； (2)H2CO3_____________________________________ － 2＋ Ca(OH) ===Ca ＋ 2OH (3)Ca(OH)2_________________________________ ； 2
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
返回目录
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
－ － －
返回目录
高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
－ － －
返回目录
高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
2022届新高考化学苏教版课件-专题2-离子反应-离子方程式
答案：(1)H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－ (5)BaSO4===Ba2＋＋SO24－ (6)NaHSO3===Na＋＋HSO－ 3 ，HSO－3 ⇌H＋＋SO23－ (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
(4)铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。( √ )
(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH
题组一 常见典型反应离子方程式的书写 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ____________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ____________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ____________________________________________________________。
(2)强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。
强电解质
举例
强酸 强碱 绝大多数盐
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaCl、BaSO4、CaCO3等
2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化跟踪检测四离子反应离子方程式
跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D A中是因CO2＋H22CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。
2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( )A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑解析：选C HCO－3在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。
BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。
CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：选C A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【微典通关1】 有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ) A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C．氨水为混合物，不属于电解质 D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质
解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身， 这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不 能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电 解质，纯硫酸才是电解质。
(10)NaHSO4(熔融)：N__a_H_S__O_4_=熔_=_=融_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－4___。 (11)KAl(SO4)2：K_A__l(_S_O_4_)_2=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O_24_－__。 (12)NaHCO3：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、_H__C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－__。 (13)Al2O3(熔融)：A_l_2_O_3_=熔_=_=融_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_O_2_－__。
答案：C
应用微提升 对点微练❶ 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO
Cl2
D
BaSO4 NH3·H2O
乙醇
解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如：
H2CO3□11
H＋＋HCO－ 3 。
④多元弱碱也分步电离，但一步写完，例如：
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
微助学 一种关系
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(× ) 警示：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电 荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。
也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质 也不是非电解质。
答案：D
对点微练❷ 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
2．写出下列物质的电离方程式
(1)H2SO4：___H_2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－______。 (2)H2CO3：_H_2_C_O__3___H__＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H_＋_＋__C__O_23_－__。 (3)CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____H__＋_＋__C_H__3C__O_O__－__。 (4)Ba(OH)2：B__a_(O__H_)_2_=_=_=_B_a_2_＋_＋__2_O__H__－__。 (5)Fe(OH)3：_F_e_(_O_H__)3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－___。 (6)NH3·H2O：N_H__3_·H__2O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－__。 (7)CuSO4：C__u_S_O_4_=_=_=_C_u__2＋_＋__S_O__24－__。 (8)BaSO4：B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S_O__24－__。 (9)NaHSO4(水溶液)：N__a_H_S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24－___。
2．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(× ) 警示：尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解 质。
3．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√ ) 警示：弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合 解质都是共价化合物( × ) 警示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 5．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( × )
2．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高，金 属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的 电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程 度增大、离子浓度增大，导电性会增强。
第二章 化学物质及其变化
第4讲 离子反应
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 电解质及其电离
基础微回扣
1．电解质和非电解质
(1)
水溶液里
(2) 物。
熔融状态下 能够导电的化合物。 熔融状态下 都 不 能 导 电 的 化 合
2．强电解质和弱电解质 (1) (2)
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚 石、单质硫等一些非金属单质。
(3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质。
(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶 液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如
CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
完全 电离的电解质。 部分 电离的电解质。
3．电离及电离方程式
(1) 过程，电离过程可以用电离方程式表示。
自由移动离子 的
(2)电离方程式。
①强电解质：完全电离，用“ === ”表示。例如： NaCl ===Na＋＋Cl－ 。
②弱电解质：部分电离，用“ 9
”表示。例如：
NH3·H2O□ 10
NH＋4 ＋OH－ 。
警示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它 的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离 出自由移动的Ca2＋和OH－。
1．电解质的深化拓展
方法微总结
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。