离子反应(高一化学)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。
2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。
2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。
配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。
例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
高一化学离子反应知识点
高一化学离子反应知识点在高中化学中，离子反应是一个重要的知识点。
离子反应是指离子之间的相互作用，其中涉及到有关离子的类型、反应方程式的写法以及离子反应的应用等方面的内容。
本文将从这几个方面对高一化学离子反应的知识点进行探讨，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
一、离子的类型离子是由原子或分子失去或获得了电子而形成的带电粒子。
在化学反应中，离子可以分为阳离子和阴离子两种类型。
阳离子是指带正电荷的离子，其形成是由于原子失去了一个或多个电子；而阴离子则是指带负电荷的离子，其形成是由于原子获得了一个或多个电子。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间会发生相互作用，导致化学反应的进行。
二、离子反应方程式的写法离子反应方程式是用化学符号和化学方程式表示离子反应的一种方式。
在离子反应方程式中，离子被写在方程式的左侧或右侧，并用适当的符号表示它们的带电情况。
离子反应方程式的写法需要遵循以下几个基本原则：1. 将溶液中的离子写成离子的形式。
2. 在离子的右上方写上它们的电荷数，用带电离子的式子表示带电离子。
3. 离子有时候会以配位的形式出现在方程中。
例如，当氯化钾与硝酸银发生反应时，可以写成以下离子反应方程式：2KCl + AgNO3 → 2AgCl + KNO3在这个反应方程中，氯化钾溶液中的K+离子和硝酸银溶液中的Ag+离子重新组合成了氯化银沉淀物AgCl和硝酸钾溶液KNO3。
三、离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中有许多应用。
以下是几个常见的例子：1. 消化和吸收身体内的生化过程中离子反应起着重要的作用。
例如，食物在被食道吞咽后，先经过胃部进行消化。
胃内分泌的酸性消化液中的氢离子（H+）与食物中的阴离子结合，形成水溶性的盐。
通过这种方式，身体可以吸收并利用食物中的营养物质。
2. 水处理离子反应也在水处理过程中被广泛应用。
例如，硬水中的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）会与肥皂结合形成难以溶解的肥皂垢，使得水不易起泡。
高一化学离子反应的知识点
高一化学离子反应的知识点离子反应是化学领域中重要的一部分，它涉及到离子的形成、转移、结合以及解离等一系列过程。
在高一化学学习中，学生们需要掌握与离子反应相关的知识点。
本文将从离子的定义、离子反应的基本概念、离子反应的类型以及离子反应的应用等方面进行介绍和阐述。
离子的定义离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。
失去电子的离子称为阳离子，带正电荷；获得电子的离子称为阴离子，带负电荷。
在化学反应中，离子是反应的重要组分，其电荷状态决定了离子在反应中的行为与性质。
离子反应的基本概念离子反应是指在一定条件下，离子之间发生电荷的相互转移或结合的反应。
离子反应遵循电荷守恒和物质守恒的原则。
在离子反应中，不同电荷的离子通过电荷的转移来实现中性化，或者通过电荷的结合形成新的化合物。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解化学反应的机制与性质具有重要意义。
离子反应的类型1. 反应类型一：酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生离子的结合反应。
在这种反应中，酸离子与碱离子通过电荷的转移，生成盐和水。
例如，HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
2. 反应类型二：还原反应还原反应是指某个物质失去电子，而另一个物质获得电子。
在这种反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而接受电子并被还原的物质称为氧化剂。
例如，Cu2+（铜离子）接受电子变为Cu（铜原子），被还原，而Zn（锌原子）失去电子变为Zn2+（锌离子），成为了还原剂。
3. 反应类型三：沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合成一种不溶于水的物质，从而形成沉淀物。
例如，Ag+（银离子）与Cl-（氯离子）结合生成AgCl（银氯化物）的沉淀。
离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
例如：1. 离子反应在药物和化妆品的制备中起到重要作用。
通过离子反应可以合成出具有特定功能和性质的化合物，用于药物和化妆品的研发与生产。
2. 离子反应在环境保护中也发挥着重要作用。
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水
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化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物： Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
6
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：是指在水溶液中能完全解离的电解质， 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P，PT课与件 其溶解性无关。
5
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
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三、电离与电离方程式
1、电离：电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤： 1、等式左边写化学式，等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱，强电解质用“＝”，弱电解质用“ 3、配平：原子数守恒，电荷数守恒。
高一化学离子反应 PPT课件 图文
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
新高一化学离子反应知识点
新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。
在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。
离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。
下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。
二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。
它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。
2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。
滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。
三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。
例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。
其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。
典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。
例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。
四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。
因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。
这是一种常用的水处理方法。
2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。
高一化学离子反应
离子反应和离子方程式（一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
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1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl-21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl-22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl-23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓一些学习方法：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆…．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”②配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________CO2过量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________至沉淀完全时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________ 离子方程式_____________________稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________ 离子方程式______________________〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：（1）Ba2+ + SO42－＝（2）Cu2+ + OH－＝（3）H+ + OH－＝（4）H+ + CO32－＝（5）H+ + CaCO3＝（6）Cu2+ + Fe＝1．离子方程式的书写（1）CuSO4+BaCl2－（2）CuCl2+AgNO3－（3）CaCO3+HCl－（4）Na2CO3+H2SO4－（6）CuO+H2SO4－（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－（9）Mg(OH)2+HNO3－（10）Zn+HCl——（11）Na2CO3+Ca(OH)2－目的：①了解离子反应和离子方程式的含义②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同点：①溶液中发生反应②盐+盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+C O2↑2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。