高一化学 第二节 离子反应(第一课时)

高一化学第二节离子反应(第一课时)
教学目标：
1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离
情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。

2．认识离子反应及其本质；
掌握离子反应发生的条件；
了解常见离子的检验方法。

3. 了解离子反应方程式及其意义，联系实际；
认识离子反应在混合物的分离﹑物质的提纯﹑化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。

教学重点、难点：
1．电离、电解质的概念；
2．离子反应和离子反应方程式的书写方法。

课时数：
三课时
第1课时
教学过程
【导入新课】
在初中我们已做过溶液的导电性实验。

【思考与交流】1:
根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?
分类I: 化合物的元素组成及其性质分类
化合物氧化物酸
碱
分类II: 按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类
一. 电解质
【师】：酸碱盐为什么能导电能？ 什么叫电解质？
1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl 溶液能
导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?
2.电离方程式的书写: (1)NaCl 的电离:
①在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na ++Cl - ②在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaCl
熔融
Na ++Cl -
【思考探究】III: HCl 、HNO 3 、H 2SO 4电离形成的粒子有何共同之处? (2)在水溶液中酸的电离:
①HCl 的电离: HCl= H ++Cl - ②HNO 3的电离: HNO 3= H ++NO 3- ③H 2SO 4的电离: H 2SO 4= 2H ++SO 42-
酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H +的化合物(水除外). 注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在.
化合物
电解质
非电解质
【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】：
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).
如:NaOH的电离: NaOH=Na++OH-
Ba(OH)
2的电离: Ba(OH)
2
=Ba2+ +2OH-
盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH
4
+)和酸根离子的化合物.
如: KNO
3的电离: KNO
3
=K++NO
3
-
MgCl
2的电离: MgCl
2
=Mg2++ 2Cl-
NaHCO
3的电离: NaHCO
3
=Na++HCO
3
-
NaHSO
4的电离: NaHSO
4
=Na++H++SO
4
2-
【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?
酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质. 部分金属的氧化物及水也是电解质.
二.非电解质:
1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.
如:CO
2、SO
2
;CH
4
、CH
3
CH
2
OH、蔗糖等.
要点归纳：
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质.
④在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，
才是电解质。

如CO
2、NH
3
的水溶液能导电，但它们不是电解质。

因为 CO
2
、NH
3
溶
于水时与水发生反应，生成弱电解质H
2CO
3
、NH
3
·H
2
O，是H
2
CO
3
、NH
3
·H
2
O电离出
自由移动的离子，而不是CO
2、NH
3
本身直接电离出自由移动的离子，所以CO
2
、NH
3
不能称为电解质。

⑤电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

⑥酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.
⑦非金属氧化物、大部分有机物等化合物为非电解质.
⑧在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性
同步练习:
1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质
B.NH
3溶于水形成的溶液能导电，所以NH
3
是电解质
C.SO
2溶于水能导电，所以SO
2
是电解质
D.BaSO
4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO
4
是电解质
2. 在下列物质中：①CH
3COOH ②HCl ③NaOH溶液④Cu(OH)
2
⑤AgCl ⑥NaCl
晶体⑦乙醇(C
2H
5
OH) ⑧H
2
O ⑨CO
2
⑩Fe
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)溶液中主要以离子形式存在的是
3.下列电离方程式中，书写错误的是()
A．NaHSO
3=Na++HSO
3
－ B． HSO
4
=K++H++SO
4
2－
C．H
2SO
4
=2H++SO
4
2－ D．KClO
3
=K++Cl－+3O2－
4．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42－三种离子，已知Na+和SO42－个数比为3∶2，则Na+、Fe3+和SO42－三种离子的个数比为()
A. 9:1:6
B. 3:1:2
C. 1:1:1
D. 6:1:9
小结：本节课我们认识了电解质和非电解质，了解了酸碱盐的概念。

作业：P33 1、3、4、11
板书设计：
第二节离子反应
一.电解质
1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
2.电离方程式的书写:
(1)NaCl的电离:
①在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na++Cl-
②在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaCl熔融Na++Cl-
酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物(水除外).
+)和酸根离子的化合物.
盐: 电离时生成的金属阳离子(或NH
4
二.非电解质:
1.概念:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.
如:CO
2、SO
2
;CH
4
、CH
3
CH
2
OH、蔗糖等.。