苏教版化学必修1：专题4 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固
2020-2021学年苏教版必修1 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 作业
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。
答案选B。
答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。
答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。
答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。
答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。
专题4第一第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质-上学期高一化学苏教版必修第一册
某实验小组试用下图所列各装置设计一个实验，来验证实验 2 的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
1．装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是怎样的？ 提示：实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可 知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可用来验证 SO2；③中装有某种水溶液， 显然可用来验证 CO2；②是反应管，可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液， 气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验 证 SO2 和 CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于 SO2 和 CO2 都能与 石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除 去 SO2 后再进入③验证 CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
2．实验时可观察到①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A、B、C 三瓶溶液的 作用分别是什么？ 提示：A 瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不褪色说明进入 C 瓶的气体中已没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的气 体中的 SO2，因而 C 瓶溶液的作用是确认气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收。
[问题探讨] 1．如何选择工业制硫酸的方法？
提示：一方面：从原料的来源、反应条件、反应过程等考虑。从硫元素化合价变 化、物质类别两个角度分析物质转变流程：FeS2(S)―→SO2―→SO3―→H2SO4， 一般的燃烧条件不足以使 FeS2 或硫生成 SO3，需要催化剂、450 ℃左右才能使 SO2 转化为 SO3。另一方面：还需要考虑当地资源、工艺流程与设备、原料利用 率、能源消耗、环境保护、污染防治等综合经济效益。如：硫黄制硫酸与硫铁矿 制硫酸进行对比，工艺流程、设备相对简易，炉气杂质少，不产生矿渣，但硫黄 原料价格高于硫铁矿。具体选用何种方案还应根据当地实际条件和要求决定。
2019-2020学年高二苏教版化学必修1教学案：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含答案
第二课时 硫酸的制备和性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。
2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。
1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸沸腾炉SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2接触室SO2氧化成SO32SO2＋O2催化剂△2SO3吸收塔SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO4(1)硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
苏教版高中化学选修四专题1第一单元第2课时课堂达标即时巩固.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol解析：选B 。
热化学方程式必须注明物质的聚集状态，A 项错误；热化学方程式的反应热单位是kJ ·mol －1，C 项错误；碳燃烧为放热反应，ΔH 应为负值，D 项错误。
2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝b kJ ·mol －1解析：选A 。
乙炔燃烧是放热反应，ΔH ＜0，则排除B 、D 两选项；又因反应生成1 mol 二氧化碳气体时，放出热量为b kJ ，则生成4 mol CO 2(g)应放出热量4b kJ ，故A 正确，C 不正确。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2500 ℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ ·mol －1解析：选B 。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化(2)教案苏教版必修1
2.证据意识：在实验过程中，学生能够根据观察到的现象，分析和判断含硫物质的化学反应，培养证据意识。
3.科学思维：通过学习硫燃烧生成二氧化硫的反应机理，学生能够运用科学思维分析二氧化硫对环境的影响及控制方法。
-硫减排技术进展：了解当前硫减排技术的最新研究进展，包括燃料脱硫、尾气净化等。
-环境伦理与责任：讨论企业在环境保护方面的责任，以及公民在环境保护中的角色和责任。
4.实用性强的拓展活动：
-组织学生参观当地的化工厂或环境监测站，实地了解含硫物质的转化过程和环境保护措施。
-开展校园环境保护活动，如植树造林、垃圾分类等，提高学生的环保意识。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的含硫物质的化学性质及其转化过程知识。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
-《环境科学概论》：介绍环境科学的基本概念、原理和方法，帮助学生深入了解环境保护的重要性。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点和组织课堂活动，帮助学生深入理解含硫物质的化学性质及其转化过程。我发现，学生对实验操作非常感兴趣，积极参与实验活动。通过小组讨论和角色扮演，学生能够更好地理解和掌握知识。然而，在实验过程中，我也发现一些学生对实验操作不够规范，观察不够仔细。针对这一问题，我需要在实验前加强对学生的指导，确保他们能够正确进行实验操作。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
高中化学专题4 氧化还原反应方程式的配平课时作业苏教版必修第一册
第二课时 氧化还原反应方程式的配平必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 氧化还原反应方程式的配平1.KMnO 4＋HCl （浓）―→KCl ＋MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2,方程式配平后,HCl 前的化学计量数为（ ）A ．8B ．12C ．16D ．202．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）Au 2O 3 ＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A ．Na 2S 4O 6、H 2O 、Na 2S 2O 3、Au 2O 、NaOH B ．Na 2S 2O 3、NaOH 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2O C ．Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOHD ．当1 mol Au 2O 3完全反应时,转移电子8 mol 3．（1） K 2MnF 6＋ SbF 5=== F 2↑＋ KSbF 6＋ MnF 3（2） Fe （NO 3）3＋ NaOH ＋ Cl 2=== Na 2FeO 4＋ NaNO 3＋ NaCl ＋ H 2O（3） MnO －4 ＋ H ＋＋ Br －=== Br 2＋ Mn 2＋＋ H 2O知识点二 氧化还原反应方程式的计算4.下列反应（均未配平）中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ） A ．Cu ＋H 2SO 4―→CuSO 4＋SO 2↑＋H 2OB ．CH 3COOH ＋Ca （ClO ）2―→HClO ＋Ca （CH 3COO ）2 C.I 2＋NaClO 3―→NaIO 3＋Cl 2 D ．HCl ＋MnO 2―→MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O5．已知Mn 2O x －7 与S 2－在酸性溶液中能发生反应：Mn 2O x －7 ＋3S 2－＋14H ＋===2Mn 3＋＋3S ↓＋7H 2O,则Mn 2O x －7 中锰元素的化合价是（ ）A ．＋2B ．＋4C ．＋3D ．＋66．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备NaClO 2的原理为ClO 2＋H 2O 2＋NaOH ―→NaClO 2＋H 2O ＋O 2（未配平）。
苏教版化学必修1：专题1 第二单元 第一课时 课堂达标即时巩固
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台解析：选C。
记忆这一类问题最好是按“从下往上”的顺序：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。
2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C。
为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。
3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不．正确的是()A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网解析：选A。
制取蒸馏水可不用温度计，若用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
4．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：(1)可选用下列________物质为萃取剂。
A．酒精B．苯(密度比水小)C．KBr溶液(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)________，下层为________。
(3)分液时，应(填写液体如何分出)________________________________________________________________________。
(4)分液后，应进行(填操作方法)________即可得到溴单质。
进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_______________________________________________________________。
苏教版化学必修1：专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关
1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不．正确的是() A ．从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B ．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C 。
三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N 2、尚未起反应的O 2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
2．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H 2C ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖(C 12H 22O 11)碳化D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，HCl 、H 2S 是挥发性酸，所以可用浓H 2SO 4与NaCl 、FeS 反应制取HCl 、H 2S 气体解析：选A 。
A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．都能作为气体的干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋6解析：选D 。
浓硫酸常温下使Fe 钝化，而稀硫酸常温时与Fe 反应放出H 2，故A 项错误；稀H 2SO 4常温或加热时，均不能与Cu 发生反应，也不能作干燥剂，B 、C 选项错误。
4．已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )A ．一定含有SO 2－4B ．一定含有SO 2－3和SO 2－4C ．一定含有SO 2－3D ．可能无SO 2－4和SO 2－3解析：选D 。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题4-第一单元-第2课时 硫酸的工业制备和性质
专题4
第一单元
第2课时 硫酸的工业制备和性质
A级 必备知识基础练
C
C
3.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是( B )
4.某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接,请回答下列问题。 （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）为证实相关分析,该化学小组的同学 设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气 体进行探究。 ①装置B中加入的试剂是_______________ _______________,反应的离子方程式为 __________________________。
浓硫酸,除去水蒸气 铜粉末,检验生成物中有水
（2）实验中两次使用到品红溶液,其目的不同。A的使用目的是___________________ _______,通过洗气瓶C中无现象和D中_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___,证明反应有_____ （填化学式）生成。
（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一_二__氧__化__硫___（填名称） 具有_还__原___性。 [解析] 洗气瓶B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明碳与浓硫酸反应的产物之一二氧 化硫具有还原性。
（4）实验完成后,取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中,加热,可观察到__无__色__溶__液__又__恢__ _复__红__色__。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件
D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品
解析：选A 。
硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A 不正确。
2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( )
①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O
②Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑
③MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑
④2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
A ．①②③
B ．②③④
C ．③④
D ．①②③④
解析：选D 。
反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。
①中的Fe 2(SO 4)3、②③中的MgSO 4、④中的Na 2SO 4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。
3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是( )
A ．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体
B ．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
C ．氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊
D ．重晶石(BaSO 4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡
解析：选D 。
A 、B 两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C 项中H 2S 被空气中的O 2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D 项中发生反应BaSO 4＋4C=====高温
BaS ＋4CO ↑，硫元素的化合价降低。
4
(1)(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是
________________________________________________________________________。
(3)完全错误的是________，因为___________________________________________。
解析：(1)甲、丙、戊分别根据浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。
(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。
而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H 2。
(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水产生白烟，而浓硫酸不属于挥发性酸。
答案：(1)甲、丙、戊 (2)乙 增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)
(3)丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性
5．(Ⅰ)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。
其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)欲观察生成的CuSO 4溶液的颜色，应采取的操作是_________________________ ________________________________________________________________________。
(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu 与浓硫酸直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO ，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是 ________________________________________________________________________。
(Ⅱ)在通常状况下，A 是固体单质。
根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出A ～E 的化学式：
A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
B →C________________________________________________________________________；
C →D________________________________________________________________________； E →C________________________________________________________________________。
解析：(Ⅰ)(1)Cu 与浓硫酸反应时c (H 2SO 4)逐渐减小，但稀硫酸不与Cu 反应。
(2)稀释时注意将反应后的溶液加入水中。
(3)注意反应消耗H 2SO 4的量，又尽可能减少污染。
(Ⅱ)转化关系图中有“单质A ――→O 2C ――→O 2
D ”连续氧化关系，那么A 为S ，C 为SO 2，D 为SO 3，B 为H 2S ，
E 为H 2SO 4。
答案：(Ⅰ)(1)没有 随反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△SO 2↑＋2H 2O ＋CuSO 4的进行，硫酸变稀，稀硫酸与Cu 不发生反应
(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色
(3)第二 既节省H 2SO 4又防止产生SO 2造成污染
(Ⅱ)(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4
(2)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O 2SO 2＋O 2
催化剂2SO 3 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
SO 2↑＋2H 2O ＋CuSO 4。