苏教版化学必修1：专题4 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固
2020-2021学年苏教版必修1 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 作业
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。
答案选B。
答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。
答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。
答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。
答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。
专题4第一第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质-上学期高一化学苏教版必修第一册
某实验小组试用下图所列各装置设计一个实验，来验证实验 2 的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
1．装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是怎样的？ 提示：实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可 知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可用来验证 SO2；③中装有某种水溶液， 显然可用来验证 CO2；②是反应管，可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液， 气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验 证 SO2 和 CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于 SO2 和 CO2 都能与 石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除 去 SO2 后再进入③验证 CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
2．实验时可观察到①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A、B、C 三瓶溶液的 作用分别是什么？ 提示：A 瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有 SO2，C 瓶溶液不褪色说明进入 C 瓶的气体中已没有 SO2，从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的气 体中的 SO2，因而 C 瓶溶液的作用是确认气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收。
[问题探讨] 1．如何选择工业制硫酸的方法？
提示：一方面：从原料的来源、反应条件、反应过程等考虑。从硫元素化合价变 化、物质类别两个角度分析物质转变流程：FeS2(S)―→SO2―→SO3―→H2SO4， 一般的燃烧条件不足以使 FeS2 或硫生成 SO3，需要催化剂、450 ℃左右才能使 SO2 转化为 SO3。另一方面：还需要考虑当地资源、工艺流程与设备、原料利用 率、能源消耗、环境保护、污染防治等综合经济效益。如：硫黄制硫酸与硫铁矿 制硫酸进行对比，工艺流程、设备相对简易，炉气杂质少，不产生矿渣，但硫黄 原料价格高于硫铁矿。具体选用何种方案还应根据当地实际条件和要求决定。
2019-2020学年高二苏教版化学必修1教学案：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含答案
第二课时 硫酸的制备和性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解工业硫酸的制备方法。
2．了解浓硫酸的物理性质并掌握浓硫酸的化学特性。
1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸沸腾炉SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2接触室SO2氧化成SO32SO2＋O2催化剂△2SO3吸收塔SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO4(1)硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
苏教版高中化学选修四专题1第一单元第2课时课堂达标即时巩固.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol解析：选B 。
热化学方程式必须注明物质的聚集状态，A 项错误；热化学方程式的反应热单位是kJ ·mol －1，C 项错误；碳燃烧为放热反应，ΔH 应为负值，D 项错误。
2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－4b kJ ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝b kJ ·mol －1解析：选A 。
乙炔燃烧是放热反应，ΔH ＜0，则排除B 、D 两选项；又因反应生成1 mol 二氧化碳气体时，放出热量为b kJ ，则生成4 mol CO 2(g)应放出热量4b kJ ，故A 正确，C 不正确。
3．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2500 ℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ ·mol －1解析：选B 。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化(2)教案苏教版必修1
2.证据意识：在实验过程中，学生能够根据观察到的现象，分析和判断含硫物质的化学反应，培养证据意识。
3.科学思维：通过学习硫燃烧生成二氧化硫的反应机理，学生能够运用科学思维分析二氧化硫对环境的影响及控制方法。
-硫减排技术进展：了解当前硫减排技术的最新研究进展，包括燃料脱硫、尾气净化等。
-环境伦理与责任：讨论企业在环境保护方面的责任，以及公民在环境保护中的角色和责任。
4.实用性强的拓展活动：
-组织学生参观当地的化工厂或环境监测站，实地了解含硫物质的转化过程和环境保护措施。
-开展校园环境保护活动，如植树造林、垃圾分类等，提高学生的环保意识。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的含硫物质的化学性质及其转化过程知识。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
-《环境科学概论》：介绍环境科学的基本概念、原理和方法，帮助学生深入了解环境保护的重要性。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点和组织课堂活动，帮助学生深入理解含硫物质的化学性质及其转化过程。我发现，学生对实验操作非常感兴趣，积极参与实验活动。通过小组讨论和角色扮演，学生能够更好地理解和掌握知识。然而，在实验过程中，我也发现一些学生对实验操作不够规范，观察不够仔细。针对这一问题，我需要在实验前加强对学生的指导，确保他们能够正确进行实验操作。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
高中化学专题4 氧化还原反应方程式的配平课时作业苏教版必修第一册
第二课时 氧化还原反应方程式的配平必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 氧化还原反应方程式的配平1.KMnO 4＋HCl （浓）―→KCl ＋MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2,方程式配平后,HCl 前的化学计量数为（ ）A ．8B ．12C ．16D ．202．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）Au 2O 3 ＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A ．Na 2S 4O 6、H 2O 、Na 2S 2O 3、Au 2O 、NaOH B ．Na 2S 2O 3、NaOH 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2O C ．Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOHD ．当1 mol Au 2O 3完全反应时,转移电子8 mol 3．（1） K 2MnF 6＋ SbF 5=== F 2↑＋ KSbF 6＋ MnF 3（2） Fe （NO 3）3＋ NaOH ＋ Cl 2=== Na 2FeO 4＋ NaNO 3＋ NaCl ＋ H 2O（3） MnO －4 ＋ H ＋＋ Br －=== Br 2＋ Mn 2＋＋ H 2O知识点二 氧化还原反应方程式的计算4.下列反应（均未配平）中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ） A ．Cu ＋H 2SO 4―→CuSO 4＋SO 2↑＋H 2OB ．CH 3COOH ＋Ca （ClO ）2―→HClO ＋Ca （CH 3COO ）2 C.I 2＋NaClO 3―→NaIO 3＋Cl 2 D ．HCl ＋MnO 2―→MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O5．已知Mn 2O x －7 与S 2－在酸性溶液中能发生反应：Mn 2O x －7 ＋3S 2－＋14H ＋===2Mn 3＋＋3S ↓＋7H 2O,则Mn 2O x －7 中锰元素的化合价是（ ）A ．＋2B ．＋4C ．＋3D ．＋66．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备NaClO 2的原理为ClO 2＋H 2O 2＋NaOH ―→NaClO 2＋H 2O ＋O 2（未配平）。
苏教版化学必修1：专题1 第二单元 第一课时 课堂达标即时巩固
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台解析：选C。
记忆这一类问题最好是按“从下往上”的顺序：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。
2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C。
为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。
3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不．正确的是()A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网解析：选A。
制取蒸馏水可不用温度计，若用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
4．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：(1)可选用下列________物质为萃取剂。
A．酒精B．苯(密度比水小)C．KBr溶液(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)________，下层为________。
(3)分液时，应(填写液体如何分出)________________________________________________________________________。
(4)分液后，应进行(填操作方法)________即可得到溴单质。
进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_______________________________________________________________。
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1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件
D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品
解析：选A 。
硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A 不正确。
2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( )
①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O
②Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑
③MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑
④2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
A ．①②③
B ．②③④
C ．③④
D ．①②③④
解析：选D 。
反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。
①中的Fe 2(SO 4)3、②③中的MgSO 4、④中的Na 2SO 4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。
3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是( )
A ．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体
B ．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
C ．氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊
D ．重晶石(BaSO 4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡
解析：选D 。
A 、B 两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C 项中H 2S 被空气中的O 2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D 项中发生反应BaSO 4＋4C=====高温
BaS ＋4CO ↑，硫元素的化合价降低。
4
(1)(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是
________________________________________________________________________。
(3)完全错误的是________，因为___________________________________________。
解析：(1)甲、丙、戊分别根据浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。
(2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。
而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H 2。
(3)丁错，挥发性酸遇浓氨水产生白烟，而浓硫酸不属于挥发性酸。
答案：(1)甲、丙、戊 (2)乙 增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸)
(3)丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性
5．(Ⅰ)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。
其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)欲观察生成的CuSO 4溶液的颜色，应采取的操作是_________________________ ________________________________________________________________________。
(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu 与浓硫酸直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO ，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是 ________________________________________________________________________。
(Ⅱ)在通常状况下，A 是固体单质。
根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出A ～E 的化学式：
A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
B →C________________________________________________________________________；
C →D________________________________________________________________________； E →C________________________________________________________________________。
解析：(Ⅰ)(1)Cu 与浓硫酸反应时c (H 2SO 4)逐渐减小，但稀硫酸不与Cu 反应。
(2)稀释时注意将反应后的溶液加入水中。
(3)注意反应消耗H 2SO 4的量，又尽可能减少污染。
(Ⅱ)转化关系图中有“单质A ――→O 2C ――→O 2
D ”连续氧化关系，那么A 为S ，C 为SO 2，D 为SO 3，B 为H 2S ，
E 为H 2SO 4。
答案：(Ⅰ)(1)没有 随反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△SO 2↑＋2H 2O ＋CuSO 4的进行，硫酸变稀，稀硫酸与Cu 不发生反应
(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色
(3)第二 既节省H 2SO 4又防止产生SO 2造成污染
(Ⅱ)(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4
(2)2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O 2SO 2＋O 2
催化剂2SO 3 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
SO 2↑＋2H 2O ＋CuSO 4。