化学1~2单元知识总结
九年级上册化学一二单元知识点总结
九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2. 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。
4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。
- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。
5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
第一单元和第二单元的知识点总结
单元知识总结第一单元：走进化学世界一、基本概念1.化学的定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.门捷列夫发现了：元素周期表和元素周期律5.蜡烛在空气中燃烧的实验现象：蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳。
6.二氧化碳与氧气的特性及其应用①.利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，可以应澄清石灰水来检验二氧化碳气体。
实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。
②.氧气能使带火星的木条复燃，因此可以以此检验氧气。
木条燃烧越旺，说明氧气越充足。
③.二氧化碳可以燃着的木条熄灭。
④.所有不溶于水的气体都可以用排水集气法来收集。
7.化学探究方法：猜想（或假设）→设计实验→进行实验→得出结论化学学习的特点：Ⅰ.关注物质的性质；Ⅱ.关注物质的变化；Ⅲ.关注物质的变化过程及其现象。
8.常用化学一起的分类：反应容器：A.加热：1.直接：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙2.间接：烧杯、锥行瓶、烧瓶B.不能加热：量筒、集气瓶、水槽计量仪器：称质量：托盘天平量体积：量筒测温度：温度计分离仪器：A.普通漏斗、分液漏斗B.洗气瓶、干燥管取用仪器：固体：药匙、镊子液体：胶头滴管存放仪器：固体：广口瓶液体：细口瓶气体：集气瓶辅助仪器：加热仪器：酒精灯、铁架台（包括铁夹和铁圈）连接仪器：玻璃导管、橡胶胶管其他仪器：试管夹、试管架、试管、长颈漏斗、石棉网二、化学实验基本操作Ⅰ.药品的取用1.取用药品的原则：a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
b.节约原则：若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可c.处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器内。
2.取用方法：a.液体药品：一倒二放三紧靠（瓶盖倒放在实验台上，标签握在手心，瓶口与容器紧贴）。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初三化学期中复习1-2单元知识点总结
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生活中的化学应用
洗涤剂中的表面活性剂能够降低水的表面张力，帮助去除污渍。
食品添加剂能够延长食品的保质期，改善食品的口感和外观。
洗涤剂
食品添加剂
化妆品
化妆品中的化学成分能够改变皮肤的性质，如保湿、防晒等。
环境问题与化学的关系
汽车尾气、工业废气等排放的污染物中含有许多有害化学物质，如一氧化碳、二氧化硫等，对空气造成污染。
初三化学期中复习1-2单元知识点总结
汇报人姓名
汇报时间：12月20日
Annual Work Summary Report
#2022
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目录
单元一：化学基础知识
化学元素与周期表
元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 每个元素在周期表中的位置与其原子结构有关，同一周期的元素从左到右原子序数递增，同一族的元素从上到下最外层电子数相同。 周期表是按照原子序数（核电荷数）由小到大排列的一张表格，分为七个周期和18个族。 一些元素在周期表中的位置与其性质有关，例如金属元素和非金属元素的分界线等。
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化学的概念与性质
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成。
实验数据处理与分析
数据处理
化学 第一、二单元知识点归纳
第一、二单元知识点归纳一、第一单元1、①酒精燃烧生成二氧化碳和水；②蜡烛融化；③电热器取暖；④太阳能供热；⑤硫酸铜能与氢氧化钠反应；⑥铁生锈；⑦空气是无色无味的气体；⑧水加热变成水蒸气。
其中属于化学变化的是：属于物理变化的是：体现化学性质的是：体现物理性质的是：2、蜡烛燃烧时火焰分层，分别为、、，其中最亮，最先炭化。
用火柴点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否复燃？，白烟是3、人体呼出气体中含有，其中能使澄清石灰水变浑浊的是。
4、澄清石灰水化学名称为：，碳酸钙俗称硫酸铜溶液颜色为：。
5、固体药品存放于中，液体药品通常盛放在中。
取用药品时，一般固体药品用量为：液体药品用量为：；取用块状固体时用；取用固体粉末时用；取用少量液体药品用。
6、量取一定量液体药品，常用量出体积，量液时，视线要与，再读出体积。
7、小明在量取30ml酒精时仰视读数，则最后得到的体积比实际体积（选填：“多”或“少”）8、某同学在读取装有一定量硫酸铜液体的量筒时采用仰视进行读数，最后的读数将和实际的体积比（选填：“偏大”、“偏小”、“相等”）器时，用酒精灯的（选填：外焰、内焰、焰心）加热11、洗净仪器的标准为：12、（2015•黔西南州）下列实验操作正确的是（）A、稀释浓硫酸B、铁丝在氧气中燃烧C、给试管内液体加热C、滴加液体13、写出下列（见图）带有标号的仪器名称：①______________；②______________；③______________；④_____二、第二单元知识点归纳1、回忆红磷燃烧实验并回答：①现象：②在瓶底加入少量水的原因是：③燃烧的文字表达式：④红磷的物理性质：色，生成的物质显色。
2、空气成分按体积计算，大约是：氮气占，占21%，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
3、用“混合物”、“纯净物”区别下列物质：①干冰，②冰水混合物，③氢氧化钠溶液，④硫酸铜，⑤75%的酒精，⑥氧气，⑦洁净的空气。
纯净物为：混合物为：4、空气的成分中，能导致温室效应的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体5、下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是（）A.空气里含有氮气和氧气B.氧气是一种无色无味的气体C.氧气液化时变为淡蓝色D.氧气能支持燃烧，供给呼吸6、下列化学现象描述不正确的是（）A.把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，硫立即燃烧B.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D.铝箔在氧气里剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体7、下列说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化反应B.有氧气参加的反应一定是化合反应C.糖和水混合制成糖水是化合反应D.化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关8、物质在空气中燃烧一定会出现的现象是（）A.产生白烟B.火焰呈白色C.放出热量D.生成气体物质9.下列过程属于缓慢氧化的是（）①蜡烛燃烧②食物腐烂③呼吸作用④钢铁生锈⑤火药爆炸A.①②③④B.①⑤C.①③④D.②③④10.下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是（）加热汞+氧气A.氧化汞−−−→点燃四氧化三铁B.铁+氧气−−−→点燃水C.氢气+氧气−−→−点燃水+二氧化碳D.乙炔+氧气−−−→11、写出硫、碳、铁在氧气中燃烧的文字表达式：①硫：，生成物为色、气味②碳：，生成物为色、气味③铁：，生成物为色12、实验室可用、、三物质制取氧气，其中采用固-固加热的是：，采用固-液不加热的是：13、分别写出三种实验室制取氧气的文字表达式：①：②：③：14、用高锰酸钾制取氧气实验时：为防止反应物进入导管，常在试管口制备气体时，第一步是：；收集氧气时，选用方法收集。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
化学必修每章知识点总结
化学必修每章知识点总结第一章基本概念1.1 化学的基本概念- 化学的研究对象和内容- 化学的重要性和应用1.2 物质的分类- 物质的分类及特征- 元素、化合物和混合物的区别1.3 常见物质的性质和用途- 金属、非金属和金属非金属的特点及用途- 物质的物理性质和化学性质第二章原子结构2.1 原子的基本结构- 原子的基本组成及电子、质子和中子的性质- 原子的核式结构和层式结构2.2 元素周期表- 元素周期表的组成和基本结构- 元素周期表的周期性规律和元素的周期性变化2.3 原子的化学键- 原子的化学键类型和形成规律- 共价键、离子键和金属键的特点及应用第三章化学方程式的化学反应3.1 化学方程式- 化学方程式的符号意义及表示方法- 化学方程式的平衡法则和计算方法3.2 化学反应的类型- 化学反应的分类及特点- 合成反应、分解反应和置换反应的规律和应用3.3 化学平衡的法则- 化学平衡的动态平衡和静态平衡- 平衡常数和平衡条件的计算方法第四章溶液和化学平衡4.1 溶液的概念和特点- 溶液的组成和分类- 溶液的浓度、密度和溶解度的计算方法4.2 溶液的化学性质- 溶质和溶剂的相互作用- 溶液的电离、电导和电解质的涉及4.3 化学平衡与溶解平衡- 化学平衡和溶解平衡的联系和区别- 饱和溶液和不饱和溶液的特点及应用以上是化学必修课程每章的知识点总结，涉及了化学的基本概念、原子结构和元素周期表，化学方程式的化学反应，以及溶液和化学平衡的相关内容。
希望这些总结能够对学习化学的同学有所帮助。
初三化学一二三单元知识点汇总
绪言及第一单元1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
二、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
三、水1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
四、物质的组成1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
初三化学第一、二单元知识小结
初三化学第一、二单元知识小结第一单元 步入化学殿堂【知识点一】天然材料与人造材料天然材料主要指木材、石材、泥土、天然丝、麻、棉等自然界中本来就有的物质材料；人造材料是指人们利用科学手段生产出自然界原来并不存在的物质，，如塑料、玻璃、陶瓷、水泥、铝合金、人造纤维、【知识点二】物质的变化和性质2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
变化体现性质。
一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
(描述性质的语句中常有“能、能够、可、可以、难、易、会”等关键词存在，表示物质具有某种能力。
)物理性质：色、态、味，易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
化学性质：可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等 【知识点三】课本中四个实验现象的观察、记录（1） 镁带在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、同时生成白色固体。
结论：镁带在空气中燃烧生成氧化镁 是化学变化。
（2） 氢氧化钠溶液中滴加酚酞 现象：无色溶液变红色。
（3） 锌粒与稀盐酸的反应 现象：锌粒表面产生大量气泡。
（4） 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀。
化学变化不但生成新物质，而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。
利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。
【知识点四】绿色化学“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，也是中考经常考察的内容。
绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点有：（1） 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
（2） 在无毒、无害的条件下进行，减少废物向环境的排放。
（3） 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”。
【知识点一】化学探究活动的环节（1）提出问题；（2）建立假设；（3）收集证据（实验设计方案，进行试验等）；（4）获得结论；（5）交流评价。
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第二单元单元复习
一、知识结构
1、物质的两种分类：
•纯净物：由一种物质组成。
如：
•混合物：由多种物质组成如：
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来
3、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
4、化学反应的三种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之二：
化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。
特征：多变一
分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应
特征；一变多
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
二、空气的组成
氮气（N2）78% 体
氧气（O2）21% 积
稀有气体：0.94% 分
二氧化碳(CO2)：0.03% 数
其它杂质：0.03%
三、空气污染与防治
空气污染：有害气体，粉尘
有害气体：二氧化硫SO2
一氧化碳CO
二氧化氮NO2
污染防治：阅读课本第26页
四、氧气的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
一、氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。
点燃
C＋Ｏ2CO2
二、
六、氧气的实验室制法
反应原理：
装置
•仪器装配原则：先下后上，先左后右。
•物质加热原则：先均匀，后集中。
•气体收集方法：
•易溶于水排气法，根据密度定上下；
•不溶于水排水法，所得气体纯度大。
实验室制氧气歌诀：
一要检查气密性
二在把药品加入试管中
三要把仪器固定好；
试管口部略向下
导管伸入稍露头。
四再点燃酒精灯
先均后固用外焰
缓慢加热向管底
五用排水集气法
连续气泡再入瓶
六把导管移出水
最后熄灭酒精灯
七：氧气的工业制法—分离液态空气法
原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
八、应记忆的符号
元素符号：
氧：氢：H 碳：C硫：S磷：P氮：N 镁：Mg
铁：Fe 铝：Al 汞：Hg钾：K锰：Mn
化学式
氧气：O2氮气：N2二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2
二氧化氮：NO2氧化镁：MgO 氧化汞：HgO
五氧化二磷P2O5
四氧化三铁：Fe3O4氧化铝：Al2O3
二氧化锰：MnO2 水：H2O 过氧化氢：H2O2
高锰酸钾：KMnO4
氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
作业：新学案
教后：。