阿伏伽德罗常数的计算
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。
“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是物理学中一个重要的常数，通常表示为NA，其数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的定义是在单位摩尔下，物质中粒子的数量。
例如，1摩尔的氢原子的数量是6.022 × 10^23个。
因此，阿伏伽德罗常数也可以表示每摩尔物质中粒子的平均数量。
阿伏伽德罗常数是基本的物理学常数之一，与其他常数（如元素的原子质量和普朗克常数）联系紧密。
它的值可以用来计算物质中粒子的数量或者通过质量来估算物质的摩尔数。
阿伏伽德罗常数的价值不仅在于提供了物质粒子数量之间的准确比较，而且在化学计算和物质测量中也是非常重要的。
例如，在化学方程式平衡和化学反应速率方程中，使用阿伏伽德罗常数可以确定物质的摩尔数量和反应速率。
除了在化学领域中的重要应用外，阿伏伽德罗常数还在其他物理学和工程学领域中发挥着重要作用。
例如，在材料科学中，可以利用阿伏伽德罗常数来测量和计算材料的粒子数量、密度和体积。
总之，阿伏伽德罗常数是一个基本的物理学常数，用于表示在摩尔单位下物质中粒子的平均数量。
它在化学、材料科学和其他领域中有广泛的应用，对于理解和研究物质的性质和相互作用提供了重要的基础。
阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数一、相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
1.（14年广东-10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2.（13·广东·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA 个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3、（12·广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3—D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA 个O 原子4.（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mo l•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5. （10广东）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子二、解题注意点 首先要见量化摩1.运用22.4求气体物质的量，只适合标况下的所有气体，（包括混合气体）（ C>4烃，大部分卤代烃，醇， SO 3 ，H 2O ， Br 2 ,I 2在标况下为液体或固体） 2. Na 2O 2与水或二氧化碳反应时，1mol Na 2O 2转移1mol 电子。
例析高三化学“阿伏伽德罗常数”计算
例析高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算摘要：计算是化学知识的重要组成部分，计算贯穿于整个化学学习过程。
在初中化学中，计算一直以质量为中心，但进入高中后，化学计算便以物质的量为中心，在历年的高考化学选择题中，物质的量的计算又以微粒数目的计算为考查重点，联系微粒数目的重要物理量便是阿伏伽德罗常数，微粒数目的计算实际就是关于阿伏伽德罗常数的计算。
关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学一、直接利用物质的量求微粒数根据公式：n（微粒）=n（微粒）×na，要求计算物质中的微粒数目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒的物质的量，便可以直接求算微粒数。
但在解该类问题时，审题一定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。
1.直接考查组成物质的微观粒子例如.（2011全国新课标）下列叙述正确的是a.1.00molnacl中含有6.02×1023个nacl分子b.1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023c.欲配制1.00l1.00mol·l—1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中d.电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠分析：b项中，直接已知了nacl的物质的量是1.00mol，但是题意要求我们算na+的最外层电子总数，一个na+的最外层电子数是8。
1.00molnacl中含有1.00molna+，1.00molna+含有8mol的电子，所以最外层电子总数为8×6.02×1023。
因此，b项正确。
2.氧化还原反应中转移电子数的计算例如.（2011广东高考9）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.常温下，23gno2含有na个氧原子b.1l0.1mol·l—1的氨水含有0.1na个oh—c.常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子分析：d项中直接已知了fe2+的物质的量是1.00mol，题意要求我们计算转移的电子数，因此我们必须弄清楚实际参加反应的物质的物质的量，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应时，fe2+被完全氧化fe3+，1个fe2+转化为fe3+时失去1个e—，1molfe2+转化为fe3+时，失去1.00mole—，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
阿伏伽德罗常数值
阿伏伽德罗常数值
阿伏伽德罗常数值为6.02×10²³mol⁻¹。
它的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=CxV。
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为NA。
阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。
阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：只能用于微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012 kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数:任意1 mol 粒子所含的微粒数N A =6.02×1023mol-1粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或Kg﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）(理想气体方程：PV=nRT）①T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②T、V相同：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③T、P相同：ρ1/ρ2 = M1/M2m m P R T P R TM M ρρ=⇒=④T、P、m相同：V1/V2 = M2/M1 （mPV RTM=)⑤T、V、m相同：P1/P2 = M2/M1三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol 或L·mol-1标况下V m＝22.4 L·mol-1, 常温常压下V m＝24.8L·mol-1计算公式：V m=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
阿伏伽德罗常数涉及的计算
阿伏伽德罗常数涉及的计算
下面将介绍阿伏伽德罗常数涉及的几个常见计算方法：
1.计算物质的摩尔质量：
物质的摩尔质量是指1摩尔该物质的质量，单位为g/mol。
计算摩尔
质量时，我们通常将物质的质量除以该物质的物质量。
例如，对于二氧化
碳（CO2），其摩尔质量为12.01g/mol + 2 x 16.00g/mol = 44.01g/mol。
2.计算物质的质量：
已知物质的摩尔质量和物质的摩尔量，可以通过乘法计算得到物质的
质量。
公式为：质量=摩尔质量x摩尔量。
3.计算物质的摩尔浓度：
物质的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数量，单位为mol/L。
摩尔浓度可以通过摩尔质量和溶质物质的质量分数计算得到。
公式为：摩
尔浓度 = 溶质物质的质量分数 / 溶质摩尔质量。
4.计算反应物质的量：
在进行化学反应时，我们经常需要计算反应物质的量。
这可以通过已
知物质的质量和摩尔质量计算得到，公式为：物质的量=质量/摩尔质量。
5.计算反应的理论产量：
理论产量是指在理想条件下，根据化学方程式和已知的反应物质的量，计算出的产物的物质的量。
这可以通过已知反应物质的量和化学方程式的
化学计量比例系数计算得到。
阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域的应用非常广泛，它是许多计算的基础。
通过使用这个常数，我们能够更好地理解物质的性质、计算反应和溶液中物质的摩尔浓度等。
对于化学实验室工作和科学研究来说，这个常数是必不可少的。
阿伏伽德罗常数
摩尔一. 总括科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，（符号是“g/mol-1”）例如，水的摩尔质量为18g/mol-1，写成M（H2O）=18g/mol-1。
读作“克每摩”物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？即有：n=m/M，m=nM,M=m/n通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol 气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）*V（溶液总体积）二.化学方程式表示化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如：2H₂+O₂;=点燃=2H₂O系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36（最简整数比：1：8：9）从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。
运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。
现知12gC ¹²中含 6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。
阿佛加德罗常数
欢迎阅读高考化学--阿佛加德罗常数一、【知识提要】一）、物质的量及相关概念 1、摩尔（mol ）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
2、阿伏加德罗常数（N A ）：就是345液里所含溶质A 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A 的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V 。
物质的量浓度的单位是mol/L 。
二）、氧化还原反应及相关概念1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。
2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。
3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。
4、电子转移数目：氧化还原反组成某一化合物的时候，各成分元素常依一定的质量比互相化合。
换句话说，各成分元素常依一定的物质的量之比互相化合。
这是物料守恒的依据。
【解题指导】阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。
高考多年重现率几乎为100%。
试题以前20号元素组成的单质、氢化物、氧化物、分子、离子、有机物为载体，考查有关概念和考生思维品质，解题时一定要严格审题。
四）、正确辨析相关概念1、物质微粒：考查一定物质的Cl2、数为“D2O2A对。
2、概念嫁接：“8gD2O所含电子数为10N A”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。
“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为N A”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。
五）、常见物质的状态1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。
2、常见的气态氢化物：NH3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。
水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。
3、常见的气态氧化物：CO、“产生“在进行全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N A”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4N A”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6N A个碳原子”，“标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。
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D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3NA
C．同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
7．下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
二、填空题
8．（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______；该金属的相对原子质量为_______。
故选D。
【点睛】
同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子的互称，16O2和18O2是氧元素的单质，不能互称为同位素，但需注意的是，16O2和18O2也不能互称为同素异形体，同素异形体的同种元素组成的结构不同的单质，16O2和18O2虽然是氧元素组成的不同单质，但结构相同，所以也不是同素异形体的关系。
5．A
【解析】
【详解】
A、钠被氧化变为过氧化钠，升高1个化合价，因此1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子，故A正确；
B、标准状况下，盐酸是溶液，无法按气体摩尔体积计算，故B错误；
C、CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，2mol二氧化碳转移2mol电子，标准状况下，5.6L CO2即物质的量1mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为NA，故C错误；
B．200g质量分数为17%的H2O2溶液中，双氧水的质量为：200g×17%＝34g，双氧水的物质的量为： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于2NA，故B错误；
C．5.4g铝的物质的量为： =0.3mol，铝与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据关系式2Al 6e-可知，0.3mol铝参与该反应时转移了0.3mol 2=0.6mol电子，即电子转移数为0.6NA，故C正确；
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
(1)1molCH4含原子个数为________；34g H2O2所含分子数目为________。
(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。
（4）n（NaOH）= =0.1mol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol 1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L；
（5）n（H2）= = mol，n（H）=amol，阿伏加德罗常数为 = mol-1，阿伏加德罗常数的值为 。
9．4 34 24.546％
D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A．16O2和18O2互为同位素
B．16O和18O核外电子数不同
C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
（2）标准状况下，3.4g NH3的体积为_______；它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______；CO2在相同状况下的体积为_______。
（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
阿伏伽德罗常数的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（）
A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NA
B．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8︰1
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C。
4．A
【解析】
【详解】
A.氧气和臭氧均由氧原子构成，因此48 g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的物质的量 =3mol，含有的氧原子的个数为N（O）=3NA，故A正确；
B.水标准状况下不是气体，22.4L H2O不是1mol，故B错误；
(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．4.6g钠的物质的量为 =0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32∶2=16∶1，故B错误；
答案选D。
8．95 g/mol244.48L6.725.6g2.24L0.1 mol/Lb/a
【解析】
【详解】
（1）二价金属氯化物中含2个Cl-，含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol，金属氯化物的摩尔质量为 =95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95，金属的相对原子质量为95-2 35.5=24；
答案选A。
【点睛】
C项是易错点，NaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，而在水溶液中会完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
3．C
【解析】
【详解】
A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，即失去电子数为0.2NA，故A错误；
B. 12g镁的物质的量为0.5mol，而镁反应后变为+2价，故0.5mol镁反应后失去NA个电子，故B正确；
C. NaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol熔融的NaHSO4含阳离子为0.1NA个，故C正确；
D.标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.3mol混合气体中含0.6NA个原子，故D正确；
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______。
9．(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____mol eˉ。
(2)4.5g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C.同温同压同微粒数的气体，体积相同，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；
D.题中只有溶质的物质的量浓度，没有溶液的体积，无法求物质的量，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是阿伏伽德罗定律应用，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单。
C．19.6g磷酸分子数为 ×NA/mol =0.2NA，0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有的氧原子数均为0.8NA，故C正确；
D．气体状态不确定，Vm不一定等于22.4L/mol，无法计算22.4L的氮气所含有的原子数，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】
【详解】
A. NaH与H2O反应的离子方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，生成1mol氢气转移电子的物质的量为1mol，则生成0.6g氢气转移电子数为 =0.3NA，故A错误；
【解析】
【分析】
(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子数相等即物质的量相等。
(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．
C．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D．22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA
B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA
D、1mol二氧化锰与4mol浓盐酸共热反应转移2mol电子，50mL 12mol·L-1盐酸即物质的量 ，浓盐酸反应过程中不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，因此转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】