高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的含义
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
阿伏加得罗常数高三知识点
阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。
它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。
1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。
这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。
阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。
2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。
而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。
例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。
3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。
例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。
当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。
4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。
例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。
而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。
5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。
例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。
此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。
总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。
阿伏加德罗常数定义
阿伏加德罗常数定义阿伏加德罗常数（Avogadro's number），又称为阿伏伽德罗常数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗常数，是物理学中的一项基本常数，通常用符号N_A表示。
它的数值约为6.02214076×10^23/mol。
阿伏加德罗常数定义为单位摩尔物质中包含的粒子数目，即1摩尔物质中包含的粒子数目等于阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数是由意大利科学家阿沃加德罗（Amedeo Avogadro）在19世纪提出的。
他基于化学反应的体积比例关系，推测出气体分子的数量与体积成正比。
阿伏加德罗常数的确定为化学和物理学提供了一个非常重要的基准，使得科学家们能够更好地理解和计量微观世界中的粒子。
阿伏加德罗常数在化学和物理学领域有着广泛的应用。
在化学中，它被用来计算反应物和生成物的摩尔比例、计算物质的摩尔质量以及确定物质的化学计量关系。
在物理学中，阿伏加德罗常数被用来计算物质的粒子数目、计算物质的粒子密度以及描述物质的微观结构。
阿伏加德罗常数的精确测量是通过多种实验方法进行的。
其中一种方法是通过测量气体的压力、体积和温度来确定。
根据理想气体状态方程PV=nRT（P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度），可以利用阿伏加德罗常数将摩尔数n与粒子数N之间的关系联系起来。
阿伏加德罗常数的精确测量对于科学研究和工程应用具有重要意义。
它不仅可以帮助我们更好地理解和解释物质的微观性质，还可以为化学合成、材料制备、药物研发等领域的实际应用提供依据。
阿伏加德罗常数是物理学中一项重要的基本常数，它定义了单位摩尔物质中包含的粒子数目。
阿伏加德罗常数的精确测量为科学研究和工程应用提供了基础，它在化学和物理学中有着广泛的应用。
通过对阿伏加德罗常数的研究和应用，我们能够更好地理解和描述微观世界中的粒子运动和相互作用，推动科学技术的发展。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
高一化学第一讲阿伏伽德罗常数
重庆学乐教育精品小班教学方案课时数：2课时主讲人：王老师教学目的：1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。
2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。
3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
4.物质的量浓度的有关计算。
5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析教学内容：考点一、阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为"NA"，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取 6.02×1023作计算④要注意NA与 6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。
1mol Fe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。
高考知识点-阿伏伽德罗常数教学文案
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
解题指导陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子6、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子7、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解1、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋2、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10233、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等2、17g羟基中所含电子数为10NA（二）胶体中的胶粒数1.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子1、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子2、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA3、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA4、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异1.18 g D2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
怎样理解阿伏加德罗常数的概念
怎样理解阿伏加德罗常数的概念阿伏加德罗常数是中学化学计算中常用的数据，它将宏观的物理量“物质的量”和微观粒子的数量“微粒的数”之间联系起来，具有很强的实用性。
阿伏加德罗常数的定义是12g 12C 中所含有的C 原子数，是一个确定常数，一般用N A 表示，近似值为6.02×1023。
单位为mol -1，叙述时用N A 计算是用6.02×1023根据“摩尔”的定义，“每摩尔物质含有的阿伏伽德罗常数个微粒”，也可以理解为“1mol 任何物质所含有的结构微粒数”。
在化学上，“微粒”通常是指分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
一、正确理解阿伏加德罗常数概念是的注意事项1．前提条件：指问题设置的前提（外界因素），如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01×105Pa 等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况。
若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
22.4L/mol 是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa ）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
如：①常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A ；②在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L氮气所含的原子数目为N A 。
析：①标准状况下，11.2L 氧气为0.5mol ，其所含原子数为N A 。
而常温常压（25℃，1.01×105 Pa ）下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol ，其所含原子数必小于N A ，故叙述错误。
②本题叙述错误，分析方法同上。
2．物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体），只有气体才可用气体摩尔体积。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如辛烷、CCI 4、苯、水、溴、SO 3等作为气体来命题，让考生落入陷阱。
阿伏伽德罗常数是
阿伏伽德罗常数是
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，通常用符号"Avogadro's constant" 或"NA" 表示，它的数值约为6.0221 × 10^23 mol^-1。
该常数是在化学和物理学中非常重要的一个常数，用于描述物质中粒子（如分子、原子或离子）的数量。
阿伏伽德罗常数的名称来自于意大利化学家阿沃加德罗（Amedeo Avogadro），他提出了阿伏伽德罗假设，即相同条件下的气体体积与气体中分子数量成正比。
这个假设为后来的摩尔概念奠定了基础，而阿伏伽德罗常数则代表着一个摩尔物质中所包含的基本粒子数量。
阿伏伽德罗常数的数值被确定为一个摩尔中的粒子数量，其中1摩尔等于物质中包含的粒子数，具体为6.0221 × 10^23个粒子。
例如，1摩尔的水分子将包含6.0221 × 10^23个水分子。
阿伏伽德罗常数在化学计算和化学方程式的平衡计算中非常有用。
它使得化学家能够以粒子数量的形式描述反应物和生成物之间的关系，从而进行定量分析和计算。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C. 气体所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定为 ，选项C错误；
D. 的物质的量为 ，选项D正确。
答案选C。
【点睛】
本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、原子结构、核素等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意对基础知识的理解。
D．氨基乙酸由分子构成，1 mol的氨基乙酸中含有6.02×1023个氨基乙酸分子，故D正确；
选D。
8．C
【解析】
【详解】
A.1.8 g18O所构成的气体为18O2，所以其物质的量为 ＝0.05 mol，选项A正确；
B.H218O中所含的中子数为18－8＝10，所以0.1 mol H218O的中子数约为6.02×1023，选项B正确；
故选：A。
【点睛】
易错点A，阿伏加德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．
7．D
【解析】
【详解】
A．分子由原子构成，氨基乙酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故A错误；
B．1个氨基乙酸（H2NCH2COOH）分子中含有5个H原子，1 mol的氨基乙酸中含有5 mol氢原子，故B错误；
C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是共价化合物，H2NCH2COOH不含H+，故C错误；
高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的含义
一、多选题
1．Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是
A． B． C． D．
二、单选题
2．下列叙述错误的是()
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
C.0.2 mol18O2气体所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定为4.48 L，选项C错误；
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1，选项D正确。
答案选Ｃ。
9．B
【解析】
【分析】
质量、体积、分子数这些量是客观存在的，不会随着定义的改变而改变，而物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量这些量是人为定义的，因此会随着定义的改变而改变。若将 的原子量定为24，相当于现有的分子量全部扩大2倍，将24克 中所含的碳原子数定为阿伏伽德罗常数，相当于阿伏伽德罗常数扩大2倍，据此来分析选项即可。
B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质，其物质的量就是1mol，故C正确；
D、N=nNA=1mol×NA·mol－1=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确。
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况
5．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．该原子的摩尔质量是aNAg/mol
B．Wg该原子的物质的量是 mol
故选D。
6．A
【解析】
【分析】
A、根据阿伏加德罗常数的近似值来判断；
B、根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；
D、根据N=nNA结合氨气分子的构成计算．
【详解】
A、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故A错误；
⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；
综上所述，本题选D。
【点睛】
构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。
3．D
【解析】
【详解】
A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；
B．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
C．NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1
D．氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个
10．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 所构成的单质气体。 是一种稳定的核素，下列有关说法不正确的是（）
A． 的摩尔质量为
A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部
3．下列叙述正确的是（ ）
A．KOH的质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量
D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol
4．下列说法正确的是（）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
【详解】
A.12克碳完全燃烧需要32克氧气，这是客观事实，32克氧气在标况下占有的体积是也客观事实，仍为22.4L，A项错误；
B.44g二氧化碳和28g一氧化碳都含约 个分子，这是客观事实，B项正确；
C.阿伏伽德罗常数的数值现在约等于 ，根据 可以发现1mol氢分子实际上约有 个氢分子，因此题目相当于在问等量的氧分子和氢分子的质量比，为16:1，C项错误；
B．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D．气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，不一定是在标况下，故D错误；
C．0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
9．化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（）
A．12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气
B． 所含中子数为
C． 气体的体积约为
D． 的物质的量为
参考答案
1．CD
【解析】
【分析】
【详解】
A．依据标准状况下气体摩尔质量的计算为u=ρVm得到，ρ= ，气体体积与分子体积无关，故A错误；
B．气体体积不是分子体积之和，故B错误；
C．气体摩尔质量u=mNA=ρVm，得到NA= ，故C正确；
D．阿伏加德罗常数NA个原子的质量之和等于摩尔质量，m= ，故D正确；
C．该原子的相对原子质量为
D．由已知信息可得NA=
6．下列说法不正确的是（）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．某物质含有阿伏加德罗常数个粒子，则其物质的量是1mol
D．1 molNH3所含原子数约是2.408×1024
7．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质的水解产物之一,1 mol的氨基乙酸中含有（ ）
B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的 ，故B错误；
C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；
D.32g SO2中含有的氧原子的物质的量为： =1mol，故D正确；
故答案选D。
4．B
【解析】
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
A．2 mol氧气分子
B．12 mol氢原子
C．6.02×1023个H+
D．6.02×1023个氨基乙酸分子
8．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()
A．1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 mol
B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
答案选B。
【点睛】
气体的体积主要受温度和压强的影响，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同。
5．D
【解析】
【详解】
A.摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g⋅mol−1，一个原子的质量是ag，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以该原子的摩尔质量应为aNAg⋅mol−1，故A正确；
故答案为CD。
2．D
【解析】
【详解】
①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023
⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；
D.以g/mol为单位的前提下，摩尔质量的数值等于相对式量的数值，相对式量的数值翻倍，摩尔质量数值也翻倍，因此氧气的摩尔质量为64g/mol，但是32g氧气中所含的分子数目是一个客观事实，约为 个，不会随着定义的改变而改变，D项错误；
答案选B。
10．C
【解析】
【详解】
A. 的摩尔质量为 ，选项A正确；
B.根据A项分析知，该原子的摩尔质量为aNAg⋅mol−1，则Wg该原子的物质的量为 mol，故B正确；
C.相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量，则该原子的相对原子质量为 ，故C正确；