人教版高中化学必修一2.1《物质的分类》ppt课件
学 习 目 标
1.了解简单分类法的意义及其 在化学学习中的应用。 2.了解分散系的含义及分类， 知道胶体是一种常见的分散系，了 解丁达尔效应。 3.理解胶类法 同一物质 根据分类标准不同，对 进行多种 分类的一种分类方法，如对于Na2CO3，从其组 钠 成的阳离子来看，属于 盐，从其组成的阴离 碳酸 子来看，属于 盐，而从其溶解性看，则属 可溶性 于 盐。
2．树状分类法 同类事物 即对 按照某种属性进行再分类。
金属单质 单质 非金属单质 氧化物 纯净物 酸 化合物 碱 物质 盐 气态混合物，如空气 混合物液态混合物，如溶液 固态混合物，如石灰石
点燃 ④C＋O2=====CO2，
⑤CO2＋H2O H2CO3， ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。
三、分散系及其分类 一种 1．分散系的定义：把 物 (或多种) 另一种 (或多种) 质分散在 物质中所得到的体 系。 2 ． 分 散 系 的 组 分散质：分散系中 被分散 的物质 分散剂：分散系中 容纳分散质 的物质
交叉分类法是按照事物表现出的不同属性， 将某一种事物按多种标准进行分类得出不同的 结论的方法。应用交叉分类法，可使我们获得 有关这一事物的多种信息。 树状分类法是对同一事物进一步分类的方 法，应用这种分类法，可使我们清楚地认识某 事物在整个体系中所处的位置。
例 1 (2010 年启东高一检测 )无机化合物可根据 其组成和性质进行分类。
二、分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性 质，找出各类物质之间的关系：
① ② ③ 如 Ca ――→ CaO ――→ Ca(OH)2 ――→ CaCO3 ④ ⑤ ⑥ C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3
化学方程式分别为： ①2Ca＋O2===2CaO， ②CaO＋H2O===Ca(OH)2， ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
(2)实验现象：烧杯中液体呈红褐色。
△ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (3)化学方程式：
2．丁达尔效应 (1)实验 实验操作 实验现象 结论 当用光束照射时，盛 Fe(OH)3胶体的烧杯中 有 胶体能够发生 一条光亮的“通路”， 丁达尔效应 ， 盛CuSO4溶液的烧杯中 溶液无此性质 无此现象 胶体 的分散质 过滤Fe(OH)3胶体 的滤纸 粒子能通过滤 上无残留物；过滤 泥水 纸孔隙， 浊液 的滤纸上有残留物 的分散质粒子 不能
成
3．分散系的分类
(1)按照分散质或分散剂所处状态的 不同可将分散系分为9类。 (2)按照分散质粒子的大小，可以把 分散系分为溶液、胶体、浊液。 ①溶液：分散质粒子直径小于1 nm。 胶体 ② ：分散质粒子直径介于 1～ 100 nm之间。 ③浊液：分散质粒子直径大于100 nm。
四、胶体的制备与性质 1．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作
(1)上图所示的物质分类方法名称是 ________。
(2) 物质 酸 碱 盐 氧化物 类别 化学 ①HCl ③______ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 式 ②____ ④Ba(OH)2 ⑥______ ⑧Na2O 氢化物 ⑨NH3 ⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素 组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
特别提醒
分类法就是根据事物的特点把事物分 别归类。分类时需要依据一定的标准，根据 不同的标准可以把事物分为不同的类别。 分类法是一种行之有效、简单易行的 科学方法。因为当分类的标准确定之后，同 类的事物在某些方面的相似性可以帮助我们 做到举一反三，对不同类事物的了解使我们 有可能做到由此及彼。 常用分类法有交叉分类法和树状分类 法。
4．聚沉 介稳性 (1)概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集 成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中 析出，这称为胶体的聚沉。 (2)使胶体聚沉的方法 ①中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相 互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出， 胶体粒子带相反电荷 少量 可加入 电解质或与 的胶体。 ② 或 ：可加快胶体粒子运动的速率， 加热 搅拌 增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝 聚成较大颗粒而沉淀。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程 式___________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______。
(2)总结 ①现象：当光束通过胶体时，可以看 一条光亮的 “通路” 到 。 ②形成原因：胶体粒子对光线的散射 作用。 胶体与溶液 ③应用：鉴别 。 3．电泳：胶体粒子带有电荷，在电 场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳。
定向移动
【注意】 一般来说，金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧 化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
5．胶体的应用 (1)改进材料的机械性能和光学性能： 如制作有色玻璃。 (2)医学上的应用：如疾病的治疗。 (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用。 (4)日常生活中的应用：如明矾净水的 原理、制豆腐的原理。 (5)解释一些自然现象：如江河入海口 形成三角洲。
要点一
简单分类法及其应用
物质的种类繁多，数量巨大，新的物质 还在不断地被制备出来，对物质进行科学地 分类，再分门别类地研究它们的结构、性质 和用途，就容易找到有关规律，把握物质的 本质属性和内在联系。
1.了解简单分类法的意义及其 在化学学习中的应用。 2.了解分散系的含义及分类， 知道胶体是一种常见的分散系，了 解丁达尔效应。 3.理解胶类法 同一物质 根据分类标准不同，对 进行多种 分类的一种分类方法，如对于Na2CO3，从其组 钠 成的阳离子来看，属于 盐，从其组成的阴离 碳酸 子来看，属于 盐，而从其溶解性看，则属 可溶性 于 盐。
2．树状分类法 同类事物 即对 按照某种属性进行再分类。
金属单质 单质 非金属单质 氧化物 纯净物 酸 化合物 碱 物质 盐 气态混合物，如空气 混合物液态混合物，如溶液 固态混合物，如石灰石
点燃 ④C＋O2=====CO2，
⑤CO2＋H2O H2CO3， ⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。
三、分散系及其分类 一种 1．分散系的定义：把 物 (或多种) 另一种 (或多种) 质分散在 物质中所得到的体 系。 2 ． 分 散 系 的 组 分散质：分散系中 被分散 的物质 分散剂：分散系中 容纳分散质 的物质
交叉分类法是按照事物表现出的不同属性， 将某一种事物按多种标准进行分类得出不同的 结论的方法。应用交叉分类法，可使我们获得 有关这一事物的多种信息。 树状分类法是对同一事物进一步分类的方 法，应用这种分类法，可使我们清楚地认识某 事物在整个体系中所处的位置。
例 1 (2010 年启东高一检测 )无机化合物可根据 其组成和性质进行分类。
二、分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性 质，找出各类物质之间的关系：
① ② ③ 如 Ca ――→ CaO ――→ Ca(OH)2 ――→ CaCO3 ④ ⑤ ⑥ C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3
化学方程式分别为： ①2Ca＋O2===2CaO， ②CaO＋H2O===Ca(OH)2， ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
(2)实验现象：烧杯中液体呈红褐色。
△ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (3)化学方程式：
2．丁达尔效应 (1)实验 实验操作 实验现象 结论 当用光束照射时，盛 Fe(OH)3胶体的烧杯中 有 胶体能够发生 一条光亮的“通路”， 丁达尔效应 ， 盛CuSO4溶液的烧杯中 溶液无此性质 无此现象 胶体 的分散质 过滤Fe(OH)3胶体 的滤纸 粒子能通过滤 上无残留物；过滤 泥水 纸孔隙， 浊液 的滤纸上有残留物 的分散质粒子 不能
成
3．分散系的分类
(1)按照分散质或分散剂所处状态的 不同可将分散系分为9类。 (2)按照分散质粒子的大小，可以把 分散系分为溶液、胶体、浊液。 ①溶液：分散质粒子直径小于1 nm。 胶体 ② ：分散质粒子直径介于 1～ 100 nm之间。 ③浊液：分散质粒子直径大于100 nm。
四、胶体的制备与性质 1．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作
(1)上图所示的物质分类方法名称是 ________。
(2) 物质 酸 碱 盐 氧化物 类别 化学 ①HCl ③______ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 式 ②____ ④Ba(OH)2 ⑥______ ⑧Na2O 氢化物 ⑨NH3 ⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素 组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
特别提醒
分类法就是根据事物的特点把事物分 别归类。分类时需要依据一定的标准，根据 不同的标准可以把事物分为不同的类别。 分类法是一种行之有效、简单易行的 科学方法。因为当分类的标准确定之后，同 类的事物在某些方面的相似性可以帮助我们 做到举一反三，对不同类事物的了解使我们 有可能做到由此及彼。 常用分类法有交叉分类法和树状分类 法。
4．聚沉 介稳性 (1)概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集 成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中 析出，这称为胶体的聚沉。 (2)使胶体聚沉的方法 ①中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相 互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出， 胶体粒子带相反电荷 少量 可加入 电解质或与 的胶体。 ② 或 ：可加快胶体粒子运动的速率， 加热 搅拌 增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝 聚成较大颗粒而沉淀。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式 ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程 式___________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______。
(2)总结 ①现象：当光束通过胶体时，可以看 一条光亮的 “通路” 到 。 ②形成原因：胶体粒子对光线的散射 作用。 胶体与溶液 ③应用：鉴别 。 3．电泳：胶体粒子带有电荷，在电 场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳。
定向移动
【注意】 一般来说，金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧 化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
5．胶体的应用 (1)改进材料的机械性能和光学性能： 如制作有色玻璃。 (2)医学上的应用：如疾病的治疗。 (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用。 (4)日常生活中的应用：如明矾净水的 原理、制豆腐的原理。 (5)解释一些自然现象：如江河入海口 形成三角洲。
要点一
简单分类法及其应用
物质的种类繁多，数量巨大，新的物质 还在不断地被制备出来，对物质进行科学地 分类，再分门别类地研究它们的结构、性质 和用途，就容易找到有关规律，把握物质的 本质属性和内在联系。
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人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
第三页，共九十九页。
(2)元素组成物质的形式:
第四页，共九十九页。
第五页，共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页，共九十九页。
第七页，共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页，共九十九页。
第二页，共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页，共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页，共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页，共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页，共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页，共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
(2)元素组成物质的形式:
第四页，共九十九页。
第五页，共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页，共九十九页。
第七页，共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
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科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页，共九十九页。
第二页，共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页，共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页，共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页，共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页，共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页，共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
人教版化学必修一物质的分类
如：CO2、SO2、P2O5、SiO2 例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物
如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
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3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
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按 化 学 性 质 划 分
人 教 版 化 学 必修一 2.1物质 的分类 (共34 张PPT) 统编版 课件优 秀课件 ppt课件 部编版 课件
成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3
例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
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3、盐
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。 （2）分类
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按 化 学 性 质 划 分
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成盐氧 化物
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类ppt
对下列物质进行分类（交叉分类）
Na2CO3 NaHSO4
Mg(OH)Cl CaSO4
正盐 碱式盐 酸式盐
可溶性盐 难溶性盐 微溶性盐
正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。 比如：Na2SO4 Ca3(PO4)2 酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。 比如: NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。 比如: CU2(OH)2(CO3)2
常用的简单分类方法
分类角度多样 交叉分 类法
特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
树状分 类法 分类标准唯一
学习了分类的方法以后，大家应学 会对以前和将要学的化学知识进行及时 的归纳和整理，学会对物质及其变化进 行分类，并通过对各类物质的代表物质 的研究来了解这类物质的性质，从而提 高我们化学学习的效率。
金属 非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
盐
5.你能用图来表示单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的转化关系吗？
交流与讨论
以前20号元素为例，谈谈门捷 列夫是如何对元素进行分类的
思考：你认为分类法的学习对你学习化 学知识有什么样的帮助？ 类别 通性 特性
实践活动
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
单一分类方法的不足。
角色多重性
分类的角度（标 准）不同
同一事物可同时分 属不同类别
交 叉 分 类 法
练习3：运用交叉分类法对下列人物分类
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件物质的分类2
③直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学方程式 时不写“↓”？ 因为它们是介稳体系，无沉淀现象。
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？ 热水中生成的Fe(OH)3多，说明此反应在加热时进行. 2、 Fe(OH)3是沉淀，还是溶液？为什么？ 3、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？ ①HCl浓度太小；②加热时，HCl易挥发，更少； ③Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。
若加热蒸干再灼烧，最终得到的是 Fe2O3
科学探究
胶体和浊液滤透性比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体 Fe(OH)3浊 液
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸， 没有得到滤渣，过滤后的分 散系还是红褐色的。 滤纸上得到红褐色滤渣，而 过滤后的溶液是澄清、透明 的。
结论：浊液的分散质粒子大于滤纸的孔径而不 能透过滤纸，胶体的分散质粒子小于滤纸的孔 径而能透过滤纸。
新课标人教版高中化学必修1
第二章 化学物质及其变化
第一节物质的分类 第二课时
溶 液
一种溶质（或几种溶质）分散到另一种 溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。
把 一种（或多种 ） 物质( 分散质 ) 分散在另 一种（或多种） 物质( 分散剂 )中
所得到的体系，叫做分散系
分散质
分散剂
分散系
分散质
气
分散剂 气
液
液
固
固
9种分散系
实例 分散质 分散剂 状态 状态 空气 气 气 云、雾 液 气 烟灰尘 固 气 泡沫 气 液 牛奶、酒精的水溶液、豆浆 液 液 油漆 固 液 气 液 固 固 固 固
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学方程式 时不写“↓”？ 因为它们是介稳体系，无沉淀现象。
FeCl3+3H2O
沸水
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：
1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？ 热水中生成的Fe(OH)3多，说明此反应在加热时进行. 2、 Fe(OH)3是沉淀，还是溶液？为什么？ 3、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？ ①HCl浓度太小；②加热时，HCl易挥发，更少； ③Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。
若加热蒸干再灼烧，最终得到的是 Fe2O3
科学探究
胶体和浊液滤透性比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶 体 Fe(OH)3浊 液
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸， 没有得到滤渣，过滤后的分 散系还是红褐色的。 滤纸上得到红褐色滤渣，而 过滤后的溶液是澄清、透明 的。
结论：浊液的分散质粒子大于滤纸的孔径而不 能透过滤纸，胶体的分散质粒子小于滤纸的孔 径而能透过滤纸。
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第二章 化学物质及其变化
第一节物质的分类 第二课时
溶 液
一种溶质（或几种溶质）分散到另一种 溶剂里，形成透明、均一、稳定的混合物。
把 一种（或多种 ） 物质( 分散质 ) 分散在另 一种（或多种） 物质( 分散剂 )中
所得到的体系，叫做分散系
分散质
分散剂
分散系
分散质
气
分散剂 气
液
液
固
固
9种分散系
实例 分散质 分散剂 状态 状态 空气 气 气 云、雾 液 气 烟灰尘 固 气 泡沫 气 液 牛奶、酒精的水溶液、豆浆 液 液 油漆 固 液 气 液 固 固 固 固
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件
A．若生成物 C、D 有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物 C、D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C．若生成物 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 D．若生成物 C、D 是两种化合物，则 A、B 一定是化合物
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
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物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
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物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
人教版高中化学必修一 《物质的分类及转化》PPT课件
第十页，共五十六页。
纯净物
物质
单质
化合物
金属 非金属
氧化物
Fe、Cu
C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O MgO、 金属氧化物 Fe2O3
酸 HCl、H2SO4、 碱 NaOH、Ca(OH)2 盐 NaCl、Na2CO3
混合物 ：空气、石灰石、溶液、合金
第十一页，共五十六页。
交叉分类法和树状分类法有什么区别？
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系:
被分散的物质：
分散质
起容纳分散质的作用： 分散剂
分散系
第十六页，共五十六页。
分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质的作用。
（1）CO、CO2、SO2、P2O5
P2O5
状态不同
（2）S2-、I-、Fe、SO42-
Fe
是否带有电荷
（3） HCl、CO2、NH3、CaO
CaO
状态不同
（4）蒸馏、分液、蒸发、中和
中和
是否是物理变化还是化学变化
第十五页，共五十六页。
二、胶体
有谁还记得初中所学“溶液”的概念？
一种或几种物质分散到另一种物质里,形的物质. 溶质:被溶解的物质
按其组成的阳离子来分类属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐
按其溶解性来分类属于可溶性盐
第八页，共五十六页。
2．化学物质的分类
(1)交叉分类法。
①盐的交叉分类：
Na2CO3
Na2SO4 BaCO3
BaSO4
纯净物
物质
单质
化合物
金属 非金属
氧化物
Fe、Cu
C、O2 非金属氧化物 CO2、H2O MgO、 金属氧化物 Fe2O3
酸 HCl、H2SO4、 碱 NaOH、Ca(OH)2 盐 NaCl、Na2CO3
混合物 ：空气、石灰石、溶液、合金
第十一页，共五十六页。
交叉分类法和树状分类法有什么区别？
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系:
被分散的物质：
分散质
起容纳分散质的作用： 分散剂
分散系
第十六页，共五十六页。
分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质的作用。
（1）CO、CO2、SO2、P2O5
P2O5
状态不同
（2）S2-、I-、Fe、SO42-
Fe
是否带有电荷
（3） HCl、CO2、NH3、CaO
CaO
状态不同
（4）蒸馏、分液、蒸发、中和
中和
是否是物理变化还是化学变化
第十五页，共五十六页。
二、胶体
有谁还记得初中所学“溶液”的概念？
一种或几种物质分散到另一种物质里,形的物质. 溶质:被溶解的物质
按其组成的阳离子来分类属于钠盐 Na2CO3按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐
按其溶解性来分类属于可溶性盐
第八页，共五十六页。
2．化学物质的分类
(1)交叉分类法。
①盐的交叉分类：
Na2CO3
Na2SO4 BaCO3
BaSO4
高中化学必修1 第二章 第一节 物质的分类
光线散射（光波偏离原来方向而分 散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
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2.5
简单的分类法及其应用
分散系及 分类
关系
分类
胶体
丁达尔效应
树林中的丁达尔效应：
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简单的分类法及其应用
巩固与练习
分散系及其分类
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3
巩固与练习
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ） A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小 C、能否透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明 2、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与 此相同数量级的是（ C ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
前提 结果
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1.3
简单的分类法及其应用
分类方法
交叉分类法 交叉法举例 树状分类法 树状法举例
交叉分类法举例：
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1.4
简单的分类法及其应用
分类方法
交叉分类法 交叉法举例 树状分类法 树状法举例
树状分类法分类原则：
同一层次的物质类别间 一般是相互独立，没有交叉 的。
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1.5
化学物质 及其变化
高中化学必修1
第二章
第一节 物质的分类
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简单的分类法及其应用
巩固与练习
分散系及其分类
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简单的分类法及其应用
巩固与练习
分散系及其分类
http/:
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2.5
简单的分类法及其应用
分散系及 分类
关系
分类
胶体
丁达尔效应
树林中的丁达尔效应：
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简单的分类法及其应用
巩固与练习
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3
巩固与练习
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ） A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小 C、能否透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明 2、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与 此相同数量级的是（ C ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
前提 结果
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1.3
简单的分类法及其应用
分类方法
交叉分类法 交叉法举例 树状分类法 树状法举例
交叉分类法举例：
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1.4
简单的分类法及其应用
分类方法
交叉分类法 交叉法举例 树状分类法 树状法举例
树状分类法分类原则：
同一层次的物质类别间 一般是相互独立，没有交叉 的。
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1.5
化学物质 及其变化
高中化学必修1
第二章
第一节 物质的分类
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巩固与练习
分散系及其分类
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简单的分类法及其应用
巩固与练习
分散系及其分类
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新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。