【化学】1.2.2《原子结构与元素周期表》课件(鲁科版选修3)
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2
4d1－9 5s2
4f1－14 5d1－10
p区元 素最后1个电子填充在 n轨p 道 上，价电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧，右 包 括 ⅢA～ⅦA族、零元族素。大部分为 元素。非金属
s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在 ， 除零最族外层外，最外层电子的总 数等于该元素的 。除零 族外族，序数s区和p区的元素都是 主族元素。
展示电子排布的周期表
[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。
1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？
一、核外电子排布与周期的划分
能级
能级组数（周 能级组内最多电子数 周期名称
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
第二节 原子结构与元素周期表 核外电子排布与元素周期表
知识回顾：元素周期表的结构
周期 族
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 长周期（第四，五，六周期，18，18，32） 不完全周期（第七周期，26）
主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行） 副族（ ⅠB ~ Ⅶ B，7个纵行） Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断
A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦB B、电子总数为8~10，Ⅷ C、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB
规律:由元素的价电子结构判断.
1.nsX
n 周期 XA 族
2.ns2npX
n 周期 (2+X)A 族
3.(n-1)dXnsY
n 周期(X+Y)B 族 (X+Y≤7)
d区元 素它们的价层电子构型
是(n－1)d1～，9n最s2后1个电子基本 都是填充在 轨(道n－上1，)d位于
长周期的中部。这些元素都 是 ，常有金可属变化合价，为过
渡元素。它包 括 ⅢB～族Ⅷ元素。
ds区元素
价层电子构型是 (n－1)，d10即ns次1～外2 层d轨道是 的，充最满外层轨道上 有1～2个电子。它们既不同于s 区，也不同于d区，称为ds区， 它包括 Ⅰ族B和，Ⅱ处B于周期表d区 和p区之间。它们都是 ，也属 过渡金属元素。
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元
素）。
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ (n－1)d1～9ns2 过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
[例题]某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子 的四个量子数为n＝3， l＝2， m＝2， ms＝+1/2。 试回答： （1）写出该元素原子核外电子排布式。 （2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的 分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及 最高正化合价。
X+Y>7时为n 周期VIII族
4.(n-1)d10nsX
n 周期XB 族
练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置
A. 4s24p5
B. 3d54s1
C. 4d105s2
D. 5s1
E. 3d74s2
F. 6s26p6
G. 1s2
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2
4d1－9 5s2
4f1－14 5d1－10
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
按照电子排布，可把周期表的元素划 分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d
区、ds区、p区分别有几个纵列？
依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在 n轨s 道上， 价电子的构型是 或 ns，1 位ns于2 周 期表的 侧，包左括 和 ⅠA ⅡA族，它们都是 活泼，金容属易失去 电子形成 或 价+1离子+。2
[讨论] 1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的 价电子排布有什么区别？ 2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？ 主族序数与什么有关？ 3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？ 其族序数与什么有关？
1）外围电子结构相同 2）元素所在族的判断：
①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数
答案: 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2 原子序数为21, 处于周期表中的d区第4周期 ⅢB族， 是金属元素，最高正价为＋3.
Ⅴ
5s 4d 5p
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
Ⅶ 7s 5f 6d (未完)
元素数目
2 8 8 18 18 32 26 (未完)
电子最大容 量
2 8 8 18 18 32 未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原 子和35号溴原子的价电子排布。
Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2 4d1-9 5s2
4f1－14 5d1－10
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
期数）
（周期中的元素数）
1s
1
2s,2p
2
3s,3p
3
4s,3d,4p
4
5s,4d,5p
5
6s,4f,5d,6p
6
7s,5f,6d,7p
7
2
特短周期
8
短周期
8
短周期
18
长周期
18
长周期
32
长周期
(32)
不完全周期
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道 的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终. （第一周期除外）
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2 4d1-9 5s2
4f1－14 5d1－10
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
外围电子数有1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
8个
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道 所 能容纳的电子总数
周期
1 2 3 4 5 6 7
能级组 能级组内原子轨 道
Ⅰ
1s
Ⅱ
2s 2p
Ⅲ
3s 3p
Ⅳ
4s 3d 4p
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ５ 32 ６ 32
４S1－2 ５S1－2 ６S1－2
３d1－9 4s2 4d124p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
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鲁科版高中化学选修3第一章第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 名师优质课件(30张)
氦元素外，稀有气体元素原子的最___ 外 层电子排布均为
全充满 电子的结构是稀有气体元素原子具 ns2np6。这种_______ 有特殊稳定性的内在原因。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对于过渡元素的原子，价电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2 。由此可以看出，虽然同一副族内不同 ________________
提示
大。
(1)同周期，从左到右，原子半径依次减小。
(2)同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均依次增 (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对 应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)。
(4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径
自主探究
精要解读
实验探究
原子半径的周期性变化 3．
稀有气体元素 外，随着原子 (1)一般来说，同周期中，除_____________ 减小 。这是 序数的增大，元素的原子半径自左至右逐渐_____ 因为每增加一个电子，原子核中相应增加一个正电荷。由 于增加的电子分布在同一层上，所以增加的电子产生的电 小于 核电荷增加导致的核对外层电子的 子间的排斥作用_____ 吸引作用，有效核电荷增加结果使原子半径逐渐减小。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)对同主族元素的原子来说，随着原子序数的逐渐增大，
原子半径自上而下逐渐_____ 增大 。这是因为电子层的依次增 次要 地位， 加，使核电荷增加对电子所施加的影响处于_____ 主要 地位。 电子间的排斥作用占了_____ (3)从总的变化趋势来看，同一周期(如第四周期)的过渡元
素，自左至右原子半径的减小幅度越来越小。这是因为增
(n－1)d 轨道上，它对外层电子的排 加的电子都分布在_________ 斥作用与核电荷增加带来的核对电子的有效吸引作用大致 相当，使有效核电荷的变化幅度不大。
原子结构与元素周期律3 鲁科版精选教学PPT课件
• 3) (n-1)电子层中每个电子对n层被屏蔽的s、 p电子的σ=0.85；（n-2）层以及更内层的电 子对n层的σ为1.00
• 4) 如被屏蔽电子为（nd)或（nf）组中电子， 同组中其他电子对被屏蔽的σ 为0.35,内组 电子对被屏蔽电子的σ为1.00
例;钾原子的电子层结构1s22s22p63s23p64s1 而 不是1s22s22p63s23p63d1,即4s能级低于3d，试 从有效核电荷说明之。
P la nc k常量
1927年，Davissson（戴维森） 和Germer（杰尔曼）应用Ni晶体进 行电子衍射实验，证实电子具有波 动性。
• Heisenberg 的测不准原理
• 像光子、电子、质子、中子等微观粒子 具有波粒二象性，很难用经典力学来描 述。
• Δx·Δp≈h
3 波函数与原子轨道 1 SchrÖdinger方程
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
Bohr理论
(1)核外电子只能在有确定半径和能量的 轨道上运动,且不辐射能量;
(2)通常保持能量最低------基态
(3)获能量激发------激发态
(4)从激发态回到基态释放光能
h E2 E1 E2 E1
h
E: 轨道的能量 ν：光的频率 h: Planck常数
• 成功在于:
• 相同原子发相同的光谱,不同原子发 不同的光谱,
化学课件《原子结构和元素周期律》优秀ppt 鲁科版
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
第3层 第2层 第1层
该电子 层上的
电子数
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
K层 L层 M层
电子层
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
电素素
荷名符 K 数称号
Z
——元素符号
Z 决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
Hale Waihona Puke X ac+--
b
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷 数；
d——代表化合价值
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
1 23 4 56 7 K LMNO P Q
由内到外，能量逐渐升高
二、核外电子排布
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子
数
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
3.元素的化学性质、化合价与原子的 最外层电子排布密切相关
A.
B.
C.
D.
• 2.某元素原子的原子核外有三个电子层, 最外层有4个电子,该原子核内的质子数 为( A )
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
高中化学 第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 鲁科版选修3
√C.最外层有3个未成对电子的原子
D.次外层无未成对电子的原子
12345
解析 答案
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
√A.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p5
B.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p4
解析 由核外电子排布知识可知A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子， D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下 原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。
解析 答案
例2 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p
区的是
A.Fe
B.Mg
√C.Br
D.Cu
解析 Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误； Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误； Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确； Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。
所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，
可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为
3d34s2，故为23号元素V，d区元素。
12345
解析 答案
5.完成下列小题。 (1)填表：
原子电子排布式 ①1s22s22p63s2 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d14s2
(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径 依次 减小 。 (4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态 越高，半径 越小。 如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。 (5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－， 可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋ <O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
D.次外层无未成对电子的原子
12345
解析 答案
3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
√A.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p5
B.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p4
解析 由核外电子排布知识可知A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子， D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下 原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。
解析 答案
例2 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p
区的是
A.Fe
B.Mg
√C.Br
D.Cu
解析 Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误； Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误； Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确； Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。
所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，
可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为
3d34s2，故为23号元素V，d区元素。
12345
解析 答案
5.完成下列小题。 (1)填表：
原子电子排布式 ①1s22s22p63s2 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d14s2
(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径 依次 减小 。 (4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态 越高，半径 越小。 如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。 (5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－， 可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋ <O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－。
1.2原子结构与元素周期表 课件3(鲁科版选修3)
1 .族的划分的标准。同族元素价电子数相同 ,价电子数目和价电子 排布决定族的划分。 2 .元素所在的族与元素的价电子数之间的关系。第Ⅰ A、Ⅱ A 族元 素的价电子排布分别为 n s1、 ns2 ;第ⅢA~Ⅶ A 族元素的价电子排布为 n s2 n p1~5 ;第Ⅲ B~Ⅶ B 族元素的价电子排布为 (n-1)d 1~5 ns1~2 ;第Ⅷ族元素的 价电子排布为 (n-1)d 6~10 ns0~2 ;第Ⅰ B~Ⅱ B 族元素的价电子排布为 (n -1)d 10 ns1~2 。 3 .主族元素的价电子数 =主族序数 ,且主族元素的价电子只含 s、 p 轨道上的电子。
答案:A:Na B:Fe C:Cu D:S E:Cl 26 16 17 p
11 s d p 四 三 三
三 Ⅷ ⅥA ⅦA
ⅠA
29 ds
四 ⅠB
1 .主族元素的价电子总数等于族序数 s 区元素价电子特征排布为 ns 1~2 ,价电子数等于主族序数。 p 区元 素价电子特征排布为 ns 2n p1~6 ,价电子总数等于主族序数 (价电子排布为 n s2 n p6 时为 0 族元素 ,He 的价电子排布为 1s2 )。 2 .s 区 (氢元素除外 )、 d 区、 ds 区都是金属元素 从元素的价电子层结构可以看出 ,s 区、 d 区、 ds 区的元素在发生 化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的 d 电子 ,表现金属性 , 所以 s 区 (H 除外 )、 d 区、 ds 区都是金属元素。
由于随着核电荷数的递增 ,电子在能级里的填充顺序遵循构造原 理 ,元素周期系的周期不是单调的 ,每一周期里元素的数目不总是一样 多 ,而是随着周期序数的递增渐渐增多。 因此 ,我们可以把元素周期系的 周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
高中化学 1.2 原子结构与元素周期表课件 鲁科版选修3
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p
7s5f6d7p… 应用：基态原子核外电子的排布
精品
8
一、基态原子的核外电子排布原则
1.能量最低原则： 2.泡利不相容原理： 3.洪特规则：
精品
9
电子排布式
在原子轨道符号的 右上角写上该轨道
+6 2 4 排入的电子数的式
子。
电子层： 原子轨道：
最低的是 ( D )
A. 1S 2S 2P
B. 1S 2S 2P
C. 1S 2S 2P
D. 1S 2S 2P
精品
14
本课总结：
一、基态原
每个原子轨道上最多只能容 纳两能个量自最旋低状原态理不同的电子。
子的核外电
本 子排布原则 课 学
原子泡核利外不电相子容在原排理布时要先 占有能量低的轨道，然后再 依次洪进特入规能则量较高的轨道，
精品
5
一、基态原子的核外电子排布原则
1.能量最低原则： 2.泡利不相容原理：
精品
6
二、基态原子核外电子排布的表示
1.电子排布式：
精品
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能量最低原则：
内容：基态原子核外电子在排布时要先占有 能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的 轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态
复习提问：1.电子层的能K量<L高<M低<顺N序<：O 2.原子轨道的<…能…量高低顺序：
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2 .每个电子层最多容纳的电子数为什么为2n2 个（n代表电子层数）？
提示：因为电子层数的平方就是各电子层的 所有轨道数，而每个轨道最多可排2个电子，所 以每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
高中鲁科版化学选修3《1.2 原子结构与元素周期表》课件 第1课时
相反 。 并且这两个电子的自旋方向必须_________ 3.洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排 不同 的轨道并且自 布时，将尽可能分占________ 相同 。 旋方向_________
想一想 1．在多电子的原子中，为什么最外层不超
8个电子，次外层不超18个电子？
提示：由于能级交错，最外层最多填满s和
1.能量最低原则 (1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系 最低 。 的能量_________ (2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列
顺序：
1s，2s， 2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p ， _____________________________________ 6s…… 2.泡利不相容原理 两个 电子， 一个原子轨道中最多只能容纳_______
价电子 排 系，人们常常只表示出原子的__________
布。如铁原子价电子排布为____________ 。 3d64s2
想一想 3．价电子是指原子的最外层电子吗？ 提示：不一定。价电子决定了元素的化学性 质，在主族元素中价电子为最外层电子，但 过渡元素价电子还包括次外层的部分电子， 如铁价电子为3d与4s上的电子。
电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨 道，正确的应为1s22s22p6;③中M层电子排布 没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨 道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且
自旋方向相同，正确的应为：
④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状
态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确
的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑤和⑥正 确；⑦违反泡利不相容原理，所以应为
第2节 原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布
高中化学_第一章第三节_原子结构与元素的性质课件_鲁科版选修3
I3
3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度，电 离能越小，该气态原子越容易失去电子，电离能越 大，气态时该原子越难失去电子，故可判断金属原 子在气态时失电子的难易程度。
表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变 化
从左到右，元素的第一电离能在总
体上呈现由小到大的变化趋势，
表示元素原子越来越难失去电子。
4、电负性应用
1）一般认为：
电负性 大于 2.0的元素为非金属元素
电负性 小于 2.0的元素为金属元素。
电负性越大，______ 金属性 电负性越小，______
非金属性
越强 越强
2）判断元素化合价的正负
负价 电负性大的元素呈_____
电负性小的元素呈_________ 正价
请查阅下列化合物中元素的电负性 值，指出化合物中化合价为正值的元素
最小能量叫做电离能。
2.符号： I
单位：KJ/mol
表示式：
I M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） I1 2 电离能 M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） 电离能 M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0
综合分析
• 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电 子排布有着密切的关系。除Ⅷ外，元素的最高价 化合价等于它所在的族的序数，非金属元素的最 高正化合价和负化合价的绝对值之和为8（H除 外）；稀有气体元素原子的电子层结构时全充满 的稳定结构，其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况 下为0；过渡金属元素的价电子较多，并且各级 电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素 的化合价为+2——+7。
鲁科版高中化学选修三课件第四课时原子结构与元素的性质(2).ppt
变式训练2 下列微粒半径大小比较正确的是 () A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na
而第6周期元素所含能级除ns、np和(n－1)d外， 还有(n－2)f，故多出7个原子轨道，14个电子， 对应多出14种元素，共32种元素。 (2)21号元素Sc的价电子排布式为3d14s2，虽 然电子在排布过程中先排在4s轨道，后排在3d 轨道，但Sc元素原子的最外电子层是4s,4s电 子的主量子数为4，故Sc元素位于第4周期。
价态越高，半 径越小
r(Fe)>r(Fe2 ＋)>r(Fe3＋) r(H－)>r(H)>r(H＋)
特别提醒：可用“三看”法快速判断简单微粒 半径大小 “一看”电子层数：最外层电子数相同时，电 子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核 电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数 均相同时，核外电子数越多，半径越大。
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第二节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、
原子半径
学习目标
1.认识原子结构与元素周期表的关系。了解周 期与族的划分依据。 2.了解元素周期表的应用价值。 3.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构 的知识解释其周期性变化的原因。
第2课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
越大
r)
一般电子层数越多， 半径越大
r(S)>r(C)
微粒特点
比较方法
实例
离 子
具有相同 电子层结