酸碱盐相关实验(讲义)
初中化学酸碱盐复习(超详细)上课讲义
一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。
利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。
浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题八 碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量
专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
记录实验结果。
实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。
1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。
其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。
2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。
其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。
二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。
2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。
写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。
4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。
用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。
5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。
酸碱盐讲义
酸、碱、盐知识归纳：物质分类：一、酸、碱、盐的概念二、常见的酸１、浓硫酸的特性B ．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。
金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb ,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag C ．与碱性氧化物反应生成盐和水。
D ．与碱发生中和反应生成盐和水。
E ．与可溶性盐反应生成新盐新酸。
如：H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO 4↓ (白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO 42－的存在) 。
又如：2HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl -的存在）4． Cl －、SO 2－的检验。
某溶液中滴入AgNO 3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl －？某溶液中滴入BaCl 2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在S O 42－？不能，如：Na 2CO 3+2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2CO 3↓（白色沉淀）， H 2CO 3+ BaCl 2=2HCl+BaCO 3↓(白色沉淀)，因此CO 32－遇Ba 2＋或Ag ＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O ， BaCO 3 +2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O因此，用Ag ＋、Ba 2＋检验Cl －、SO 4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。
5．溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。
溶液的酸碱度可用PH 试纸来测定（具体方法如何？）。
A 、PH 值表示溶液的酸碱程度。
酸的PH 值＜7，PH 值＜7的物质呈酸性。
PH 值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH 值＞7，PH 值＞7的物质呈碱性。
PH 值越大，碱性越强，PH 值为14的物质碱性最强。
化学-酸碱盐-讲义
化学-酸碱盐-讲义专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3) 碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。
2盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。
初中化学酸碱盐试讲教案
初中化学酸碱盐试讲教案
教学内容：酸碱盐
教学目标：
1. 了解酸碱盐的基本性质和特征；
2. 掌握酸碱盐的命名方法和化学式的表示方法；
3. 能够通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学重点和难点：
重点：酸碱盐的基本性质和命名方法；
难点：酸碱盐的化学式表示方法和鉴别方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个简单的生活实例引入酸碱盐的概念，让学生了解酸碱盐在我们日常生活中的重要性和应用。
二、讲解（15分钟）
1. 酸碱盐的定义和特征；
2. 酸碱盐的命名规则和化学式表示方法；
3. 酸碱盐的鉴别方法和实验操作步骤。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用红、蓝、黄三种指示剂分别检验酸碱盐的性质；
2. 实验二：观察明矾、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和溶解反应。
四、总结（5分钟）
总结本节课的主要内容和重点，强调酸碱盐的基本概念和实际应用价值。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的练习题目和实验报告，帮助学生加深对酸碱盐知识的理解和掌握。
六、反馈（5分钟）
收集学生对本节课内容的疑问和意见，及时纠正错误和补充不足，为下一节课的教学做准备。
这份初中化学酸碱盐试讲教案范本仅供参考，具体教学内容和教学方法可以根据实际情况进行调整和修改。
希望能够帮助您顺利进行教学。
酸碱盐讲义
酸碱盐讲义一、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
（其中分子，原子变化情况）联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
二. 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
几种常见酸的电离方程式：HCI = 42SO H = 3HNO =3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸42SO H 硝酸3HNO 碳酸32CO H 磷酸43PO H 醋酸COOH CH 34、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（酚酞，石蕊） （2） 溶液的酸碱度：PH 试纸（说出使用方法）。
（一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 = 盐 + 水 O H SO Na NaOH 2 SO H 24242+=+3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸CO O H CaCI CaCO 2HCI 2223↑++=+ （实验室制取2CO ）33HNO AgCI AgNO HCI +↓=+ (用3AgNO 溶液和稀硝酸检验盐酸) 2HCI BaSO4 BaCI SO H 242+↓=+ （用2BaCI 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 O H 3 FeCI 2 O Fe 6HCI 2332+=+(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) O H CuSO CuO SO H 2442+=+（氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气↑+=+ H SO Zn SO H Zn 2442（实验室 用于制2H ）（二）酸的个性1、盐酸HCI ： 盐酸是HCI 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去， 再用大量的水冲洗，最 后用小苏打溶液冲洗。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐基础实验8酸与碱的化学性质讲义沪教版.ppt
11
谢 谢！
12
适量
氢氧化钠溶液
红色消失
？
7
问题讨论
酸碱中和反应实验中，步骤（3)的目的是什么？
8
链接中考
(2016昆明)清除铁制品表面的锈可用（ B ） A．水 B．稀盐酸 C．洗涤剂 D．食盐水
9
链接中考
(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确 的是（ C） A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
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链接中考
(2016衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和 反应实验． （1）反应的化学方程式为__N_a_O_H_+_H_C_l=_N_a_C_l_+_H_2O___；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说 明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ___溶_液__由_红__色_变__为_无__色__。 （3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是 __B_D____（填字母代号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜
（稀硫酸）
（稀硫酸）
（稀硫酸）
1.2.3组稀盐酸
4.5.6组稀硫酸
5
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
探究点二 碱的化学性质
取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水 （稀氢氧化钠溶液），观察实验现象。
石灰水（稀氢氧化钠溶液）
硫酸铜溶液
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探究点三：酸碱中和反应
滴加2-3滴酚酞
酸碱盐相关实验(教案)
酸碱盐相关实验（教案）知识点睛1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分（1）酸碱中和反应实验①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察；无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2. 碱的变质（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。
（2）探究是否变质及变质程度①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。
检验方法：a ．滴加足量酸，有气体产生；b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
NaOH ⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________2Ca(OH)⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________精讲精练1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到__________________________，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
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酸碱盐相关实验（讲义）➢ 知识点睛1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分（1）酸碱中和反应实验①证明酸碱中和反应的发生 有现象的，可直接观察；无明显现象的，通常加入指示剂观察。
②探究酸碱中和反应后溶液的成分例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液的成分，并设计方案进行验证。
三种情况：恰好完全反应（NaCl ）酸过量（NaCl 和HCl ） 碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案：a ．滴加酸碱指示剂观察颜色变化如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。
b ．加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。
（2）其他酸碱盐反应实验其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。
2. 碱的变质（1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因和空气中的_____反应，NaOH 转化为________，Ca(OH)2转化为__________。
（2）探究是否变质及变质程度①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 32-。
检验方法：a ．滴加足量酸，有气体产生；b ．滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。
②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。
检验方法：先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。
➢ 精讲精练1. 某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。
【方案一】先向装有一定量NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到__________________________，则证明稀盐酸与NaOH 溶液发生了中和反应。
NaOH ⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________2Ca(OH)⎧⎨⎩部分变质__________全部变质__________【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH逐渐变_____（填“大”或“小”）且最终______（填“大于”或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。
2.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。
于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：CaCl2；猜想三：__________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【进行实验】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若________________，说明猜想一不正确。
实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若______________，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是________（填序号）。
A．紫色石蕊溶液B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液D．锌【反思与拓展】①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________________。
②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____________。
3.小明将一定量的氢化钙（CaH2）加入到一定量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。
反应的化学方程式为___________________________。
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或____________。
【反思拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小的成本获得大量的NaOH，应该向滤液中加入适量的_________溶液。
（2）小明认为CaH2和水反应是复分解反应，谈谈你的看法并说明理由。
4.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。
（1）A、D中酚酞均变____色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）。
（3）F中沉淀的化学式是___________。
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，除酚酞以外，其中还一定含有的溶质是_______________，可能含有的溶质是_______________。
5.小明将稀盐酸滴入NaOH溶液中，意外看到有气泡产生，查验后确认药品没错，但在瓶口发现有白色粉末状物质，猜想NaOH溶液已变质。
（1）利用与上述实验不同的原理，小明又设计了一个实验再次确认该NaOH溶液已变质。
实验步骤现象结论取少量样品于试管中，滴加________溶液____________该NaOH溶液已变质（2实验步骤、现象及结论。
6.化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【作出猜想】猜想①：NaOH；猜想②：Na2CO3；猜想③：__________________。
【实验探究一】甲同学用酚酞溶液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？_______（填“能”或“不能”），理由是________________________________________________。
【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的X溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式为___________________________________。
（2）若X是CaCl2溶液，实验现象a为________________，现象b为_________________时，猜想②成立。
猜想③成立的实验现象是_____________________________。
（3）若X是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为____________（填化学式），该实验_______（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
7.某化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【作出猜想】猜想①CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
猜想②______：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想③_______________。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。
乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________。
为了得出较严密的结论，进行了下表所示实验，请完成表格：由上述实验可知，猜想____是正确的。
【参考答案】➢知识点睛2.（1）CO2 Na2CO3 CaCO3（2）Na2CO3和NaOH Na2CO3CaCO3和Ca(OH)2CaCO3➢精讲精练1.溶液由红色变为无色小小于2.CaCl2和HCl 溶液不变红有气泡冒出AD反应物是否过量碳酸钙（CaCO3）3.【查阅资料】CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑【结论推理】Ca(OH)2（1）滤液中无Ca(OH)2（2）取滤液少许，向其中滴加过量稀盐酸【反思拓展】（1）Ca(OH)2（2）CaH2和水反应不是复分解反应，因为生成物中有单质。
4.（1）红（2）＜（3）CaCO3（4）NaCl、KCl、CaCl2HCl5.（1）CaCl2或BaCl2等（答案合理即可）产生白色沉淀（2）取少量样品于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
若观察到溶液不变红，则该样品全部变质；若观察到溶液变红，则该样品部分变质。
6.NaOH和Na2CO3不能NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。
（1）稀盐酸（或稀硫酸）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O（2）有白色沉淀产生溶液不变色a为有白色沉淀产生，b为溶液变红色（3）CaCO3不能7.Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2微溶于水①Ca(OH)2②稀盐酸有气泡产生③酸碱盐相关实验（随堂测试）1.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质X是_______。
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HCl和NaOH。
乙组同学认为猜想______不合理，理由是___________________________________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】（1）小红同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想______不成立。
（2）小君同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。
甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是__________________________。
（3）小兰同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立。
【实验拓展】请你用与（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立，可选的试剂为______（填一种即可）。
2.小强在实验室做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：（1）取少量氢氧化钙粉末于一定量水中搅拌，有白色沉淀出现，于是小强判断该氢氧化钙粉末已变质，你认为小强的判断___________（填“正确”或“不正确”），氢氧化钙变质主要是氢氧化钙与空气中的_____________作用的结果。
（2）小强对粉末成分作出如下猜想。
猜想一：氢氧化钙粉末部分变质，固体为________________；猜想二：氢氧化钙粉末全部变质，固体为______________。
（3）小强取适量样品，加水搅拌，过滤后进一步做如下实验探究，验证猜想，请你参与并完成下表：（4）小强根据上述现象得出结论，该氢氧化钙粉末部分变质。
【参考答案】1.【假设猜想】NaCl 四NaOH+HCl NaCl+H2O【实验探究】（1）三（2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不变色（合理即可）【实验拓展】Zn（合理即可）2.（1）不正确CO2（2）Ca(OH)2、CaCO3 CaCO3（3）稀盐酸有气泡产生CaCO3酚酞溶液由无色变为红色Ca(OH)2。