化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)
2020届高考化学一轮复习粒子半径大小的比较作业Word版含答案
粒子半径大小的比较一．选择题（共15小题）1．下列同周期元素中，原子半径最大的是（）A．Al B．Mg C．Si D．Cl2．下列说法中，不正确的是（）A．离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．O2和O3互为同素异形体C．和互为同分异构体D．CH4和C2H6互为同系物3．已知A n+、B（n﹣1）+、C（n+1）+、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C＞D＞B＞A B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞C＞D D．A＞B＞D＞C 4．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF5．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，硫原子的半径可能是（）A．0.08×10﹣10m B．1.10×10﹣10mC．1.02×10﹣10m D．0.70×10﹣10m6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3+＞Mg2+＞Na+C．Mg2+＞Na+＞F﹣D．Cl﹣＞F﹣＞F8．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F﹣D．Cl﹣＞F﹣＞F9．关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．离子半径Na+＜F﹣B．原子半径Na＜FC．原子的电子层数Na＜F D．原子最外层电子数Na＞F10．下列各项中表达正确的是（）A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．二氧化碳电子式D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+11．下列同周期元素中，原子半径最大的是（）A．Al B．P C．S D．Cl12．下列离子半径最小的是（）A．O2﹣B．Na+C．A13+D．Cl﹣13．氧原子与氯原子半径的比较中合理的是（）A．小于B．等于C．大于D．无法比较14．下列元素的原子半径最大的是（）A．O B．A1C．Na D．Cl15．下列微粒半径的比较正确的是（）A．S＞Cl＞K B．N＞P＞Si C．F﹣＜Na+＜S2﹣D．O2﹣＞O＞F 二．填空题（共4小题）16．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）r（N3﹣）《填“＞”“＜”或“＝”）；②Na3N与水反应属于反应（填”氧化还原“或“非氧化还原”）③写出化合物NH3的电子式：。
同主族的离子半径比较
同主族的离子半径比较
离子半径是指离子的半径大小，一般以离子在晶体中的距离计算。
同一族元素
的离子半径有一定的规律性，通常在周期表中向下一周期移动时，阳离子（失去电子形成正电荷离子）的半径逐渐变大，阴离子（获得电子形成负电荷离子）的半径逐渐变小。
在同一族元素的离子中，通常是阳离子半径最小，阴离子半径最大。
锂族元素的离子半径比较
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）均属于同一族元素，它
们的原子序数依次增加。
在同主族中，锂的阳离子半径最小，铯的阳离子半径最大。
锂和铯是周期表中离子半径差异较大的元素。
氯族元素的离子半径比较
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）属于氯族元素，原子序数依次增加。
在这些元素中，氟的阴离子半径最小，碘的阴离子半径最大。
氟和碘是氯族元素中离子半径最大差异的两个元素。
结论
在同一族元素中，离子半径随着原子序数的增加而呈现一定的规律。
阳离子的
半径通常随着原子序数增加而增大，而阴离子的半径通常随着原子序数增加而减小。
这种规律性是由于原子结构和离子结构之间的电子排布关系所致，并在元素化学性质和离子配合物形成等方面具有重要意义。
总的来说，同一族元素的离子半径比较并非单一规律，需通过具体元素的实际
情况来分析。
对于化学研究和应用具有重要指导意义。
离子半径
一、原子或离子半径大小比较电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）2、同同周期元素的离子半径3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl-与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2-与F-半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF 二、有关的微粒电子层结构1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B 4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A．原子半径：A<B B．原子序数：A>B C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）A．a＞b＞c B．b ＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr4．下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S6．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、B r2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3 C．NH3＞PH3＞AsH3 D．NH3＞AsH3＞PH39．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．KOH B．NaOH C．RbOH D．LiOH 10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③四、结构、位置、和性质1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A．原子半径比钾的原子半径大B．其氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．其碳酸盐难溶于水2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是A．Na能与冷水反应，而Mg不能B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C．碱性NaOH＞Mg(OH)2D．Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是A．Cl2比S易与H2化合B．HCl比H2S稳定C．酸性HCl＞H2S D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+64．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Ca(OH)2 D．RbOH5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋269．某元素X的核外电子数等于核内中子数。
微题型54 三看法比较粒子半径(解析版)
微题型54 三看法比较粒子半径时间：30分钟1．下列结论错误的是①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤【答案】B【详解】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2->Cl->K+>Al3+，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2->I->Cl->Br-，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；⑥元素的非金属性同周期从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑦同周期元素从到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确，答案选B。
2．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Z－＞Y2－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W【答案】D【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。
离子半径比大小
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小. 电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间)
例题:
1、Mg和O的半径大小比较
Mg > O,原因：Mg有三个电子层,比O（2个电子层）多,所以半径大
2、Mg2+和O2-的半径大小比较
它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径.
3、Cl和Cl-的半径大小比较
它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径：Cl->Cl。
化学离子半径比较专题讲解及习题（含答案）
化学离子半径比较专题讲解及习题（含答案）离子半径比较专题一、规律方法总结1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。
③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。
（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半径▁▁；②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁▁▁，离子半径▁▁▁▁。
2、微粒半径大小判断简易规律：（1）、同元素微粒：r 阳离子 ? r 原子 ? r 阴离子（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小3、判断三部曲第一步．．．先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。
电子层数越多，其半径越大。
第二步．．．在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。
而核电荷数越多，其半径越小。
第三步．．．在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。
核外电子数越多，其半径越大。
值得注意的是此三步不可颠倒。
4、填空1)、同周期原子半径随原子序数的递增而r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。
r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －)4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －)5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl)6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+)二、例题部分例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A.CsIB.NaFC.LiID.KCl例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）①X 1S 22S 22P 63S 23P 4 ② Y 1S 22S 22P 63S 23P 5③Z 2- 1S 22S 22P 63S 23P 6 ④ W 1S 22S 22P 5A 、①?②?③?④B 、③?④?①?②C 、③?①?②?④D 、①?②?④?③例3：X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A 、X 的原子序数比Y 小B 、X 的原子最外层电子数比Y 的大C 、 X 的原子半径比Y 的大D 、 X 元素的最高正价比Y 的小例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )（A ）H ＜F ＜ N （B ）Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+（C ）S 2-＞Cl - ＞ Na + ＞ Mg 2+ （ D ）F ->O 2->S 2-例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.?? r(K)>r(Na)>r(Li)B.?? r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)C.r(?Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)D.? R(Cl -)>r(F -)>r(F)例6：如果X m+、Y n-具有相同的电子层结构，Z n-的半径大于Y n-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是(A) Z>X>Y (B) X>Y>Z (C) Z>Y>X (D) X>Z>Y例7：W 、X 元素的阳离子与Y 、Z 元素的阴离子具有相同的电子层结构且W 分别与Y 、Z 形成WY 、W 2Z 型离子化合物，则它们的原子序数关系是( )(A)X>W>Z>Y (B)W>X>Z>Y (C)W>X>Y>Z (D)X>W>Y>Z例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X +、Y 2+ 、W 、Z 2-、R ˉ，下列分析不正确的是 ( )A 原子序数：Y ＞X ＞W ＞R ＞ZB 、微粒半径：X +＞Y 2+＞Z 2-＞R ˉC 、W 一定是稀有气体元素的原子D 、原子半径：X ＞Y ＞Z ＞ R例9：下列粒子半径之比大于1的是( )A. K K +B. Mg CaC. S PD. -ClCl 例10：在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于X 的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）D.无法判断例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )A ．Na +<="" 3+B ．S 2->Cl ->Na +>Al 3+C ．Na<mg<al<s< p="">D ．Cs>Rb>K>Na例12：下列说法正确的是（）A.X m+和Y n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者B.NaF和MgI中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者2C.16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者的稳定性，前者大于后者D.HCl和H S2三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小例题. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d 。
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径在化学反应中，离子的尺寸是一个非常重要的因素。
阳离子和阴离子的尺寸不同，这意味着它们与其他离子或分子的相互作用方式也不同。
在下面的列表中，我们将探讨一些常见的化合物，它们的阳离子和阴离子半径是多少。
1. NaCl：钠离子的半径为0.95 ，氯离子的半径为1.81 。
因此，氯离子比钠离子大。
2. CaCl2：钙离子的半径为1.00 ，氯离子的半径为1.81 。
因此，氯离子比钙离子大。
3. Fe2S3：铁离子的半径为0.78 ，硫离子的半径为1.80 。
因此，硫离子比铁离子大。
4. MgSO4：镁离子的半径为0.72 ，硫酸根离子的半径为1.80 。
因此，硫酸根离子比镁离子大。
5. K2CO3：钾离子的半径为1.38 ，碳酸根离子的半径为1.76 。
因此，钾离子比碳酸根离子大。
6. CuSO4：铜离子的半径为0.73 ，硫酸根离子的半径为1.80 。
因此，硫酸根离子比铜离子大。
总之，阳离子和阴离子的尺寸不同，这直接影响它们与其他离子或分子的相互作用方式。
在化学反应中，这种相互作用方式是非常重要的。
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专题一微粒半径大小的比较学案及训练
专题一微粒半径大小的比较(学案及训练)知识梳理—、知识要点粒子半径大小的比较——”四同”规律(1)同周期——"序大径小"①规律：同周期,从左往右，原子半径逐渐减小。
②举例：第三周期中：厂(Na) >r(Mg) >/-(AI) >r(Si) >A(P)>A(S) >/-(CI)o(2 )同主一"序大径大，①规律：同主族，从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。
②举例J :碱金属：厂(Li) < r( Na ) < /•( K ) < r( Rb ) < r( Cs ) ,/■(□*) < r( Na+ ) < A( K+ ) < r (Rb+ ) <r(Cs* )o(3)同元素①同种元素的原子和离子半径t匕较——"阴大阳小"。
某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离子半径小于该原子半径。
如:r(Na* ) <r(Na) ; r(CI-) "(Cl) °②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——"数大径小"。
带电荷数越多,粒子半径越小。
如:r(Fe3+ ) <r(Fe2+ ) <r(Fe)o(4 )同结构——”序大径小"①规律：电子层结构相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小。
②举例:/-(O2-) >f( F-) >r( Na+ ) >r( Mg2* ) >r( AP* )。
所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较门Mg2+ )与厂(K+ )可选/•( Na♦)为参照，可知厂(K+) >r(Na* ) >r(Mg2+ )0二、核心素养例题：下列各组粒子，按半径由大至U小顺序排列正确的是（）A. Mg、Ca、K、Na B . S2-x Cl-、K\ Na + C ・ Br-X Br x Cl、S D ・ Naj AP\ Cl- F-［微粒半径大小比较题目解题模板］答案B 强化训练1・已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是( )A . 1.10x10—10 mB . 0.80x10—10 mC ・ 1.20xlO-10 mD ・ 0.70 xlO-10 m解析根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S原子之间,故答案为选项A。
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离子半径比较专题
一、规律方法总结
1、微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：
（1）.对原子来说：①同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径逐渐▁▁ ；
②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐▁▁▁▁。
③稀有气体元素的原子半径▁▁▁同周期元素原子半径。
（2）.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常使用的比较原则是：
①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径▁▁，阴离子比相应原子半
径▁▁；
②电子层结构相同的粒子（如O F Na Mg Al 223--+++、、、、），随着核电荷数的▁▁
▁▁，离子半径▁▁▁▁。
2、微粒半径大小判断简易规律：
（1）、同元素微粒：r 阳离子 ‹ r 原子 ‹ r 阴离子
（2）、同主族微粒：电子层数越多，半径越大
（3）、电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小
3、判断三部曲
第一步．．．
先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。
电子层数越多，其半径越大。
第二步．．．
在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。
而核电荷数越多，其半径越小。
第三步．．．
在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。
核外电子数越多，其半径越大。
值得注意的是此三步不可颠倒。
4、填空
1)、同周期原子半径随原子序数的递增而
r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)
2)、同主族原子半径随原子序数的递增而
r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)
3)、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而 。
r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+) r(P 3－) r(S 2－) r(Cl －)
4)、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而
r(Li +) r(Na +) r(K +) r(F －) r(Cl －) r(Br －) r(I －)
5)、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就
r(Fe 3+) r(Fe 2+) r(Fe) r(Cl －) r(Cl)
6)、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
r(O 2－) r(F －) r(Na +) r(Mg 2+) r(Al 3+)
二、例题部分
例1：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）
A.CsI
B.NaF
C.LiI
D.KCl
例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）
①X 1S 22S 22P 63S 23P 4 ② Y 1S 22S 22P 63S 23P 5
③Z 2- 1S 22S 22P 63S 23P 6 ④ W 1S 22S 22P 5
A 、①›②›③›④
B 、③›④›①›②
C 、③›①›②›④
D 、①›②›④›③
例3：X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A 、X 的原子序数比Y 小
B 、X 的原子最外层电子数比Y 的大
C 、 X 的原子半径比Y 的大
D 、 X 元素的最高正价比Y 的小
例4：下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )
（A ）H ＜F ＜ N （B ）Fe ＞Fe 2+＞Fe 3+
（C ）S 2-＞Cl - ＞ Na + ＞ Mg 2+ （ D ）F ->O 2->S 2-
例5：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
A. r(K)>r(Na)>r(Li)
B. r(Mg 2+)>r(Na +)>r(F -)
C. r( Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)
D. R(Cl -)>r(F -)>r(F)
例6：如果X m+、Y n-具有相同的电子层结构，Z n-的半径大于Y n-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是
(A) Z>X>Y (B) X>Y>Z (C) Z>Y>X (D) X>Z>Y
例7：W 、X 元素的阳离子与Y 、Z 元素的阴离子具有相同的电子层结构且W 分别与Y 、Z 形成WY 、W 2Z 型离子化合物，则它们的原子序数关系是( )
(A)X>W>Z>Y (B)W>X>Z>Y (C)W>X>Y>Z (D)X>W>Y>Z
例8：具有相同电子层结构的五种微粒：X +、Y 2+ 、W 、Z 2-、R ˉ，下列分析不正确的是 ( ) A 原子序数：Y ＞X ＞W ＞R ＞Z B 、微粒半径：X +＞Y 2+＞Z 2-＞R ˉ
C 、W 一定是稀有气体元素的原子
D 、原子半径：X ＞Y ＞Z ＞ R
例9：下列粒子半径之比大于1的是( )
A. K K +
B. Mg Ca
C. S P
D. -
Cl Cl 例10： 在主族元素X 、Y 、Z 中，X 与Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于Y 的原子半径，X 与Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的离子半径大于X 的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）
A.X
B.Y
C.Z
D.无法判断
例11：下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )
A ．Na +<Mg 2+<Al 3+<O 2-
B ．S 2->Cl ->Na +>Al 3+
C ．Na<Mg<Al<S
D ．Cs>Rb>K>Na
例12：下列说法正确的是（ ）
A.X m+和Y n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B.NaF和MgI
中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
2
C.16O和18O原子的核外电子数，前者大于后者
的稳定性，前者大于后者
D.HCl和H S
2
三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）
1. 由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小
例题. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷数为c>d 。
则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。
A. B.
C. D.
2. 利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱
例题：结合微粒半径分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强？
3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低
同类晶体的熔沸点比较思路为：
原子晶体：共价键键能，键长，原子半径
离子晶体：离子键强弱，离子电荷数多少、离子半径大小
金属晶体：金属键强弱;金属离子半径、离子的电荷数
例题：碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
_____________。
A. ①③②
B. ②③①
C. ③①②
D. ②①③
4. 利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性
的过程，对例题. 铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子将质子转移给酸根形成NH
3于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。