2019-2020学年江苏省南通市如皋市九年级(上)期末化学试卷

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九年级（上）期末化学试卷
选用的相对原子质量：Fe—56；N—14；S—32；C—12；O—16；H—1；Na—23一、选择题
1．“如皋如歌，长来长寿”。

为了使如皋天更蓝、水更清、景更美，下列做法应禁止的是（）
A．增高烟囱排放废气B．分类回收垃圾C．工业废水达标排放D．洒水车喷水降尘
2．下列有关物质的分类说法正确的是（）
A．钢属于纯净物B．纯碱属于碱C．干冰属于氧化物D．氯酸钾属于酸3．如图是有关实验室制取氢气的部分实验操作，其中错误的是（）
A．连接仪器B．加入锌粒C．倾倒稀硫酸D．收集氢气
4．下列说法正确的是（）
A．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
B．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水体富营养化
C．洗涤剂洗油污是利用洗涤剂能溶解植物油形成溶液的原理
D．物体的热胀冷缩现象常常是由于构成物质的粒子间间隙发生改变
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．浓盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
B．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂
C．石墨具有良好的导电性，可用作铅笔芯
D．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途的电光源
6．KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，
下列说法正确的是（）
A．NaNO3的溶解度大于KNO3的溶解度
B．将KNO3饱和溶液升温，溶液中KNO3的质量分数不变
C．40℃时，将60g NaNO3加入50g水中，可得到110g溶液
D．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，一般采用降温结晶的方法
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500℃~600℃
7．向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

下列说法正确的是（）
A．金属的活动性：Fe＞Zn＞Ag
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
8．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）实验方法
A H2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液
B MgO（Mg）加入足量的稀盐酸
C H2O2（H2O）加入二氧化锰
D NaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀硫酸
9．下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）
A B C D A．图1：检验二氧化碳是否集满
B．图2：验证质量守恒定律C．图3：比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响D．图4：探究铁生锈与水有关10．资料显示：用如图1装置还原Fe2O3的过程中，常常先生成Fe3O4，后生成FeO，最后生成Fe．现实验室用CO还原24gFe2O3，测得残留固体质量随温度的变化如图2所示（图中各点对应固体均为纯净物）。

下列说法正确的是（）
A．实验时应先加热玻璃管，再通入一氧化碳
B．当温度为300℃～500℃时，氢氧化钠溶液共增重0.8g
C．B→C发生反应的化学方程式为Fe3O4+CO FeO+CO2
D．m16.8
二、非选择题
11．了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题。

（1）如图1是元素周期表中第三周期部分元素原子的结构示意图如图。

第三周期
11 Na
12 Mg
13 Al
……
18 Ar
子为________（填离子符号）。

②镁原子的最外层电子数（x ）为________，氯化镁的化学式为________。

③分析图1可知：Na 、Mg 、Al 、Ar 等元素均位于第三周期的原因是_______________。

（2）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH 3OH ），相关反应如图2所 示，其中“
”、“
”和“”表示不同的原子。

①保持乙化学性质的最小粒子是________（填粒子名称）。

②写出图2所示反应的化学方程式：________________________________。

12．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图：
（1）写出“转化”过程中所发生的复分解反应的化学方程式______________________。

（2）实验室常用________
操作进行“沉淀分离”；溶液中的溶质用作化肥时不可与碱性
物质混合使用的原因是________________________。

（3）“洗涤”干净的标志：取最后一次洗涤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加______ （写化学式）溶液，无白色沉淀生成。

（4）“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH ，FeOOH 中铁元素的化合价是 ________，FeCO 3和FeOOH 在空气中“焙烧”转化为Fe 2O 3，Fe 2O 3在高温条件下与C 反应生成还原铁粉，该反应利用了碳的________性。

（5）制得的还原铁粉中还含有Fe 2C ，Fe 2C 中铁元素与碳元素的质量比为________（用最简整数比表示）。

C a CO3
H2CO3Ⅰ
Ⅲ
CO2C6H12O6
Ⅱ
13．“氧循环”、“水循环”和“碳循环”是自然界中的三大循环。

甲乙丙
（1）氧气是参与“氧循环”的重要物质。

①图甲为空气成分示意图，物质A的化学式为________。

②利用图乙装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图丙所示。

请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：________________________________。

（2）“水”被称为生命之源。

①自然界中的水含有较多杂质，净化时加入一定量的活性炭，是利用其________性除去色素和异味。

②图丁为电解水装置，a管连接的是电源的________（填“正”或“负”）极。

丁戊
（3）“碳循环”主要通过二氧化碳来实现，如图戊是某同学整理的含碳物质间转化图。

①自然界中消耗二氧化碳的途径主要有绿色植物的光合作用（转化Ⅱ）和海水的吸收（转化Ⅰ），同样是二氧化碳与水反应，产物却完全不同，原因是________________。

②实验室常用转化Ⅲ检验CO2气体，写出该转化的化学方程式：__________________。

14．市售“自热米饭”带有发热包，遇水后可迅速升温，保温时间达3小时，兴趣小组对某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。

【提出问题】发热包中含有哪些物质？
【查阅资料】
（1）发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。

（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。

【实验探究】
（1）甲同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________；用磁铁将该黑色物质全部吸出，所得制余粉末（样品A）供其他同学进行后续探究。

（2）乙同学取少量样品A，加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为________色，说明原粉末中含生石灰。

（3）丙同学取少量样品A，按如图1所示流程进行实验。

①滤渣的成分为________。

②丙同学实验后发现“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，则“碱化”时，他观察到的实验现象是________________________________________。

③“酸溶”时，铝粉与盐酸反应的化学方程式为________________________________。

（4）丁同学取少量样品A，加入足量的水溶解，过滤；向所得滤液中滴入5g质量分数为14.6%的稀盐酸（溶液恰好呈中性），再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到3g白色固体X。

①X的化学式为________。

②丁同学认为样品A中一定含有NaCl，其理由为________________________。

【拓展延伸】
（1）发热包所提供的热量主要来自于生石灰与水的反应。

利用图2所示的装置进行实验时，锥形瓶内温度迅速升高，但烧杯中未观察到气泡，可能的原因是_______________。

（2）“自热米饭”能保温较长时间，是因为发热包内的铁粉锈蚀时能持续提供热量。

铁锈蚀时首先通过化合反应生成氧化亚铁，请写出该反应的化学方程式_______________。

15．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），兴趣小组欲确定某化工厂生产的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）用质量分数为98%浓硫酸配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________，所需浓硫酸质量为________。

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时所加稀硫酸的质量为100g。

判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准________。