2021年高考化学精品试题专题15 钠、镁、铝及其化合物
2021年高考化学精品试题专题15 钠、镁、铝及其化合物一、单项选择题（共17小题；共34分）1. 下列叙述正确的是A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B. 溴乙烷与溶液共热后，加入溶液，未出现淡黄色沉淀，说明溴乙烷没有水解C. 测定等浓度的[LatexErr]和溶液的，前者比后者的大，则非金属性：D. 将和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置，下层液体显紫红色，则氧化性：2. 用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝①具有导电性②具有较强的还原性③具有延展性④被氧化过程中放出大量的热A. ①B. ①②③C. ②④D. ①②③④3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量较大D. 两块钠的反应产物质量一样大4. 下列有关物质应用的说法正确的是A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 盐类都可用作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5. 室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是A. B. C. D.6. 下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫酸铝溶液与氨水③二氧化碳气体与苯酚钠溶液④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. ②③⑥B. ①③⑥C. ②④D. ③⑤7. 下列有关实验的描述不正确的是A. 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B. 新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C. 次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D. 灼烧固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的能与反应8. 下列说法不正确的是A. 与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 饱和溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C. 和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同D. 固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于溶液9. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙炔D. 向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B. 饱和溶液C.D.11. 向和[LatexErr]的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。
下列说法不正确的是A. 图中点铝元素的存在形式是B. 原混合溶液中C. 向点溶液中通入过量气体，最终将得到沉淀D. 段反应的离子方程式为12. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A. 含和的混合溶液中缓慢通入B. 溶液中逐滴加入溶液C. 溶液中逐滴加入溶液D. 溶液中逐滴加入盐酸13. 如图是金属镁和卤素单质（）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A. 金属镁和卤素单质（）的反应能自发进行是因为均小于零B. 热稳定性：C. 工业上可由电解溶液冶炼金属，该过程需吸收热量D. 由图可知此温度下与反应的热化学方程式为：14. 下列说法正确的是A. 与水反应，红热的与水蒸气反应均能生成碱B. 和属于第族元素，失电子能力比强C. [LatexErr]、、三种固体受热后均能生成气体D. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是，钠在空气中燃烧生成的氧化物是15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A. 、B. 、C. 、D. 、16. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 测氨水的为：B. 将块放入水中，产生气体：C. 用溶液做导电实验，灯泡发光：D. 片溶于溶液中，产生气体：17. 某实验小组对一含有的未知溶液进行了如下分析：（）滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；（）继续滴加溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠溶液体积的关系。
下列说法错误的是A. 该未知溶液中至少含有种阳离子B. 滴加的溶液的物质的量浓度为C. 若另一种离子为二价阳离子，则D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为二、双项选择题（共1小题；共2分）18. 过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了，反应中有关物质的物理量正确的是（表示阿伏加德罗常数）A. AB. BC. CD. D三、非选择题（共3小题；共50分）19. 亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。
（1）氯元素在元素周期表的位置：；的电子式：。
（2）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气、，写出阳极的电极反应式：。
（3）发生器中鼓入空气的作用可能是（填字母）。
a.将氧化成，增强酸性b.稀释以防止爆炸C.将氧化成d.加大容器压强，加快反应速率（4）吸收塔内发生反应的化学方程式：。
（5）被还原为、的转化率与溶液的关系如图所示。
时，被还原的产物、物质的量的比为；写出时与反应的离子方程式：。
（6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是（填字母）。
a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
20. 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
（1）化合物可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：①除去固体产物中的离子方程式为。
②可溶于溶液的化学方程式为。
（2）过氧化钙（）是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。
工业生产过程如下：①在溶液中加入；②不断搅拌的同时加入（弱酸性），生成沉淀；③经过陈化、过滤、水洗得到，再脱水干燥得到。
①的电子式为。
②可循环使用的物质是。
工业生产中常选用过量的反应物是而不是，这是因为。
③检验是否洗净的操作是。
④测定产品中含量：取样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的用的溶液滴定，消耗标准液的体积为，则该样品中[LatexErr]质量百分数为（含、、的表达式）。
21. 回答下列问题。
（1）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
①镁在元素周期表中的位置为。
②镁的碳化物常见的有和两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出水解反应的化学方程式为；的电子式为。
③由可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图所示，该电池反应的离子方程式为。
（2）利用氯碱工业盐泥[含及少量的、、、、等]生成的工艺流程如图所示。
①酸浸时，与硫酸反应的化学方程式为；为了提高浸取率可采取的措施有（填字母）。
a.多次用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.适当延长漫取时间②氧化时，次氯酸钠溶液将氧化为的离子方程式为；滤渣为和、（填化学式）。
答案第一部分1. D【解析】A.做“钠与水的反应”实验时，应切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入滴有酚酞的水溶液中，故A错误；B.在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的，防止硝酸银和反应而干扰溴离子的检验，故B错误；C.测定等浓度的和溶液的，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；D.溶液显紫红色，说明生成，则证明氧化性：，故D正确。
2. C3. B【解析】由于两块钠质量相同，都变成价，故失去电子一样多。
钠在中加热，产物是；钠在常温下与反应，产物为，故第一块钠反应产物质量较大。
4. D【解析】生石灰无还原性，不能做抗氧化剂，可做干燥剂，A项错误；氯化钠可做调味剂，其他盐一般不用作调味剂，重金属盐还有毒，B项错误；铝能与发生反应，故铝罐不能久盛食醋，C项错误；小苏打主要成分为，其受热易分解产生，可做食品的发酵剂，D项正确。
5. C【解析】A. ，所以二者恰好完全反应生成，是强电解质，完全电离，则溶液中存在，故A错误；B.加入水后，溶液中减小，减小，则溶液中减小，水电离出的，所以该溶液中水电离出的减小，故B错误；C.加入，发生的一系列反应为，，且氢氧化钙和碳酸钠前后完全反应，导致溶液中增大，减小，则溶液中增大，故C正确；D. 水解导致溶液呈碱性，和反应的化学方程式为：，根据化学方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是，溶液呈中性，溶液的减小，加入的硫酸氢钠中含有钠离子，所以增大，故D错误。
6. A【解析】①碳酸钠少量时发生的反应为；碳酸钠过量的反应离子方程式为，所以量不同反应不同，故①不符合；②硫酸铝溶液与氨水的反应只有，与量无关，故②符合；③二氧化碳气体与苯酚钠溶液反应只有，故③符合；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；还原性，氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化碘离子，氯水过量氧化碘离子后继续氧化亚铁离子，故⑤不符合；碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应只有，与量无关，故⑥符合。
7. C【解析】钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠，钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠，故A正确；氯水中的次氯酸见光分解产生氧气，浓硝酸见光分解也产生氧气，故B正确；次氯酸和过氧化钠都是利用强氧化性使品红褪色，其原理相同，故C错误；瓷坩埚成分含二氧化硅，高温下，氢氧化钠与二氧化硅发生反应，所以不能用瓷坩埚加热氢氧化钠，故D正确。
8. C【解析】钠与水反应属放热反应，此反应只有产物中有气体，熵变大于，反应自发，A正确；饱和硫酸钠溶液能降低蛋白质的溶解性，发生盐析而产生沉淀，是物理变化，浓硝酸使蛋白质变性，是化学变化，B正确；不同催化剂对同一物质的催化效果不同，C错误；氯化铵溶液中的铵根与溶液中的氢氧根结合生成弱电解质一水合氨，氢氧化镁的电离平衡右移，使氢氧化镁固体溶解，D正确。
9. D【解析】A项和都能使澄清石灰水浑浊，故该溶液中可能含，也可能含、、，故A错误；B项如果该溶液中同时含有元素和元素时，火焰也呈黄色，故B错误；C项，能使溴水褪色的气体很多，例如也能使溴水褪色，故C错误，D项为检验的方法，故D正确。
10. B【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；向饱和溶液中通入氨气、二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可以实现，故B正确；铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，而铁与氧化铝不反应，故C错误；氯化镁在溶液中能水解，氯化镁溶液加热会生成氢氧化镁沉淀，得不到无水氯化镁，故D错误。
2021届高考化学一轮复习专项测试：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 (3)
2021届高考化学一轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（3）1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2、实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O33、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO4 2- 沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )A.部分为 Al(OH)3沉淀,部分以Al 3+形式存在B.全部以[Al(OH)4]- 形式存在C.全部为Al(OH)3沉淀D.部分为Al(OH)3,部分为[Al(OH)4]-4、某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )A.常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6mol H2B.常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45mol H2C.常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 ~0.6mol之间D.常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 ~0.6mol之间5、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系 a b c dA SiO2Na2SiO3Si H2SiO3B Na2O Na2O2Na NaOHC Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3D FeCl2FeCl3Fe CuCl2A.AB.BC.CD.D6、已知A、B 为单质,C为化合物,它们之间存在如下转化关系:则下列说法正确的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解至消失,则A可能是Al③若C溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体,则A可能为H2④若C溶液中滴加KSCN溶液后显红色,则B可能为Fe⑤若C溶液中滴加NaOH溶液后有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA.①②③B.②④C.③⑤D.①④⑤7、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL14pH 的溶液,然后用1/mol L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金质量为0.92gB.产生氧气的体积为896mL (标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中2V的值为608、下列叙述正确的是( )①Na在空气中放置最终变为NaOH②Na在空气中燃烧,产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化但不滴落,说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜,保护了里面的镁,故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A.①③⑤⑥B.②③④C.①②④⑤D.③④⑥⑦9、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
【2021高考化学】钠及其化合物含答案.docx
钠及其化合物 1. （2020-贵阳质检）下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A. NaCl 可用作食品调味剂B .相同温度下NaHCO 3的溶解度大于Na 2CO 3C. Na 2CO 3的焰色反应呈黄色D. 工业上Na 可用于制备钛、错等金属B ［A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸 钠的溶解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从'熔融 盐中置换出钛、错等金属。
］2. 将NaHCO 3和Na?。
?的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 °C,使其充分 反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成应是（）气体 固体A CO2、H 2O(g)Na2CC ）3、Na?。
？ B 玦。
怎）、。
2Na 2CO 3> NaOH CCO2、02 Na 2CO 3> NaHCO 3 D H 2O(g), 02 NaOH> Na2O 2B ［当CO?和H 2O （g ）同时通过足量的Na 2O 2Ht,可认为是CO?先与Na?。
?反应， 则题干反应的产物中不可能有CC>2存在，因为若有CO?存在，则另外两种气体H 2O （g ） 和6 —定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H 2O （g ） 和。
2组成。
H 2O （g ）剩余说明Na 2O 2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na 2CO 3 NaOH （NaHCO 3在270 °C 时会完全分解）。
］3. （2020-湖南衡阳八中月考）探% Na 2O 2与水的反应，实验如图所示（已知：H 2O 2^^H ++HOr> HOF ^^H + + Of ）,下列分析错误的是（）酸性KMnO 4 口%。
*溶液分为——（产生气体，溶液褪色） T ］麟为| 碱I 稀H 取… Na,O,产生沉淀（BaOJ 产生少量气泡和白色沉淀产生气体A. ①、⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. 通过③能比较酸性：HC1>H 2O 2D. ②、⑤中KM11O4与MnC>2的作用不同，产生气体的量也不同将沉淀滤出洗净，产 配成浊液静置产生气体 取上层溶液C ［③中反应为H2O2 + BaCl2=BaO2 I +2HC1,该反应能发生的原因是生成了BaC>2沉淀，无法比较酸性HC1>H2O2, C项错误。
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题五钠、镁、铝及其化合物
专题五 钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.[2020四川成都摸底测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2020黑龙江师范大学附属中学期中考试]根据已学的元素化合物的性质判断下列说法错误的是( )A.“雷雨发庄稼”是自然固氮B.Na 2O 2可用作潜水艇供氧剂C.明矾是净水剂,可用于饮用水的杀菌消毒D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO 33.[2020湖南三校联考改编][双选]下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.不管是单质钠还是钠的化合物,其焰色反应的颜色都是黄色B.将足量的Na 2O 和Na 2O 2分别加入酚酞溶液中充分反应后,观察到的现象不同C.Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子的个数比,前者1∶1后者1∶2D.将Na 2O 2和NaHCO 3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na 2O 2和NaHCO 3两者的物质的量关系:Na 2O 2≥NaHCO 34.[2020河北石家庄摸底考试]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO 3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na 2O 2,溶液变红Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na 2O 2能和CO 2、H 2O 反应生成O 2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2020上海宝山区模拟,14分]碳酸氢钠俗称小苏打,在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO 2,写出该反应的化学方程式: 。
专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。
该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。
2021届高考化学一轮讲练：镁、铝及其重要化合物【答案+详解】
镁、铝及其重要化合物1．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀解析：选A A项，Al2O3熔点(以刚玉为例，熔点是2 054 ℃)非常高，可用作耐高温材料，正确；B项，用坩锅钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，错误；C项，常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，错误；D项，把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，错误。
2．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选C A项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，正确；D项，灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，错误。
3．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )解析：选D 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
4．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )解析：选A 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，B错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D错误。
金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)
《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
2021年高考化学分类汇编 考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物
2021年高考化学分类汇编考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.(xx·上海高考·8)BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2( )A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意题给物理性质;(2)熟悉AlCl3的化学性质。
【解析】选A。
根据“熔点较低,易升华,溶于醇和醚”可知BeCl2属于分子晶体,熔融态不导电,A正确;其化学性质与AlCl3相似,BeCl2水溶液也应水解显酸性,B错误;对于组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,故BeCl2熔点比BeBr2低,C错误;化学性质与AlCl3相似,故BeCl2能与NaOH溶液反应,D错误。
2.(双选)(xx·上海高考·22)已知:2Na[Al(OH)4]+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是( )(1)要从离子反应的角度认识三种溶质与CO2反应的先后顺序;(2)碳酸钡、氢氧化铝与CO2反应不同。
【解析】选A、C。
原溶液中含有4 mol OH-、1 mol Ba2+、2 mol[Al(OH)4]-,1 mol CO2消耗2 mol OH-生成1 mol C,同时与1 mol Ba2+恰好反应生成1 mol BaCO3,再通入1 mol CO2又消耗2 mol OH-生成1 mol C,此时没有沉淀,A正确;再通入1 mol CO2与2 mol[Al(OH)4]-反应生成2 mol Al(OH)3,此时沉淀共3 mol,B 错误;再通入1 mol CO2与1 mol C生成2 mol HC,没有继续生成沉淀,C正确;再通入1 mol CO2与1 mol BaCO3反应,沉淀物质的量变为2 mol,再通入1 mol CO2时,CO2会与水发生反应,但沉淀质量不会发生变化,D错误。
高考化学总复习单元检测卷 钠、镁、铝及其化合物1
高考化学总复习单元检测卷钠、镁、铝及其化合物1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO23．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．Na C．Fe D．Al4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6．已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(双选)(选项A B C Dn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12337.下列反应与2222422A ．2Na 2O 2＋2CO 2―→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3―→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4―→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3―→2Na 2CrO 4＋Na 2O8．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸非选择题9．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( )(2)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na 2CO 3可直接与油污反应( )(3)除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3固体可用灼烧的方法( )(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(5)在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解( )(6)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )(7)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )(8)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论两种物质均受热分解( )(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液( )(10)溶解度：小苏打<苏打( )(11)海水提镁涉及到复分解反应( )(12)Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 物质间转化均能一步实现( )(13)向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液来制备Al(OH)3悬浊液( )(14)Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(15)常温下，Al(OH)3既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应( )(16)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应( )(17)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(18)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(19)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2( )(20)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )(21)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )10．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。
2021届高考化学一轮热点强化：镁、铝及其重要化合物【解析版】
2021届高考化学一轮热点强化镁、铝及其重要化合物1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；故选D。
2．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。
实验室采用如图装置制备无水MgBr2。
下列说法错误的是A．a为冷却水进水口B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行【答案】B【解析】【分析】【详解】A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；B．MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；C．制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；D．不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；答案选B。
高考化学考点导航 专题五 钠、镁、铝及其化合物(新高考 含答案)
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法不正确的是( )A.②中大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2.[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作实验数据下列分析错误的是( )A.①与②的实验数据相同,是因为②中的OH-未参与反应B.加入试剂的体积相同时,②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32−D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。