(化学)中考化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。
【答案】NaCl、Na2CO321.0﹪
【解析】
【详解】
（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。
（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y
10．（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）,然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；
(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl223.3g20.8％
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；
（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
5．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。
【详解】
设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 208 233
y x 23.3g
142/y=208/x=233/23.3g
y=14.2g，x=20.8g
BaCl2溶液的溶质质量分数= =10﹪
BaCl2中氯元素的质量= g=7.1g
(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？
【答案】（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t
【解析】
试题分析：（一）设需该盐酸的体积为V
200g × 7.3% ="V" × 1.1g/ml × 36.5%
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【答案】（1）32.5%；（2）9.8%
【解析】
质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
原固体混合物中NaCl的质量=14.2g =23.4g
4．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
（化学）中考化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题
一、中考化学计算题
1．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
138 44
x 2.2g
=
解得：x=6.9g
答：草木灰样品中碳酸钾的质量为6.9g；
该草木灰样品中氯化钾的质量分数为： ×100%=2.98%．
考点：根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算，并考查综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g液的溶质质量分数为20.8％。
2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和石灰石质量
加入盐酸质量
反应后混合物质量
31g
100g
126.6g
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）
【答案】
【解析】
试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。
解：设生成氧气的质量为x
2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2
88 32
22g x
88:32=22g:x
X=8g
答：略
考点：利用化学方程式的计算
7．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：
次 数
1
2
3
4
5
加入碳酸钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
生成沉淀的质量/g
2.5
x
7.5
10
10
（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。
【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)226%10%
【解析】
【分析】
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。
【详解】
（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。
【答案】5492.5%10.5%
【解析】
【详解】
第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
x＝11.1g
y＝11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为
所得不饱和溶液的溶质质量分数为
答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
得x=11.7g，y=10.6g，
故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g
反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈21.0%
6．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+ 2CO2＝2Na2CO3+ O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=g；
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；
（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量为x