山东省滕州市第五中学2015届高三上学期期中考试化学试题
山东省枣庄市滕州五中2015-2016学年高一上学期期末化学模拟试卷(二)
2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高一（上）期末化学模拟试卷（二）一、选择题1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）A．7和8 B．16和8 C．12和8 D．6和82．有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．都属于单质B．元素组成不同C．硬度相同 D．碳原子排列方式相同3．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A4．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．FeO B．Al2O3C．Na2O2D．SiO25．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO26．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④8．下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应D．酒精燃烧9．现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3 molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+110．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3•H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba（OH）2、HF、酒精11．向0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（）A．B．C．D．12．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子14．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑16．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是（）A．N A=B．ρ= C．m=D．△=17．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放时，都会造成严重的水污染．如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂B．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3﹣一定来自同一工厂18．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al（OH）3跟稀硝酸反应19．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1 B．1：l C．1：2 D．2：1二、计算题20．Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：．Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕．试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）．21．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：（1）生成Cl2在标况下的体积；（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；（3）反应中转移的电子总数．三、实验题22．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是（填选项）A．升高反应温度B．适当增加硫酸的浓度C．加水D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；．上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了（填离子反应方程式）③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是（填选项）A．Na2SO4B．Ag2SO4C．MgSO4D．K2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是．⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起作用．⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入，以达到除去杂质和收集产物的目的．⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验．（用离子方程式表示）23．某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：提出问题造成这个结果的原因是什么？如何改进？猜想与假设排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：．分析与交流对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：．实验与结论（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是．（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．反思与评价针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图2乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）；（2）．实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是．2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高一（上）期末化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）A．7和8 B．16和8 C．12和8 D．6和8【考点】化学键．【分析】形成AB型化合物，说明AB中A、B元素化合价的绝对值相等，据此分析解答．【解答】解：A.7号元素是N元素、8号元素是O元素，二者能形成NO，故A不选；B.16号元素是S元素、8号元素是O元素，二者能形成SO2、SO3，不能形成AB型化合物，故B选；C.12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者能形成MgO，故C不选；D.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者能形成CO，故D不选；故选B．2．有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．都属于单质B．元素组成不同C．硬度相同 D．碳原子排列方式相同【考点】同素异形体．【分析】金刚石、石墨和C60均属于单质，它们均是由碳元素组成的，依据它们物理性质不同以及不同的原因回答即可．【解答】解：A、金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B、金刚石、石墨和C60的元素组成相同，故B错误；C、金刚石是天然存在的最硬的物质、石墨很软，它们的硬度不同，故C错误；D、金刚石、石墨和C60的性质不同，是由于它们的排列方式不同，故D错误，故选A．3．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5N AD．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气为双原子分子，依据质量求出物质的量和原子数；B、根据1mol水含3mol原子来计算；C、根据N=nN A来计算；D、根据硫酸的物质的量n=，而1molH2SO4中含7mol原子．【解答】解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n==1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2N A，故A正确；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；C、0.5mol氨气中的分子个数N=nN A=0.5mol×NA=0.5N A，无状态无关，故C正确；D、49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误．故选D．4．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．FeO B．Al2O3C．Na2O2D．SiO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，故选A．5．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【考点】离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故D错误；故选B．6．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．7．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．8．下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A．酸与碱的中和反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．镁和盐酸的反应D．酒精燃烧【考点】反应热和焓变．【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．【解答】解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误．故选B．9．现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3 molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．【解答】解：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，设X在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3 mol×（7﹣x），解得x=+4，故选A．10．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3•H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba（OH）2、HF、酒精【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质完全电离，弱电解质部分电离．【解答】解：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误；D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D 正确；故选D．11．向0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中阴离子浓度与通入CO2的物质的量关系符合图中的（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol•L﹣1OH﹣，CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反应时，产物为Na2CO3，当CO2过量时，产物为NaHCO3，以此判断．【解答】解：CO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，向0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入CO2，假设溶液的体积为1L，未通入CO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol•L﹣1OH﹣，通入0.1molCO2，此时发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中阴离子浓度为0.1mol•L﹣1CO32﹣，a为0.1molCO2，继续通入CO2，此时发生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a为0.2molCO2，溶液中阴离子浓度为0.2mol•L﹣1HCO3﹣，图中A符合，故选A．12．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，在此反应中水是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】根据反应中元素的化合价变化分析，元素原子得电子的化合价降低作氧化剂，元素的原子失电子化合价升高作还原剂，据此分析．【解答】解：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，该反应中H2O的H元素的化合价从+1价降低到0价，则H2O作氧化剂；故选A．13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选A．14．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质【考点】电解质溶液的导电性．【分析】氯化钠为离子化合物，是电解质，但需在熔融状态下或水溶液中才能导电，氯化钠溶液为混合物，不是电解质，以此解答．【解答】解：A、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，所以NaCl是电解质，故A错误；B、NaCl是强电解质，在水中完全电离，即NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，故B正确；C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，但是它属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．属于分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．16．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是（）A．N A=B．ρ= C．m=D．△=【考点】物质的量的相关计算．【分析】摩尔质量=密度×摩尔体积，阿伏加德罗常数N A个水分子的质量之和等于水的摩尔质量，而对水蒸气，由于分子间距的存在，N A△并不等于摩尔体积，据此结合解答．【解答】解：A．摩尔质量=mN A=ρV，故N A=，故A正确；B．由于水分子分子间距的存在，N A△并不等于摩尔体积V，故B错误；C．由于水分子分子间距的存在，不等于N A，故m≠，故C错误；D．由于水分子间距的存在，N A△并不等于摩尔体积V，故D错误；故选A．17．某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放时，都会造成严重的水污染．如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂B．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3﹣一定来自同一工厂【考点】常见离子的检验方法．【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，其中的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣8种离子中银离子与氯离子、硫酸根离子、氢氧根离子，钡离子与硫酸根离子，铁离子与氢氧根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．据此分析解答．【解答】解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不含有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知：甲厂一定含有硝酸根离子；乙厂中含有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子，故不含有银离子、铁离子和钡离子，根据溶液显电中性可知：乙厂一定含有钠离子；故甲厂还含有铁离子和钡离子．故甲厂含有的离子为：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣；乙厂含有的离子为：Na+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣；或者甲和乙顺序相反．故选A．18．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【考点】硝酸的化学性质．【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．【解答】解：A．Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误；故选B．19．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（）A．3：1 B．1：l C．1：2 D．2：1【考点】氧化还原反应．【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价降低得到电子，N元素的化合价升高失去电子，以此来解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价降低得到电子，N元素的化合价升高失去电子，即3molNO2反应时，1molN原子得到电子，2molN原子失去电子，所以由原子守恒可知，得电子的原子和失电子的原子个数之比为1：2，故选C．二、计算题20．Ⅰ、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2QkJ•mol ﹣1 ．Ⅱ、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕．试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）．【考点】热化学方程式；电解原理．【分析】Ⅰ．CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量；Ⅱ．原电池反应中负极是锌片，锌失电子发生氧化反应，原电池正极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，结合电子守恒计算，溶液浓度c=；【解答】解：Ⅰ．CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量，则甲烷的燃烧热化学反应方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣2Q kJ•mol﹣1 ；Ⅱ．在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电子，H2SO4恰好反应完毕，原电池电极反应为：负极Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极2H++2e﹣=H2↑，通过电子2mol，生成氢气1mol，消耗2molH+，消耗硫酸物质的量为1mol，（1）若电路中通过0.2mol电子，生成气体的体积在标准状况下为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2.24L；（2）通过电子0.2mol，生成氢气0.1mol，消耗0.2molH+，消耗硫酸物质的量为0.1mol，原400mL稀硫酸的物质的量浓度==0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；21．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：（1）生成Cl2在标况下的体积；（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；（3）反应中转移的电子总数．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）根据V=nVm来计算氯气的体积；（2）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化结合物质的量来回答．【解答】解：（1）n（KMnO4）==0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol 16mol 5mol 10mol0.1mol n（HCl）n（Cl2）n（HCl）被氧化n（Cl2）=0.25mol，V（Cl2）nVm═0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：生成Cl2在标况下的体积是5.6L；=0.5mol，密度是1.19g/cm3、质量分数为36.5%的（2）则n（HCl）=0.8mol，n（HCl）被氧化盐酸的物质的量浓度c==11.9mol/L，体积V==≈0.042L=42mL，答：15.8g KMnO4氧化的盐酸的体积是42mL；（3）根据方程式，当消耗高锰酸钾2mol时，反应中转移的电子的物质的量是10mol，当0.1mol高锰酸钾参加反应，转移电子是0.5mol，即个数为3.01×1023，故答案为：3.01×1023或0.5N A．答：反应中转移的电子总数是3.01×1023或0.5N A．三、实验题22．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）A．升高反应温度B．适当增加硫酸的浓度C．加水D．把锌粒改用锌粉②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4与Zn反应产生的Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．。
山东省滕州市第五中学2015届高三4月模拟考试理综试卷
20 17
Cl
D．聚丙烯的结构简式：
9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（
）
A．强酸性溶液中：
K
＋
、
S2
－
、
ClO
－
、
SO42
－
B．含有 0.1mol L·－ 1 Fe3＋的溶液中： K ＋、 Mg 2＋ 、I －、NO 3 －
C．室温下，
pH＝ 1 的溶液中：
Na
＋、
Fe3
＋、
NO
3－Leabharlann 、SO25．（ 15 分） A 、B、 C、D 、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中
B 与 C 同周
期， D 与 E 和 F 同周期， A 与 D 同主族， C 与 F 同主族， C 元素的原子最外层电子数是次
外层电子数的三倍， B 元素的最高正价和最低负价之和为 2。又知六种元素所形成的常见单
（ 2）自然界中 Cr 主要以 +3 价和 +6 价存在。酸性环境中 +6 价的 Cr 能引起细胞的突变，
可以用亚硫酸钠将其还原为 +3 价的铬。写出过程中的离子方程式：
。
（ 3）钛（ Ti ）被誉为 “二十一世纪的金属 ”，其化合物 TiCl 4 在军事上可作烟幕弹，由金红石
（ TiO 2）与碳粉和氯气在 1100K 的高温下反应制得，同时还产生含有一个
② G 的结构简式是
；
③同时符合下列条件的 E 的同分异构体 H 有
种；
a．遇 FeCl3 溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基 写出其中 2 种的结构简式： _____________________________ 。
2015年高三上学期期中考试化学试题
A ．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
15．在溶液中可以大量共存，加 OH －产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（
）
A 、Na+、 Cu2+、 CO32－、 Cl －
B、 Na+、
Cl －、
HCO
－
3
、
Mg
2+
C、Cl －、 NO 3－、K +、 Ca2+
D 、 NH 4+、 K +、 H+、 SO42－
气 ,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个
单元装置 ,其中错误的是（
）
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有①、②和③处
D ．①、②、③、④处 12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜
丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是
（）
-2-
期中考试
A ．C4H9Br
B ． C5H 11Br
9．某 CuO 粉末与适量的硫酸（
ρ
=．1
7g
－
·cm
3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成
CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失） 。则此硫酸溶液的物质的量浓度为（
）
A ．8． 5mol ·L -1
B． 10． 0mol ·L -1
C． 17． 0mol ·L -1
D． 18．4mol ·L -1
D．Al 3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O
2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质， “官能团 ”是决定有机物性质
的原子或原子团。下列原子团不是有机 “官能团 ”的是（ ）
山东省滕州市第一中学2015届高三上学期期中考试化学试
2014年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2．请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35．5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（共24小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题2分，共48分）1．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.胶粒是由很多个氢氧化铁分子聚集而成，水解是可逆反应， FeCl3溶液不能完全水解，错误；B.SO2与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，得到三氧化硫的分子数小于0.1NA，错误；C.铝在浓硫酸中发生钝化，错误；选D.2．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，正确；B．合成塑料，让材料更丰富，能让生活更美好，错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，错误；选A。
3．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．Si和SiO2均属于原子晶体D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.SO2是酸性氧化物，NO2不是，错误；B.Na2O是电解质，NH3是非电解质，错误；C.正确；D. Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2 不是碱性氧化物，错误；选C 。
【化学】山东省滕州市第五中学2015-2016学年高一上学期期末复习化学模拟试题(一)
山东省滕州市第五中学2016年高一期末复习化学模拟试题（一）第I卷（选择题）一、选择题1.27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g2.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出蓝光B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．大量的钠着火时可以用沙子扑灭3.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：14.某白色固体由Na2CO3、NaOH及Na2CO3•nH2O组成，取该固体10g加入到100mL1mol/L 的硫酸，恰好使其完全产生气体896mL（标况）的气体，将剩余的溶液蒸干可以得到的固体质量为（）A．14.2g B．4.24g C．11.44 D．无法计算5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是SO26.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液7.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L8.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO310.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银11.Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（）A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算12.下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与AlCl3 D．C与O213.在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A．①②③B．②和③C．①和③D．只有②14.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。
山东省枣庄市滕州五中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2015-2016学年山东省枣庄市滕州五中高三（上)月考化学试卷（10月份）一、单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法正确的是（)A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(）A．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．7.8g过氧化钠晶体中含有0。
1N A个O22﹣C．标准状况下,22.4LNO2中含有N A个NO2分子D．1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+＜0的数目小于N A3．奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是(）选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3A．A B．B C．C D．D4．下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成;②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（)A．Iˉ只有还原性，IO32﹣只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32﹣C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32﹣+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移,则生成3mol单质I26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．0。
山东省滕州市高三化学上学期期中试题(a卷)(含解析)
2015届高三定时训练化 学 试 题试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； Si:28； P:31 S:32； Cl:35.5； K:39； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag:108； Ba:137。
第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确答案， 每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在任何分子C ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D ．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强【答案】C【解析】A.电解质的强弱与溶液的导电性没有任何关系，错误；B.强电解质的水溶液中存在水分子，错误；D. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，只有那些阴阳离子个数比相同的化学式，才能根据溶度积数值来判断难溶电解质在水中的溶解能力，选C 。
2．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A ．氯化铁溶液中：Na +、H +、SCN -、NO 3- B ．常温时，c （H +）/c （OH -）= 1×10-10的溶液中：K +、Cu 2+、Cl -、NO 3-C ．水电离出的()112101--+⋅⨯=L mol H c 溶液中，-3HCO 、-24SO 、+Na 、+4NHD ．14=pH 的无色透明溶液中，+K 、+Na 、-3NO 、-23CO 【答案】D【解析】A.铁离子与SCN -反应不能大量共存，错误；B. 常温时，c （H +）/c （OH -）= 1×10-10的溶液呈碱性，铜离子不存在，错误；C. 水电离出的[H +]=1×10-12mol/L 溶液是碱性或酸性溶液，碳酸氢根离子不能大量共存，错误；选 D.3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2＋＋OH － ΔH ＞0，下列叙述正确的是 A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变【答案】B【解析】A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）升高，错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低，错误；D．将水加热，K w增大，pH减小，错误；选B。
山东省滕州市2015届高三上学期期中考试化学试题(A卷) Word版含答案
保密★启用前 试卷类型：A2015届高三定时训练化 学 试 题2014.11试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； Si:28； P:31 S:32； Cl:35.5； K:39； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag:108； Ba:137。
第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确答案， 每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在任何分子C ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D ．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强2．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A ．氯化铁溶液中：Na +、H +、SCN -、NO 3-B ．常温时，c （H +）/c （OH -）= 1×10-10的溶液中：K +、Cu 2+、Cl -、NO 3-C ．水电离出的()112101--+⋅⨯=L mol Hc 溶液中，-3HCO 、-24SO 、+Na 、+4NHD ．14=pH 的无色透明溶液中，+K 、+Na 、-3NO 、-23CO3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2＋＋OH －ΔH ＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列离子方程式书写正确的是A ．在Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32- + CO 2 + H 2O = 2HCO 3-B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-C．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O D．CaSO3溶于稀硝酸中：CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2↑+ H2O5．如图两个电解槽中A、B、C、D均为石墨电极，若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑6．用石墨作电极电解0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入A．0.1mol Cu（OH）2B．0.1mol CuOC．0.2mol CuO D．0.1mol CuO 和0.2mol H2O7．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高至100℃后，两溶液的c（OH－）均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加入锌粒，盐酸产生的氢气速率快8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
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山东省滕州市第五中学2015届高三上学期期中考试化学试题1：本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。
试卷II为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2：可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe -56试卷I（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12．4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0．6N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0．2molO2，转移电子的数目为0．8 N AD．适量铜粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，当生成2．24LNO时，溶液中氮原子数为0．4 N A3、传统的自水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能涉及的变化有A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应4、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）5、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6N AB ．在标准状况下，2．8g N 2和2．8g CO 所含电子数不相等C ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．2N AD ．在常温常压下，2．24L SO 2与O 2的混合气体中所含氧原子数为0．2N A 6、下表中关于物质分类的正确组合是（ ）7、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br -B ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO -8、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）A ．由KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt ＋Cl 2===2KCl ＋At 2B ．AgAt 是一种难溶于水的化合物C ．相同条件下HAt 比HI 稳定D ．At 元素位于第六周期9、下列有关离子方程式推理正确的是（ ）10、下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。
则△H1<△H211、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－12、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是（）A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO413、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C．溶液中n（NH4+）=0．2molD．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）= 1∶1∶114、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1．2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）。
A．5．0mol/L B．0．02mol/L C．2．0mol/L D．0．8mol/L15、将12．8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0．3mol气体。
另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38．3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（）A．11．2L B．33．6L C．22．4L D．6．72L16、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是（）A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现试卷II （非选择题 共52分）17、（8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO 4-、H +、O 2、H 2O 、H 2O 2、Mn 2+，已知该反应中的H 2O 2只发生如下过程：222H O O（1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是________。
（2）KMnO 4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO 4溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0．3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
18、（8分）某同学从资料上查到以下反应A 、B 为中学常见单质，AO 2、BO 2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。
回答下列问题：（1）元素A 、B 可形成化合物AB 2，则A 元素的原子结构示意图为 ， AB 2中的化学键是（2）若反应中A 和B 的质量比为3：4，则n （KClO 3）：n （AO 2）=（3）已知：A （s ）+O 2（g ）=AO 2（g ） △H=-393.5kJ/mol B （s ）+O 2（g ）=BO 2（g ） △H=-296.8kJ/molA （s ）+2B （s ）=AB 2（I ） △H=+89.7kJ/mol写出AB 2（l ）在O 2中完全燃烧的热化学方程式为19、（共10分）实验室欲配制0．1mol/L NaOH 溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母） a ．加水时越过刻度线 b ．未洗涤烧杯和玻璃棒c ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d ．定容时俯视刻度线（2）向VmL 上述浓度的NaOH 溶液中，通入一定量的CO 2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L -1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO 2的体积关系如图所示：①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为反应生成的气体的物质的量为20、（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。
（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为21，请回答下列问题：（1）A的化学式为。
（2）实验室检验B的方法是。
（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式。
（4）H的电子式为。
（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择（填代号）；A．石灰石B．浓HNO3 C．稀HCl D．稀H2SO4E．纯碱所需气体发生装置是（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为。
21、（12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。
请回答下列有关问题：（1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为________________，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是________________________。
（2）若用二氧化锰和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是。
（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。
①写出B中反应的化学方程式____________________________________________。
②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入分支试管的可能的操作是_________________________________。
2014-2015学年度山东省滕州市第五中学第一学期高三期中考试化学试题参考答案选择题：每小题3分，共48分17、（8分）（每空2分）（1）H 2O 2，Mn 2+ （2）稀硫酸 （3）3．36L 18、（8分）（每空2分）（1） ，（极性）共价键（2）11（3）AB 2（l ）+3O 2 （g ）=2BO 2（g ）+AO 2（g ） △H=-1076．8kj/mol 19、（10分）（每空2分）（1）ab（2）① 0．02mol ②450（3）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ 0．015mol 20、（14分）（每空2分）（1）（NH 4）2CO 3（2）用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH 3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH 3） （3）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 （4） H ：：。