一氧化碳的性质教案
一氧化碳的性质教学设计及反思20
《一氧化碳的性质》教学设计及教学反思教学目标：知识与技能：从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。
过程与方法：通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。
情感态度与价值观：了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
教学重、难、疑点及解决办法：1•重点：一氧化碳的化学性质。
2•难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？4.解决方法：（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳物理性质。
（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析, 了解一氧化碳的化学性质。
（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
教法：釆用启发、实验、对比、归纳、总结等教学方法。
学法：观察、实验、联想、对比、归纳等方法。
教具：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。
教学过程：创设问题情境：1、同学们，平常在煤炉里煤层上方是否常看到蓝色火焰呢？这是为什么呢？2、同学们是否听说过煤气中毒呢？煤气是什么气体呢？它为什么可以使中毒呢？师：这些问题看起来很简单，但让同学们回答，就不一定能说清楚了。
那么同学们想不想弄清这些问题呢？那么，这就需要认真学习一氧化碳的有关性质。
板书：一氧化碳的性质师：我们已经知道：碳充分燃烧生成CO2,不充分燃烧可以生成co, co 和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
比较一下CO和CO2 组成、结构有什么相同和不同呢？［板书］:一、一氧化碳的物理性质（与CO2相比较）复习提问：CO2有哪些物理性质呢？学生活动：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质。
最新-2018年四川省成都市化学科《一氧化碳的性质》教
●思考，分析，讨论
●分析，并回答
生：用碳还的氧化铜的装置不行，氢气与氧化铜的可以，因为都是气体与固体反应，且反应都要加热---
●通过实验探究，培养学生对实际问题的处理能力
师：说的很不错，根据这位同学的设计思路，采用这样的装置，如果现在就用这套装置来做实验，行不行？为什么？讨论一下！
一氧化碳的性质
成都市第四十三中学苟学建
【教学目标】：
1．掌握一氧化碳的可燃ຫໍສະໝຸດ 和还原性，并了解它的用途。2．了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。
3、初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。
【教学重点】：一氧化碳的化学性质及其用途
【难点】：一氧化碳的还原性
【课型】：新授课
【教学方法】： 实验探究法、归纳总结法
下面我请一位同学到前面来实验，下面的同学观察一下CO能不能燃烧，如果能燃烧，它有哪些明显的现象（抽学生）
●思考
●回答，不能变浑浊
生：一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊
●观察
●通过观看操作，提高对实验的理解能力
问：看到什么现象？
（振荡）现象？说明CO燃烧生成了什么？（抽学生写出该化学反应方程式）
【板书】：1、与氧气反应----
【教学过程】：
教 师 活 动
学 生 活 动
设 计 意 图
教学引入
同学们，在上新课之前，首先听一则报道。（播放报道）请同学思考一下，造成这个悲剧的罪魁祸首是什么？
很好，这节课我们就一起学习第六单元课题3 CO的性质
【板书】$6.3 CO的性质
●学生思考并回答
煤气中毒
●由报道引入新课，激起学生兴趣
●培养学生运用知识解释现象的习惯
预防一氧化碳中毒知识讲座教案(精选5篇
预防一氧化碳中毒知识讲座教案(精选5篇一、教学内容1. 一氧化碳的性质与危害2. 一氧化碳中毒的常见原因和预防措施3. 一氧化碳中毒的现场急救方法二、教学目标1. 让学生了解一氧化碳的基本性质和危害，提高安全意识。
2. 使学生掌握一氧化碳中毒的常见原因和预防措施，增强防范能力。
3. 教会学生一氧化碳中毒的现场急救方法，提高应对突发事故的能力。
三、教学难点与重点重点：一氧化碳的性质、危害、预防措施及现场急救方法。
难点：一氧化碳中毒的原因分析，现场急救方法的掌握。
四、教具与学具准备1. 教具：一氧化碳气体演示装置，PPT课件，急救道具。
2. 学具：笔记本，笔。
五、教学过程1. 导入：通过讲述一起实际发生的一氧化碳中毒事故，引发学生对一氧化碳中毒的关注。
2. 知识讲解：（1）一氧化碳的性质与危害（2）一氧化碳中毒的常见原因和预防措施（3）一氧化碳中毒的现场急救方法3. 例题讲解：分析一氧化碳中毒案例，让学生了解中毒原因及预防措施。
4. 随堂练习：让学生列举生活中可能发生一氧化碳中毒的场景，并提出相应的预防措施。
5. 情景模拟：分组进行一氧化碳中毒现场急救演练，提高学生的实际操作能力。
六、板书设计1. 一氧化碳的性质与危害2. 一氧化碳中毒的常见原因和预防措施3. 一氧化碳中毒的现场急救方法七、作业设计1. 作业题目：结合生活实际，谈谈你对预防一氧化碳中毒的认识。
2. 答案要求：能列举至少三种预防一氧化碳中毒的措施，并说明其作用。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学效果，学生的参与度，教学方法的适用性等。
2. 拓展延伸：鼓励学生在课后了解更多关于一氧化碳中毒的知识，提高自身安全意识。
重点和难点解析1. 教学难点与重点的识别2. 教具与学具的准备3. 教学过程中的例题讲解和情景模拟4. 板书设计5. 作业设计6. 课后反思及拓展延伸详细补充和说明：一、教学难点与重点的识别一氧化碳的物理和化学性质，及其对人体健康的危害。
一氧化碳教案
第五节一氧化碳教案教学目标1．掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。
2．初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。
3．比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。
4．了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。
实验准备(1)集满一氧化碳的集气瓶（瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严），(2)两支分别盛满CO和CO2的试管（用橡皮塞塞住），(3)盛有水的水槽，(4)石蕊试液，(5)经过改进的CO还原CuO的装置。
教学过程【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。
【板书】一氧化碳师：我们先学习一氧化碳的物理性质。
【板书】一、一氧化碳的物理性质师：同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。
它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？生：没有颜色，但有气味，不清楚是否溶于水。
【展示】盛满一氧化碳气体的集气瓶。
（观察气体的颜色和状态。
）生：一氧化碳是无色气体。
【演示】操作：(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，用投影仪演示，让学生观察水面是否上升。
(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味（提示用正确的操作方法闻气味），(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴到3滴石蕊试液。
【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。
如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。
如果气体不溶于水，液面不会有变化。
你们通过实验得出什么结论？生甲：一氧化碳不溶于水，无气味。
二氧化碳能溶于水。
生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。
师：由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。
下面请大家填写下表。
【板书】（气体的密度跟空气的比较可以通过比较气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29得到。
一氧化碳——初中化学第一册教案
一氧化碳——初中化学第一册教案【教学目标】1.了解一氧化碳的物理性质和化学性质。
2.掌握一氧化碳的检测方法和预防中毒的措施。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
4.增强学生的安全意识，提高自我保护能力。
【教学内容】1.一氧化碳的物理性质2.一氧化碳的化学性质3.一氧化碳的检测方法4.一氧化碳中毒的预防与处理【教学过程】一、导入1.利用多媒体展示一氧化碳的图片，引导学生关注一氧化碳的存在。
2.提问：你们听说过一氧化碳吗？它有什么危害？二、探究一氧化碳的物理性质1.让学生观察一氧化碳的颜色、气味、状态等物理性质。
2.分组讨论：一氧化碳为什么无色、无味、无臭？三、探究一氧化碳的化学性质1.教师演示一氧化碳的还原性实验，引导学生观察实验现象。
2.学生分组进行实验：一氧化碳还原氧化铜。
3.讨论实验结果：一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应铜和二氧化碳。
四、一氧化碳的检测方法1.介绍一氧化碳检测仪的原理和使用方法。
2.学生分组进行实验：使用一氧化碳检测仪检测环境中的二氧化碳浓度。
五、一氧化碳中毒的预防与处理1.讲解一氧化碳中毒的原因和危害。
2.讨论预防一氧化碳中毒的方法：保持室内通风、使用合格燃气设备等。
3.分析一氧化碳中毒的处理方法：迅速撤离现场、通风、吸氧等。
六、课堂小结2.强调一氧化碳中毒的预防与处理方法。
七、课后作业1.复习一氧化碳的物理性质和化学性质。
2.列举生活中预防一氧化碳中毒的措施。
3.设计一个实验，验证一氧化碳的还原性。
【教学反思】本节课通过实验和讨论，让学生了解了一氧化碳的物理性质和化学性质，掌握了预防一氧化碳中毒的方法。
在教学过程中，注重培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的安全意识。
但仍有不足之处，如实验时间较长，导致课堂小结和课后作业环节时间紧张。
在今后的教学中，需要调整教学节奏，确保各环节顺利进行。
重难点补充：一、探究一氧化碳的物理性质教师展示一瓶一氧化碳气体，问：“同学们，你们知道这瓶气体有什么特别之处吗？”学生可能会回答：“它看不见，也闻不到。
一氧化碳的性质和用途--教学设计
二氧化碳的 物理性质
无色无味的气体 密度比空气大 能溶于水
师:一氧化碳我们都听说过你们能不能总结一下一氧化碳的物理性质。
××× ××× ××× 三位同学请起立，你们三位同学谁愿意回答这个问
题。
阅读课本 P121 页一氧化碳的物理性质有：（老师总结并板书）
无色无味的气体
无色无味的气体
CO 密度比空气略小
六、板书设计 CO 的物理性质
板书
CO 的化学性质
CO 的毒性 CO 的可燃性
CO 的用途
CO 的还原性
七、技术运用：1、应用电子白板播放实验视频 2、利用投影展示学生当堂的问题答案
八、资源引用： 教学参考书及其配套的光盘 《2011 课程标准》 《写给教育者的积极心理学》）任俊著
九、创新点：引入积极心理学， 提高课堂教学有效性
C + O2 点═燃 CO2 2C + O2 点═燃 2CO CO2+C高═温 2CO
问题②碳燃烧一般是黄色火焰，蓝色火焰来自于哪里呢？ 学生回答： 教师总结：说明一氧化碳能够燃烧并总结燃烧现象 现象：火焰呈蓝色，放出热量。
点燃 化学反应方程式：2CO+O2 ═ 2CO2
再次要求学生带着问题阅读课本（问题是：一氧化碳的还原性） 学生自己总结并写在演草本上 教师板书 （暂时只要求书写方程式不要求现象，现象作为课后 学生自学内 容）
十、教学反思：整体效果较好，即学习了新知识也复习了旧知识，课堂学生参 与度很高，都能找到自己的任务，整个学习过程都很愉悦。不足之处，课 堂上感到有点秩序不太好，大概与学生兴奋度高有关，以后多加注意。
CO+ CuO △ C u + CO2 高温
Fe2O3+3CO ═ 2Fe + 3CO2 一氧化碳的用途：可以用作燃料和冶金工业。 引导学生对比学习一氧化碳和二氧化碳的物理性质并板书。
一氧化碳的性质教学设计
《一氧化碳的性质》教学设计教学目的:掌握一氧化碳的化学性质，培养学生思考问题、解决问题的能力。
提高学生 的动手操作的能力。
让学生懂得如何预防一氧化碳中毒。
教学重点、难点：一氧化碳的化学性质 教学过程:师：回忆二氧化碳的物理性质？阅读小结一氧化碳的物理性质。
（引入新课） 投影展示网上下载的一氧化碳中毒事件陕两靖边再发生一氧化碳中垂爭故第人遇难（图）筮if 尹睜IL ■ >n m ■ I（讲授新课） 从CO 和的化学式可以看出:CO 分子比分子少1个氧原子。
由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。
（结构决定性质）。
i in 建a 耒汪!Otlfel火-PIH 醐时九.，“ FT印4大虽-J 、' ■ K* I E lH ■ 'j - ■ ■■ ■■■h L T r —■t-.:'niAaM ・a®20-，髙 -----------t+. 'I- ■ . [■fc」hqw ： JEe ■卜5..aonj. rom/20 ai?lia""iaT7Bl»3S.a7Trt■_r ■■__F■■__r -1 r u*K H-:；疋J 沁匹03Q^IMmm 心 > u 韦和m ■> > ntTfTrK（思考、讨论）1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗?答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗?答：不行。
因为一氧化碳没有气味。
（课堂练习）1、某无毒气体的密度大约是空气密度的5/9，且极难溶于水, 那么收集该气体所用的方法（①向上排空气法②向下排空气法③排水法A、①②B、②③C、①③D、①②③2、现有下列四种气体：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳。
试回答:（1 ）只能用排水法收集的是（2 ）只能用向上排空气法收集的是（3 ）既可用向上排空气法又可用排水法收从实验可以看到黑色的氧化铜变成了红色的铜,澄清的石灰水变浑浊。
一氧化碳教案
一氧化碳教案一、教学目标1、让学生了解一氧化碳的物理性质和化学性质。
2、使学生理解一氧化碳的毒性原理以及预防一氧化碳中毒的方法。
3、培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
二、教学重难点1、重点（1）一氧化碳的化学性质，特别是可燃性和还原性。
（2）一氧化碳中毒的原理和预防措施。
2、难点（1）一氧化碳还原氧化铜的实验原理和操作。
（2）一氧化碳可燃性和还原性的微观解释。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过讲述一些一氧化碳中毒的案例，引起学生的兴趣和关注，从而引出本节课的主题——一氧化碳。
（二）讲授新课1、一氧化碳的物理性质展示一瓶一氧化碳气体，让学生观察其颜色、状态和气味。
引导学生总结出一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、一氧化碳的化学性质（1）可燃性演示一氧化碳燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色和产物。
引导学生写出一氧化碳燃烧的化学方程式：2CO ＋ O₂＝ 2CO₂，强调燃烧时产生蓝色火焰。
（2）还原性讲解一氧化碳还原氧化铜的实验原理，然后进行实验演示。
让学生观察实验现象，黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜，澄清石灰水变浑浊。
引导学生写出化学方程式：CO ＋ CuO ＝ Cu ＋ CO₂。
（3）毒性结合一氧化碳中毒的案例，讲解一氧化碳中毒的原理。
一氧化碳能与血红蛋白结合，使其失去运输氧气的能力，从而导致人体缺氧。
强调预防一氧化碳中毒的方法，如保持通风良好、使用合格的燃气设备等。
3、一氧化碳的用途介绍一氧化碳在工业上的用途，如用于炼铁等。
（三）课堂练习通过一些相关的练习题，让学生巩固所学的知识。
（四）课堂小结回顾本节课所学的内容，包括一氧化碳的物理性质、化学性质、用途以及预防中毒的方法。
（五）布置作业布置一些书面作业，如让学生完成相关的化学方程式书写、简答题等。
五、教学反思通过本节课的教学，学生对一氧化碳的性质有了较为深入的了解，但在实验操作和化学方程式的书写方面还需要加强练习。
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一氧化碳教学设计
三维目标
1.知识与技能
(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。
(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。
2.过程与方法
通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。
3.情感态度与价值观：
(1)了解CO的物理性质及用途；
(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
教学重点：CO的可燃性、还原性以及毒性
教学难点：
(1)CO与CO
2
的性质比较；CO与C的化学性质比较
(2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。
教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。
教具准备：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。
课题3第二课时一氧化碳
教学过程：
（本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入：
[引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物
——CO、CO
2，CO分子比CO
2
分子少一个O原子。
这种分子构成上的差异，会给
两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤
气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面
纱，研究CO的性质。
出示教学目标：
知识讲解：
一、CO的物理性质
[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。
（展示一瓶CO 气体）
请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。
[归纳]CO 的物理性质，与CO 2对比（用电脑逐步显示下表）
[小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。
[过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。
二、CO 的化学性质
1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验
[提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。
[提问]CO 在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。
现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：
22
22CO O CO 点燃
+ [提问]CO 具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。
） [讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？ [分析]上层22
22CO O CO 点燃
+中层CO CO C 22
高温
+ 下层：
22CO O C 点燃
+
[小结] 煤炉上方的蓝色火焰是CO 在燃烧。
[思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？
2、CO 的毒性
[过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO 的俗称。
煤气爆炸是因为CO 具有可燃性，那么煤气中毒又是怎么回事呢？多发生在
什么情况下呢？
[课件展示]介绍一氧化碳的毒性。
[分析]CO 吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地跟氧气结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。
[提问]如何防止CO 中毒？
[讨论、归纳]使用CO 时应注意通风、排气。
在液化石油气中添加有特殊气味的物质，作为人们判断煤气泻漏的信号，避免事故发生。
3、还原性
[实验探究2]电脑演示实验
[引导]学生归纳：
步骤（与H 2还原CuO 相似）：先通CO 后加热，先灭灯后停CO 。
记忆：CO 早出晚归，酒精灯迟到早退
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
结论：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与木炭还原氧化铜的现象相同。
化学方程式： 2CO Cu CO CuO +∆
+
[小结]CO 能夺取CuO 中的氧元素，生成CO 2（电脑动画：CO 还原CuO 的微观运动过程）所以说，CO 是一种常见的还原剂，具有还原性。
[讨论]（1）一氧化碳还原氧化铜先通CO 后加热，先灭灯后停CO ，这是为什么？ 先通CO ，防止加热时混合气体发生爆炸；后撤CO ，防止Cu 在高温下与空气 中的O 2反应变回CuO 。
（2）想一想，CO 还原CuO 的实验装置与H 2还原CuO 的装置相比，有何处重大不同？
CO 有毒，需加一个尾气处理装置，用酒精灯点燃多余的CO ，以避免CO 污染空气。
（3）CO 有毒，在尾气处理时还可用什么方法？ ①可用气球收集尾气中的一氧化碳。
②还可用排水集气法收集在集气瓶中，实验结束后，再用火点燃。
[讨论]你能不能将CO 还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO 对环境
co
的污染，另一方面能充分利用能源。
[引申]CO 的还原性在冶金工业中有重要用途。
高炉炼铁中，利用CO 在高温下将铁矿石（主要成分是氧化铁）中的铁还原出来。
请写出此反应的化学方程式。
232323CO Fe CO O Fe ++高温
三、CO 对空气的污染
[过渡]空气中的三大气体污染物是什么？（SO 2、CO 和NO 2） [录音]介绍CO 对空气的污染原因及防治方法。
[讲述]CO 的危害越来越严重，我们每位同学都应树立环保意识，保护我们赖以生存的环境！ [归纳小结]
[过渡]学过CO 的性质，我们发现，它与许多物质的性质非常相似。
下面我们就CO 与CO 2的性质，CO 、C 和H 2的化学性质一一作比较。
[投影]师生共同填写下列表格：（电脑一一显示）
（一） CO 与CO 2的性质比较：
co
澄清的石灰水
C
性、还原性。
通过本节学习，我们了解了一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人类。
[课堂练习]
（用电脑显示）共分为三种难度：A组为知识掌握级，B组为能力提高级，C组为延升拓展级，可根据学生程度不同而选择不同难度。
A组题：
1、下列叙述中，不属于CO的性质的是（）
A．无色气体 B．可以燃烧 C．难溶于水 D．有气味2、下列气体中，能作还原剂的化合物是（）
A．H
2 B．CO C．O
2
D．CO
2
3、下列关于CO的说法中，错误的是（）
A．在空气中燃烧发出蓝色火焰 B．是排放量很大的空气污染物C．能降低血红蛋白的制氧能力 D．能使紫色石蕊试液变红色4、下列各种气体中，只能用向上排空气法收集的是（）
A．CO
2 B．CO C．O
2
D．H
2
B组题：
1、鉴别CO和H
2
，可采用的方法是（）
A．观察颜色 B．闻气味
C．分别点燃，检验它的生成物 D．分别通入澄清石灰水
2、木炭、H
2
、CO分别与CuO反应，下列叙述中错误的是（） A．都有红色铜生成 B．都属于置换反应C．都需要加热 D．都能使CuO还原
3、质量相等的CO和CO
2
中，碳元素的质量比是（）A．11∶7 B．1∶1 C．11∶14 D．1∶2
答案：D-B-D-A-C-B-A
布置作业
1．上册课本P119习题1、6
C组题：
2．将含有N
2、H
2
、CO、CO
2
和水蒸气的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO、
浓H
2SO
4
，则冷却后剩下的气体是（）
A．N
2 B．N
2
和CO
2
C．CO
2
和CO D．N
2
和H
2
3．分别用等质量的H
2
、C和CO来还原足量的CuO粉末，充分反应后，得到的铜粉的质量比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶1/3∶1/14 D．14∶3∶1 答案：B-C
教学反思
本节课容量较大，可针对学生接受程度不同，有选择性地教学。
也可分两个课时完成。
第一节上新课，第二节进行小节、练习；因为CO有剧毒，不宜在课堂演示，有关实验全部制成录象或动画在课件中展示。