一氧化碳的物理和化学性质
一氧化碳和二氧化碳的区分方法
一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。
下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。
一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。
二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。
3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。
4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。
二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。
2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。
3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。
4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。
三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。
2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。
3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。
4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。
(整理)一氧化碳的相关知识
一氧化碳的相关知识一氧化碳的性质：一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O22CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。
如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
一氧化碳的的用途：一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：一氧化碳(co)是一种对血液，与神经系统毒性很强的污染物.，空气中的一氧化碳（co）,通过呼吸系统，进入人体血液内，与血液中的血红蛋白（hemoglobin,hb）。
肌肉中的肌红蛋白。
含二价铁的呼吸酶结合，形成可逆性的结合物。
一氧化碳与血红蛋白的结合，不仅降低血球携带氧的能力，而且还抑制，延缓氧血红蛋白（o2hb）的解析与释放，导致机体组织因缺氧而坏死，严重者则可能危及人的生命。
正常情况下，经过呼吸系统进入血液的氧，将与血红蛋白（hb）结合，形成氧血红蛋白（o2hb）被输送到机体的各个器官与组织，参与正常的新陈代谢活动。
比如果空气中的一氧化碳浓度过高，很多的一氧化碳将进入机体血液。
CO的性质
3.CO的还原性:一氧化碳还原氧化铜
现象 黑
：
色粉末变成 红色；澄清 的石灰水变 浑浊。
反应原理: CO＋CuO
△
Cu+CO2
对CO还原性的分析
反应原理：一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，使 氧化铜变为铜，说明了一氧化碳具有还原性。 CO,得O，被氧化，发生氧化反应； 得氧 CO CO2 具有还原性，是还原剂；
合后加热发生爆炸。
（3）实验进行时，在A处看到的现象是 黑色的CuO粉末变红 ___________________________ 。 （4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 点燃有毒的 CO，防止其污染空气 其优点是 ___________________________ ；充分利用能源 ___________________________ 。
H2O+CO2↑
按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化 学式，填入下列横线上 （1）有剧毒的气体： CO （2）使带火星的木 条复燃的气体： O2 （3）能在空气中燃烧的气 体： H2、 CO 。 （4）空气中含量最多的气体： N2 （5）能使 澄清石灰水变浑浊的气体： CO2 密度最小的 是 H2 ，既有可燃性又有还原性的气体化合物 是 CO ，只能用向上排空气法收集的是 CO2 。
讨论
3、CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖 时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？
应该保持室内的空气流通
4、我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻 气味的气体（如乙硫醇），你知道为什么吗？
因为CO是一种无色、无味的气体，煤气泄 漏不易被人察觉。所以掺入难闻的气体目 的是使人能够及时察觉。
5、如果发生煤气泄漏怎么办？ 首先应立即关闭煤气总阀门；迅速 打开门窗；同时到室外空气新鲜的地 方打电话给煤气公司。 注意：发生煤气泄漏时，绝对禁止一 切能引起火花的行为：不能开灯，不 能打开抽油烟机和排风扇，不能点火， 不能在室内拨打电话等。
一氧化碳的性质
的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在 、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，
煤炉上和地上放两大盆冷水， 煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气 中毒吗？ 中毒吗？ [解答 水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难用 解答] 水不能预防煤气中毒， 解答 于水。 于水。
第四课时
一氧化碳的性质
一、物理性质 无色、无味、气体、难溶于水、 无色、无味、气体、难溶于水、密度 比空气略小
二、化学性质 1、可燃性 、 化学方程式： 化学方程式：
2C＋O2 ＋
点燃
2CO
煤炉里煤层上方的蓝色火焰， 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一 氧化碳在燃烧
纯净的一氧化碳在燃烧时的现象
安静的燃烧， 安静的燃烧， 放出大量的热， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 发出蓝色的火焰， 生成的能够使澄 清的石灰水变浑浊的气体。 清的石灰水变浑浊的气体。
②
③
①
注意事项 注意事项; 事项 1、先通入CO，再点燃酒精灯的 、先通入 ， 原因：防止加热时引起空气和CO的混 原因：防止加热时引起空气和 的混 合气体爆炸
2、实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入 、实验完毕后先熄灭酒精灯， 完毕后先熄灭酒精灯 一会CO直到试管冷却的原因： 直到试管冷却的原因： 一会 直到试管冷却的原因 防止生成的热的铜重新被氧化成氧化 铜
O2
O2
CO与Hb的结合能力是O Hb的 CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的 的结合能力是
200~300倍
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2
一氧化碳的理化性质及危险特性
一氧化碳的理化性质及危险特性一氧化碳（CO）是一种无色无味的气体，具有一些重要的理化性质和危险特性。
本文将介绍一氧化碳的理化性质以及其对人类和环境的危害。
理化性质1. 溶解性一氧化碳是一个高度可溶于许多常见溶剂的气体。
它可以溶解在水中，并在一定温度和压力下形成一氧化碳溶液。
2. 熔点和沸点一氧化碳的熔点为-205.02摄氏度，沸点为-191.5摄氏度。
它在常温下是气态的，只有在极低的温度下才能转变为液态或固态。
3. 密度一氧化碳的密度比空气轻，约为空气的0.97倍。
这意味着一氧化碳可以在空气中向上升起，并形成容易扩散的气体。
4. 许可爆炸浓度一氧化碳的许可爆炸浓度范围广，通常在12%至75%之间。
在这个浓度范围内，一氧化碳可以与空气形成可燃混合物，当达到爆炸极限时，可能引发爆炸。
危险特性1. 毒性一氧化碳是一种强毒性气体。
当人体呼吸进入一氧化碳后，它会与血液中的血红蛋白结合，形成一氧化碳血红蛋白，导致血液中氧气供应不足。
这可能导致中毒症状，包括头晕、头痛、恶心、呕吐、昏迷甚至死亡。
2. 难以察觉一氧化碳无色无味，难以察觉。
人们在没有适当的监测设备的情况下，很难察觉到一氧化碳的存在，增加了中毒的风险。
3. 爆炸危险当一氧化碳与空气形成可燃混合物并达到爆炸极限时，可能引发爆炸。
这对于或封闭空间中积聚的一氧化碳特别危险。
4. 环境影响一氧化碳是一种温室气体，在大气中的存在对气候变化产生负面影响。
它还可以与其他化学物质反应，产生有害的气体，对环境造成污染。
结论一氧化碳是一种具有高毒性和危险特性的气体。
了解和认识一氧化碳的理化性质以及对人类和环境的危害，有助于我们采取必要的安全措施，预防和减少一氧化碳的相关风险。
人教版初中化学复习《一氧化碳》教师版
一氧化碳的性质学前预热在日常生活中，每日吸烟一包，可使血液碳氧血红蛋白(COHb)浓度升至5%～6%。
在吸烟环境中生活8h，相当于吸5支香烟。
煤炉产生的气体中CO含量可高达6%～30%。
室内门窗紧闭，火炉无烟囱，或烟囱堵塞、漏气、倒风以及在通风不良的浴室内使用燃气加热器淋浴都可发生CO中毒。
失火现场空气中CO浓度可高达10%、也可发生中毒。
知识框架物理性质：难溶于水，密度比空气略小，无色无味一氧化碳的性质可燃性：22（点燃前要验纯）化学性质还原氧化铜还原性（注意操作顺序和尾气处理）还原氧化铁毒性：极易与血红蛋白结合，使人缺氧死亡用途：燃料，冶炼金属知识点一一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，常温时比较稳定。
2.一氧化碳的化学性质1.可燃性：2CO+O2点燃2CO2一氧化碳是煤气的主要成分，燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，这是检验一氧化碳的方法。
点燃一氧化碳前也要验纯，否则容易爆炸。
2.还原性（可用来炼铁）：CuO+CO△Cu+CO2；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【注意】加热前先通CO排空气，防止CO不纯时，加热发生爆炸。
实验完毕后先停止加热后停止通CO，防止得到的铜被氧化。
因CO有剧毒，上述两项操作中多余的CO Array3.（1）（2）（3）（4）象的是二氧化碳。
例题精讲【例1】（★）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟．烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（）A、一氧化碳B、二氧化碳C、尼古丁D、焦油【考点】一氧化碳的用途【解析】其他均不能与血红蛋白结合。
【答案】A【例2】（★★）5月31日是世界卫生组织发起的“世界无烟日”，今年的宣传口号是“烟草吞噬生命”．据科学资料分析，烟草燃烧产生的烟雾中含有数十种严重有害的物质，如尼古丁（化学式为C10H14N2）、一氧化碳等．下列说法正确的是（）A、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧B、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为10：14：2C、吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康D、边吸烟边喝酒可以减少对健康的损害【考点】碳及其氧化物的性质【解析】B是原子个数比不是质量比；吸二手烟同样危害人的身体健康；D是错误的。
一氧化碳的性质
一氧化碳的性质
一氧化碳的物理性质：没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近。
化学性质：可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性；可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性；有剧毒性。
扩展资料
一氧化碳理化性质
物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的`因素之一。
化学性质
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
一氧化碳的三条化学性质
一氧化碳的三条化学性质
一氧化碳的化学式是co。
化学式量为28.，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。
一氧化碳是一种易燃易爆气体。
与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引
起燃烧爆炸。
一氧化碳是一种碳氧化合物。
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分
子的极性很弱。
分子形状为直线形。
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这
样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然
后氧的孤电子对进入到碳的空的p轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了三个键。
在化学性质方面，一氧化碳的熔点为-.1℃，沸点为-.5℃，微溶水，难于液化和切割，在空气中冷却时为蓝色火焰，较低温度时水解产生二氧化碳和碳，在血液中极容易与血红
蛋白融合，构成碳氧血红蛋白，并使血红蛋白失去灌流的能力和促进作用，导致非政府窒
息而死，轻微时丧生。
一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物
之一。
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2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯； 4、通入一氧化碳气体；
5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体 之前，都必须先验纯。
2、还原性： 一氧化碳还原氧化铜 现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。 ∆ 原理： CO + CuO === Cu + CO2
• （3）.还原性：
• CO可将金属氧化物中金属的金属 还原出来，可以用于冶金工业。 CO + CuO====Cu + CO2
3 CO+Fe2O3=== 2 Fe + 3 CO2
高温
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。
本实验操作步骤是： 1、检查装置的气密性；
H2、C还原CuO的反应方程式：
H2+CuO
黑色
黑色 粉末
=======
Cu+H20
红色
红色 固体 无色 气体
C+ 2CuO
黑色 粉末
======
? 高温
2 Cu +CO2↑
本节课的学习收获：
1、学习了CO的性质
（1）物理性质 （2）化学性质 无色、无味、气态、密度 比空气小、难溶于水 1、CO具有 可燃性 2、CO具有 毒性
资料：一氧化碳的毒性 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。
防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。
高温
燃烧的煤炉
小运用
使用煤炉时应注 意• • • • • •
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不 足都会产生CO，所以，预防“煤气” 中毒采取的措施之一是：烟道通畅， 有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
. （2）毒性：
CO有剧毒，易与血液中的血 红蛋白结合，造成生物缺氧 死亡。
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。 预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做，才能防止发生煤气中 毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 注意：点燃一氧化碳之前要验纯
课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ） 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水
点燃
现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。
原理： 2CO + O2 ====
点燃
2CO2
煤炉中的化学反应：（通风良好）
上层： 2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰
煤 点燃
中层： CO2 + C == 2CO 吸热 下层： C + O2 == CO2
点燃
不利的一面
使用不当会煤气中毒
尾气不处理排放
会污染空气
一氧化碳的性质：
1、一氧化碳是一种无色无味的气体； 2、一氧化碳具有可燃性；
点燃 2CO+O2==2CO2（放热、蓝色火焰）
3、一氧化碳有剧毒(毒性)；
4、一氧化碳具有还原性
CO+CuO==Cu+CO2
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有 剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收 集起来或燃烧掉. 4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中 的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还 要持续通入气体，直到试管完全冷却.
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。
氢气的验纯：
用向下排空气法或排水法收集一试 管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管 口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰， 点燃试管里的氢气。点火后，根据声音 判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐 的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新 收集进行检验，直至听到“噗”的声音， 才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。 重新收集氢气检验时，应另换一支试管 进行操作，若仍使用原试管，要先用拇 指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢 气进行点火验纯。
4、下列反应的产物不污染空气的是 （ D ）。 A、硫在空气中燃烧 B、煤的燃烧 C、香烟的燃烧 D、氢气在空气中燃烧 5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 (1) 通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳 (2) 点燃，能燃烧的是一氧化碳 (3) 通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳 (4) 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 6 、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后 迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色 黑 色 ，接着 的情况是：铜丝表面先由红色 变为 ______ 又由 黑 ____ 色变为 红 色，写成变化过程发生变化的 化学方程式为:
一氧化碳的性质 及用途
Hale Waihona Puke 一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水 一氧化碳的密度比空气略小
冬季人们为了抵御严寒，常 常在室内用煤炉烧煤取暖， 但如果使用不慎，就会发生 “煤气”中毒事件，你们能 猜测一下“煤气”是什么吗？
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
3、CO具有 还原性 2、CO的用途： 1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
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讨论
1、如何鉴别CO和CO2？
1.通过澄清的石灰水
3.燃烧的木条去点燃
2.通过灼热的CuO 4.通入紫色石蕊试液
2、如何将CO中混有的CO2除去？ 通过澄清石灰水. 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 通过灼热的 CuO. 4、如何证明CO2中混有CO？ 先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的CuO， 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理)
以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生 爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通 一会儿气体后加热.
一氧化碳验纯： 用试管收集好一氧化碳后（注 意：试管要倒着拿），用大拇 指堵住试管口，移动到点燃的 酒精灯，松开大拇指，使一氧 化碳燃烧。如果听到的爆鸣声 大且尖锐，则一氧化碳不纯， 如果声音小且沉闷，则一氧化 碳的纯度良好！
三、用途：做燃料，冶炼金属
四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面
可以做燃料 可以用于冶炼金属