2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(21)第三章第二节课时1合金 铝和铝合金 Word版
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（21）第三章第二节课时1合金铝和铝合金1、下列金属材料不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.碳素钢D.水银2、下列与合金相关的叙述正确的有( )①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金的导电性比纯金属的更强⑤合金的应用范围比纯金属更广A.仅①②⑤B.仅①②③⑤C.仅②③④D.仅①②④3、下列关于合金的认识正确的是( )A.目前已经制得的合金的种类远远多于纯金属的种类B.合金是化合物C.构成合金的都是金属D.合金具有许多优良的理化性能和机械性能,如硬度、溶沸点比纯金属高4、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。
下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是( )A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高5、武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的( )①熔点低②延展性好③不易氧化④硬度大A.①B.①②③C.①②D.全部6、下列关于氧化铝的叙述正确的是( )A.氧化铝是金属氧化物,故为碱性氧化物B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀D.氧化铝熔点高,可作耐火材料7、下列有关铁及铁合金的说法正确的是( )A.生铁是铁碳合金,而钢则为纯铁B.生铁的硬度比纯铁的硬度小C.减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D.铁的应用,经历了“铁一普通钢一不锈钢等特种钢”的演变过程8、足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应,同温同压下产生的气体体积比为1:1,则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为( )A.2:3B.3:1C.1:2D.1:19、小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。
其未被腐蚀的主要原因是( )A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用10、近年来,科学家正在研制利用铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是( )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础11、下列有关铝制品的应用合理的是( )A.用铝壶盛放食醋B.用铝罐储运浓硫酸C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢D.用强碱溶液洗涤铝制餐具Al O的说法正确的是( )12、下列关于23Al O也可以通过分解反应制得A.23Al O加热分解为铝和氧气B.23Al O结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等C.23D.擦去表面氧化膜的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝滴落下来13、下列说法正确的是( )A.金属氧化物都能与水反应生成碱B.非金属氧化物都能与水反应生成酸C.氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱14、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
你估计它不会具有的性质是( ) A.硬度比生铁低B.与4/mol L 的HCl 反应时速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可钝化D.在潮湿的空气中不易生锈15、部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化物为Fe 2O 3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( ) A.V=448 B.V=224C.样品中CuO 的质量为4.0gD.滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +16、将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是( )A.-1242mol L H SO ⋅溶液B.-12418mol L H SO ⋅溶液C.-16mol L NaOH ⋅溶液D.-123mol L BaCl ⋅溶液17、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H ＋、+4NH 、3+Fe、2Ba +、3+Al 、23CO -、-Cl 、-OH 、3NO -。
向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种18、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg 、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计如图所示装置进行实验。
1.如何检验该装置的气密性?_______________________________________________。
2.合金样品固体M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________。
3.倾斜左边的装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a 的合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管的气体的体积为V (已折算成标准状况)。
若量气管的最大量为50mL,则固体M 中铝的质量()Al m ⎡⎤⎣⎦范围为_______________________。
4.若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体的体积__________V (填“>”“<”或“=”)。
5.若38mg a =,V =44.8mL(标准状况),通过计算可知,该合金__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
19、某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应:1.打磨铝片的目的是___________________________________________。
2.实验中出现的红色物质是__________________________。
3.实验2中“1min 后反应进一步加快”的原因是______________________________________________。
4.经检验,实验1、2中产生的无色气体是2H ,黑色固体为CuO,试用离子方程式解释2H 产生的原因:__________________________________________________，用文字简述黑色固体产生的原因:___________________________________________________。
5.依据上述实验1、2的现象推测并判断,用砂纸打磨后的铝片分别与+H 浓度均为0.2-1mol L ⋅的盐酸和硫酸溶液反应,反应速率:前者比后者__________(填“快”或“慢”)。
6.经证明,实验2中白色沉淀的化学成分为CuCl 。
某同学猜测可能是Cu 与2CuCl 溶液反应生成了CuCl,因为Cu 具有__________。
依据猜测他进行了如下实验:取Cu 粉与适量-121mol L CuCl ⋅溶液混合,一段时间后观察无白色沉淀产生。
该同学再次分析Al 与2CuCl 溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu 与2CuCl 溶液反应生成了CuCl,他的改进方法为_________________________________________________。
20、某校化学兴趣小组用如图所示流程除去3AlCl 溶液中含有的2++Mg K 、杂质离子并尽可能减少3AlCl 的损失[已知3Al(OH)能与NaOH 反应生成2NaAlO 和2H O ,3Al(OH)不能溶于弱碱]。
请回答下列问题:(1)写出加入足量NaOH 溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:______________________________、______________________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_________________________________________。
(3)在溶液a 中加入盐酸时需控制盐酸的量,原因是___________________________________,改进的方法是_____________________________________。
答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A项,硬铝为铝和铜等的合金;B项,黄铜为铜和锌等的合金;C项,碳素钢为铁和碳的合金;D项,水银为单质汞,不属于合金。
2答案及解析：答案：B解析：合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，①正确;合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，合金的导电性一般比纯金属的弱，故②正确，④错误;改变原料的配比和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确;合金的应用更广泛,⑤正确。
3答案及解析：答案：A解析：B项,合金不是化合物,B项错误。
C项,非金属与金属也可以制成合金,如碳素钢是铁与碳的合金,C项错误。
D项,合金的熔沸点一般比纯金属的熔沸点低,D项错误。
4答案及解析：答案：B解析：铝镁合金作为现代装饰材料与其导电性无关。
5答案及解析：答案：A解析：当电流突然增大时电路温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器的安全，所以要求保险丝的熔点低，易于熔断。
武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低。
6答案及解析：答案：D解析：A项,氧化铝是两性氧化物,A项错误。
B项,氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成的四羟基合铝酸钠不是铝盐,B项错误。
C项,氧化铝可与酸、碱反应,C项错误。
7答案及解析：答案：D解析：A项,钢也是合金,A项错误。
B项,生铁的硬度比纯铁的硬度高,B项错误。
C项,炼钢是减少生铁中的碳元素,增加硅、锰等元素,C项错误。
8答案及解析：答案：B解析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑,可知,参加反应的铝与酸、碱反应生成的氢气的物质的量关系为2Al〜6HCl〜3H2,2Al〜2NaOH〜3H2,则设在相同条件下产生相同体积的氢气为3mol,需盐酸为6mol,需氢氧化钠为2mol,因盐酸和氢氧化钠溶液的体积相等,根据n=cV,则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为6:2=3:1。
9答案及解析：答案：D解析：铝是活泼金属.易与空气中的氧气反应,在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜,可阻止内部的铝进一步被氧化。
10答案及解析：答案：D解析：铝密度小,性质稳定,A对;铝燃烧放出大量热量,生成稳定的Al2O3,B对;铝是地壳中含量最多的金属元素,C对;电冶炼铝需耗费大量的电能,D错。
11答案及解析：答案：B解析：食醋中的醋酸、强碱溶液中的碱都能与铝发生反应；用金属丝球擦拭铝制品会导致铝制品表面的氧化膜被破坏，从而使铝易被腐蚀；浓硫酸能使铝发生钝化，B项合理。
12答案及解析： 答案：A解析：A 项;3Al(OH)是不溶性碱,所以3Al(OH)受热分解也可制取23Al O ,32322Al(OH)Al O +3H O ∆;B 项:23Al O 加热不分解,用电解法可制得铝;C项:23Al O 能与HCl 、NaOH 溶液反应,所以HCl 、NaOH 溶液不能盛放在铝制容器中;D 项:擦去氧化膜的铝条,在酒精灯上加热时,由于铝很活泼,接着与2O 反应又生成一层氧化铝,包在熔化的铝的外层,使得Al 不会滴落下来。
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(22)第三章第二节课时2物质的量在化学方程式计
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（22）第三章第二节课时2物质的量在化学方程式计算中的应用1、相同质量的Mg 和Al 分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积之比为( ) A.2:3B.1:1C.3:4D.24:272、用10mL 的0.1mol·L -1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:13、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.氢氧化钡溶液4、把23g 钠投入1g m 足量的水中得到a g 溶液,把24g 镁投入2g m 足量的盐酸中得到b g 溶液,若12m m =,则a ,b 的关系是( ) A.a >bB.a <bC.a =bD.无法确定5、在一定条件下7g 炭粉与14g 氧气完全反应生成21g 氧化物,则生成物中CO 与2CO 的物质的量之比是( ) A.1:1B.2:1C.2:3D.3:26、将5.0g 3CaCO 加入到足量盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应,得到气体的体积(标准状况下)为( ) A.1.12LB.2.24LC.11.2LD.22.4L7、已知28g CuO 和MgO 的固体混合物与200mL 某24H SO 溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体68g 。
则原24H SO 溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( ) A.2.5-1mol L ⋅ 28.57%B.2.2-1mol L ⋅ 23.07%C.1.5-1mol L ⋅ 24.55%D.2.5-1mol L ⋅ 18.37%8、将26.4g 2Na O 与22Na O 的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8g,则原混合物2Na O 与22Na O 的物质的量之比是( ) A.1:3B.3:1C.13:31D.31:139、等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( ) A.3:2B.2:3C.2:1D.1:210、含有砒霜(23As O )的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(3AsH )在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(13)第二章第二节课时2氯气的实验室制法及氯离
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（13）第二章第二节课时2氯气的实验室制法及氯离子的检验1、实验室制备2Cl 时有如下操作：①连好装置，检查气密性;②缓缓加热;③加入2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。
下列操作顺序正确的是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤ 2、制备氯水时,下列制备方法最合理的是( )A. B . C.D.3、下列各个反应,可以应用于工业生产的是( )A.钠在氯气中燃烧,生产食盐B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气C.氯气与消石灰反应,生产漂白粉D.氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢,再生产盐酸4、已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl ,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )A.仅①②B.仅②C.仅②③D.仅②③④5、向某未知溶液中加入3AgNO 溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成;将该气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可判断出该未知溶液中含有( )A.-2-4Cl SO 、B.--3Cl NO 、C.-2-3Cl CO 、D.--Cl OH 、6、下列说法正确的是( )①2Cl 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂②实验室制取氯气时,为了防止污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有2Cl 方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的2Cl 可将气体通入饱和食盐水 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤7、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有2Cl 存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有2Cl 分子存在C.加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀,说明有-Cl 存在D.加入NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO 分子存在8、下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液9、氧气是无色无味的气体,但用氯酸钾与二氧化猛加热制得的气体却有异常的气味,将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中,然后滴加含硝酸的硝酸银溶液,产生了白色沉淀。
2019-2020学年高中化学人教版必修一同步练习：综合练习 Word版含答案
综合练习1、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A. 2Ca +、Na +、3NO -、23CO -B. 2Mg+、Cl -、4NH +、24SO -C. K +、Cl -、3HCO -、3NO -D. 2Ca +、Na +、3Fe +、3NO -3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质 A 浓硝酸 Cu NO 2 NaOH 溶液B 浓氨水 CaO NH 3 H 2OC 稀硝酸 Cu NO H 2OD 浓硫酸CuSO 2饱和NaHSO 3溶液4、某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X 逸出,X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是( ) A.粉末中一定有Na 2O,Na 2O 2,NaHCO 3 B.粉末中一定不含有Na2CO 3和NaClC.粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD.无法确定粉末里是否含有Na 2O5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO 气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是( )A.AB 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+B.第二份溶液中最终溶质为FeSO 4C.混合酸中NO 3-的物质的量为0.4molD.混合酸中H 2SO 4的浓度为5mol ·L -16、将铜片放入0.11mol L -⋅3FeCl 溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中()()32:2:3c Fe c Fe ++=,则反应后溶液中2Cu +与3Fe +的物质的量之比为( ) A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.4:37、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中A N 为阿伏加德罗常数)( ) A.22.4A bc L aN B. 22.4A ab L cN C. 22.4A L bN D. 22.4AbL acN 8、下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( ) A.无需其他试剂即可鉴别:稀盐酸与Na 2CO 3溶液 B.用CO 2鉴别:NaAlO 2溶液和CaCl 2溶液C.用澄清石灰水鉴别:Na 2CO 3和NaHCO 3两种无色溶液D.用NaOH 溶液一次性鉴别:MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 2和FeCl 3五瓶盐溶液 9、在给定条件下, 下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是( )A.FeS 2SO 2H 2SO 4B.Na Na 2O NaOHC.SiO 2SiCl 4SiD.NH 3NO 2HNO 310、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.Cl 2通入NaOH 溶液:Cl 2+OH -Cl -+ClO -+H 2OB.NaHCO 3溶液中加入稀盐酸:CO 32-+2H +CO 2↑+H 2OC.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O AlO 2-+4NH 4++2H 2OD.Cu 溶于稀HNO 3:3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O11、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(16)第二章第三节课时3物质
姓名，年级：时间：人教版（2019)高中化学必修第一册同步学典 （16)第二章第三节课时3物质的量浓度1、某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。
这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( ) A 。
物质的量B.摩尔质量C 。
质量分数D 。
物质的量浓度2、从某NaOH 溶液中取任意体积的溶液时,下列物理量一定没有发生变化的是（ ） A 。
溶液中NaOH 的物质的量 B.溶液中+Na 的物质的量浓度 C.溶液中+Na 的数目 D.溶液的质量3、从500mL 1。
0-1mol L ⋅ NaCl 溶液中取出100mL 溶液，下列对这100mL 溶液的叙述正确的是（ ) A.物质的量浓度为1.0-1mol L ⋅ B.溶液中含1mol NaCl C 。
溶液中含29.25g NaClD.物质的量浓度为0.2-1mol L ⋅4、某无土栽培用的营养液，要求KCl 、24K SO 和4NH Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4:8，若配制该营养液,取428g 4NH Cl ,则需KCl 和24K SO 的质量分别为( ) A.53.5g 和214gB.74.5g 和348gC.74。
5g 和696g D 。
149g 和696g5、把质量分数为5％的碳酸钠溶液蒸发掉64。
3g 水后,溶液变为31mL ，质量分数变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为（ ） A 。
8。
52mol·L -1B.4。
26mol·L —1C 。
1.52mol·L -1D 。
3.04mol·L -16、下列溶液中-(Cl )c 和-(Cl )n 与50mL 1mol/L 的3AlCl 溶液中-(Cl )c 和-(Cl )n 分别相等的是( ) A 。
75mL 3mol/L 的4NH Cl 溶液 B.150mL 1mol/L 的NaCl 溶液 C.50mL 1.5mol/L 的2CaCl 溶液D.50mL 3mol/L 的3KClO 溶液7、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后液中24SO -的物质的量浓度是（ )A.-1125mol L 9a V ⋅ B 。
【人教版】2019-2020学年高一化学必修1 全册同步练习(含答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。
2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。
3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。
4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。
2019-2020学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步学典：（六..
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（6）第一章第三节课时1氧化还原反应1、我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.钢水浇铸D.电解水2、下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应3、下列反应中,一定发生电子转移的是( )NH HCO NH+CO+H OA.43322B.3322稀3Cu+8HNO()=3Cu(NO)+2NO+4H OC.Ca(OH)+CO=CaCO+H O2232D.FeO+2HCl=FeCl+H O224、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(主要反应为S+2KNO+3C=K S+3CO+N)3222 B.蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧C.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼(主要反应为342Fe O +4CO3Fe+4CO 高温)D.粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰5、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,高温AlN 可通过如下反应制取:232Al O +N +3C2AlN+3CO 高温。
下列叙述正确的是( )A.AlN 中N 元素的化合价为+3B.上述反应中AlN 为氧化产物C.上述反应中氮元素被还原,2N 发生还原反应D.上述反应中有电子的转移,是因为有元素的化合价发生变化6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽,春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏7、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应8、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原9、下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( )A.铁和氯气反应:232Fe+3Cl2FeCl 点燃B.氯气通入溴化钠溶液中:22Cl +2NaBr =2NaCl+Br C.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:24242NaCl+H SO ()Na SO +2HCl浓D.生石灰与水反应:22CaO+H O =Ca(OH)10、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )①22N +O 2NO放电②32224AgNO 2Ag O+4NO +O ③422322NH Cl+Ba(OH)BaCl +2NH +2H OA.①②③B.②①③C.③②①D.③①②11、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A.44Fe+CuSO =FeSO +CuB.33AgNO +NaCl =AgCl+NaNO C.232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温D.424222KMnOK MnO +MnO +O 12、下列属于置换反应的是（）A.32FeCl +Cu 22CuCl 2FeCl +B.2HClO 22HCl+OC.CO+CuO2CO CuD.22Mg+CO2MgO+C13、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法不正确的是( )A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂D.置换反应一定都属于氧化还原反应14、下列关于反应类型的判断不正确的是( )A.CO 2+H 2O=H 2CO 3化合反应B.H2CO 3CO 2↑+H 2O 分解反应C.3CO+Fe2O 32Fe+3CO2置换反应 D.CuO+H 2Cu+H2O 氧化还原反应15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.2--SHS B.232Na SO SO C.2SO SD.2H SS16、在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g 硫酸亚铁固体,当加入50mL0.5-1mol L 的3KNO 溶液后,其中的2+Fe全部转化成3+Fe,3KNO 也完全反应并放出气体。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(7)第一章第三节课时2氧化剂和还原剂 Word版含
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （7）第一章第三节课时2氧化剂和还原剂1、下列反应中,2H O 作氧化剂的是( ) A.3224SO +H O =H SO B.222Na+2H O =2NaOH+H ↑ C.2222F +2H O =4HF+O D.2233NO +H O =2HNO +NO2、已知:①3+2222Fe 2H O O +2H O ↑,②-+2222H O +2I +2H =I +2H O ,③-+2+422222MnO +5H O +6H =2Mn +5O +8H O ↑。
通过以上三个反应不能推断22H O 所具有的性质或用途是( ) A.还原性B.氧化性C.漂白性D.制备2O3、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂4、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A.B.C.D.5、对于反应2222CaH +2H O =Ca(OH)+2H ↑，有下列判断，其中正确的是( ) ①2H 只是氧化产物②2H 只是还原产物③2H O 是氧化剂④2CaH 中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1 A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤6、下列物质的用途,利用氧化还原反应的是( ) A.CO 用于高炉炼铁B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是3CaCO )C.用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是23Fe O )D.用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多7、在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:3+2+2+2CuFeS +4Fe =Cu +5Fe +2S 。
下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是2-S 和+Cu ,氧化剂是3+Fe C.氧化产物是S,还原产物是2+Cu 和2+Fe D.当转移1mol -e 时,有46g 2CuFeS 参加反应 8、已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:4+2+3+3+Ce +Fe =Fe +Ce ,2+3+2+4+Sn +2Fe =2Fe +Sn 。
(2019新版)人教版高中化学必修第一册全册课时同步练习
2019新版高中化学必修第一册全册课时练习物质的分类、胶体课时作业A篇·知识对点训练知识点1根据物质的组成和性质分类1．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案C解析纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误、C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误。
2．下列树状分类法正确的是()答案A解析B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑦D．①④⑤⑥答案B解析硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物。
4．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。
从物质分类来看，ClO2属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案A解析ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。
5．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。
试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________________________________。
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。
③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4__________________________________。
④浊液、溶液、水____________________________________________。