高中化学 专题1_2_2 气体摩尔体积导学案 新人教版必修1
2012化学新人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积 教学设计
同T、P、m下：n1/ n2= V1/ V2= M2/ M1
【练习3】在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是
①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2
【解析】同T、P、m下：物质的量、体积与摩尔质量成反比
【答案】③>②>⑤>④>①
【练习】在标准状况下：
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。错
【练习2】下列说法正确的是（D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
【讨论】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？
【板书】3、阿伏加德罗定律（四同定律）
同温同压，体积相同的气体，分子数相同
四同:同温同压同体积同分子数(物质的量)
注：适应于任何气体，包括混合气体
同T、P下：N1/ N2=V1/ V2=n1/ 源自2ρ1/ρ2= M1/ M2
G.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。错
H.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。对
I.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3对
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？11.2L
（2）33.6LH2的物质的量是多少？1.5mol
（3）16gO2的体积是多少？11.2L
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？1.204*1024
【小结】
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最新整理高一化学教案高一化学《气体摩尔体积》导学案高一化学《气体摩尔体积》导学案学习目标1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
要点梳理要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。
因此，1mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
motz2固体液体气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol －1。
关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。
可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
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第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
1.2.3气体摩尔体积 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1
第一章第二节化学计量在实验中的应用导学提纲（3）气体摩尔体积学习目标：1．掌握气体摩尔体积的含义2．了解影响物质体积的因素，知道影响气体体积的主要因素。
3．掌握有关气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的换算关系。
重点：气体摩尔体积的概念。
难点：气体摩尔体积的简单计算。
导学流程：一、了解感知导：化学上引入物质的量是为了将微观粒子和宏观物质联系起来，前面我们已经学习了物质的量与质量的关系，但是对于气体来讲我们很难测定质量，所以一般是测量气体的体积，今天我们就来研究气体物质的量与气体体积之间的关系。
思：请阅读教材P13－P141、物质的体积与哪些因素有关，其中哪些因素主要影响气体的体积？2、什么是气体摩尔体积？二、深入学习1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素，，（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距。
这就使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此，同温同压下，1mol任何气体的体积。
在温度一定时，增大压强，气体体积减少压强，气体体积。
在压强一定时，升高温度，气体体积；降低温度，气体体积。
2．气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）适用对象：（5）气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和在标准状况（Pa，0C）下，1mol任何气体．．的体积都约是L。
即在标准状况下Vm＝L/mol。
（6）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：3．请计算下列气体标准状况下的体积：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？三、迁移运用1.判断下列说法是否正确，并说明理由（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
江苏省南通中学高中化学 1.2.2 气体摩尔体积导学案 新人教版必修1
气体摩尔体积【学习目标】1．了解气体摩尔体积的含义。
2．正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，培养分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力。
【重点难点】气体摩尔体积【活动方案】活动一：探究气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素主要有哪三种？请参照图8-1加以阐述。
图8-1 篮球和乒乓球在平面上所占面积的大小2．对气体而言，粒子（分子）间的距离比粒子直径大得多（大约100倍），此时影响气体体积大小的主要因素是哪些？当温度和压强相同时，气体分子间的距离也相等，此时影响气体体积大小的主要因素是什么？3．综上所述，在温度和压强相同时，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这一规律叫做阿伏加德罗定律。
“相同的分子数”还可以怎样描述？“温度和压强相同”有没有指明具体的温度和压强？根据阿伏加德罗定律可知，在温度和压强相同时，气体的体积（V1、V2）与物质的量（n1、n2）的关系怎样？4．计算：101 kPa（1个标准大气压）、0 ℃时，1mol下列气体所占的体积。
我们将一个标准大气压（101.325 kPa ）和0 ℃称为标准状况。
由以上计算可知：标准状况时，1 mol 任何气体所占体积都约为多少？5．已知：标准状况下冰和液态水的密度分别为0.9 g·cm －3和1.0 g·cm －3。
请计算标准状况下1 g 冰、液态水和水蒸气的体积。
进而计算水蒸气的体积大约是冰或液态水体积的多少倍？分子间的距离大约扩大了多少？6．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为V m 。
⑴请列出气体摩尔体积的计算式及其它两个衍生式。
气体摩尔体积的单位是什么？⑵标准状况下V m 的数值是多少？只有在标准状况下V m 才是以上数值吗？请说明理由。
⑶以“物质的量”为中介，可在气体的质量和体积之间建立联系，请在 图8-2箭头上写出换算方式。
⑷请在图8-2中补上箭头并写出气体的质量与体积之间的换算关系，进 而可以推导出气体的密度（ρ）与摩尔质量（M ）之间可以怎样换算？ 通过该式你理解了哪一个你在初中只知其然而不知其所以然的结论？活动二：了解理想气体状态方程（拓展）气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为理想气体。
高中化学第2章第3节课时2气体摩尔体积学案人教版必修一.doc
课时2 气体摩尔体积发展目标体系构建1.根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。
培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。
2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。
一、物质体积的影响因素1．分析数据1 mol下列物质在一定条件下的体积如下：(1)0 ℃、101 kPa：H2：22.4 L，O2：22.4 L(2)20 ℃：H2O：18.0 cm3，H2SO4：53.6 cm3(3)20 ℃：Fe：7.12 cm3，Al：10.0 cm32．结论(1)1 mol气体在相同温度和压强下，体积相同；(2)1 mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。
3．物质体积影响因素4．规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。
(1)在同温同压下，1 L O2与1 L O3含有的原子数相同吗？为什么？[提示] 不相同；含有的分子数相同，因O2与O3中原子数不同。
(2)气体分子之间的距离与温度、压强有什么关系？[答案] 温度越高，压强越小，分子之间的距离越大。
二、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m 。
2．定义式：V m ＝V n ，单位：L·mol －1(或L/mol)和m 3·mol －1(或m 3/mol)。
3．影响因素：温度越高，V m 越大，压强越大，V m 越小。
4．数据：(1)标准状况：V m ＝22.4 L/mol 。
(2)25 ℃，101 kPa ：V m ＝24.5 L/mol 。
5．适用范围：所有气体，可以是单一气体也可以是混合气体。
气体摩尔体积为22.4 L/mol 时一定是标准状况吗？请分析。
[提示] 不一定。
因为升高温度，V m 增大，增大压强，V m 减小，在高于0 ℃和高于101 kPa 时，V m 也可能为22.4 L/mol 。
高一化学(必修一)导学案：专题1气体摩尔体积1
班级：姓名：：知道不同聚集状态物质的一些特性，了解影响气体体积的主要因素，初步学会用气体摩尔体积进行简单计算：气体摩尔体积的含义及应用：气体摩尔体积的应用阅读教材第9页至第12页，完成以下内容。
一.相关知识1．按状态分，物质可分为；；。
2．固体可分为晶体与非晶体，一般晶体具有；而非晶体。
3．从微观角度看，物质体积大小可由三个因素决定，它们分别是；；。
4．决定固体或液体体积大小的因素是和；而决定气体体积大小的因素是和；5．气体摩尔体积的含义是什么？标准状况下气体摩尔体积是多少？6．标准状况是什么状况？通常状况是什么状况？7．用公式表态标况下气体体积与物质的量之间的关系。
二、预习自测1．下列说法不正确的是（）A．固体与液体粒子间距很小，因此很难被压缩B．固体的粒子只能在固体的位置上作微小的振动，而液体却可自由移动C．当温度与压强一定时，不同的气体分子的间距几乎相同D．固体与液体有一定的形状，而气体却没有2．标况下，下列物质所占体积最大的是（）A．36gH2O B。
NA个CO2 C。
8gCH4 D。
33。
6LO2三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________.1．固体，液体，气体的微观结构有何差异？2．为何1molCu和1molFe的体积不相同，而相同条件下1molH2和1molO2的体积几乎相同？3．用气体摩尔体积（22。
2021新教材高中化学导学案必修一第二章第三节第2课时 气体摩尔体积
活动2 计算1 mol下列物质的体积,完成下表:
物质
状态
1 mol物质所 含微粒数
1 mol物质的质 量(g)
密度(20 ℃)(g·cm-3)
Fe
固 6.02×1023
56
Al
固 6.02×1023
27
Pb
固 6.02×1023
207
H2O 液 6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
CO2和O2的混合气体中含有的氧原子的数目为0.1NA,D项正确。
1.对于气体来说,在常温常压下,分子之间的平均距离比分子直径大得多,因此一 定量的气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。
2.在相同的温度和压强下,1 mol任何气体含有的分子数都相同,分子之间的平均距 离也近似相等,所以它们的体积基本相同。
A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子 C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D.标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA 个氧原子
解析 常温常压下,22.4 L CO2 的物质的量不是1 mol,A项错误;标准 状况下,CCl4是液体,B项错误;没有指明条件是否为标准状况,C项错误; 标准状况下,1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol 氧原子,所以1.12 L
答案 气体的体积与温度、压强有关,描述气体的体积时要指明温度和 压强。 3.在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体的分子数是否相同?为什么?
答案 相同。因为相同的温度和压强下,气体分子间的间距相同。
下列说法不正确的是( C )。
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专题1.2.2 气体摩尔体积
【学习目标】1．掌握气体摩尔体积的概念。
2．有关气体摩尔体积的计算。
3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。
教学重点：气体摩尔体积
教学难点：气体摩尔体积
【自主学习】
1．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。
2．对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1）；（2）。
3．对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。
所以决定气体体积大小的主要因素是（1）；（2）。
4．叫做气体摩尔体积；符号：。
定义式：；单位：。
5．在标准状况下气体的摩尔体积是。
6．阿伏加德罗定律：。
合作探究
【问题1】1 mol任何物质的体积该如何确定?物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系
呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2：1。
（3）从中你会得出什么结论？
【问题2】下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。
从中你又会得出什么结论？
结论
【问题3】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什
么结论？
结论
【问题4】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢，决定物质
体积大小的因素有哪些？
【问题5】决定固体或液体及气体体积的因素是什么？
对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。
对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。
所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。
若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。
而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。
当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。
科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。
所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。
1．气体摩尔体积
（1）、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。
这个体积称为气体摩尔体积。
（2）、符号：Vm
（3）、定义式：Vm =V(气体)/n（气体）
（4）、单位：L/mol或L·mol-1
我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101 kPa时的状况称为标准状况，根据大量实
验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22．4L。
练习：判断正误
1．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22．4 L。
2．1 mol气体的体积约为22．4 L。
3．在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22．4 L。
4．22．4 L气体所含分子数一定大于11．2 L气体所含的分子数。
5．任何条件下，气体的摩尔体积都是22．4 L。
6．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22．4 L。
【问题6】从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？
①、条件：是在标准状况（0℃、101kPa）下；
②、研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③、物质的量：1mol；④、所占体积：约为22．4L。
【问题7】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?【总结】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分
子间的平均距离是相等的。
所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。
所含的分子个数也相等。
这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德
罗定律。
2．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【强调】对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。
在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同
分子数目”，三同就可定为一同。
3．阿伏加德罗定律推论：
1．在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
即：)()(气气B V A V =)()(气气B N A N =)
()(气气B n A n
2．在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（ ）
A ． 只②③④
B ． 只②④
C ． 只①③④
D ． ①②③④全部
2．下列叙述正确的是（ ）
A ． 1mol 任何气体的体积都为22．4L
B ． 1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22．4L
C ． 标准状况下，1mol 水所占的体积都为22．4L
D ． 标准状况下，22．4L 的任何气体的物质的量都是1mol
3．下列物质中，体积为22．4升的是( )
A ．20℃时18 g 水
B ．标准状况下含6．02×1023个原子的Cl 2
C ．常温常压下1 mol 氨
D ．标准状况下44 g 二氧化碳
4．已知m mol 某气体的质量为a g ，则b g 该气体在标准状况下的体积（L ）为（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
5．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标况下体积由大到小顺序是（ ）
A ． ②＞①＞③＞④
B ． ④＞③＞①＞②
C ． ③＞②＞④＞①
D ． ①＞④＞②＞③
6．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A ．4.22Vn
B ．V n 4.22
C ．6.5Vn
D ．V
n 6.5
自主学习
1．粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离
2．非常小 粒子数目 粒子的大小 3．粒子数目 粒子之间的距离
4．单位物质的量的气体所占的体积 ＝V/n L/mol 或L 5．22．4 L/mol
6．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
合作探究 【问题1】（3）在相同温度和压强下，1molO 2和H 2的体积相同。
【问题2】在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22．4L 。
【问题3】在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
【问题4】决定物质体积大小的因素有三个：（1）、物质所含结构微粒数多少；（2）、微粒间的距离（3）、微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
练习：1． (×，物质应是气体) 2．(×，未指明条件标况) 3．(√，气体体积与分子种类无关)
4． (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定) 5． (×，只在标况下)
6． (×，不一定)
巩固练习 1．B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．D。