高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版
高一化学教案-第二节 气体摩尔体积 最新
第二节气体摩尔体积（第一课时）教学目标：1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
3、通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点:气体摩尔体积的概念教学过程:[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书] 第二节气体摩尔体积粒子数物质的量物质的质量（边说边写）[讲述] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？[学生回答] 还需知道物质的密度。
V=m/ρ[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：[投影] 表一表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）[学生讨论]2、启发学生分析研究所得数据，发现规律性。
（1）、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
（2）、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同，而固体、液体却不相等。
[讲述] 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦[引导] 那么物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？（阅读课本第50~51页，并总结）[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？[学生回答] 决定于各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。
[投影] 粒子数目物质的体积粒子大小粒子间距[引导] 现在我们讨论的是1mol 物质的体积,也就是限定了粒子数目约为6.02×1023。
那么：固、液体 气体粒子数目：6.02×10231mol 物质的体积 粒子大小 粒子间距 物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。
请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol 物质体积大小的主要因素。
高一化学气体摩尔体积教案
高一化学气体摩尔体积教案高一化学气体摩尔体积教案教学目标：知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积教案。
过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观目标：引导学生逐步树立"透过现象，抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。
重点难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
教学方法：1.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体；教学过程：【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数讨论引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联系起来【交流研讨】课本22页表1-3-1讨论引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的.能力。
【结论】1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。
2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_，教案《气体摩尔体积教案》。
【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响加强记忆思考讨论并填写学案【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的，从而使1mol不同的气体体积近似相同?参照课本23页知识点击引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【讲述】由于不同的气体在相同条件下，具有近似相同的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很大的方便，因此，一个新的概念就呼之欲出了--【板书】三、气体摩尔体积阅读课本，找出气体摩尔体积的概念引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
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第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
高一化学气体摩尔体积教案
高一化学气体摩尔体积教案高一化学气体摩尔体积教案2．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
[探究·升华][思考探究]探究1标准状况时的气体摩尔体积示意图如右图。
同时还知道：①在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
②在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L·mol－1。
又查阅资料知道：③在0℃和202kPa的条件下，气体摩尔体积约为11.2L·mol－1。
④在273℃和202kPa时，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
问题思考：(1)据①和②，判断气体体积与温度是什么关系？[提示] 压强和物质的量一定时，温度越高，体积越大，即气体体积与温度成正比。
(2)据①和③，判断气体的体积与压强是什么关系？[提示] 温度和物质的量一定时，压强越大，体积越小，即气体体积与压强成反比。
(3)据①和④，判断气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，一定是标准状况下的吗？[提示] 不一定。
同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。
如：升高温度的同时增加压强。
(4)据①②③④知，使用气体摩尔体积为22.4L·mol－1时要注意什么？[提示] a．使用对象必须是气体；b.使用条件：标准状况。
(5)在标准状况下，混合气体的摩尔体积也是22.4L·mol－1吗？[提示] 是。
探究2 以物质的量为核心的计算(1)在标准状况下，3.36LCO2的物质的量为多少？含有CO2的分子数为多少？[提示] n(CO2)＝22.4L·mol－1(3.36L)＝0.15mol，N(CO2)＝0.15mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022。
(2)标准状况下，56gN2的体积为多少？[提示] n(N2)＝28g·mol－1(56g)＝2mol，V(N2)＝2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。
高一化学第一册第三章第二节气体摩尔体积教案
气体摩尔体积·教案
第一课时
教学目标
知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程设计
续表
续表
附：随堂检测答案
1．（D）2．（1）L （2）（3）L （4）2××1023个3．88g 4．③、②、⑤、④、①。
高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
1.2.2 气体摩尔体积
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.气体摩尔体积的含义。
2.标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3.阿伏加德罗定律及其推论。
【学情分析】气体摩尔体积，作为物质的量知识点的一个重要物理量，连接了一定条件下的气体宏观量和气体所含微粒个数，对高一学生的学习是一个很大的挑战。
[教学目标]
1.能理解气体摩尔体积的含义。
2.能掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3.能理解阿伏加德罗定律及其推论。
[教学重难点]
阿伏加德罗定律及其推论。
高一化学教案-气体摩尔体积教案 最新
第一节化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积1.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离）。
要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？ 1.实验探究（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O 2 和H 2 的体积比各约为 。
2 2 2 结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。
2.计算验证下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O 2 和H 2 的密度，计算1molO 2和1molH 2的体积。
结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH 2的体积 。
3.观察分析结论1：同温同压下，1mol 不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均____ __。
4.理论解释物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。
一.气体体摩尔体积1.概念：。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） V m=___________4.气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。
【跟踪练习】判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
高中化学 气体摩尔体积教案第一册新高一第一册化学教案
芯衣州星海市涌泉学校第2课时气体摩尔体积课程标准核心素养1.理解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的互相关系进展简单计算。
1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。
阿伏加德律1．物质体积大小的决定因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的间隔。
2．探究讨论(1)分析数据1mol气体0℃、101kPa时的体积/L 1mol液体20℃时体积/cm31mol固体20℃时体积/cm3H2 2 H2O 18.0 Fe 2O2 2 H2SO4 5 Al 10.0①温度和压强一定，1mol不同的固体或者者液体所含粒子数目一样，而粒子之间的间隔很小，但不同物质的粒子大小不一样，所以1mol不同的固体或者者液体的体积往往不一样。
②对气体来说，通常情况下粒子之间的间隔要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数一样时，气体的体积主要取决于气体粒子间的间隔。
③温度和压强会较大程度地影响气体体积。
压强一定，升高温度，粒子之间的间隔变大，气体体积增大；反之，气体体积缩小。
温度一定，增大压强，粒子之间的间隔减小，气体体积缩小；反之，气体体积增大。
④温度和压强一定，任何气体粒子间的间隔近似相等，因此，在一样的温度和压强下，粒子数一样的任何气体都具有一样的体积。
3．阿伏加德律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的粒子。
阿伏加德律的推论结论一样条件公式语言表达同温同压下，体积之比等于物质同温同压＝＝的量之比，等于分子数之比同温同体积下，压强之比等于物同温同体积＝＝质的量之比，等于分子数之比同温同压下，密度之比等于摩尔同温同压＝质量之比同温同压下，体积一样的气体，同温同压同体积＝其质量与摩尔质量成正比(1)阿伏加德律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
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《气体摩尔体积》教学设计
一、理念
1、教学理念——以学定教。
我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。
课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2、学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。
应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析
1、教材分析
物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2、学情分析
在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标
核心素养：培养学生从宏观和微观不同视角认识气体体积，同时能够通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：
1、知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2、过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3、情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
四、教学重点和难点
1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。
2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
五、教学方法和手段
1、方法：问题导学引导小组内讨论。
六、教学过程
七、当堂达标检测 1.下列叙述正确的是（ ） A. 0.5molCO 2的体积约为11.2L B. 1mol 气体的体积就是气体摩尔体积 C. 32g O 2在标准状况下体积约为22.4L D. 标准状况下，1mol 任何物质体积约为22.4L 2. 列式计算：标准状况下，2.2g CO 2的体积是多少？
3. 列式计算：在标准状况下，测得1.92g 某气体的体积为672ml 。
该气体的相对分子质量是多少？
八、板书设计
气体摩尔体积（Vm ）：单位物质的量的气体所占有的体积。
决定物质体积的微观因素：①粒子数目（相同）
②粒子大小（紧密排列时，即固、液体） ③粒子间距（间距很大时，即气体）取决于温度和压强
0℃,101kPa （标准状况），1mol 任何气体（包括混合气体）的体积都约为22.4L 。
即此时，气体摩尔体积Vm=22.4L 。
m M
n
N N A
宏观 微观
计算中转站
九、课后反思
1、坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。
在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用计算、实验，模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，确实在当堂达标检测中体现出良好的效果。
2、对于新知识，将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于讨论、探究的目的很明确，容易使他们集中注意力，比如，在讨论第三个问题时，很多学生都热情高涨。
3、课堂上要组织学生尽量全部参与讨论，否则会成了个别学生的表演。
我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的知识储备和理解能力，还应该考虑“学生需要学什么”。
课堂上我们设计的探究、讨论、实验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要根据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。
这一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。
总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。