金属元素化学教学案例
初中化学金属的教案
初中化学金属的教案学科：化学年级：初中课时：1课时教学目标：1. 了解金属的特性和性质2. 学习金属元素的分类3. 掌握金属元素的常见用途教学重点：1. 金属的特性和性质2. 金属元素的分类3. 金属元素的用途教学准备：1. 班级幻灯片2. 金属元素的示例3. 实验材料：金属样品、盐酸、氧气等教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示金属元素的图片或实物示例引起学生的兴趣，激发他们对金属的好奇心。
二、讲解金属的性质和特性（10分钟）1. 讲解金属的晶体结构、导电性和导热性等特性2. 通过举例子来说明金属的延展性和可铸性等性质三、金属元素的分类（15分钟）1. 介绍常见金属元素的分类：贵金属、过渡金属、碱金属、碱土金属等2. 讲解各类金属元素的共同特点和区别四、金属元素的用途（15分钟）1. 介绍金属在生活和工业中的广泛应用，如金属制品、建筑材料、电子产品等2. 讨论学生对金属的用途的认识和看法五、实验演示（10分钟）教师通过实验演示来验证金属的一些性质，比如金属在酸中的反应、金属在氧气中的燃烧等六、课堂讨论（5分钟）教师引导学生总结本节课学到的知识，讨论金属在生活和工业中的重要性和影响七、作业布置（5分钟）布置作业：让学生在家中调查一个金属制品的生产过程，并写出一个简短报告教学反思：通过本节课的学习，学生能够较为全面地了解金属的性质和特性，认识到金属在生活和工业中的重要作用。
教学过程中，应该结合实例和实验演示来增强学生对金属的理解和认识，激发他们的学习兴趣。
同时，通过课堂讨论和作业布置，在潜移默化中培养学生的独立思考能力和实践能力。
初中化学金属一章教案
初中化学金属一章教案
教学目标:
1. 了解金属的性质和特点；
2. 掌握金属元素的分类及其特性；
3. 能够解释金属元素之间的相互作用。
教学重点:
1. 金属的性质和分类；
2. 金属元素之间的相互作用。
教学难点:
1. 金属元素的特性与其他元素的区别；
2. 金属之间的相互作用的原理。
教学准备:
1. 教科书《初中化学》；
2. 彩色草图和标本；
3. 实验器材和实验指导书。
教学内容及步骤:
一、引入：
老师通过引入实验或展示一些金属物质，引起学生的兴趣，提出问题：金属有哪些性质？它们有什么特点？
二、学习金属的性质：
1. 金属的物理性质：金属具有哪些共性的物理性质？比如导电、导热、延展、硬度等；
2. 金属的化学性质：金属的反应性如何？比如金属与非金属元素的反应、金属与酸的反应等。
三、金属元素的分类及特性：
1. 了解金属元素的分类：常见的金属元素有哪些？它们如何进行分类？
2. 金属元素的特性：不同类型金属元素之间有什么不同之处？
四、金属元素之间的相互作用：
1. 学习金属元素之间的相互作用：金属元素在化合物中是如何相互作用的？
2. 金属合金的特点：学习金属合金的定义及特点。
五、小结与拓展：
1. 综合性回顾金属的性质和分类；
2. 拓展金属的应用领域，让学生了解金属在生活中的广泛应用。
六、作业布置：
1. 完成练习册上的相关笔记及练习题；
2. 搜集金属元素的知识，做一份小报告。
七、教学反思：
教师总结当堂课的教学情况，记录学生学习情况或疑惑，并根据反馈做出调整和改进。
高中化学教学设计 高中化学教学设计案例精品多篇
高中化学教学设计高中化学教学设计案例精品多篇高中化学教学设计高中化学教学设计案例篇一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标【知识与技能】1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；2、了解金属钠的保存方法及用途；3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点【重点】1、金属钠和过氧化钠的化学性质；2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程八、板书设计九、课后作业 1、钠的物理性质：颜色#，熔点#（高、低），密度#（大、小），硬度#(大、小)。
碱金属元素化学教学教案
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
人教版九年级化学教教案：8.1金属材料
人教版九年级化学教教案：8.1 金属材料一、教学目标1.了解金属材料的特性和基本性质；2.掌握金属材料的分类和应用；3.理解金属元素的晶体结构和金属键的形成原理。
二、教学重点1.金属材料的特性和基本性质；2.金属材料的分类和应用。
三、教学难点1.金属元素的晶体结构；2.金属键的形成原理。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一段引入话题的视频或展示几个金属制品，引发学生对金属材料的兴趣。
2. 概念解释（10分钟）教师简要解释金属材料的定义和特点，比如导电性好、延展性和塑性好等。
3. 分类和应用（25分钟）3.1 金属的分类教师介绍金属的分类方式，包括按使用范围分类（结构金属、建筑材料等）和按组成元素分类（纯金属、合金等）。
3.2 金属的应用教师分别介绍结构金属、建筑材料、金属电子、金属工艺品等金属材料的应用领域，引导学生理解金属材料的广泛应用。
4. 金属元素的晶体结构（20分钟）4.1 晶体结构概念教师解释晶体结构的概念，包括晶体单位、晶格和晶胞等基本概念。
4.2 金属元素的晶体结构教师讲解金属元素的晶体结构，以典型的铜为例进行详细说明。
5. 金属键的形成原理（25分钟）5.1 金属键的特点教师介绍金属键的共享方式和特点，重点强调金属键在金属材料中的重要性。
5.2 金属键的形成原理教师讲解金属键的形成原理，引导学生理解金属离子之间电子云的重叠现象。
6. 拓展应用（15分钟）教师展示一些著名的金属材料案例，如钢铁、铝材等，并引导学生思考这些材料背后的科学和工艺。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属材料有更深入的了解，包括金属材料的特性和基本性质、分类和应用，以及金属元素的晶体结构和金属键的形成原理。
六、课后作业1.查阅资料，写一篇关于某种金属材料的应用报告；2.思考并回答问题：为什么金属材料在工程领域中被广泛使用？注意：本文档采用Markdown文本格式编写，没有附带网址和图片，如需查看相关图片和网址，请参考教材或课外资料。
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
初中化学金属教案模板
初中化学金属教案模板一、教学目标1. 知识与技能：掌握金属的性质与分类、金属盐的化学性质以及金属在生活中的应用。
2. 过程与方法：培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：培养学生的团队合作精神、探究精神以及珍惜资源的意识。
二、教学重点与难点1. 重点：金属的性质与分类、金属盐的化学性质。
2. 难点：掌握金属盐在实验中的特性表现及解释。
三、教学过程1. 导入新课：通过展示金属元素周期表，引导学生讨论金属的共有特性，激发学生对金属的兴趣。
2. 学习金属的性质：组织学生做实验，观察金属的物理性质，对其导电性、热传导性等进行实验验证。
3. 学习金属的分类：介绍金属的分类方法，让学生理解金属原子在原子结构上的特点。
4. 学习金属盐的化学性质：通过实验验证金属盐的一些特性，如溶解性、颜色变化等。
5. 学习金属的应用：结合生活实例，让学生了解金属在生活中的广泛应用，并讨论金属的环保问题。
6. 总结与拓展：分组讨论金属与非金属性质的差异，拓展学生对金属的认识。
四、教学方式1. 示范演示：教师做实验演示，引导学生观察并记录实验现象。
2. 合作探究：组织学生分组合作，进行实验验证金属盐的化学性质并讨论结果。
3. 社会实践：引导学生调查金属在不同领域的应用情况，拓宽学生对金属的应用认识。
五、课后作业1. 完成课堂笔记，复习金属的性质与分类。
2. 阅读相关教材，了解金属盐的其他化学性质。
3. 撰写一篇关于金属在环保方面的作用及意义的短文。
六、教学评价1. 学生的实验操作是否独立、准确。
2. 学生的分析解决问题的能力。
3. 学生的综合表达能力和团队合作精神。
七、教学反思1. 教师是否及时调整教学策略，解决学生的问题。
2. 学生学习兴趣与参与度是否提高。
3. 教学过程中是否充分调动学生的积极性和主动性。
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第13章金属元素化学—教学案例
案例13.1：金红石型纳米二氧化钛是一种热稳定性优良的抗菌纳米复合环保涂料，具有抗菌效果好、功效长、广谱抗菌、对人体及动物无毒性等优点。
实验表明，这种涂料通过接触作用对大肠埃希菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌24小时的杀菌率达到90%以上。
因此常被用作医院门诊、病房的室内墙面涂料，起到抗菌和降低污染的作用。
它的制备方法有多种，常用的方法为：以TiCl4（化学纯）、盐酸（分析纯36%）为原料，在冰水浴冷却下将TiCl4缓慢滴入蒸馏水中，连续搅拌，配成一定浓度的水溶液为储备液，与盐酸、蒸馏水按一定比例配制混匀后升温、搅拌，在一定温度下保温数小时，将所得水解产物过滤、洗涤直至滤液呈中性（即无Cl–），经加热干燥即可制得TiO2粉体。
在制备过程中，盐酸的加入量对沉淀产物形成金红石型TiO2有重要影响。
问题：(1) 请写出该制备过程的主要反应式？(2) 制备过程中，如何检验滤液呈中性无Cl–？(3) 为何加入盐酸的量对形成金红石型TiO2有重要影响？
案例13.1分析：该制备方法主要是利用TiCl4易水解性，其反应式如下：
TiCl4 + 3H2O＝H2TiO3 + 4HCl
滤液中有无Cl–，可加入AgNO3溶液检验有无白色沉淀即可。
实验证明，不加盐酸时，所得水解产物呈胶体沉淀状态，无法用普通过滤方法截留沉淀物；例如1 L的反应液中，当加入10 mL盐酸时，产率为52%，加入量为20 mL时，产物的收率为94%。
但盐酸的量继续增加，TiO2的收率反而降低。
原因是盐酸是TiCl4的水解反应中的生成物，根据化学平衡原理可知，其在体系中含量过高，会抑制水解反应的进行，使产率降低。
案例13.2：实验室中所用的铬酸洗液是重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物。
它是一种棕红色并具有很强氧化性的溶液，常用于洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上黏附的油污层。
经验告诉我们，洗液经使用后，将由棕红色逐渐转变为暗绿色，若全部变为暗绿色，表明洗液已失效。
大量使用铬酸洗液容易造成环境污染，现在已逐渐被其他洗涤剂所代替。
问题：(1) 铬酸洗液的洗涤原理是什么？(2) 为什么说铬酸洗液若全部变为
暗绿色，表明洗液已失效？(3) 根据已学习过的P区元素的知识，请你从常见的化学试剂中选择合适的洗液代用品，说明你的理由。
案例13.2分析：配制洗液时，将浓H2SO4与K2Cr2O7混合，有CrO3红色针状晶体析出：
K2Cr2O7 + 2H2SO4＝2KHSO4 + 2CrO3 + H2O
洗液实际上是利用CrO3强的氧化性及H2SO4的强酸性，当洗液由棕红色转变为棕或暗绿色时，表明大部分Cr(VI)已转换为Cr(III)，洗液基本失效。
若全部变为暗绿色，表明洗液已全完失效。
由于Cr(VI)污染环境，是致癌物质，因此目前已很少使用了。
作为该洗液的代用品，可选王水，其组成为浓硝酸与浓盐酸按1﹕3体积比配制。
王水利用浓硝酸的强氧化性，Cl–的配位性，以及大多数金属硝酸盐易溶等性质产生洗涤去污作用。
还需要注意的是，Cr(VI)化合物的生物毒性很大，Cr(III)次之。
Cr(VI)中毒时，会引起肝、肾、神经系统和血液系统发生病变，甚至导致死亡。
广泛应用于冶金和金属加工（如镀铬）等工业上的铬化合物，必须要经过严格的处理才能排放。
案例13.3：1961年，A. S. Prasad等报告“伊朗乡村病”，有身材矮小、生殖器官发育不良、缺铁性肝脾大、精神不振等症状。
由于患者有严重贫血症，起初他以为系缺铁造成，给患者补充铁剂后，贫血症状略有改善，但其他症状却毫无减轻。
后来经营养学家研究发现，这些孩子的症状与动物实验中小白鼠缺锌的症状相似，于是让患者口服锌制剂，果然取得了良好的效果。
锌为人体必需的微量元素之一，作为体内多种酶的组成成分，它广泛地参与核酸代谢与蛋白质合成，也参与糖、脂类及维生素A的代谢等，减少过氧化脂质及其他自由基对细胞膜相结构的损害。
锌缺乏可致厌食、矮小、性成熟障碍、免疫功能低下、皮疹及脱发等。
问题：必需微量元素有哪些重要的生理功能？你认为什么样的锌制剂效果比较好？
案例13.4：水俣病是因食入被有机汞污染河水中的鱼、贝类所引起的甲基汞为主的汞中毒或是孕妇吃了被有机汞污染的海产品后引起婴儿患先天性水俣病，是有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病。
因1953年首先发现于日本熊
本县水俣湾附近的渔村而得名，是最早出现的由于工业废水排放污染造成的公害病。
水俣病是慢性汞中毒的一种类型，症状表现为轻者口齿不清、步履蹒跚、面部痴呆、手足麻痹、感觉障碍、视觉丧失、震颤、手足变形，重者神经失常，或酣睡，或兴奋，身体弯弓高叫，直至死亡。
问题：汞是常见有毒微量元素，是否汞的单质及其化合物都有毒？何种类别的汞化合物毒性高？
案例13.5：骨痛病（也称痛痛病）是发生在日本富山县神通川流域的一种奇病，以周身剧痛为主要症状而得名。
骨痛病发病的主要原因是神通川上游某铅锌矿的含镉选矿废水和尾矿渣污染了河水，当地居民长期饮用受镉污染的河水，并食用此水灌溉的含镉稻米，致使镉在体内蓄积而造成肾损害，进而导致骨软症。
曾有一个患者，打了一个喷嚏，竟使全身多处发生骨折。
另一患者最后全身骨折达73处，身长为此缩短了30厘米，病态十分凄惨。
该病潜伏期一般为2～8年，长者可达10～30年。
初期，腰、背、膝、关节疼痛，随后遍及全身。
疼痛的性质为刺痛，活动时加剧，休息时缓解，髋关节活动障碍，步态摇摆。
数年后骨骼变形，身长缩短，骨脆易折，患者疼痛难忍，卧床不起，呼吸受限，最后往往在衰弱疼痛中死亡。
从1931～1977年，共有近300名患者，死亡200多人，成为轰动世界的“骨痛病”。
问题：镉是人体必需微量元素吗？镉是怎样进入人体内的？。