78、化学键与物质的性质
化学键对物质性质的影响
化学键对物质性质的影响
化学键对物质性质的影响如下：
化学反应能使原有物质性质发生改变。
化学键是物质间牢固连接的关系，具体又可分为"氢键"、"静电力"、"离子键"和"共价键"等几种，各化学键具有比较固定的键长、键角、键强度等特点，从而对相应物质的性质产生影响。
以氢键为例，该键由一个氢原子与其他元素原子之间的相互作用形成，氢键是前沿生物分子（如蛋白质、胆固醇等）形成和维持结构所必须的化学作用，当氢键构成物质时，其相对分子量小，沸点低，有液态可供使用，所以具有较好的溶解性、流动性和稳定性，能实现密度的大小变化，更易于发生生物反应，从而影响物质的性质。
离子键具有较强的结合能力，是由两个或多个具有正、负电荷的小颗粒结合而形成的，它的结构较稳定，因此影响物质的溶解度和熔点，尤其是同质离子盐，其滴定锅宽度很小，且熔点高，导致可以实现导传电等性质，而这一性质可以被应用到多媒体技术中来。
最后，共价键即共以原子共享一对电子而形成的化学键，它的建立是由于两个原子的地址位的完整性的要求，因此共价键十分稳定，可使物质的分子质量增加，改变物质的性质，其中比较典型的例子莫过于有机化学中碳和氢组成的碳烃中的共价键，当这种结构发生变化时，它就能改变物质的性质，甚至产生新物质。
总而言之，化学键对物质性质有很大的影响，其中氢键、离子键和共价键最为典型，只有当链接物质的化学键发生改变，物质的性质才会
改变，使其能更好的服务于生活的各个领域，从而更加科学、高效的进行各类反应。
化学键的性质与物质的性质
化学键的性质与物质的性质化学键是化学反应中最基本的概念之一，它关系到物质的物理与化学性质。
本文将从分子构成、键的类型以及化学键对物质性质的影响等方面进行探讨。
一、分子构成分子是由原子通过化学键连接而成的粒子，它决定了物质的化学性质。
分子的性质取决于它所包含的原子种类、原子数目以及它们之间的键的类型和强度。
二、键的类型1. 非极性共价键非极性共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
这种类型的键特点是电子密度均匀分布，电负性接近的原子之间形成。
例如氢气（H2）中的两个氢原子通过非极性共价键相连。
2. 极性共价键极性共价键是由两个不同电负性的原子之间的电子共享形成的。
这种类型的键的特点是电子密度在较电负性较高的原子周围更高。
如氯化氢（HCl）中的氢原子与氯原子之间形成极性共价键。
3. 离子键离子键是由金属与非金属原子之间的电荷吸引力形成的。
它的形成基于正负电荷的相互吸引，例如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
4. 金属键金属键是金属原子之间的电子云相互重叠形成的。
它的特点是金属中的自由电子可以在不同金属原子之间自由移动。
这种类型的键使得金属具有良好的导电性和导热性。
三、化学键对物质性质的影响1. 熔点和沸点分子之间的化学键的类型和强度决定了物质的熔点和沸点。
共价键较强，需要较高的能量才能分离分子，因此具有较高的熔点和沸点。
离子键在晶格中形成排列有序的结构，需要更高的能量来破坏这种结构，因此具有更高的熔点和沸点。
金属键的自由电子能够快速传递热量和电流，使得金属具有较低的熔点和沸点。
2. 导电性离子键和金属键是具有良好导电性的化学键。
离子化合物在熔融态或溶解于水中时，离子能够自由移动，并形成电解质溶液，具有良好的导电性。
金属中的自由电子能够在金属结构中自由移动，形成电流，因此金属具有良好的导电性。
3. 溶解性化学键的类型和极性对物质的溶解性产生重要影响。
极性化合物通常具有较好的溶解性，因为它们可以与极性溶剂之间形成氢键或离子-溶剂相互作用。
化学键与物质性质关系解析
化学键与物质性质关系解析化学键是指将原子间结合起来的力，只有在这些力的作用下，原子才能够形成共价、离子、金属等化学键，并最终形成各类复杂的物质。
不同类型的化学键对物质性质的影响也是不同的。
本篇文章主要在于分析各种化学键与物质性质之间的关系，以及探讨在化学实验中如何为化学键的强度进行比较。
共价键的强度与物质性质共价键是由共享电子形成的，当原子的电子壳层需要更多电子以保持稳定或更少电子以将电子层填满时，便会发生共价键的形成。
这种键基本上仅存在于非金属元素之间。
共价键的强度与弹性模量、硬度、融点和电导率之间存在明显关系。
在高分子化合物中，共价键的强度会决定材料的硬度和刚性。
硬度是材料抵抗表面印痕的性质，而刚性是材料抵抗变形的性质。
这就意味着，如果需要硬而脆的材料，就需要由强的共价键组成；如果需要柔软而有弹性的材料，就需要由弱的共价键组成。
离子键的强度与物质性质离子键是由正负离子之间的电荷吸引力所产生的力，它们是非常强的化学键，与离子半径和价电子数有关。
锂离子电池和氧化铝等中，离子键是材料的主要化学键。
离子键的强度与物质的硬度、融点、热膨胀系数和熔解热有着密切的联系。
它们的硬度通常比共价键的硬度要高很多，这是由于这种键比共价键更牢固。
离子键材料的热膨胀系数通常比共价键的材料要低，因为它们具有紧密排列的离子晶体结构。
此外，离子键的材料通常会有更高的熔点和熔解热，因为这些热量必须用于打破强键作用。
金属键的强度与物质性质金属键是由原子排列在金属中并相互关联而形成的。
相对于共价键和离子键，金属间的电子统一在电子云中而不是属于某个原子。
这些电子形成了离子层，允许原子在非常稠密的排列结构中保持良好的连接。
金属键的强度对铸造、锻造和淬火等过程产生了明显影响。
因为金属材料的强度与它们的晶粒大小以及晶粒的方向有关，所以通过改变金属键来控制金属晶体的方向和大小可以控制材料的机械性能。
膨胀和收缩的交易所如果将化学键和材料的性质想象成一个化学反应，那么膨胀和收缩可以看作是这个反应的平衡状态。
揭秘物质的化学键科普化学键的种类与性质
揭秘物质的化学键科普化学键的种类与性质化学键是化学反应中极其重要的概念之一，它揭示了物质内部原子之间的结合方式和性质。
在化学键形成的过程中，原子通过共用电子或转移电子来达到稳定状态。
本文将揭秘物质的化学键，详细介绍化学键的种类与性质。
【第一节：离子键】离子键是一种较强的化学键，形成于金属离子和非金属离子之间。
当金属原子失去一个或多个电子，形成正离子时，它们变得带正电荷；而非金属原子接受这些电子，形成对应的负离子。
这些正负离子之间由于相互吸引力而形成离子键。
离子键的特点如下：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由于正负电荷之间的相互作用形成的，所以它具有很强的吸引力。
2. 高熔点和沸点：由于离子键中的正负离子之间的强电荷吸引力，离子晶体通常具有高熔点和高沸点。
3. 脆性：离子键中的大型离子排列整齐，如果受到外部作用力，容易发生离子层滑移，所以离子化合物通常表现为脆性。
4. 导电性：在固态中，离子晶体通常是不导电的，但当它们被熔化或溶解在水中时，它们能够导电，因为离子可以自由移动。
【第二节：共价键】共价键是一种较弱的化学键，形成于两个或多个非金属原子之间。
在共价键形成的过程中，原子通过共享一个或多个电子对来达到稳定。
共价键的特点如下：1. 电子对的共享：在共价键中，原子通过共享电子对来形成键，并保持在一定距离内相互吸引。
2. 共享电子对的多少：共价键可以是单一共价键、双共价键或三重共价键，取决于原子间共享的电子对数目和结构。
3. 电负性差异的影响：在共价键中，原子的电负性差异影响共享电子对的分配，通常较电负的原子会吸引更多的电子对。
4. 构成分子和多样化：共价键的形成使原子组合成分子，由于原子间的不同连接方式和组合，可以形成无限多样的化合物。
【第三节：金属键】金属键是一种特殊类型的化学键，形成于金属原子之间。
在金属键中，金属原子自由地共享它们的电子，形成电子云结构，而不是像共价键那样共享电子对。
金属键的特点如下：1. 金属电子云：金属结构中的金属原子失去了部分或全部外层电子，这些电子形成了电子云，围绕在金属离子周围。
化学键与物质性质
化学键与物质性质化学键是指化学元素或化合物中，由原子间共享电子或转移电子而形成的相互作用力。
化学键的类型和特性直接决定了物质的性质。
本文将探讨不同类型的化学键对物质性质的影响。
一、离子键离子键是由电离的正负离子间的相互作用力所形成。
在离子键中，正离子和负离子通过静电力相互吸引。
离子键的典型例子是盐类化合物，如氯化钠（NaCl）。
离子键的特点是极强的化学稳定性和高熔点。
由于离子键中离子的排列有序，因此离子化合物通常呈现晶体结构。
此外，由于离子键中电荷的转移，离子化合物在溶液中能够导电。
二、共价键共价键是由两个或多个非金属原子共享电子而形成的化学键。
共价键的强度取决于电子的共享程度和原子间的距离。
共价键的形成可以通过共用电子对或共用单个电子进行。
共价键的特点是比较稳定，大多数共价化合物都是气体、液体或固体。
共价化合物的熔点和沸点通常较低。
共价键的极性也会影响物质的性质，例如极性分子具有较高的溶解度。
三、金属键金属键是金属元素中的原子通过电子云的共享而形成的化学键。
金属键的特点是原子间的电子云高度移动和自由。
由于金属键中电子的共享，金属具有良好的导电性和热传导性。
金属键的存在还赋予了金属物质一些特殊的性质。
例如，金属具有良好的延展性和变形性，能够形成金属的晶格结构。
此外，金属还具有较高的熔点和沸点。
四、氢键氢键是指氢原子与电负性较高的原子（如氧、氮和氟）之间的相互作用力。
氢键是一种弱键，但在生物分子的结构和功能中起着重要的作用。
例如，DNA中的双螺旋结构就是由氢键连接的。
氢键的特点是方向性强，可以导致分子间的特定排列。
氢键的强度较弱，只有一小部分能量就可以破坏。
因此，氢键可以通过温度和压力的变化而产生相变。
总结：不同类型的化学键在物质性质中起着关键的作用。
离子键通常带来高熔点、高沸点和良好的导电性。
共价键赋予物质较低的熔点和沸点，以及可变的溶解度。
金属键为金属物质提供了良好的导电性、延展性和变形性。
氢键在生物分子中起着重要的作用，可以影响相变和分子排列。
化学键的极性与性质极性对物质性质的影响
化学键的极性与性质极性对物质性质的影响化学键的极性是指电子在化学结合中的相对分布和性质。
化学键极性的不同会对物质的性质产生重要的影响。
本文将探讨化学键的极性与性质极性对物质性质的影响，并分析其在实际应用中的重要性。
一、化学键的极性化学键的极性是指化合物中所形成的化学键在电子分布上的不均匀性。
根据电子云的分布，化学键可以分为极性化学键和非极性化学键。
1. 极性化学键：当两个原子之间的电负性不同，即一个原子相对另一个原子具有更强的电子亲和力时，就会形成极性化学键。
在极性化学键中，电子会更倾向于围绕电负性较大的原子，导致电子云在空间上不均匀分布。
2. 非极性化学键：当两个原子之间的电负性差异较小或相等时，就会形成非极性化学键。
在非极性化学键中，电子会均匀地分布在化学键的两侧。
二、性质极性对物质性质的影响化学键极性与物质的性质密切相关。
不同的化学键极性会导致物质在化学反应和物理性质方面表现出不同的特性。
1. 溶解性：极性物质更容易溶解于极性溶剂。
这是因为在极性物质中，化学键中电子的极性会和溶剂相互作用，从而更容易被溶解。
2. 沸点和熔点：极性物质通常具有较高的沸点和熔点。
由于极性化学键中存在强烈的相互作用力，需要相对较高的能量才能打破这些化学键，因此具有较高的沸点和熔点。
3. 导电性：在溶液中，极性物质可以导电。
这是因为极性溶剂可以在溶解过程中分离极性化学键（例如离子键），导致带电离子的产生。
4. 分子极性：具有极性化学键的分子通常是极性分子。
这导致分子在电子分布上不均匀，产生极性分子间相互作用。
极性分子间的相互作用可以影响物质的热力学性质，如溶解度、沸点和熔点。
三、化学键极性的应用化学键的极性在实际应用中非常重要，特别是在化学合成、药物设计和材料科学等领域。
1. 化学合成：根据化学键的极性，可以预测化学反应的速率和方向。
极性化学键通常会促进化学反应的进行，为有机合成提供了一种重要的反应选择方法。
2. 药物设计：药物分子通常需要与目标分子发生特定的相互作用，以产生治疗效果。
化学键的改变与物质性质的变化
05
化学键改变的实验研究 方法
化学分析法
定义：通过化 学反应对物质 进行定性和定 量分析的方法
分类：重量分 析法、滴定分 析法、光谱分 析法、色谱分
析法等
实验步骤：取 样、制备、测
量和分析
实验设备：天 平、滴定管、 分光光度计、
色谱仪等
X射线衍射法
X射线衍射法：通过X射线衍射技术观察晶体结构的变化，从而研究化学键 的改变
离子键
定义：由正离子和负离子之间的静电引力形成的化学键
形成条件：元素电负性差异较大，如金属和非金属元素之间的组合 特性：具有方向性和饱和性，对物质的物理性质如熔点、沸点等有显著 影响 实例：食盐、碱土金属氧化物等
共价键
特性：具有方向性和饱和性
定义：原子间通过共享电子 形成的化学键
形成条件：原子间电负性相 差较小
压力
压力可以改变分 子间的距离，进 而影响化学键的 强度。
压力可以促使分 子内部的电子重 新分布，导致化 学键的极性发生 变化。
高压条件下，分 子间的相互作用 力增强，可能导 致化学键的断裂 或形成。
压力对化学键的 影响还与其作用 的时间和变化速 率有关，长期高 压可能会导致物 质的相变。
化学反应
光照
电子的重新分布会导致化学 键的形成或断裂
光照可以引起分子中电子的 重新分布
化学键的改变会影响物质的 性质
光照是化学键改变的一个常 见原因
03 物质性质的变化
颜色变化
物质性质的变 化可以导致颜
色的变化
化学键的改变 会影响物质吸 收和反射光的
方式
颜色变化可以 作为物质性质 变化的指示剂
不同物质的颜 色变化具有独 特的特征和规
化学键的类型与性质
化学键的类型与性质化学键是化学物质中原子之间的连接方式，是构成物质的基本单位。
化学键的类型与性质对于理解物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
本文将介绍化学键的类型与性质，帮助读者更好地理解化学键在化学世界中的作用。
一、离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，它们之间通过静电力相互吸引而形成化学键。
离子键通常在金属与非金属元素之间形成，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的化学键。
离子键的性质：1. 离子键通常具有很高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强静电力才能使其分离。
2. 离子键的化合物通常为晶体结构，具有良好的晶体形态和结构。
3. 离子键的化合物通常易溶于水，因为水分子能够与离子键中的离子发生作用，使其溶解。
二、共价键共价键是由非金属元素之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来实现稳定的化学键。
共价键通常在非金属元素之间形成，如氧气（O2）中氧原子之间的化学键。
共价键的性质：1. 共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键中的原子之间的结合力较弱。
2. 共价键的化合物通常为分子结构，具有不规则的分子形态。
3. 共价键的化合物通常不溶于水，因为共价键中的原子之间没有离子，无法与水分子发生作用。
三、金属键金属键是由金属元素之间的电子海而形成的化学键。
在金属键中，金属元素中的自由电子形成电子海，所有金属原子共享这些自由电子，从而形成金属键。
金属键通常在金属元素之间形成，如铜（Cu）中金属原子之间的化学键。
金属键的性质：1. 金属键通常具有较高的熔点和沸点，因为金属键中的金属原子之间的结合力较强。
2. 金属键的化合物通常为金属晶体结构，具有紧密排列的金属原子结构。
3. 金属键的化合物通常具有良好的导电性和热导性，因为金属键中的自由电子能够自由传导电荷和热量。
综上所述，化学键的类型与性质对于理解化学物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
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第78课时 化学键与物质的性质
一、 知识回顾与记忆
原子晶体与金属晶体的比较
【课内练习】
1．下列关于金属的叙述中，不正确的是（ ）
A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用
B ．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性
C ．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D ．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 二、能力提升与练习
（一）利用键能、键长等数据解释原子晶体结构相似时熔点高低及硬度大小的能力
【课内练习】
2．氮化碳部分结构示意图如下，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，是首屈一指的超硬新材料。
请回答下列问题：
（1）氮化碳晶体属于 晶体
（2）晶体中每个碳原子与 个氮原子
相连，每个氮原子与 个碳原子相连，则氮
化碳的化学式为 ，氮原子数与化学键数之比为 。
（3）试说明其硬度超过金刚石的可能原因 。
（二）利用金属键理论解释金属的物理性质的能力
【课内练习】
3．试比较Na、Mg、Al三种金属熔点高低，并用金属键的知识加以解释。
课后达标练习
1．在单质的晶体中一定不存在的粒子是（）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
2．下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键
3．合金有许多优点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此，推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁B．生铁C．石墨D．无法确定4．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是()
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
5.下列说法中错误的是( )
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
6．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法正确的是()
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含2 mol C—O键
7．下图为金刚石的网状结构，请回答下列问题：
2
高三化学第1阶段复习80课时导学案
厦门市2012届高三化学指导组
3
（1）晶体中碳原子数与化学键之比为 ，图中最小环由 个碳原子构成，每个碳原子上的任意两个单键的夹角是 （填角度）。
（2）碳化硅（SiC ）又称金刚砂，它的晶体结构与金刚石类似，但每个碳碳单键替换为碳硅单键，碳、硅原子的位置是交替的，则1mol SiC 含 mol 碳硅单键。
8．A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径D ＞C ＞A ＞B ，已知：A 、B 处于同一周期，A 、C 处于同一主族；C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是A 、B 、C 、D （填元素
名称）。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 （填元素名称）。
(3)C 的固态氧化物是 晶体，D 的固态单质是 晶体。
（4）写出A 、B 、D 组成的化合物与B 、C 组成的化合物相互反应的化学方式。
9．（2011厦门二模）Ⅱ．元素A 的基态原子有2个电子占据纺锤形轨道；元素B 与A 同周期，其基态原子占据s 轨道的电子数与p 轨道相同；C 是A 的同族相邻元素，电负性小于A ；D 是B 的同族相邻元素，第一电离能小于B 。
则：
（4）化合物CA 和BD 2的晶体熔点较高的是 （填化学式）。
（5）AD 2分子的空间构型为 。
（6）B 与A 、C 的成键情况如下：
A —
B A=B
C —B C=B 键能/kJ·mol —1
360 803 464 640
A 和
B 之间易形成含有双键的AB 2分子晶体，而c 和B 之间则易形成含有单键的CB 2
原子晶体，结合数据分析其原因为 。
高考原题实战
10．（2010全国卷13）下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
11．（2009山东理综32）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。
12．（2011新课标卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为N A）。
4
高三化学第1阶段复习80课时导学案
厦门市2012届高三化学指导组 5 【课时78答案】
【课内练习】1．B
2．（1）原子 （2）4 3 C 3N 4 1：3 （3）氮原子半径小于碳原子半径，则碳氮单键与碳碳单键相比，键长小，键能打，则硬度大。
3．三种金属熔点由高到低顺序：A l ＞M g ＞Na 。
金属晶体中，金属原子价电子越多，金属键越强；金属阳离子半径越小，金属键越强。
课后达标练习
1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．C
7．（1）1:2 6 109.5° （2）4
8．(1)碳 氧 硅 钠 （2）碳＞硅＞钠＞氧
（3）原子 金属 （4）Na 2CO 3+SiO 2====Na 2SiO 3+CO 2↑
9．（4）SiC (5)直线型
（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（803×2=1606kJ ·mol -1
）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（360×4=1440kJ ·mol -1）,故CO 2易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（640×2=1280kJ ·mol -1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464×4=1856kJ ·mol -1）,故SiO 2易形成含单键的原子晶体；
高考原题实战
10.D
11.（1）1s 22s 22p 63s 23p 2 O ＞C ＞Si (2) sp 3 共价键 （3）Mg Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
12. (1) B 2O 3+3 CaF 2+3H 2SO 4
2 BF 3↑+
3 Ca SO 4+3H 2O B 2O 3+2NH
3
2BN+3 H 2O (2)1s 22s 22p 1，N ，+3 (3)120º，sp 2，正四面体
(4)共价键（极性键），分子间作用力
(5)4，4，
高温。