物质的量考点汇总整编
高三物质的量的复习总结
物质的量一、物质的量【单位：摩尔（mol ）】的注意事项1、专有名词，不能随意拆开2、物质的量所表示的对象：微观粒子：“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl ）注：用化学式表示一般都是正确的，用元素名称表示一般是错误的比如1mol O 对,指氧原子1mol 氧 就是错误的说法3、摩尔：0.012kg 12C 的原子数目为1摩尔。
阿伏加德罗常数（N A ）单位mol -1 约等于6.02ⅹ10231mol 任何粒子的数目为N A 个 ，N A 约为6.02×1023. 1mol 物质所含有的粒子数① 12g 12C 所含的碳原子数② 阿伏加德罗常数个③ 约为6.02ⅹ1023个4物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系用符号表示：N AN n 5摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量物质的量(n)、质量、摩尔质量三种之间的关系： 气体摩尔体积物质体积：（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定1mol 固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？（4）决定1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？（1）受温度和压强的影响（2）分子间距离比分子直径大得多（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m 表示V m =V/n B在标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L 。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ mol 。
应注意：前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol ）对象： 任何气体（纯净或不纯净）结论： 约22.4LM= X22.4 L/ mol阿伏加德罗定律 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量知识点
物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
物质的量综合知识点复习
一、物质的量物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中含有碳原子数目，近似值6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol 碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
4．物质的量与粒子数（N）的关系：N ＝n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。
四、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
物质的量知识点整理
第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
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一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁”。
2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位（简称摩），符号为mol 。
摩尔可以计算所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02 × 10 23。
把1 mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用 6.02 × 10 23mol -1表示，即N A ≈ 6.02 × 10 23 mol -1。
1 mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×10 23个。
例如，1 mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×10 23个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×10 23个H 、H 2、H +的物质的量均为1 mol 。
4、 n 、N计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02 × 10 23 mol -1。
例如，3.02 × 10 22个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol= 0.05 mol0.2 mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O) = n·N A = 0.2 mol × 6.02 × 1023 mol -1 = 1.204 × 1023。
注意事项：（1）“物质的量”是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。
物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。
（2）摩尔不是基本物理量，摩尔是物质的量这一基本物理量的单位。
国际单位制中其他六个基本物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
物质的量（n ）和摩尔（mol ）的关系与长度（l ）和米（m ）、质量（m ）和千克（kg ）、时间（t ）和秒（s ）的关系一样。
（3）摩尔与物质的量两者不能混淆，没有“摩尔数”这一说法。
如同“××物体的质量是多少千克、长度是多少米”一样，描述微观粒子时，应为“某物质的物质的量是多少摩尔”，不能为“某物质的摩尔数是多少”。
（4）阿伏伽德罗常数是一个有单位（mol -1）的物理量，而不是一个纯数字。
6.02×10 23 mol -1是阿伏伽德罗常数的近似值。
不能说6.02×10 23 mol -1是阿伏伽德罗常数。
（5）6.02×10 23是一个很大的数字，因此阿伏伽德罗常数不能计算宏观物体，只适合与微观粒子的计算。
（6）在使用摩尔表示物质的量时，应该指明物质微粒的名称、符号或化学式，使其具体、明确。
例如，“1 mol 氧”是指1 mol 氧原子，还是1 mol 氧分子，含义就不明确，说法错误；“1 mol O 2”、“1 mol O 3”，说法均正确。
（7）物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同，但一定要注意“粒子”指的是什么。
如1 mol NH 3 和1 mol H 2O 所含有分子数相同（质子数、电子书也相同），但所含原子数不同。
二 、摩尔质量（1）单位物质的量 的 物质所具有的 质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为M ，常用单位是g·mol -1。
（2）任何粒子的摩尔质量以为g·mol -1为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量（A r ）或相对分子质量（M r ）。
（3）n 、m 、M 之间的关系：例如，氧原子（O ）的相对原子质量是16，氧分子（O 2）的相对分子质量是32，O 2的摩尔质量为32 g·mol -1， 64g O 2的物质的量为：n(O 2) =Mm= 13264-•mol g g = 2 mol摩尔质量、相对原子质量、相对分子质量的数值相同（摩尔质量以g·mol -1为单位时），但所表注：相对原子质量、相对分子质量的单位是：1，在书写时将单位“1”省略不写。
三 、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
（2）符号：V m （3）单位：L·mol -1或m 3·mol -1 （4）定义式：nVV m =（变形式： V= m V n •， m V V n =）（5）标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa 时， 1 mol任何气体的体积都 约为22.4L↓ ↓ ↓ ↓ 条件 标准对象数值⇒ V m ≈ 22.4 L·mol -1注意事项：1 mol 物质的体积不同或相同的解释 物质体积的大小取决于三个因素，即构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
（1）构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目相同的条件下，固态、液态物质的体积主要取决于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以相同物质的量的不同液态、固态物质的体积也就有所不同。
（2）相同条件下，1 mol 不同气体的体积是相同的。
①实验观察：电解水的实验中所得到的H 2和O 2的物质的量之比与其体积之比相等（为2:1），表明同温同压下，1 mol O 2和1 mol H 2 的体积相同。
②数据计算：依据标准状况下()12429.1-•=L g O ρ和()120899.0-•=L g H ρ可计算1 mol O 2和1mol H 2的体积都约为22.4L 。
③理论解释：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此气体分子本身的大小差异可以忽略。
当气体的物质的量（分子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是分子间平均距离的大小。
温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎是一个定值，故分子数一定时，其体积是一定值。
即同温同压下，相同物质的量的气体所占的体积是相同的。
④应用：推导出阿伏伽德罗定律并应用于气体的物质的量、质量、体积、分子数、密度等物理量的比较和计算。
注：（1）应用V m = 22.4 L·mol -1时需注意：①物质的聚集状态一定是气态（可以是单质或化合物，也可以是纯净物或混合物）；②条件必须是标准状况（273K 、101kPa ）。
如常温常压下，28 g N 2的体积不是22.4 L ；标准状况下，22.4 L SO 3的物质的量不是1 mol （SO 3在标准状况下是固体）。
（2）标准状况下，V m 为22.4 L·mol -1，273K 、202kPa （温度、压强都是标准状况时的2倍）下，V m 也是22.4 L·mol -1。
（3）只要温度和压强一定时，1 mol 任何气体所占的体积都是一个定值。
如常温常压（25℃、101kPa ）下，V m = 24.5 L·mol -1 > 22.4 L·mol -1（因为气体分子间的平均距离比标准状况下大），因此，22.4 L 气体的物质的量小于1 mol 。
（4）气体质量和物质的量的关系和条件无关，如28g N 2不管在什么条件下都是1 mol ；气体体积与物质的量的关系和条件有关，如22.4L N 2的物质的量不一定是1 mol 。
四、阿伏伽德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体（包括混合气体）都含有相同数目的分子。
（2）实质：揭示温度（T ）、压强（p ）、气体体积（V ）和物质的量（n ）四者之间的关系。
四者中若三个相同，则第四个一定相同；若两个相同，则另两个成比例。
即“三同定一同，二同定比例”。
（3）重要推论 ①同温同压下，212121n n N N V V ==：同T 、p 时，体积与分子数或物质的量成正比。
（V ∝n ） ②同温同压下，221M M=ρρ：同T 、p 时，气体密度与其摩尔质量或相对分子质量成正比。
（ρ∝M ） 推导：221121V m V m =ρρ −−−→−-2121n n V V212211M M n m n m =或 m V M V m ==ρ−−→−相同m V 2121M M =ρρ。
③同温同体积下，212121n n N N p p ==：同T 、V 时，气体压强与分子数或物质的量成正比。
（p ∝n ） 难点突破：阿伏伽德罗定律可以这样推出：气体体积有气体的分子数、分子本身的大小和分子间的距离3个因素决定。
由于气体分子间的距离比分子本身大得多，所以对不同的气体，其分子本身的大小差异可以忽略。
气体分子间的距离由温度和压强决定，同温同压下，不同分子的分子间距离几乎相等。
所以，同温同压下，气体体积只取决于气体分子数，若分子数相同，则物质的量相同，体积相同，反之亦然。
名师支招：根据阿伏伽德罗定律，可将同温同压下气体的体积比变换为其物质的质量比，或将恒温恒容时气体的压强比变换为其物质的量之比，然后进行气体的相关比较和计算。
例如，同温同压下，体积比为1:2的CO 和CO2气体，其分子数之比为1:2，原子数之比为2:6即1:3，质量比为28：（2×44）即7:22，密度比为28:22即7:11。
在化学反应中，同温同压下，气体分子数之比等于其物质的量之比，等于其体积之比。
依据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，可确定气体的化学式或直接将气体体积应用于化学方程式中进行计算。
例如，已知在相同条件下，10 mL 气体A 2与30mL 气体B 2相互化合，可以生成20mL 气体C ，则C 的分子式为 。
解题思路：先由阿伏伽德罗定律确定A 2、B 2、C 的物质的量之比为1:3:2，即A 2+3B 2=2C ，再由质量守恒定律确定一个C 分子中含有1个A 原子和3个B 原子，即C 的分子式为AB 3。
拓展：理想气体的状态方程式为pV=nRT （R 为气体常数），可以变式为：RT pM RT Mmmp ρρ=⇒=•。
由此可以推出和理解阿伏伽德罗定律的所有推论。
如T 、p 相同时V ∝n 、M ∝ρ，T 、V 相同时p ∝n ，即为三个推论。
除此以外，还可以得出一些相关推论，如：五、有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算以d 表示相对密度，M 表示平均摩尔质量，r M 表示平均相对分子质量。
（1）相对密度是相同条件下两种气体的密度之比。
如气体A 对气体B 的相对密度可表示为：()()()()B M A M B A d ==ρρ，即相对密度等于摩尔质量之比。