【人教版】化学高考考点5物质的量与阿伏加德罗常数
考点5物质的量与阿伏加德罗常数1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2．理解阿佛加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。
4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。
物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[讨论]下列说明是否正确？为什么？（1）0．5mol氧气；（2）0．2mol氢分子；（3）0．3mol钠离子；（4）10mol氮；（5）4 mol苹果。
2．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。
将叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为，单位常用或。
物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n=3．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。
叫气体摩尔体积，用符号表示，通常将℃、Pa时的状况称为标准状况。
标准状况下的气体摩尔体积为。
4．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。
[讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（）A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D. 在标准状况下，CO CO 和2的混合物224.L[练习]（1）标准状况下：22g CO 2的体积是 ，其中所含分子数与 gO 2相同。
（2）0．01 mol 某气体的质量是0．28g ，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下，该气体的密度是 。
（3）相同条件下，CH 4与O 2的质量比是1：8时二者的体积比是 。
5．以单位 溶液里所含 B 的 来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。
符号为 ，常用的单位是 （或 ）。
[练习]（1）2gNaOH 溶于水配制成 mL 溶液时其物质的量浓度为2mol/L 。
(2）现欲配制200mL0．2mol/L Na 2SO 4溶液，则需要用 mL 1mol/L 的Na 2SO 4溶液加水稀释而成。
从稀释而成的溶液中取出10 mL 则其中含有的钠离子是 个。
（3）把 2.24LHCl 气体溶于水，配制成250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为1．1g/mL ，则其溶质的质量分数是 ％。
二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
V 气体（标准状态）（L ）粒子数（N ） 物质的量（n ） 物质的质量（g ）V 溶液（L ）请你将上述关系图的转化方法标出来。
【例1】如果我们规定12C 的相对原子质量为24，且0.024kg 12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A )，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C 原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(N A ) （3）摩尔质量（4）O 2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）a g C 2H 5OH 的物质的量（7）98%(84.1=ρ)硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO 2所含的分子个数解析：(1)在规定12C 的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C 质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg 12C 所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023)，现在用0.024kg 12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A )，很明显0.024kg 12C 中所含的原子个数是0.012kg 12C 中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(N A )变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C 质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C 质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6)根据公式:物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；(7) 溶质的物质的量浓度（C B ）=溶质的物质的量（n ）/溶液的体积（V ），在单位体积的98%(84.1=ρ)硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n ）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO 2分子的质量并未变化，故一定质量的CO 2所含的分子个数是不会发生变化的。
答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变【例2】下列说法中，正确的是（ ）A ．KOH 的摩尔质量是56gB ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D ．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位应当是g/mol ，而不是g ，故A 不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B 、C 均不对；答案D【变式】在一定条件下，16g A 和20g B 恰好反应生成4.5g D 和C 。
在相同条件下，8gA 与15gB 反应可生成0.125molC 和D 。
从上述事实中可推知C 的分子量为 。
解析： 根据质量守恒定律可知，16g A 和20g B 恰好反应时生成4.5g D 和31.5gC;在相同条件下，8g A 与15g B 反应(根据上述反应中A 和B 的比例关系可知B 是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n ）”，可以计算出M=126g/mol ，所以C 的相对分子质量为126。
【例3】用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1mol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等B ．28g 氮气与40g 氩气所含的原子数目相等，都是N A 个C ．2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD ．18g 重水（D 2O ）所含的电子数为10N A解析：]根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A ）个微粒，所以A 组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g 氮气所含有的原子数为2N A 个，40g 氩气所含的原子数目是N A 个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g 钠为0.1mol ，由原子变成离子时失去的电子数为0.1N A ；18g 重水（D 2O ）所含的分子为0.9mol ，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g 重水（D 2O ）所含的电子数为9N A ；故答案为AC 。
【例4】标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 所含分子数相同，下列说法不正确的是A. A 与B 相对分子质量之比为n m :B. 同质量的A 与B 所含分子数之比为m n :C. 相同状况下，同体积的A 与B 的质量之比为n m :D. 标准状况下，A 与B 的密度之比为m n :答案：D【例5】配制250 mL 1.6mol/L NaCl 溶液。
具体步骤如下：（1）计算：需 gNaCl 。
（2）称量：使用的主要仪器是 。
（3）溶解：将称好的NaCl 放在 中加适量蒸馏水溶解，并用 加以搅拌。
（4）转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入 中，其中玻璃棒的作用是 。
（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是 。
（6）定容：将蒸馏水注入 中，直到其中液面接近其刻度 处时，改用滴加蒸馏水至溶液的液面正好与刻度线相切。
将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。
【变式】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。
____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。
__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。
答案：（1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）无影响（6）偏低【变式】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。
答案：A。
物质的量及其阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或 g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。
（注意语言表达）①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。
“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为2N A”这句话是正确的。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数一、引言物质的量是描述物质数量的一个重要概念，是化学中的基础概念之一。
而阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，在化学计算中起着重要的作用。
本文将详细介绍物质的量的概念和计量单位，并解释阿伏伽德罗常数的含义和应用。
二、物质的量2.1 定义物质的量是用来表示物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量，等于该物质中包含的基本粒子数目，这个数目被称为阿伏伽德罗常数。
2.2 物质的量的计量单位物质的量的计量单位是摩尔（mol），它是国际单位制中的基本单位之一。
摩尔的定义是：摩尔是包含有正好6.02214076 × 10^23个元素、化学实体（分子、原子、离子等）的数量。
2.3 物质的量和质量的关系物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间有着密切的关系。
物质的量和质量之间的关系可以用下面的公式表示：n = m / M其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。
摩尔质量是指物质的质量与物质的量的比值，单位是g/mol。
三、阿伏伽德罗常数3.1 定义阿伏伽德罗常数是一个与物质的量密切相关的常数，用符号NA表示，其数值为6.02214076 × 10^23/mol。
阿伏伽德罗常数的定义是：一个摩尔的物质的量中包含有6.02214076 × 10^23个基本粒子。
3.2 阿伏伽德罗常数的意义阿伏伽德罗常数的数值非常大，它的意义在于将微观世界中极小的粒子数目转换为宏观世界中可观测的物质的量。
阿伏伽德罗常数的引入，使得化学中的计算变得简单而直观。
3.3 阿伏伽德罗常数的应用阿伏伽德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：3.3.1 化学方程式的平衡计算在化学方程式的平衡计算中，可以利用阿伏伽德罗常数来确定反应物和生成物的物质的量之间的比例关系。
通过平衡方程式中的系数，可以得到化学反应中物质的量的比例关系。
物质的量与阿伏加德罗常数 考点详细分析与深入讲解 物质的量 新高考化学专题讲解
解题能力提升
(3)依据化学反应计算微粒数目 氧化还原反应中转移的电子数目。
解题能力提升
常考反应中转移的电子数如表所示。 反应
Na2O2+CO2 Na2CO3+O2(或 Na2O2+H2O NaOH+O2↑)
Na2O2+SO2 Na2SO4 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+NaOH NaCl+NaClO+H2O
解题能力提升
命题角度 突破阿伏加德罗常数的应用陷阱
示例1[2020浙江7月选考,19,2分]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是 A.4MnO4-+5HCHO+12H+ 4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 mol[4Mn+
5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
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2.摩尔质量(M) (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。符号为M,常用的 单位为g/mol(或g·mol-1)。 (2)物质的摩尔质量:以g·mol-1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质 量或相对分子质量。 (3) n、m、M之间的关系:n= (或M= )。
Hale Waihona Puke 必备知识通关必备知识通关
4.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的
粒子。
(2)阿伏加德罗定律的推论
前提条件
T、p 相同 T、p 相同 T、V 相同 T、p、m 相同
关系式 = = = =
化学高考物质的量知识点
化学高考物质的量知识点引言：在化学学科中，物质的量是一个非常重要的概念，它可以帮助我们理解化学反应的过程和计算化学方程式中各个物质的关系。
本文将为读者介绍高考化学中与物质的量相关的知识点，包括化学计量、摩尔和物质的量计算等内容。
一、物质的量与阿伏伽德罗常数物质的量是化学反应中起作用的基本单位。
在国际上，物质的量的单位是摩尔（mol）。
1mol物质的质量称为相对分子质量（相对分子质量为1的物质是质子）。
而物质的量的计量单位为阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23mol^-1），常用符号为N_A。
二、物质的量计算在计算物质的量时，我们可以使用以下公式：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 物质的相对分子质量（g/mol）举例来说，如果我们想知道5克H2O的物质的量，首先我们需要知道水的相对分子质量是18g/mol。
将数值代入公式计算，可以得出物质的量为5/18≈0.28mol。
三、摩尔与化学计量摩尔使我们能够在化学方程中表达不同物质之间的摩尔比例关系。
例如，当方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O我们可以看出，2mol的氢气和1mol的氧气反应生成2mol的水。
四、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，通过判断摩尔的关系，我们可以推断不同物质之间的物质的量比例。
以铁水和硫酸铜反应为例：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu根据化学方程，可以得知1mol的铁水反应生成1mol的硫酸铜、1mol的亚硫酸亚铁和1mol的铜。
五、溶液中物质的量与浓度在溶液中，我们经常使用物质的量来计算溶质的浓度。
溶液的浓度可以通过以下公式计算：浓度（mol/L）= 物质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）举例来说，如果我们知道溶液的质量为0.5g，其中溶质的物质的量为0.02mol，我们可以使用以下公式计算溶液的浓度：浓度（mol/L）= 0.02mol /溶液的体积（L）结论：物质的量在化学领域中扮演着重要的角色。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/ N A2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol 或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（N A）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：N A = N/n单位：mol-1易错点讲解：1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N A”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③ N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。
物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量与阿伏伽德罗常数1. 物质的量概念物质的量（amount of substance）是描述物质中所含粒子数量的物理量。
它是国际单位制（SI）中的基本物理量之一，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
物质的量与我们平时接触到的实际物体有着密切关系。
在化学反应中，物质的量决定了反应所需的物质数量、生成物的产生量以及反应过程中各种粒子之间发生的相互转化关系。
2. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），用符号NA表示，是描述物质中单位物质包含粒子数量的常数。
根据国际单位制规定，阿伏伽德罗常数等于一个摩尔里有多少个粒子。
根据最新国际计量学界确定，阿伏伽德罗常数的值为6.02214076×1023 mol-1。
这意味着在一个摩尔物质中包含6.02214076×1023个粒子。
3. 物质的量与粒子数量关系根据阿伏伽德罗常数的定义，我们可以得出物质的量与粒子数量之间的关系。
如果知道了物质中包含的粒子数量，就可以通过以下公式计算出物质的量：n = N/NA其中，n表示物质的量，N表示粒子数量。
例如，如果一个物质中包含1.204×1024个粒子，那么它的物质的量可以计算如下：n = 1.204×1024/6.02214076×1023 ≈ 2 mol这个结果告诉我们，这个物质中包含约2摩尔的粒子。
4. 物质的量与化学计算在化学实验和计算中，物质的量是非常重要的概念。
通过知道反应物和生成物之间的化学方程式以及各种化学计算方法，我们可以利用物质的量来进行各种实验和计算。
4.1 化学方程式中的物质的量关系在一个平衡化学方程式中，反应物和生成物之间存在着一定比例关系。
这个比例关系就是通过方程式中各个化学式前面所写的系数来表示。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子反应后可以生成两个水分子。
高考一轮复习化学课件物质的量阿伏加德罗常数
粒子数目与物质质量关系推导
粒子数目与物质质量的关系
n=N/NA=m/M，其中n为物质的量，N为粒子数目，NA为阿伏加德罗常数， m为物质质量，M为摩尔质量。
推导过程
通过物质的量和摩尔质量可以计算出物质的质量，而通过粒子数目和阿伏加德 罗常数可以计算出物质的量，从而推导出粒子数目与物质质量的关系。
气体摩尔体积与阿伏加德罗常数联系
化学反应前后，反应物的总质量等于 生成物的总质量
气体体积变化规律总结与拓展
同温同压下，气体的体积之比 等于其物质的量之比
化学反应中，气体的体积可能 发生变化，但总物质的量不变
通过气体体积变化可以推断化 学反应的类型和进程
典型例题分析和解答技巧
解答技巧
根据化学反应方程式，利用三段式计算出反应物A的转化量， 再根据转化率的定义计算A的转化率。注意单位要统一，计算 要准确。
通过密度可以计算出溶液的体积，结合溶 质的物质的量可以求出摩尔浓度。
掌握换算公式，能够灵活应用于不同浓度 单位之间的换算。
稀释过程中溶液浓度变化规律探讨
稀释定律
01
在稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液体积发生变化，因
此溶液浓度会发生变化。
稀释过程中浓度变化规律
02
稀释前浓度乘以稀释前体积等于稀释后浓度乘以稀释后体积。
高考一轮复习化学课件物质 的量阿伏加德罗常数
汇报人：XX
汇报时间：20XX-02-04
目录
• 物质的量概念及单位 • 阿伏加德罗常数概念及应用 • 化学反应中物质的量变化规律 • 溶液浓度计算与阿伏加德罗常数关系
目录
• 实验操作与数据处理能力培养 • 高考一轮复习策略与备考建议
01
物质的量概念及单位
物质的量及阿伏伽德罗定律
物质的量就是1mol。 物质的量就是1mol。 1mol 3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子
分子、离子、电子… （如 分子、离子、电子 ）以及这些粒子的特定组合，如 以及这些粒子的特定组合， 氧原子 或含 氧气分子 ，2mol ___ 1molO2，可以说含有1mol______ 可以说含有1mol______
1 2
以理想气体状态方 程可以帮助理解
PV = nRT ( R为常数）
例1 下列两种气体的分子数一定相等的是 （ AB ） A．质量相等、密度不等的 2和C2H4 ．质量相等、密度不等的N B．等体积等密度的 ．等体积等密度的CO和C2H4 和 C．等温等体积的 2和N2 ．等温等体积的O D．等压等体积的N2和CO2 ．等压等体积的
某化合物式量为m在t时mg该化合物溶于水中恰好形成vml饱和溶液密度为gcm物质的量相关计算关系物质的量浓度moll物质的量mol微粒个数物质的质量g标况时气体体积l224lmol224lmol用1体积水吸收560体积spt氨气所得氨水密度为089gml求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数
高三化学一轮复习
练习：某化合物式量为 ， ℃ 练习：某化合物式量为M，在t℃时，mg该化合物溶 该化合物溶 于水中恰好形成Vml饱和溶液 密度为 饱和溶液(密度为 于水中恰好形成 饱和溶液 密度为ρg/cm3)，则 ， (1)该化合物在 ℃时的溶解度为 该化合物在t℃ 该化合物在 (2)该饱和溶液中溶质的质量分数为 该饱和溶液中溶质的质量分数为 (3)该饱和溶液的物质的量浓度为 该饱和溶液的物质的量浓度为 。 ， ，