高考化学复习设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)
高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。
2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。
高考复习-阿伏伽德罗常数选择题
高考复习——阿伏伽德罗常数选择题1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO —D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16gCH 4中含有4An 个C-H 键B.1mol·1L NaCl 溶液含有An 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2中含有An 个CO 2分子5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O －个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16O 2和3.6g 18O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NAD ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AB．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N AD．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L10．（双选）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) （）A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为N AB．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01N AC．标准状况下，22.4L C O2和O2的混合气体含有的分子总数为N AD．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2N A11．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L-1FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A12．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子13．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量：H-1 C-12 O-16)（）A．15g甲基(－CH3)所含的电子数为7N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．22.4L甲烷所含质子数为10N A D．20g重水(D2O)所含的电子数为10N A14．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1N AC．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25N A15.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N 14 O 16）（）A、常温下，23g NO2含有n A个氧分子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个NH3•H2OC、标准状态下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1n A个电子16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A17．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A18．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A19.设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+20．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．22．4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0．1 mol·L -1Na 2SO 4溶液中有0．1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A21．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.下列说法正确的是A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快【答案】B【解析】相同物质的量的O2和O3，物质的量不同，则体积不同，A项错；离子化合物一定含离子键，部分离子化合物，如NaOH等，也含共价键，B项正确；盐酸和氢硫酸不是最高价氧化物对应的水合物，不能用来比较非金属性和单质的氧化性，C项错；pH都为3，因为醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于硫酸，醋酸反应速率快。
【考点】本题考查了阿伏伽德罗定律、离子化合物、元素性质及电解质。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，40gSO3含有1.5NA个氧原子B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+C．标准状况下，22．4L CCl4含有4NA个C—C1键D．lmolNa与足量的H2O反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】三氧化硫的相对分子质量为80，由于n=m/M，则三氧化硫的物质的量为1/2mol，由于1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则1/2mol三氧化硫中含有3/2mol氧原子，故A正确；由于n=c•V，已知浓度和溶液的体积，则醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸是弱酸或弱电解质，不能完全电离，则0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，故B错误；虽然 n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是四氯化碳是液体，不能使用该公式求其物质的量，其物质的量不是1mol，所含碳氯键也不是4mol，故C错误；钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑～2e－，由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1molNa与足量水反应，转移1mol电子，故D错误。
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高二化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NAB．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA【答案】D【解析】A、在溶液中ClO－水解，因此1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目小于NA，A不正确；B、苯分子不存在碳碳双键，B不正确；C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4－，12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，因此中含有的阳离子数为0.1NA ，C不正确；D、苯和苯甲酸的化学式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以写作C6H6·H2O，因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的，则苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA，D正确，答案选D。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的有关计算2.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子D．1 mol·L－1的NaOH溶液中共含有NA个Na＋【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确；氯气与水的反应是可逆反应，则1 mol Cl2溶于足量水中转移电子的个数NA个小于，B不正确；选项C中的氧气核臭氧都是氧元素形成的不同单质，则18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子，C正确；D中不能确定氢氧化钠溶液的体积，因此不能计算氢氧化钠的物质的量，D不正确，答案选C。
高考化学阿伏伽德罗常数作业及解析
阿伏伽德罗常数1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol·L−1 NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2N AB．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子C．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AD．2.8g CO和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4N A【答案】B【解析】A．溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A错误；B．12g石墨烯和12g金刚石的物质的量均是1mol，都含有N A个碳原子，故B正确；C．124g P4的物质的量124g124g/mol=1mol，一个白磷分子含有6个P-P共价键，则1mol P4所含P-P键数目为6N A，故C错误；D．CO和C2H4含的质子数不相等，无法算混合气体所含的质子数，故D 错误；故选B。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1N AB．0.1mol Fe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2N AC．22.4L(标况下)NO与0.5mol O2混合充分反应，最后得到NO2分子小于N A个D．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.1N A【答案】C【解析】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；B．稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为0.3N A，故B错误；C．根据2NO+O2=2NO2反应，标况下22.4L NO与0.5mol O2混合充分反应，最后得到1mol NO2分子，因为2NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于N A个，故C正确；D.未给溶液的体积，无法计算OH−数目，故D错误；答案选C。
3．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1N A个HSO−4B．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N AC．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2N A个氢原子D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2N A个电子【答案】C【解析】A．NaHSO4在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在HSO−4，故A不符合题意；B．在含4mol Si-O键的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的数目为2N A，故B不符合题意；C．14g C2H4和C3H6的混合物中含有1mol简式CH2，含有2mol氢原子，含有2N A个氢原子，故C符合题意；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价，2mol Na2O2完全反应，转移2mol电子，0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1N A个电子，故D不符合题意；答案选C。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NAB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NAC．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NAD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA2.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3.相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）Zn与硫酸铜 B．Cu与硝酸 C．Mg与盐酸 D．Al与氢氧化钠4. 2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0. 2mol·L一1NaOH溶液中：B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：C．能使紫色石蕊变红的溶液：D．无色溶液中：5.下列叙述正确的是（）A. 0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C. 一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化6.下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是 ( )7.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。
则下列描述正确的是( )A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变26.（12分）某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为。
（2）仪器c的名称为，其中固体也可用代替。
（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为。
（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有的作用。
27.（13分）Ⅰ．在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) N2O4（g) ΔH＜0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)= mol·L-1·min-1。
（3分）②0～15 min ，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kb= 。
③25 min～35 min时，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kd Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O428.（13分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1,则溶液中c(Mg2+)= 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g 和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式:。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。
下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55 SO2 II 良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：（1）用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是。
③D装置的作用是，D中发生反应的化学方程式是。
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是（写出反应的离子方程式）。
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
该市可能易出现酸雨。
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
37.【化学选修3-物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：―→(1)基态铜原子的外围电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有。
(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。
((用含d 和NA的式子表示)。
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物C中的官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：。
（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有种。
试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：。
①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构②能发生银镜反应和水解反应③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4）（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：A B B C C B C26.（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）干燥管，P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4（3）没有，有。
干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。
（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。
试题分析：（1）a 中的浓盐酸与高锰酸钾反应，可制取氯气，化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。
（2）仪器c 的名称是干燥管；氯气与碱性干燥剂反应，所以应选择酸性或中性干燥剂，如P2O5或硅胶；（3）本实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，经过干燥，和e 中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e 后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO 有漂白性。
所以当试管e 中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有变化，将注射器中的水注入e 中，观察到品红试纸颜色有变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO 具有强氧化性，能使品红试纸褪色。
（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。
27.Ⅰ．（1）逆反应方向（左) （2）固体或纯液体Ⅱ．（1）X b 和d （2）①0．04 ②10/9 ③ = （3）增大NO2的浓度 B 、D【解析】试题分析：Ⅰ．（1）根据可逆反应方程式，已知C 是气体，且x+y=z ，则该反应是气体体积增加的反应，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动。
（2）若B 、C 是气体，其他条件不变时增加A 的用量，平衡不移动，说明A 没有改变浓度，则A 的状态为固体或纯液体。
Ⅱ．（1） 根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X 表示NO2浓度随时间的变化。
当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b 、d 点为平衡点。
（2）①前10 min 内，NO2 的浓度变化量为0．6-0．2=0．4mol/L,用NO2表示的化学反应速率v （NO2)=0．4÷10=0．04mol ·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kb=0．4÷（0．6×0．6）=10/9。
③反应在25 min ～35 min 时，N2O4 浓度逐渐增大，NO2 的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2 的浓度，没有改变温度，所以反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kd=Kb 。