专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结完整版
总结高考化学：阿伏伽德罗常数
总结高考化学：阿伏伽德罗常数阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。
常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。
标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)解释：混合气体的计算。
因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。
1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)常温下32g SO2气体中含有0.5NA个SO2 (√)02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。
如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。
四氯化碳为液态，故错误。
03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。
所求微粒个数与微粒种类必须一一对应要注意特殊物质摩尔质量：1H：1;2D：2 ;3T：3;H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl ：60。
专题复习二--阿伏加德罗常数
专题复习二-----阿伏加德罗常数1、设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A2、设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCH4中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA4、设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A，下列说法正确的是(相对原子质量：H-1、O-16)A．11.2L NH3所含分子数为0.5 n A B．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AC．100ml 1mo/LlFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1n AD．常温下,34g H2O2中H—O键数目为2n A5、用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB. 1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过0.1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1molCaO2的中含阴离子数是0.1N A6、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A7、若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N A个氧原子9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A10、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，40gS03含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C—C1键D、lmolNa与足量的H20反应，转移2N A个电子11、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子12、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为N AB．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则N A约为4n C．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成N A个Fe(OH)3 胶粒D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2N A13、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．35.5g Cl2中含有共价键数为N A [M(Cl)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol乙炔中含有的电子数为14N AD．1 L 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5N A14、设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有n A个O3分子C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
考点2高考中有关阿伏伽德罗常数的考查知识点总结
识破“阿伏加德罗常数”常见十大陷阱1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、×105Pa 气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇等。
3．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
4．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
5．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。
Na2O2由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。
6．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO2－3、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO2－3等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
阿伏伽德罗常数知识总结
阿伏伽德罗常数常考知识总结注意：物质的量均为1摩尔（注明的除外）1 氧化钠，过氧化钠中的阴阳离子分别是2二氧化硅中的硅氧共价键多少3白磷（P4）中的共价键数量4金刚石中的碳碳键数量5石墨中的碳碳键数量6氯化铁与沸水完全反应生成氢氧化铁胶粒的数量7 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰产生氯气的物质的量8 2mol一氧化氮与足量氧气反应生成二氧化碳物质的量9 铁与硫反应转移电子多少10 铁与氯气转移电子多少11 铜与硫反应转移电子多少12 铜与氯气反应转移电子多少12 2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子多少13 铜与浓硫酸反应，转移电子多少14 3mol铁与水蒸气反应，转移电子多少15 氮气与足量氢气充分反应，生成氨气物质的量多少16注意：在标况下，三氧化硫，氟化氢，水，苯，四氯化碳，醇，过氧化氢，羧酸都不是气体。
例如：标况下22.L的HF气体物质的量是1mol ，错误。
17注意：只说物质的量浓度，不说体积，无法计算具体物质的量。
例如：pH等于1 的盐酸溶液中氢离子物质的量是1mol，错。
18: 注意：1mol 铁，铝与浓硫酸浓硝酸反应时，会钝化。
例如：1mol铝放入足量浓硝酸中完全反应，转移3mol电子，错误19：注意：注意常见的可逆反应，不能完全进行。
例如：自己想想常见的可逆反应有哪些。
20：注意：弱酸弱碱的电离是可逆的，不完全电离。
例如：0.1mol/L 的乙酸溶液中，氢离子浓度远小于0.1mol/L21：注意：盐类的水解可以使弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子变少。
例如：1mol/L 的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；例如1mol/L 的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度22：注意重水2H2O ( D2O) 中的电子数与中子数量与普通水的的区别。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
高中化学知识点归纳与分类突破：阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数知识点一通过结构考查粒子数命题方向举例判断正误注意事项原子结构①18g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A×应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的量;D2O与H2O的差别②0.1mol11B中,含有0.6N A个中子√③1mol OD-中含有的质子、中子数均为9N A√④1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N A×⑤1mol F2和Ar所含质子数均为18N A√化学键数①0.1mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A×有机物如丙醇等应写出结构式,苯环中不含有碳碳双键;1molNa2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol;1mol白磷(P4)中含有的P—P的数目为6N A;1mol S8含8N A个S—S②1mol苯中含有碳碳双键数为3N A×③0.1mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A√④1mol白磷中含有的P—P的数目为4N A×⑤1mol甲烷中含有的C—H的数目为4N A√特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A√①看物质的实验式是否相同(如乙烯与丙烯);②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO);②常温常压下,92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A√(续表)命题方向举例判断正误注意事项特定组成③16g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A√③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3);④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S);⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同(如SO2与CO2)④78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)√⑤1mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A√知识点二电子转移数目判断命题方向举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A×要注意特殊物质,如过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3N A×③3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9N A×④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3N A×⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3N A×⑥KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,生成1mol I2转移电子的总数为2N A×(续表)命题方向举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与少量硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N A×铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应时,转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3N A√③0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A×④1mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A×知识点三常见设陷阱方向设陷方向举例判断正误注意事项摩尔体积①常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A×①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4L·mol-1;②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4L H2,转移的电子数为2N A×③标准状况下,2.24LSO3中含有0.3N A个氧原子×④标准状况下,22.4LCCl4中含有N A个分子×⑤在标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中含有的质子数为N A√溶液体积未知①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1N A×溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小×于0.1N A ③0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中所含H +的数目为0.1N A ×④0.1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A×(续表)设陷方向举例判断正误注意事项浓度变化①常温下,1mol 浓硝酸与足量Al 反应,转移电子数为3N A ×①浓盐酸与MnO 2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应,随着浓度的降低,酸不可能被消耗完;②浓硝酸与足量金属反应(NO 2→NO ),浓硫酸与金属活动性顺序中氢前面的金属反应(SO 2→H 2)②50mL 12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A×③含2mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2N A ×可逆反应①2mol NO 2置于密闭容器中,最终生成的N 2O 4分子数为N A ×Cl 2与H 2O 、PCl 3与Cl 2、N 2与H 2、SO 2与O 2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能被消耗完②密闭容器中1mol N 2与3mol H 2充分反应,生成2mol NH 3×③密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A×电离、水解①1L 0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中所含H +的数目为0.1N A ×盐的水解、弱电解质的电离是可逆过程②2L 1mol·L -1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为2N A×1涉及物质组成题型例1(2023·全国甲卷,10N)A为阿伏加德罗常数的值。
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专题二阿伏伽德罗常数
常考考点总结
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：
①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO
3
、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O
3、P
4
、S
8
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D
2O、T
2
O、37Cl
2
等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO
2、P
4
、P
2
O
5
等
⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH
4+、HCO
3
－在水溶液中发生水解，使其数目减
少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na
2O
2
+H
2
O、H
2
S+SO
2
等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系
⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题
1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N
A
2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
3.
常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N
A
4.
标准状况下,11.2 L臭氧中含N
A
个氧原子
5.
标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N
A
6.标准状况下,22.4 LCl
2
和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.
22.4 LN
2
中所含分子个数为6.02×1023
8.
标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N
A
10.
标准状况下,11.2 LSO
3所含的分子数为0.5N
A
2、物质微观离子数的计算问题
1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
2.46 gNO
2和N
2
O
4
混合气体中含有原子数为3N
A
3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
4.
80 g硝酸铵含有氮原子数为2N
A
5.
18 gD
2O所含原子数目为3N
A
6. 1.8 g重水(D
2O)中含N
A
个中子
7.
20 g重水(D
2O)中含有的电子数为10N
A
3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题
1.1 L1.0mol/LCH
3COOH溶液中,CH
3
COOH分子为6.02×1023
2.常温下,1 L0.1mol/LMgCl
2溶液中含Mg2+数为0.2N
A
3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N
A
4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
5.
1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N
A
6.
200mL1mol/LAl
2(SO
4
)
3
溶液中,Al3+和SO
4
2-离子总数为6.02×1023
4、考察氧化还原反应中电子转移数问题
1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N
A
2.Na
2O
2
与H
2
O反应生成1.12 LO
2
(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
3.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N
A
4.1molMg与足量O
2反应生成MgO失去2N
A
个电子
5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2N
A
6.
5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N
A
7.
7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
A
5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题
1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键
2.
10 g甲烷所含有的电子数为N
A
3.
17 g氨气所含电子数目为10N
A
4.
1.8 gNH
4+所含电子数为N
A
5.0.1molOH-含N
A
个中子
6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1N
A 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N
A
个
7.1molCH
3+(碳正离子)中含有电子数为10N
A
8.
30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.
1molC
10H
22
分子中共价键总数为31N
A
实战演练
1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N A
C常温常压下，48 gO
3
含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子
C1.8 g重水（D
2
O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子
3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N A
D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO
2
气体与水反应生成N A个NO3-离子
C.121 gCCl
2F
2
所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A
17．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N A
B标准状况0℃，1013kPa下，224 L氯气中所含的氯原子数为N A
C16 g氧气中所含的氧原子数为N A D18 g水中所含的电子数为8N A
18．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确
．．．的是
A醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B28 g氮气所含的原子数为N A
C N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D在标准状况下，05N A个氯气分子所占的体积是112 L。