《溶质的质量分数》教学设计(第1课时)
9.3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数课件-+2024-2025学年九年级化学人教版下册
S+100 g
D ）
【例】已知KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是（
. . .
A.20 ℃时，向100 g水中加入35 g KNO3，充分搅拌，所得溶液质
量为135 g
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
A.每100 g水中含食盐16 g
B.每100 g溶液中含食盐16 g
C.溶液质量为100 g
D.溶液中含食盐16 g
知识点2
有关溶质的质量分数的计算
3.（教材变式）把15 g固体硝酸钾放入85 g水中，完全溶解后，
溶液中硝酸钾的质量分数为（ A ）
A.15%
B.17.6%
C.21.4%
D.85%
稀？你的判断根据是什么？
烧杯Ⅲ中的最浓，烧杯Ⅰ中的最稀。判断的根据是溶液颜色
的深浅
【小结】一般情况下，对于有色溶液来说，根据 颜色
的深
浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地
表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常
浓度
要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即
。
1.溶质的质量分数的概念： 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
知识点1
溶质的质量分数
1.（核心素养）从100 g 15%的NaOH溶液中取出20 g，将剩余
D ）
溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（
. .
9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
初中三年级下学期化学《溶质的质量分数》教学设计
2．公式：溶质的质量分数= ×100％
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
3.注意：
（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后结果以百分数形式存在；
（2）公式中的溶质质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质；溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以溶液质量是所有溶质质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。
[过渡]根据以上所学，同学们练习实验9-8配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
10%
20
80
20%
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.5%
2
较浅
20
0.5
20.5
2.4%
3
较深
20
2
22
9.1%
比如试管1的溶质质量分数即为0.1g溶质除以20.1g溶液，再乘以100%，求得结果为0.5%；同理，可以计算出试管2、3溶质质量分数分别为2.4%、9.1%。
课题3 溶质的质量分数 课时1 (2012新版教材同步课件)
1
2
3
【实验9-5】哪种溶液浓
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅
较深
20g
20g
0.1g
0.5g
20.1g
20.5g
深
20g
2g
22g
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
一.溶质的质量分数
⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液 比不饱和溶液浓。
【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。
溶质质量／ｇ 溶剂（水）质量／ｇ 溶质质量分数
１０ ２０
９０ ８０
10%
20%
二、溶质质量分数的有关计算
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。 2g 解： ×100% =10% 20g
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 100% 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g)
100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 S 100% 溶质的质量分数 S +100g
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？ 解： 含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：含食盐0.8克，含水39.2克。
二、溶质质量分数的有关计算
例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分 数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数＝
人教版九年级化学第九单元课题三溶质的质量分数第1课时优秀教学案例
3. 小组汇报讨论成果。各小组向全班同学汇报讨论成果，分享彼此的收获和感悟。
（四）总结归纳
1. 教师总结。教师针对本节课的主要内容进行总结，强调溶质质量分数的概念、计算方法和应用。
2. 学生总结。让学生对自己所学知识进行总结，提高其归纳整理能力。
4. 培养学生的责任感和使命感。通过了解化学在国家的科技、经济发展中的作用，使学生认识到自己作为化学学习者的责任和使命，激发其为国家发展做贡献的决心。
三、教学策略
（一）情景创设
1. 结合生活实际，创设问题情境。通过展示生活中与溶液相关的实例，如药品配置、饮食调味等，引发学生对溶质质量分数的兴趣，激发其探究欲望。
3. 课堂互动。教师与学生进行互动，解答学生的疑问，巩固所学知识。
（五）作业小结
1. 布置作业。根据本节课所学内容，布置相关作业，让学生在课后巩固所学知识。
2. 学生完成作业。学生根据作业要求，认真完成作业，巩固所学知识。
3. 作业反馈。教师对学生的作业进行批改，给予反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
本节课的内容主要包括溶质的质量分数的概念、计算方法以及如何通过实验来测定溶液的溶质质量分数。通过对这些知识的学习，学生能够更好地理解溶液的性质，提高其对化学知识的运用能力。在教学过程中，我以“溶质的质量分数”为主题，以实验和实际问题为载体，引导学生探究和解决问题，培养其科学思维和实验技能。
二、教学目标
5. 作业小结：布置相关作业，让学生在课后巩固所学知识。通过作业的完成，学生能够进一步巩固所学知识，提高其学习的深度和广度。同时，教师对学生的作业进行批改，给予反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。这种做法不仅能够帮助学生巩固知识，还能够让教师了解学生的学习情况，从而更好地进行教学调整。
9.3溶质的质量分数(第1课时溶质的质量分数)课件 2024-2025学年九年级化学人教版下册
20％
。60 ℃时，将
15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中的溶质质量分数为
20％ 。
(3)将60 ℃甲、乙的饱和溶液分别降温至 t ℃，有晶体析出的
是
甲
(选填“甲”或“乙”，下同)，溶质质量分数减小的
是
甲
，溶质质量分数不变的是
量分数大小关系为
甲＞乙
1
乙
，此时甲、乙溶液中的溶质质
。
2
3
溶质的质量分数
随堂检测
3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，
水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过
淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是
(
B )
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变
D. 溶质质量分数减小
1
2
3
溶液浓。
第1课时
溶质的质量分数
课堂导学
知识点3：溶液配制计算
1. 用固体试剂配制一定浓度的溶液。
计算公式：溶质质量＝ 溶液质量
溶剂质量＝
溶液质量
－
×
溶质质量
溶质的质量分数
。
自主学习：下册课本P48“例题1”
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：
①计算所需固体和水的质量；
②用天平称量固体、量筒量取水；
稀释前溶液
质量。
第1课时
易错
提醒
溶质的质量分数
课堂导学
1.溶液稀释前后溶质质量不变。
2.如果已知溶液的体积，需要把体积换算成质量再代入公式进
9.3《溶质的质量分数》教学课件(第一课时)
[讨论 、20g 10%的盐水中 讨论] 讨论 的盐水中
求： 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质的质量分数。
，
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍 剩余溶液的溶质质量质的质量分数计算
例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， 20℃时 食盐的溶解度为36克 36 (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的 (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的 质量分数? 质量分数? 36克 36克 ＝26.5% P%＝ P%＝ 100克 36克 100克＋36克
2.配制 千克的生理盐水，需要氯 配制2千克的生理盐水 配制 千克的生理盐水， 化钠和水各多少克？ 化钠和水各多少克？
（生理盐水为0.9％的氯化钠溶液） 生理盐水为 ％的氯化钠溶液）
溶 质 质 量 分 数 计 算
[练习] 、20g 10%的盐水中放入 2g水或 2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： 9.1% 20g 2g 20g X10% 2g 加盐： 20g 2g 18.2%
【思考】从溶质质量分数 思考】从溶质质量分数20%的100克 的 克
食盐水中取出10克 食盐水中取出 克，这10克食盐水中溶 克食盐水中溶 质的质量分数为多少？ 质的质量分数为多少？其中含多少克溶 含多少克溶剂？若取出20克 质？含多少克溶剂？若取出 克，其溶 质、溶剂又分别为多少？ 溶剂又分别为多少？ 【规律小结】
④将食盐与水按1：10的质量比配 将食盐与水按 ： 的质量比配 成溶液
2.现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需 2.现有 现有12g硝酸钾 要配制成15%的硝酸钾溶液 硝酸钾， 的硝酸钾溶液， 要水的质量为多少？ 要水的质量为多少？
【解】 设需要水的质量为X 设需要水的质量为X 12g 12g+X
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
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《溶质的质量分数》教学设计（第1课时）
设计者：陈勇
教学内容
教学分析
教学准备
第1课时
一．创设情境，导入新课。
展示两杯蔗糖水。
提问:怎样知道,哪杯糖水更浓呢?
回答：可通过尝味道，越甜的糖水越浓
再问：溶液的浓稀都可通过尝味道比较吗？（通过生活经验引入要探究的问题，激起学生探究欲望。
）
二．实验探究，获得新知。
1、课件展示实验内容：在三支试管中各加入20ml的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，探究三支试管中溶液的组成是否相同，判断溶液依据是什么？
分组进行实验探究
比较分析得出结论：三种溶液溶质含量不同，可根据溶液颜色深浅来判断浓稀。
2、引导分析，溶液的浓稀与溶液组成中的什么有关？
交流讨论，得出结论，溶液的浓稀与溶质含量多少有关。
3、提出问题：溶液的浓稀与溶剂的量有关吗？能设计实验证明吗？多媒体展示实验内容：将1g 硫酸铜分别溶于5ml、10ml、15ml水中，判断溶液的浓稀。
引导思考，溶液的组成变化与溶液浓度之间的关系是怎样的？
学生交流自己的设计方案。
根据实验现象得出结论：溶液的浓稀与溶剂的量有关，溶质相同时，溶剂越多，溶液越稀。
讨论小结：
①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量变大，溶液会变浓。
②溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量变小，溶液会变稀。
③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量变大，溶液会变稀。
④溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液质量变小，溶液会变浓。
4、设问：对于有色溶液可以根据溶液的颜色来比较溶液的浓稀，如果无色溶液呢？
学生思考困惑---
讲述：要准确比较溶液的浓稀就必须准确知道一定量的溶液里究竟含有多少的溶质，即准确知道溶液的组成，表示溶液组成的方法很多，我们介绍溶质的质量分数。
板书：一、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
引导思考：根据定义让学生写出它的定义式
（2）定义式：溶质的质量分数=%100⨯溶液的质量溶质的质量=%100⨯+溶剂的质量
溶质的质量溶质的质量
5．练一练
课件展示：在实验9-7中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。
6、提问：某硫酸铜溶液中溶质质量分数为10%，其含义是什么？
7、实际应用，课件展示：农业生产中农药、医药上的注射液与溶质的质量分数的关系。
三．练习反馈，巩固新知。
1、巡回指导：
完成课本[实验9-8]
请两个小组分别展示所配制的溶液。
2、引导思考：两杯氯化钠溶液能否通过颜色比较溶液的浓稀，如何比较呢？
学生回答：根据溶质的质量分数比较
计算：两种溶液中溶质的质量分数
%10%100901010=⨯+g g g
%20%100802020=⨯+g
g g 总结：溶质的质量分数能准确地表示溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，在生产生活中有重要的意义。
3.讨论：1.已知20℃时食盐的溶解度为36g ，有人说“20℃时食盐饱
和溶液的溶质质量分数是36%。
”这种说法对吗？为什么？
学生回答：溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g
溶质。
溶质200C时溶解度36g是指：在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
此时饱和溶液的浓度 36 /（100+36）×100% = 18 / （18+50）×100% ≈ 26.5%
请学生写出计算公式：饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%
2. 练一练：（1）200C时氯化钠溶解度是36g，如果将20g氯化钠放入50g水中得到多少克氯化钠溶液？此时溶液中溶质的质量分数多少？
（2）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右
图所示。
下列说法中正确的是（）
A.t1℃时甲和乙的饱和溶液，
升温到t2℃时甲的质量分数大于乙
B.t2℃时，在100克水中加入60克甲，
形成不饱溶液
C.t1℃时，甲和乙各20g分别加
入50g水中，均形成70g饱和
D.将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到
t1℃时，其溶质质量分数相同
四．实践应用，提升能力。
1、课件展示：
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
请两名同学上台演板计算过程，另两名同学对他们的计算进行评价教师评讲并板书计算过程
2、课堂练习：
课件展示：(1)在化学实验中，需要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液。
现要配制200g这种溶液，需要氢氧化钠和水的质量各多少？（2）如果现在只有20g的氢氧化钠固体可以配制成20%的氢氧化钠溶液多少克？
3、归纳小结溶质质量分数的计算类型。
板书：二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
3.已知溶液中溶质质量和溶质的质量分数，求溶液和溶剂的质量。
五反思小结交流收获
请同学们分组讨论，交流本节课学习收获。
六．布置作业，拓展视野。
1、活动作业：
①收集与溶质质量分数有关的商品标签。
②查询无土栽培营养液的成份及含量。
2、书面作业：课本P45 1. 2。