高一化学-钠典型例题最新

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高一化学金属钠测试题

金属钠一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子的半径比钠离子大D. 它们核内的质子数相同2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是( )A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌3．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A. Na2O和SB. Na2O和Na2O2C. Na2O和Na2SD. Na2O2和Na2S4．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( )A. Na浮在水面上B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C. 有气体产生D. 水溶液变为红色5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj 6．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%7．工业上制取金属钠的方法是( )A. 用钾用还原剂B. 电解饱和食盐水C. 电解熔融氯化钠D. 电解氢氧化钠溶液8．钠元素在自然界中存在的主要形式为( )A. 单质B. 氧化物和过氧化物C. 盐D. 氢氧化物9．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH溶液饱和溶液31.2g。

t℃时，NaOH的溶解度是( )A. 48gB. 62.5gC. 23gD. 31g10．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( )A. 煤油B. 苯C. 四氯化碳D. 石蜡油二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

高一化学钠及其化合物试题

高一化学钠及其化合物试题1.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是()A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】钠钾合金常温下呈液态，故A项正确；熔点与金属性的强弱无关，故B项错；由于钠可以与水反应，故钠不能置换出CuSO4溶液中的铜，C项错；钠在空气中点燃会生成Na2O2，D项错。

【考点】镁的提取及应用2.某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是()A．白色固体为纯净物B．白色固体为混合物C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1【答案】B、C【解析】无色、无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2，所以该钠盐可能全部是Na2CO3，可能全部是NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。

n(CO2)=="1" mol，该钠盐的(平均)摩尔质量为M=="95" g·mol-1，介于Na2CO3(106 g·mol-1)和NaHCO3(84 g·mol-1)之间，所以该钠盐是Na2CO3和NaHCO3的混合物。

设n(Na2CO3)=x，n(NaHCO3)=y，则有：n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=x+y=1 mol，x·106 g·mol-1+y·84 g·mol-1="95" g，解得：x=0．5 mol，y=0．5 mol，即其物质的量之比为1∶1，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=(0．5 mol×106 g·mol-1)∶(0．5 mol×84 g·mol-1)= 53∶42，则m(NaHCO3)∶m(Na2CO3)=42∶53，C选项正确。

必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)

1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。

2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。

高一化学钠及其化合物精彩试题

高一化学钠及其化合物试题一．选择题（共24小题）1．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部4．把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g5．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动6．下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素7．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（）A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3C．该方法的副产物是NH4ClD．母液可循环利用8．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应9．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO311．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①12．把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化13．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO314．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应15．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥16．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）A．V1=V2 B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定17．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．A．①②③B．②③④C．①④ D．①19．今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L20．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：221．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确22．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种23．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键24．有关化学实验，下列说法正确的是（）A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中二．解答题（共2小题）25．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是；所用的KOH溶液的物质的量浓度为mol/L．26．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为．（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为．（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．高一化学钠及其化合物试题参考答案与试题解析一．选择题（共24小题）1．（2016•万载县校级二模）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C 错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．2．（2016•萍乡校级一模）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．故选B．3．（2016•新干县二模）金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部【分析】根据钠与水反应的现象判断：钠与水反应时，钠浮在水面上，并迅速熔化为闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，滴加酚酞，溶液变红色．【解答】解：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性．故选D．4．（2016•宜春校级三模）把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g【分析】利用n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．【解答】解：钠的物质的量==0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g．故选B．5．（2015春•保山校级月考）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动【分析】根据钠的化学性质及钠的密度与煤油、水的密度大小的关系来分析反应中钠的位置．【解答】解：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B错误；C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B正确；故选D．6．（2014秋•安康校级月考）下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素【分析】A、钠是金属具有金属通性；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；【解答】解：A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解，饱和溶液的碱性：NaHCO3小于Na2CO3，故B错误；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C正确；D、某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D正确；故选B．7．（2016•广东模拟）侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（）A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3C．该方法的副产物是NH4ClD．母液可循环利用【分析】二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．循环利用；【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；C．氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副产物是NH4Cl，故C正确；D．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．可以循环使用，故D正确；故选B．8．（2017春•云南校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【分析】A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠．【解答】解：A．对NaHCO3溶液微热，HCO3﹣水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A．9．（2017春•湖南校级月考）①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子【分析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3转移了2mol电子，以此解答该题．【解答】解：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53﹣40=13g，不是氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1 mol电子；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，所以增重为①＞③＞④＞②，综合以上分析，只有B正确，故选B．10．（2016•鹤壁模拟）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol 碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，故选：B．11．（2016•甘谷县校级四模）下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，溶液变浑浊；②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水；③向石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；④CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3），沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；2④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误．故选A．12．（2016•宜春校级模拟）把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．故选：B．13．（2016•上栗县一模）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，故选C．14．（2016春•益阳校级期末）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【分析】A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠不反应．【解答】解：A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，故C正确；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故D错误；故选C．15．（2016春•哈尔滨校级期末）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故错误；③NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；④Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；⑤NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；⑥NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故正确；故选A．16．（2016春•吉林校级期末）把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）A．V1=V2 B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定【分析】氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积．【解答】解：氢氧化钠敞口放置，则则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n（Na+）=n（Cl﹣），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的．故选A．17．（2016春•青海校级期中）在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子【分析】Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O 元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A．O2既是还原产物又是氧化产物，故A错误；B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水未参加氧化还原反应，故B错误；C．NaOH既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误；D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中，﹣1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；故选D．18．（2016春•东阳市校级期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．A．①②③B．②③④C．①④ D．①【分析】①根据Na的用途分析，合金熔点低于各成分；②钠的密度小于有机溶剂CCl4；③④钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④Na2CO3溶液能与氢氧化钙和氢氧化钡反应生成难溶于水的碳酸钙和碳酸钡．【解答】解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠的密度小于有机溶剂CCl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故③错误；④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应生成二氧化碳，也能跟碱反应发生复分解反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④错误；故选：D．19．（2016春•枣阳市校级月考）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则必须满足：n（HCl）＞n（Na2CO3），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：n（HCl）＜2n（Na2CO3），碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.12L=0.024mol，则0.024mol＜n（HCl）＜0.048mol，盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：＜c（HCl）＜，即：0.12mol/L＜c（HCl）＜0.24mol/L，只有C满足该条件，故选C．20．（2016•上栗县二模）将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O 和Na2O2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质。

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。

人教版高中化学必修第一册习题练习之活泼的金属单质——钠

活泼的金属单质——钠[基础达标]1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软B[从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。

]2．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O2C[Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应产物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应产物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的产物，D项错误。

]3．(2021·山东利津高一段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一颗绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()A[Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O 反应能产生H2。

]4．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊C [钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象，但随着反应的进行，反应消耗了水，放出的热量使溶液温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，可以看到溶液变浑浊。

]5．(2021·河北正定高一期中)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )A ．HClB ．K 2SO 4C ．NaOHD ．CuSO 4D [对于A 、B 、C 都是消耗Na ，产生H 2，2Na →H 2↑，投入46 g Na ，放出2 g H 2，溶液质量均增加。

高一化学钠的练习

钠的练习1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。

B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列叙述中错误的是A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠4．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是A. ①②③④⑤ B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥8．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述中不合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应10．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④11．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

高一化学钠的试题及答案

高一化学钠的试题及答案一、选择题1. 下列关于钠的说法中，正确的是（）A. 钠的化学性质很活泼，所以钠在空气中易变质B. 钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D. 钠与氧气反应生成氧化钠2. 钠与水反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2B. 2Na + 2H2O = Na2O + 2H2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3. 钠与氧气在加热条件下反应生成（）A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氧化钠和过氧化钠D. 氧化钠和过氧化钠的混合物4. 钠与氧气在常温下反应生成（）A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氧化钠和过氧化钠D. 氧化钠和过氧化钠的混合物5. 钠与氯气反应生成（）A. 氯化钠B. 氯化钠和氯酸钠C. 氯化钠和过氧化钠D. 氯化钠和氧化钠二、填空题6. 钠是一种活泼的金属元素，其原子序数为______，位于周期表中的第______周期、第______族。

7. 钠与水反应时，会观察到的现象包括：钠浮在水面上、迅速熔化成小球、四处游动并发出______声，同时产生______色火焰。

8. 钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，其化学方程式为：______。

9. 钠与氯气反应生成氯化钠，其化学方程式为：______。

三、实验题10. 实验中，将一块钠放入盛有蒸馏水的烧杯中，观察到钠迅速熔化成小球，并在水面上四处游动，同时产生嘶嘶声和淡蓝色火焰。

请解释这一现象的原因。

四、计算题11. 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑。

现有1.0 mol钠与足量水反应，求生成氢气的物质的量。

五、答案1. 答案：C解析：钠的化学性质很活泼，但在空气中不易变质，因为钠表面会形成一层氧化钠保护膜。

钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色，但题目中没有提到燃烧。

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钠典型例题
例1下列关于钠的说法不正确的是[]
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
解析：A正确；B正确，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，ρ(CCl
4
)＞ρ(Na)，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。

答案 C、D
例2室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

解析设投入100 g水中的金属钠的质量为x
解法(1) 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，即溶解度一定，可建立如下关系：
解得x＝11.5 g
解法(2)：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，则
解得x＝11.5 g
例3将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[]
A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．CuSO4
解析少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H
2
产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。

在A、B、C三个选项
中一只有H
2放出，故溶液质量是增加的。

D选项中由于Na与H
2
O反应生
成的NaOH还能继续与CuSO
4反应析出Cu(OH)
2
沉淀：
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
反应后溶液质量减轻。

答案 D
例4用金属钠制取Na
2
O通常采用下法：
2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法
制取Na
2
O的原因：
解析钠在氧气中燃烧将生成Na
2O
2
，而题示反应有N
2
生成，在氮气
流中Na
2O就不会被进一步氧化成Na
2
O
2。

答案钠在氧气中燃烧将得到Na
2O
2
，利用题给方法制得氧化钠同时
生成N
2，N
2
作为保护气，防止Na
2
O进一步被氧化为Na
2
O
2。

例5 (上海市测试题)将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[]
A．黄色固体混合物
B．硫与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠
D．氧化钠与硫化钠
解析在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na
2
S，也能与空气中的
氧气反应生成Na
2O
2
，而钠又是过量的，所以除生成Na
2
S外还有Na
2
O
2
生
成。

答案 A、C。