人教版九年级化学下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
高温
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO2＋C C + O2
高温
2CO CO2
点燃
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。 列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
思 考
资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而 报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。 • 1 、金属资源短缺对人类社 会发展意味着什么呢？ • 2 、金属腐蚀的条件是什么？ 如何防腐？ • 3、如何保护金属资源？
实验：探究铁生锈的条件
铁生锈的条件：
• 与氧气（或空气）接触 • 与水接触 其它影响因素：温度、盐等
1、菜刀在下述情况下，发生锈斑的 严重程度顺序是（ C ）
①切湿咸菜后放置 ②切酸菜后放置 ③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗 净擦干，再抹一点花生油 ⑤切完菜 后用水冲洗 A ①②③④⑤ C ④③⑤①② B ⑤④①②③ D ②①⑤③④
2、在下列各种情况下，埋在地下的铸 铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（D） A 在潮湿、疏松、透气的土壤中
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。 右图是实验室模拟炼铁的装臵图，写出冶炼生铁的化学 高温2Fe + 3CO 方程式 3CO+ Fe2O3 ==== ；能证明产 2 物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入 橡胶管的操作方法 是 导管一端用水润湿后旋转插入 。 此装臵有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法： 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃 。
B 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 C 在疏松、透气、干燥的土壤中
D 在干燥、致密、不透气的土壤中
4、请你解释以下两个事实： 1）铝比铁容易氧化，但为什么铝 制品耐用而铁制品却容易锈蚀？
铝被氧化后在其表面形成一层致密的 氧化膜，保护可铝不再进一步被氧化； 而铁氧化易生锈，需要一层保护膜。
2）为什么沿海，尤其是南方沿海地 区的钢铁制品比北方容易锈蚀？
解法二：
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96％的生铁多少 t ?
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x Fe2O3 ------------------2 Fe 160 1000t×80％ ∵ 160 1000t×80％ 2×56 x·96% 2×56 x·96%
先通后点的原因是为了防止加热了的一 氧化碳和空气的混合气发生爆炸。
先熄灭酒精灯后停止通CO
实验结束后，先熄灯后停气的原因是为 了防止温度降低后外面的空气进入玻璃管 使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水 倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。 反应的化学方程式：
没有尾气处理装臵（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素 被人类大规模开发、利用的大致年限。
约200年前 约600年前 约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因 是 ② ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原 因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
分析
反应式
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点灯
高温
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装臵。
①
②
试管 。 （1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台 ，② (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅱ 高温 Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。 B中反应的化学方程式是 Ca(OH) +CO ===CaCO ↓+H O 2 2 3 2 ， 澄清的石灰水变浑浊 。 B中观察到的现象是_______________ (4)该装臵的不足之处是
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷
纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理 论上可炼含铁96%的生铁多少吨？ 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。 设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。 高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 160 112 160 = 112 X＝560t 800t X 800t X 折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t (纯化杂) 或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。 高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 160 112 (杂化纯) 800t X×96% 160 :112＝800t :X×96% X＝583t 答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含 铁96%的生铁为583t。
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
图8－16 自然界以单质形式存在的金
图8－17 自然界以单质形式存在的银
黄铁矿: FeS2
赤铁矿: Fe2O3 菱铁矿: FeCO3
黄铜矿：CuFeS2
铝土矿: Al2O3 辉铜矿：Cu2S
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用CO的什么性质？
高温
实验步骤：
一氧化碳还原氧化铁 ①.按下图组装仪器，并检查其气密性。 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装臵系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装臵中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧
涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。
形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、 锯条上的烤蓝。
在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）
金属防腐蚀的方法：
• 改变金属的本质
– 制成合金钢，如不锈钢 • 形成保护层 – 刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层 耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形 成氧化物薄膜等 • 改善腐蚀环境等等
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、 银、铜等 • 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
反应原理
Fe2O3 + 3CO === 2 Fe + 3 CO2
– 保持铁制品表面干燥和洁净
• 自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
刷油漆 镀铬 涂油
怎样保护金属资源？
1、防止金属的腐蚀， 3、合理地开采矿物，
2、金属的回收利用， 4、寻找金属的代用品。
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）汞与稀盐酸 （3）银与硫酸锌溶液 （5）钠与稀硫酸 2、回答下列问题： （1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？ （2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？ （3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才 能用带有油的布擦？ （2）铝与硫酸铜溶液 （4）锌与硝酸银溶液
1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反 应原理是在高温条件下CO作还原剂，夺取铁矿石里的氧， 将铁还原出来。
高温 2Fe + 3CO ； 3CO+ Fe2O3 ==== 2
2.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂 质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。
列比例时，一定要用纯量。 m(纯) = m(不纯 )×纯度
沿海地区，气候较潮湿，铁在潮湿的空气 中更易被腐蚀。
∴ x=
2×56× 1000t×80％
160×96%
= 583 t
答：略。
练习：
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多 少吨？（计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t. ⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO2 160 112 X· 85% 2850t 160 X· 85% = 112 2850t X≈4790t
人教化学下册第8单元课题3金属资源的利用和保护
典例3
某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石 多少吨？（计算结果保留整数）
典例3
解：（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t
（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
（3）不纯物质的总质量=
纯物质的质量 纯度（纯物质的质量分数）
。
（4）杂质的质量=不纯物质的总质量×（1-纯度）。
含杂质物质的化学反应计算的一般步骤
（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质 量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应。
新知探究
典例1 写出下列矿石的主要成分的化学式：
① 赤 铁 矿 __F_e_2_O_3_ ， ② 磁 铁 矿 ___F_e_3_O_4___ ， ③ 菱 铁 矿 ___F_e_C_O__3 ____，④铝土矿_A__l2_O_3______。其中主要成分 是氧化物的是①_②__④_________（填序号）。
（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气 燃烧并产生蓝色火焰
（1）硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
化学方程 式
（2）试管中：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
（3）酒精灯处： 2CO+O2 点燃 2CO2
实验结论
氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时产生二氧化碳
人教版化学九下第八单元课题3金属资源的利用和保护课件
解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
29
THANK YOU
金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
21
解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
22
160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
32
【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
33
思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
人教版九年级下册化学 第八单元课题3金属资源的利用和保护2(好)
C ④③⑤①② D ②①⑤③④
2、在下列各种情况下，埋在地下的铸 铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（D） A 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 C 在疏松、透气、干燥的土壤中 D 在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在面盆、痰盆等铁制品炼烧制搪瓷 的目的是（ C ） A 美观和杀菌消毒作用 B 增大厚度防止磨损 C 防止铁生锈且美观 D 增大硬度防止撞坏
生锈？ 1、金属的腐蚀和防护
1）铁生锈的条件： 氧气和水，缺一不可。
2）防止铁生锈的方法 保持铁制品表面的洁净和干燥；
覆盖保护层； 讨论：我们应该如 制成不锈钢。 何保护金属资源？
2、金属资源的保护 防止金属锈蚀； 回收利用废旧金属； 合理有效的开采矿物；寻找金属代用品。
zxxkw
作业：《课本》P22 1单质存在形式的金
自然界以单质形式存在的银
Fe2O 3
赤铁矿 主要成分是
zxxkw
学科网
黄铁矿 主要成分是
FeS2
菱铁矿 主要成分是FeCO3
铝土矿 主要成分是
zxxkw
Al2O3
黄铜矿 主要成分是CuFeS2
辉铜矿 主要成分是Cu2S
一、铁的冶炼
4、请你解释以下两个事实： 1）铝比铁容易氧化，但为什么铝 制品耐用而铁制品却容易锈蚀？
铝被氧化后在其表面形成一层致密的 氧化膜，保护可铝不再进一步被氧化； 而铁氧化易生锈，需要一层保护膜。
2）为什么沿海，尤其是南方沿海地 区的钢铁制品比北方容易锈蚀？
沿海地区，气候较潮湿，铁在潮湿的空气 中更易被腐蚀。
1、原料：
黄铁矿 FeS2
焦炭、zxxkw石灰石、铁矿石 2、原理：
人教版九年级化学下册 第八单元课题3金属资源的利用和保护 教案
人教版九年级化学下册第八单元课题3：金属资源的利用和保护教案一、教学目标1.了解金属资源的特点、种类和用途；2.理解金属资源的利用对环境和可持续发展的影响；3.掌握金属资源的保护措施和可持续利用方法；4.培养学生的环境保护意识和资源节约观念。
二、教学重点1.金属资源的种类和用途；2.金属资源的保护措施；3.金属资源的可持续利用方法。
三、教学内容1. 金属资源的特点和种类•了解金属资源的定义和特点；•介绍常见的金属资源，如铁、铜、锌等。
2. 金属资源的利用和影响•探讨金属资源的利用方式，如矿石的提取、冶炼和加工；•分析金属资源利用对环境的影响，如土地破坏、水体污染等；•引导学生思考金属资源利用的可持续性问题。
3. 金属资源的保护措施•介绍金属资源保护的重要性，以及资源保护的基本原则；•探究金属资源的保护措施，如合理利用、节约使用、回收再利用等；•引导学生探讨金属资源保护措施的可行性和可操作性。
4. 金属资源的可持续利用方法•引导学生了解金属资源的可持续利用方法，如循环经济、清洁生产等；•分析金属资源可持续利用方法的优缺点；•培养学生的环境保护意识，提倡资源节约的观念。
四、教学过程1. 导入新知识通过引入相关的例子或图片，激发学生对金属资源的兴趣，引发思考。
2. 了解金属资源的特点和种类通过教师讲解和课堂讨论，让学生了解金属资源的定义、特点和常见的金属资源。
3. 探讨金属资源的利用和影响通过小组讨论和合作学习，引导学生思考金属资源的利用方式和对环境的影响，并进行课堂展示和讨论。
4. 掌握金属资源的保护措施通过教师讲解和案例分析，让学生了解金属资源保护的重要性和基本原则，并引导学生思考可行的保护措施。
5. 了解金属资源的可持续利用方法通过课堂讲解和视频观看，引导学生了解金属资源的可持续利用方法，并进行讨论和总结。
6. 拓展活动组织学生进行小组调研，深入了解某种金属资源的利用和保护情况，并撰写调研报告。
人教版初中化学九年级下册第八单元_课题3金属资源的利用和保护-课件
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
先通CO后点 灯X·85% Nhomakorabea2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
金属活动性由强逐渐减弱
金属的存在形式
• 单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、 银、铜等
• 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、 锌、钠和钙等
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
闪锌矿
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
反应原理
Fe2O3 + 3CO ==高温= 2Fe + 3 CO2
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护 （第一课时）
一、金属资源的概况
1.地球上的金属资源 （广泛存在于地壳和海洋中） 多数以化合物形式存在（如各种矿石中） 少数以单质形式出现（如：Au、Ag等）
自 式然 存界 在以 的单 金质 形
自 然 存界 在以 的单 银质 形 式
x=3 000 t 答：可炼出生铁3 000 t。
课堂小结
常见的金属矿石及其主要成分
铝土矿
硬水铝石
辰
砂
菱锰矿
课堂练习
工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高 炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还 原出来。 （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反 应生成单质铁的化学方程式是_____________。 （2）计算：①5 000 t含氧化铁84％的赤铁矿 中，氧化铁的质量是_______t； ②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 _________t。
（3）实验结束时应先停止加热，继续通入一 氧化碳至冷却至室温，防止高温的铁被氧化。
（4）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空 气中，因此必须有尾气处理装置，装置中右 侧的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧 化碳气体，防止污染空气。
下图是课堂中模拟炼 铁的实验装置。
⑴实验过程中，先要进行的是 _______（填Ⅰ或Ⅱ）。 Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳。 ⑵A中反应的化学方程式是 __________，观察到的现象是 _________________。 B中反应的化学方程式是 ___________，B中观察到的现 象是_____________。 ⑶该装置的不足之处是 _____________________
高炉炼铁图
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护》精品教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护》精品教案一. 教材分析本节课是九年级下册化学的第八单元课题3，主要内容是金属资源的利用和保护。
教材通过介绍金属的化学性质、金属的冶炼方法以及金属资源的保护措施，使学生了解金属的重要性和如何合理利用金属资源。
二. 学情分析学生在学习本节课之前已经掌握了金属的物理性质和化学性质，对金属有一定的了解。
但学生对金属的冶炼方法和金属资源的保护措施可能比较陌生，需要通过本节课的学习来掌握。
三. 教学目标1.了解金属的化学性质和冶炼方法。
2.掌握金属资源的保护措施。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.金属的化学性质和冶炼方法。
2.金属资源的保护措施。
五. 教学方法采用实验演示、讲授法、小组讨论法、案例分析法等教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式掌握金属资源的利用和保护知识。
六. 教学准备1.实验室用具：烧杯、试管、酒精灯等。
2.实验试剂：铁、铜、锌等金属及其化合物。
3.PPT课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个实验演示，让学生观察金属的化学反应，引发学生对金属的兴趣，从而引入本节课的主题。
2.呈现（10分钟）教师通过PPT课件呈现金属的化学性质和冶炼方法，让学生了解金属的重要性和冶炼过程。
3.操练（10分钟）学生分组进行实验，观察金属的化学反应，并记录实验结果。
通过实验操作，加深学生对金属化学性质的理解。
4.巩固（10分钟）学生根据实验结果，回答教师提出的问题，巩固对金属化学性质的认识。
5.拓展（10分钟）教师引导学生思考金属资源的保护措施，学生通过小组讨论，提出保护金属资源的方法。
6.小结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调金属资源的利用和保护的重要性。
7.家庭作业（5分钟）学生完成课后练习题，巩固本节课所学知识。
8.板书（5分钟）教师在黑板上板书本节课的主要内容，方便学生复习。
教学过程每个环节所用时间：导入5分钟，呈现10分钟，操练10分钟，巩固10分钟，拓展10分钟，小结5分钟，家庭作业5分钟，板书5分钟。
人教版化学九年级下课题3金属资源的利用和保护
人教版化学九年级下课题3金属资源的利用和保护第八单元金属和金属资料课题3金属资源的应用和维护第1课时教学目的1.能说出铁、铝、铜等罕见金属的矿物，经过实验了解炼铁的原理和方法，看法化学原理对实践消费的指点作用。
2.经过对某些含有杂质的物质的计算，将化学原理、计算和消费实践严密地结合在一同。
3.经过搜集、查阅资料、讨论交流等详细探求活动养成良好学习习气和学习方法。
教学重点铁的冶炼和有关杂质效果的计算。
教学难点含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
教学方法联络实践→停止思索→实验探求→剖析讨论→得出结论→联络实践→发扬想象→提快乐味。
教学预备1.教员预备：制造课件，搜集有关工业炼铁的视频；2.先生预备：温习课题2的有关知识，预习铁的冶炼。
搜集有关我国炼铁的相关资料。
二、【教学进程】第一课时教学活动设计意图教员活动先生活动情境引入1.苏通大桥：总长8206米，斜拉桥主孔跨度1088米，列世界第一；主塔高度306米,列世界第一；斜拉索的长度580米,列世界第一。
2.人类生活离不开金属。
3.军事迷信也需求少量的金属。
观看思索以情形引入课题，激起先生的学习热情。
引出课题我的方案一.金属在自然界中的存在思索：1.金属在自然界以什么方式存在？2. 自然界中罕见的矿石有哪些？铁矿石有哪些？展现局部罕见矿石的图片：阅读教材P14—P15页的内容，讨论并回答以下效果1.观看图片，了解矿石的主要成分引导先生自己阅读，潜看法强化自主学习的重要如：赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕、黄铁矿〔主要成份FeS2〕、菱铁矿〔主要成份FeCO3〕、铝土矿〔主要成份Al2O3〕、黄铜矿〔主要成份CuFeS2〕、辉铜矿〔主要成份Cu2S〕【过渡】如今，人类每年都要向地壳和陆地讨取少量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
那么：矿石如何变成金属呢？铁矿石如何变成铁呢？2.思索讨论：铁矿石如何变成铁？性，培育先生的自学才干和剖析归结才干。
人教版九年级化学下册第八单元课题3金属资源的利用和保护 正式
安 徽
巢 湖
谢 玉 荣
课 题 3 金属资源的利用和保护
对防止铁制品锈蚀的建议：
1、改变金属的内部结构
制成合金，如不锈钢 2、形成保护层 刷油漆锌、锡）、通 过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等 3、改善腐蚀环境等等 保持铁制品表面干燥和洁净
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣
课 题 3 金属资源的利用和保护
金属在自然界的存在方式：
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。
赤铁矿[Fe2O3]
黄铁矿[FeS2]
菱铁矿[FeCO3]
居 巢 黄 麓 谢 玉 荣
课 题 3 金属资源的利用和保护
铝士矿[Al2O3]
居 巢 黄 麓 谢 玉 荣
课 题 3 金属资源的利用和保护
2、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为 课题进行实验探究。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相 同的Al、X、Cu三种金属。 【实验记录】
Al
现 象 开始时 几乎无气泡产生 一段时间后 产生气泡速度快
X
Cu
产生气泡速度慢 无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
2、将铁钉钉入木制品时，有经验的木 匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的 目的是： _____________________________ _____________ (E) 问题：铝的化学性质比铁活泼为什 么不生锈呢？
课 题 3 金属资源的利用和保护
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面， 从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反 应生成的铁锈[Fe2O3· 2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁 H 继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 结论： 金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物 要能相互接触，③生成 物不会对反应起阻碍作用等。 请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件， 说出防止铁生锈的方法。 （1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
人教版初中化学九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护(第2课时)说课稿
1.了解金属资源的利用现状，认识金属资源在国民经济中的重要性。
2.掌握金属资源的保护措施，提高金属利用率。
3.学会废旧金属的回收利用方法，培养实践操作能力。
过程与方法：
1.通过分析金属资源的利用现状，培养学生收集、整理、分析信息的能力。
2.通过探讨金属资源的保护措施，提高学生解决问题的能力。
3.课堂练习：设计一些与金属资源利用和保护相关的选择题、填空题，检验学生对知识点的掌握。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方法引导学生自我评价并提供有效的反馈和建议：
1.让学生回顾本节课所学内容，总结金属资源利用和保护的关键点。
2.鼓励学生分享自己的学习心得，互相交流，发现彼此的优点和不足。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，他们正处于青春期，具有较强的好奇心和求知欲，同时具备一定的独立思考和判断能力。在认知水平上，他们已经掌握了基本的化学知识，能够理解金属资源利用和保护的相关概念。学习兴趣方面，学生对实验和实践活动表现出较高的热情，而对于理论知识的学习则相对较弱。在学习习惯上，学生已养成了一定的自主学习习惯，但还需教师在教学中加以引导和激发。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的性质、变化等基础知识，但可能对金属资源的利用和保护方面了解不足。可能存在的学习障碍有：
1.对金属资源利用现状的认识不够深刻，难以理解金属资源保护的重要性。
2.缺乏实际操作经验，对废旧金属回收利用的方法和技巧掌握不足。
3.在解决实际问题时，可能难以将所学知识灵活运用。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1.观察学生在课堂上的参与程度和表现。
2.收集学生的课后作业和练习，分析掌握情况。