【新教材】人教版高中化学必修第一册钠及其化合物PPT课件

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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册

新切开的钠具有 __银__白__色__ 的钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金属光泽，在空气中很快烧，火焰呈 ____黄__色____ ，生成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤油 ) ，通常保存在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____；加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物质的量的单位 —— 摩 NA的正误判断
物质的尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析

钠及其化合物课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT

知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
钠与水反应剧烈，且放出气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小，比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低（熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子，很容易失去。
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应与CO2反应与H+反应转化关系用途
Na2O + H2O Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

统编人教版高中化学必修第一册《第一节钠及其化合物》多媒体精品ppt课件

钠-化学性质（强还原性）
课堂小结
钠-化学性质（强还原性）
与非金属单质反应
常温:____4_N_a__+_O_2__=_=_=__2_N_a_2_O___( _白__色)
O2 点燃:___2_N_a__+_O__2__=△_=_=_=__N_a_2_O__2__( _淡_ Cl2:__2_N_a_+_C_l_黄2_=色_△=_=)_=_2_N_a_C_l_（__黄__色__火__焰__、_白__烟__）______ _S_:___2_N_a_+__S_=_=_=__N_a_2_S__(_研__磨_爆__炸__)______
应用探究
你知道吗
2.若金属钠着火如何灭火?能不能用水? 金属钠着火一般用沙土盖灭,不能用水灭,因为水与钠反应放热且生成易燃
物H2,使火烧得更旺;
知识海洋
3. 钠与熔融的金属卤化物反应 Na与熔融的TiCl4反应的化学方程式为
4Na+TiCl4 （熔融）7=0=0=-8=0=0=℃=4NaCl+Ti
应用探究
解题通法
钠
反应物是否含水
含水
先与水反应:如CuSO4溶液先与溶质SO4,Na比Cu活泼能反应;CaCl2则无法反应
应用探究
你知道吗
将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中, 将看到什么现象?
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色;钠的熔点较低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,并在液面上四处游动;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,饱和食盐水出现浑浊;
______________________________________; 钠具有强还原性,能与部分非金属单质（如O2、Cl2、S）等氧化剂反应;

(新教材)高中化学《钠及其化合物》PPT完整版人教版1

•
2.礼、乐与城市文明有密切关系，这可从什么是文明，文明与城市的关系，以及什么是城市文明的核心内容等角度加以认识与阐释。
•
3．小说开头的环境描写和简单的人物对话，交代了 “他” 的身份和家庭生活状况，也照应结尾，凸显人物品质。
•
4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工地，找不到合适的进钱门路，就捡起了破烂，为此，她常常抱怨“ 他”无能。
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳妇迫于生活压力让丈夫监守自盗与丈夫的断然拒绝为对比．突出了丈夫的品质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的现实中，一个最洁净的人落在一个最肮脏的泥塘里，一个最遵循内心真实的人面对的是种种的虚伪和狡诈。你无法对他们宽容，哪怕是丁点儿的虚与委蛇，你谨持自己理想的绝对纯洁。
钠及其化合物
活泼的金属单质--钠
钠的最外层只有一个电子，在化学反应过程中很容易失去电子，所以单质钠的化学性质非常活泼。
钠及其化合物
钠的切割
观察钠的颜色和光泽，注意新切开的钠的表面
单质钠具有银白色的金属光泽，质地较软。
新切开的钠表面很快变得灰暗是因为钠和空气中的氧气发生了反应。
钠及其化合物
钠及其化合物
地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的 29%.
钠及其化合物
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。

【新教材】人教版高中化学必修第一册第二章第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)

（3）向（2）的试管中加5mL水
（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液
振荡时间长时可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
-2价常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂
水、CO2，可以灭火，也可以生火！
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进行描述
碳酸钠白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1

质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
Na在空气中燃烧现象钠熔化成一个小球，剧烈燃烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我们中国“ 家里的 ”可以指自己的太太一个人，“家门”可以指叔伯侄子一大批，“自家人” 可以包罗任何要拉入自己的圈子，表示亲热的人物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西洋的不同，我们的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一块石头丢在水面上所发生的一圈圈推出去的波纹，愈推愈远，愈推愈薄。每个人都是他社会影响所推出去的圈子的中心。被圈子的波纹所推及的就发生联系。
第二单元钠、镁及其化合物
第1课时金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失去原来改变的条件，人也不会退回到原来的样子，因为经过“ 輮”。人已经脱离一个旧我，变成一个新我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学习的要素。荀子认为积累是学习的第一要素，也是学习的根本。学习可以达到奇妙的效果，可以 “兴风雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自得，圣心备焉 ”从人的角度，来说学习的效果。接着运用正反对比的手法来说明积累的效果，体现了荀子文章说理的生动性。

高中化学新教材人教版必修第一册第2章第1节钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369

④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体生成NaOH
―H③―2O→

高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289

【典例示范】
【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量
减轻的是
()
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【母题追问】(1)若题干不变,将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选
(填“是”或“否”),原因是
。
提示:是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”,由于Na与水反应会消耗水,故K2SO4会析出,溶液质量会减轻。
【合作探究】 (1)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再和盐反应。
(2)(教材二次开发)教材P33“钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合, 还能与水发生反应”。请你写出钠与氯气反应的化学方程式。该反应中,钠作还原剂吗? 提示:2Na+Cl2 =点=燃=2NaCl;该反应中钠化合价升高,作还原剂。
(2)若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”,答案应选
。
提示:D。D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
【素养训练】某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。
实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当; 同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。实验操作如下: (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液,然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。
=
(3)(情境思考)在一个短视频中,一名男子使劲把5公斤金属钠扔进了水里,金属钠在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光, 场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。

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强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水，并插入温度计，观察
加水结块；温度加水部分溶解；温计示数升高度计示数略有减小
（3）向（2）的试管中加5mL水
（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液
振荡时间长时可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件与水反应与CO2反应特性用途
Na2O 白色固体
-2价常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
水、CO2，可以灭火，也可以生火！
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT) 【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
第二章海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节钠及其化合物第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
得到2e-，化合价降低，被还原
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不稳定，受热分解反应如下：
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
现象：有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性得到2e-，化合价降低，被还原
结论：过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
碳酸钠
碳酸氢钠
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进行描述
碳酸钠白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小白色晶体 NaHCO3
【新教材】人教版（2019 ）高中化学必修第一册第二章第 1 节 2 . 1 .2钠及其化合物第 2课时( 共19张 PPT)
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH）
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3