烃燃烧计算典型例题
有机物燃烧计算常见题型和解题方法
第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
解 烃 燃 烧 计 算 题 四 法
解烃燃烧计算题四法烃燃烧通式为：Cx Hy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O 根据这一通式，可用下列四种方法求解烃燃烧这类问题。
现结合近几年高考例析如下。
一、差量法例1、（90年高考题）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定）则该气态烃可能是A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丙烯解析：CxHy+(x+y/4)O2 = x CO2+y/2H2O 体积差1m L （1+y/4）m L10m L 60m L-35m L=25m L 则有：1：（1+y/4）=10:25解之得y=6 故答案为B、D二、规律法例2、（96年高考）1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、4解析：因在同温同压下，氢原子数为4的烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。
应用这一规律可知，该烃分子式中所含的氢原子数为4，则该烃的分子式可能是CH4、C2H4、C3H4、C4H4。
而1体积C4H4完全燃烧需要5体积氧气，则该烃分子中所含碳原子数不可能是4。
故答案为D。
三、平均值法例3、（97年高考题）两种气态烃以任意比混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复原来状态，所得气体体积仍为10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4C2H6B、CH4 C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H6解析：因在同温同压下，平均氢原子数为4的混合烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。
从而可知该混合烃的平均氢原子数为4。
再由平均值原理可知A、C、符合题给条件，而B、D不符合题给条件（D 只有以1：1混合时才符合题给条件）。
故本题答案为B、D。
四、代数法例4、在常温常压下，将20mL 某气态烃与70mL氧气混合点燃，二者恰好完全反应，将燃烧产物通过浓硫酸后，气体体积无明显变化，再通过苛性钠溶液，气体体积减少40mL，求该烃的分子式。
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
烃的衍生物燃烧规律总结例题(高二下学期期中考试复习)
烃的燃烧规律：燃烧通式：CxHy+(x+4y )O 2−−→−点燃xCO 2+2y H 2O1、等物质的量的烃完全燃烧，消耗氧的多少决定于(x+4y )，生成二氧化碳多少决定于x 值，生成水的多少决定于2y 。
2、等质量的烃完全燃烧，消耗氧的多少决定于含氢量，看xy ，此值越大耗氧量越大，生成水越多。
1、现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同物质的量的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是，生成CO2最多的是，同质量的以上物质完全燃烧耗去氧气的量最多的是，生成CO2最多的是。
判断：最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的二氧化碳、水和消耗的氧气的量就是一定的。
3、利用差量进行计算：A 、1体积烃完全燃烧，当生成的水为液态时，体积减少(1+4y )B 、1体积烃完全燃烧，生成的水为气态时，V 后－V 前＝ (4y －1) 若y=4，体积不变若y>4，体积增大，差量：4y －1 若y<4体积减小,差量：(1－4y )2、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水。
下列说法正确的是（）A．一定有甲烷和乙烯B．一定有甲烷和乙烷C．一定没有乙烷D．一定没有甲烷4、有a mL三种气态烃的混合物，充足量氧气点燃爆炸后，恢复到原来状况（常温、常压）体积缩小2a mL，则三种烃不可能是（）A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H2、C2H6、C3H8 D．CH4、C2H6、C2H23、两种气态烃以任意比例混合，在150℃时，1L 该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C. C2H4、C3H4D.C2H2、C3H61．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（）A.CH4没有同分异构体B.一氯甲烷没有同分异构体C.二氯甲烷没有同分异构体D.氯仿没有同分异构体E.四氯化碳没有同分异构体2、能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单键和双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种3．常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）A.容器内原子总数不变B. 容器内分子总数不变C. 容器内压强不变D.发生的反应属于取代反应4．某气态烃1mol 恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被5molCl2完全取代，则此气态烃可能是（）A．C4H10 B．C2H4C．CH2=CH—CH3D．CH2=C(CH3)25、某链烃CxHy，1mol与Amol HCl完全加成生成氯代烷烃，该产物又可以与B molCl2完全取代，则y与A、B的关系是，X与A、B的关系为。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
烃燃烧的相关计算题
烃燃烧的相关计算题1、将体积比为1 ：1 ：2的H2、C O、CH4混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为：A．1.25VLB．5VLC．VLD．1.5VL2、在20C时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸生，又恢复到原来状态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H43、已知1mol 某气态烃CmHn完全燃烧时，需耗氧气5mol。
则m与n的关系正确的是：A. m=8-nB．m=10-nC．m=11-nD．m=12-n4、amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150C、1.01 x 105 Pa气体体积仍为a mL,则三种烃可能是：A．CH4、C 2H4、C3H 4B．C2H6、C3H6、C 4H6 C．CH 4、C 2H 6、C 3H 6D．C 2H 4、C 2H2、C4H65、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：A．C3H6C3H8B．C4H6C8C．C5H10C6H6D．C3H6C3H806、常温下一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，A和B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子中多。
该1L混合气体充分燃烧生成2.5LC02，A 和B 的可能组合及其体积比为：A．CH4与C3H6, 体积比为1 : 3B. CH4与C4H8,体积比为1 : 1C. C2H6与C6, 体积比为2 : 1D. C2H6与C4H8,体积比为1 : 37、标况下，碳原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L。
其质量为2 克，则n值为：A. 2B. 3C. 4D.不能确定8、燃烧3 克某有机物生成0.1molCO2 和1.8克H20,该有机物的蒸气对H2 的相对密度为30，则该有机物的化学式为：A．C2H4B．C3H802C．C2H402D．C2H9、充分燃烧等质量的下列各组有机物,在相同条件下需02 的体积不完全相同的一组是充分燃烧等物质的量的下列各组有机物,在相同条件下需02 的体积完全相同的一组A．C2H2、C6H6B．HCOOCH3、CH3COOHC．C3H4、C9H12D．C3H6、C3H8O10、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL,则该三种烃可能是：A．CH 4、C 2H 4、C 3H4B．C16mL 的H2H6、C3H6、C4H6C ．CH4、C2H6、C3H8D ．C2H4、C2H6、C2H2 11、在常温下常压下，2、CH4、C2H2 的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL,则混合气体中CH4的体积为：A. 2mL B.4mL C.8mL D.无法求解12、当分子式为CxHyOz 的有机物1mol 在O2 中完全燃烧，产生CO2 和水蒸气的体积相等，并消耗O23.5mol 时，该有机物中的x、y 的值分别为：A. 1、2B. 2、4C. 3、6D. 4、813、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。
烃的燃烧计算
有 机 物 燃 烧 学 案一、由守恒法计算分子式O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ C — O 2 — CO 2 4H — O 2 — H 2O12g 1mol 4g 1mol1、8.8g 样品燃烧后，得到22gCO 2和10.8gH 2O ，求则该有机物最简式是。
2、实验测得某烃A 中含碳85.7%，含氢14.3%。
在标准状况下11.2L 此化合物气体的质量为21g 。
求此烃的分子式。
二、耗氧量的比较3、（1）等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_____________ _。
①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6（2）等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。
①C 2H 6 ②C 3H 4 ③C 2H 5OH ④ C 2H 6O 2 ⑤C 3H 8O 3（3）下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（ ）下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（ ），生成水的物质的量也一定的是（ ）。
A ．甲烷、乙烯B ．乙烯、丁烯C ．丙烷、丙烯D ．苯、 甲苯三、差量法4、125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是A. CH4B. C2H4C. C2H2D.C6H65、10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是A．C2H6B．C4H8C．C3H8D．C3H6四、混合气体6、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷7．完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g．求该混合气的成分和各成分的体积分数．烃燃烧的练习班级________ 姓名__________1、使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.98 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（）A.1∶2B.1∶1C.2∶3D.3∶42、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。
有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol)(C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.3462=+ (mol)答案应为(C)方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12 解析 把各分子式改写成CHx 形式 （A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3 （C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7∴耗氧量最大的是C 2H 6 题型2 求有机物分子式方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
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烃燃烧计算典型例题
一．根据反应前后气体的差量推断有机物组成
例1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态所得气体的体积为11升，下列混合烃中不符合此条件的是
A．C4H10和C3H6 B．C4H8 和C3H8
C．C4H10 和C2H4D．CH4 和C3H8
例2：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是
A．1 B．2 C．3 D． 4
例3：某温度下，某气态烃与氧气的混合气体共7升，完全燃烧后，将生成的气体混合物通过浓硫酸，气体的体积减少至4升（相同条件下），则该烃不可能是
A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．1，3-丁二烯
例4：饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B。
将A和B按照一定比例混合，1升混合气体完全燃烧得到3.6升二氧化碳气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合，以及A、B的体积比。
例5：400K，101.3kPa时，1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L，问：
⑴该烃在组成上必须满足的条件是；
⑵当a=10L，该烃可能的化学式为；
⑶当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是。
二．关于不完全燃烧的计算
例：1升丙烷与X升氧气混合点燃，丙烷充分反应生成混合气体体积为A 升（气体的体积均在120℃，1.01×105Pa时测定），将A升混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为B升，若A-B=6则X的值为A．4 B．4.5 C．5.5 D．6
三．利用不饱和度（缺氢指数）的计算
例1：某链烃的化学式为C100H106 ,已知该分子中三键数与二键数之比为2∶1，则其双键数目为
A．48 B．36 C．24 D．12
例2：式中只含有三种结构单元（Ⅰ）~（Ⅲ）。
⑴在烃A的结构分子中含有的上述结构单元各为多少个？（各单元交替相连）
⑵若另一种烃B的分子式为C1398H1278，则该烃的不饱和度为多少？若B
的结构和A相似，只是B分子中多了一种结构为
的结构单元，则B分子比A分子多了多少个这样的结构单元？
四．裂化计算
例: C7H16经催化裂化后，生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体，则混合气体的平均分子量不可能是
A． 25 B．26 C．30 D．34。